人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課時(shí)訓(xùn)練：第三單元課題2 第2課時(shí)　離子　相對(duì)原子質(zhì)量

1、第三單元第2課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量1下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A二氧化碳 B氯化鉀C銅 D氧氣2下列關(guān)于Mg、Mg2兩種粒子的判斷中不正確的是()A核電荷數(shù)相同 B質(zhì)量幾乎相等 CMg2比Mg穩(wěn)定 D電子層數(shù)相同3西山公園有豐富的負(fù)氧離子(O2)，空氣中的氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子。1個(gè)負(fù)氧離子與1個(gè)氧分子比較，不相同的是()A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù)C含氧原子個(gè)數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量之和4下列微粒中，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的是()AOH BMg2CHCl DH2O25如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B鈉原子與鈉離子都不顯電性C氯原子得到1個(gè)電

2、子形成氯離子D氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成6某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是()AM的原子易失電子Bx只能為7CM為金屬元素Dx為8時(shí)，M為陰離子7下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A分子、原子、離子都是在不斷運(yùn)動(dòng)的粒子B分子是由原子構(gòu)成的一種粒子C分子、原子、離子都是不顯電性的粒子D分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子8下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，其微粒符號(hào)可以用R2來(lái)表示的是()9某原子得到2個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值是()A14 B16 C18 D2010如圖3211是5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A圖中粒子表示3種原子、2種離子B圖中表示陰

3、離子的是c、eC圖中b粒子的化學(xué)符號(hào)為Mg2D圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子11用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是()A屬于金屬原子 B電子數(shù)為92C核電荷數(shù)為92 D相對(duì)原子質(zhì)量為14312已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則1個(gè)鋁原子的質(zhì)量為()A.12B.27C.D27 g13已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為m g，其相對(duì)原子質(zhì)量為16。有一種銪(Eu)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，則銪(Eu)原子的質(zhì)量為()A. g B.C. g D.14下列各種原子各1 g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原

4、子質(zhì)量)()A氧原子(16) B鐵原子(56) C氫原子(1) D碳原子(12)15根據(jù)圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。 (1)A、B、C、D粒子中有_(填數(shù)字)種原子。(2)D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填“得到”或“失去”)電子。(3)若E中x10，則該粒子屬于_(填“原子”或“離子”)。16若1個(gè)A原子的質(zhì)量為a kg，1個(gè)碳12原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量為b kg。請(qǐng)計(jì)算：(1)A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(2)1個(gè)碳12原子的核外電子數(shù)為_(kāi)。17如圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答： (1)1個(gè)水分子共有_個(gè)原子核、_個(gè)質(zhì)子。 (2)1個(gè)Mg

5、2核外共有_個(gè)電子；Cl的最外層電子數(shù)和_原子的最外層電子數(shù)相同。 (3)由圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫(xiě)出其中一條：_。18化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的相對(duì)原子質(zhì)量。據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用 53125I治療腫瘤。該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A72 B19 C53 D12519.適量食用富含硒元素的食品，可以緩解衰老。如圖3214是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答： (1)硒原子的原子序數(shù)是_。(2)圖中n的值為_(kāi)，硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易_(填“得到”或“失去”)電子形成離子，其離子符號(hào)是_。參考答案與部分提示1B解析 二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成；

6、氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的；銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的。2D解析 因?yàn)殒V原子和鎂離子是同種元素形成的微粒，質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同；鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，二者質(zhì)量幾乎相等；鎂離子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，鎂離子比鎂原子穩(wěn)定；鎂原子失去電子形成鎂離子，二者的電子層數(shù)不同。3B解析 O2得到1個(gè)電子形成O2，故它們的電子數(shù)不同。原子形成離子過(guò)程中的“變”與“不變”：原子陽(yáng)離子原子陰離子舉例改變的是核外電子數(shù)減少，電子層少了一層，由不帶電變?yōu)閹д?，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變核外電子數(shù)增加，由不帶電變?yōu)閹?/p>

7、負(fù)電，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變不變的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量4.A解析 OH帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。5B6D解析 在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，M的原子最外層電子數(shù)為7，易得電子；當(dāng)M為原子時(shí)，x為7，當(dāng)M為離子時(shí)，x為8；M的質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，屬于非金屬元素；x為8時(shí)，最外層得到1個(gè)電子，則M為陰離子。7C解析 分子、原子、離子都是不斷運(yùn)動(dòng)的粒子；分子是由原子構(gòu)成的一種粒子；分子、原子是不顯電性的粒子，離子帶正電或負(fù)電；構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子和離子。8A解析 A選項(xiàng)所示微粒的質(zhì)子數(shù)8，核外電子數(shù)10，質(zhì)

8、子數(shù)核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，可以用R2來(lái)表示。9B解析 某原子得到2個(gè)電子后核外電子數(shù)為18，則該原子的核外電子數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字代表該原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)16。10B11D12B解析 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，其他原子的質(zhì)量跟碳12原子質(zhì)量的相比較所得的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，可設(shè)鋁原子的質(zhì)量為x，列計(jì)算式：27，再轉(zhuǎn)化計(jì)算式就可得到正確答案。13A解析 氧原子的實(shí)際質(zhì)量為m g，其相對(duì)原子質(zhì)量為16，則碳12原子質(zhì)量的為，銪(Eu)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，銪(Eu)原子的質(zhì)量為152 g。14C解析 選項(xiàng)中各原子相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列

9、為：氫原子(1)碳原子(12)氧原子(16)鐵原子(56)。當(dāng)質(zhì)量都是1 g時(shí)，含原子數(shù)最多的是相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子，即氫原子。15(1)3(2)得到(3)原子解析 (1)A粒子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為8，是氧原子；B粒子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為12，是鎂原子；C粒子是鎂離子；D粒子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為17，是氯原子，所以共3種原子。(2)D粒子最外層電子數(shù)是7，容易得到1個(gè)電子形成8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)根據(jù)原子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，當(dāng)x10時(shí)，核電荷數(shù)核外電子數(shù)，表示的是原子。16(1)(2)6解析 (1)相對(duì)原子質(zhì)量是以碳12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，所以A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)1個(gè)碳12原子含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故1個(gè)碳12原子的核外電子數(shù)為6。17(1)310(2)10氖、氬(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層