人教版九年級化學上冊課時訓練：第六單元課題1 第2課時　單質碳的化學性質

1、第六單元課題1 第2課時單質碳的化學性質1我國古代某些畫家、書法家用墨(由炭黑等制成)繪制或書寫的字畫能夠保存至今而不變色的原因是()A碳在常溫下化學性質不活潑B炭黑具有很強的吸附能力C部分炭黑轉變成了更穩(wěn)定的物質D碳單質不溶于水2 C60的發(fā)現使人類了解到一個全新的碳世界。下列說法正確的是()A足球由C60構成BC60這種物質由碳原子直接構成CC60是一種新型化合物DC60在氧氣中完全燃燒生成CO23. 關于碳的化學性質的敘述不正確的是()A溫度越高，碳單質越活潑B碳具有還原性，熾熱的碳可將氧化銅還原為銅C碳在氧氣不足時發(fā)生不完全燃燒，吸收熱量D碳的單質常溫下長期保存不變質4如圖是制取炭黑的

2、實驗。下列說法正確的是()A蠟燭中含有炭黑B炭黑性質穩(wěn)定，不能燃燒C蠟燭的組成元素中含有碳元素D蠟燭變成炭黑的過程屬于物理變化5在一定條件下，下列物質中不能與單質碳發(fā)生化學反應的是()ACO BCO2 CO2 DCuO6如圖是木炭還原氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是()A給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度B實驗過程中，可觀察到紅色粉末逐漸變黑C木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有氧化性D實驗結束后，應先停止加熱，再將導管從澄清石灰水中撤出7碳可用于冶金工業(yè)，焦炭與氧化鐵反應的化學方程式為2Fe2O33C4Fe3CO2，有關該反應的說法正確的是()A氧化鐵具有還原性B氧化鐵發(fā)生了

3、還原反應C反應前后元素的化合價沒有改變D反應前后固體質量增加8“史上最貴”的實驗：步驟.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟.讓足量鎂條在步驟生成的氣體中燃燒，生成黑色的碳粉和白色的固體氧化物。(1)步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)若金剛石質量為m1，按上述步驟反應且轉化完全，生成的碳粉質量為m2，則m1_(填“”“”或“”)m2，理由為_。9同學們在學習碳的化學性質之后，得知碳燃燒時可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化學興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。提出問題 碳與氧化銅反應可能生成什么氣體？作出猜想 猜想：只生成CO2；猜想：只生成CO；猜想

4、：既生成CO，又生成CO2。查閱資料 浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇微量的CO就會立即變成藍色。實驗驗證 小組同學經過思考之后，設計了如圖所示的實驗裝置。步驟一：打開彈簧夾，先通一會兒純凈干燥的氮氣。步驟二：關閉彈簧夾，點燃酒精噴燈對玻璃管加熱。步驟三：實驗結束后，拆洗裝置和儀器。實驗開始時，先通入一會兒氮氣再加熱的目的是_。對A裝置中的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，C瓶中澄清石灰水變渾濁。實驗結論 通過對實驗現象的分析，上述猜想_(填序號)是正確的。實驗反思 請從環(huán)保的角度分析，實驗裝置中存在的不完善之處是_。拓展應用 實驗結束后，同學

5、們發(fā)現玻璃管內壁附著的銅用水不易清洗干凈，通過查閱資料獲得三種能清除銅的方案：.加入濃硫酸并微熱：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；.加入濃硝酸：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；.加入氯化鐵溶液：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。為了將玻璃管內壁上附著的銅清洗干凈，上述方案中最佳的是_(填序號)，理由是_(寫一種即可)。10將30 g木炭和氧化銅粉末的混合物高溫加熱一段時間后冷卻，稱得剩余固體為25.6 g。計算：(1)生成二氧化碳的質量。(2)參加反應的氧化銅的質量。11元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如：23223，反應前后，鐵元素

6、和氯元素的化合價都發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是()A4P5O22P2O5BFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCZnH2SO4=ZnSO4H2D2H2O2H2O212碳可用于冶金工業(yè)，焦炭與氧化鐵反應的化學方程式為2Fe2O33C4Fe3CO2。下列有關該反應的說法正確的是()A碳具有氧化性B氧化鐵發(fā)生了還原反應C反應前后元素的化合價沒有改變D反應前后固體質量不變參考答案與部分提示1A解析 用墨(由炭黑等制成)繪制或書寫的字畫能夠保存至今而不變色，是因為碳在常溫下化學性質不活潑。2D解析 C60的分子結構與足球相似，但足球跟C60沒有任何關系；C6

7、0這種物質由C60分子構成，不是由碳原子直接構成的；C60是由碳元素組成的單質，不是新型化合物；C60是由碳元素組成的單質，在氧氣中完全燃燒生成CO2。3C解析 碳無論是完全燃燒，還是不完全燃燒都放出熱量。4C5A解析 碳具有可燃性，可與氧氣反應；碳具有還原性，在高溫下可與某些氧化物，如二氧化碳、氧化銅等反應。6A解析 實驗中，可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色；木炭還原氧化銅，木炭具有還原性；實驗結束后，應先將導管從澄清石灰水中撤出，再熄滅酒精燈，否則石灰水會倒流入試管中，使試管炸裂。7B解析 在該反應中碳具有還原性，氧化鐵發(fā)生了還原反應，鐵元素與碳元素的化合價都發(fā)生了改變，反應后固體質量減小。(1)

8、氧化反應與還原反應：從物質得氧、失氧角度對化學反應進行分類。物質與氧發(fā)生的反應叫作氧化反應，含氧化合物里的氧被奪去的反應叫作還原反應。(2)氧化性與還原性：在反應中提供氧使其他物質發(fā)生氧化反應的性質叫氧化性，在反應中奪取氧使其他物質發(fā)生還原反應的性質叫還原性。8(1)2MgCO22MgOC(2)物質轉化過程中元素質量守恒(或其他合理答案)解析 金剛石是碳單質，在氧氣中充分燃燒生成CO2，即步驟發(fā)生的反應是Mg在CO2中燃燒生成C和固體氧化物(MgO)，反應的化學方程式為2MgCO22MgOC；根據質量守恒定律，反應前后元素種類和質量不變可知，步驟中生成的碳粉中碳元素的質量與步驟中參加反應的金剛

9、石中碳元素的質量相等，即m1m2。書寫陌生的化學方程式，需先找出反應物和生成物，并用化學式表示，然后按化學方程式的書寫步驟進行書寫即可；化學反應前后元素的種類和質量不變。9實驗驗證 排盡裝置內的空氣實驗結論 實驗反思 缺少尾氣處理裝置拓展應用 不生成有害氣體(合理即可)解析 實驗驗證 實驗開始時，先通入一會兒氮氣再加熱的目的是排盡裝置內的空氣，以防止空氣中的二氧化碳和澄清石灰水反應影響實驗結果。實驗結論 對A裝置中的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，說明反應生成了一氧化碳，C瓶中澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，故猜想是正確的。實驗反思 從環(huán)保的角度分析，實驗裝置中存在的不完善之處是缺少尾氣處理裝置，一氧化碳擴散到空氣中會污染環(huán)境。拓展應用 為了將試管內壁上附著的銅清洗干凈，上述方案中最佳的是，理由是不生成二氧化硫、二氧化氮等有害氣體。10解：(1)根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為30 g25.6 g4.4 g。(2)設參加反應的氧化銅的質量為x。2CuOC2CuCO2160 44x 4.4 gx16 g答：(1)生成二氧化碳的質量為4.4 g；(2)參加反應的氧