2018魯科版必修1硫的轉(zhuǎn)化 作業(yè)

1、第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化一、單選題1.對酸雨的pH描述中最準確的是（   ）A. 小于7                            B. 小于5.6          

2、0;                 C. 在5.67之間                            D. 等于5.6

3、2.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3 則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A. 還原作用                           B. 氧化作用    

4、60;                      C. 催化作用                         

5、60; D. 抑制作用3.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(    ) A. 酸雨                             B. 光化學煙霧      &

6、#160;                      C. 臭氧空洞                         &

7、#160;   D. 溫室效應4.同溫同壓下，將1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品紅的BaCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為（） A. 溶液退色                      B. 產(chǎn)生白色沉淀         

8、;             C. 無明顯現(xiàn)象                      D. 產(chǎn)生黃色沉淀5.下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是（   ） SO2氣體能使溴水褪色   SO

9、2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2氣體能使品紅溶液褪色    SO2氣體能使黃色的草帽變白色 A.                                      B. &

10、#160;                                    C.             

11、;                         D. 6.下列對SO2和SO3的敘述正確的是(    ) A. 通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水           B. 

12、都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C. 都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)        D. 都能跟堿溶液反應7.下列實驗中沒有硫生成的是（） A. H2S氣體受熱分解                          

13、60;                    B. 氫硫酸中滴入少量氯水C. SO2氣體中通入H2S氣體                       

14、              D. 在足量氧氣里充分燃燒H2S氣體8.在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（   ） A. 蘋果塊會干癟  B. 膽礬晶體表面有“白斑”C. 小試管內(nèi)有晶體析出  D. pH試紙變紅9.下列有關(guān)說法中錯誤的是（） A. 硫化氫的水溶液叫氫硫酸，易被氧化B. SO2是一種

15、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，是亞硫酸的酸酐C. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D. 推廣使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可減少SO2的排放二、填空題10.（1）我國酸雨屬SO2污染型某校興趣小組取雨水樣品進行實驗每隔一段時間測定雨水的pH，得到的結(jié)果如下表測定時間/h01234pH4.734.624.564.554.55該雨水樣品的pH變化的原因用化學方程式表示 _（2）下列一組能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是 _（填字母）少用煤作燃料 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量燃料脫硫    在已酸化的土

16、壤中加入石灰   開發(fā)新能源ABCD（3）氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑家庭使用漂白粉進行消毒時，可直接將漂白粉置于空氣中，請寫出反應的化學方程式 _ 11.向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”此處應為 _，原因是 _（2）沉淀A的化學式為 _，該沉淀能否溶于稀鹽酸？ _（3）寫

17、出生成沉淀B的離子方程式： _（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2 _mL 12.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用請將序號填在相應的橫線上：（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低 _；（2）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑 _；（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化 _；（4）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _ 13.a氧化性   b還原性   c不穩(wěn)定性   d揮發(fā)性   （用序號填

18、空）濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因為濃硝酸具有 _；濃硝酸可使鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因為濃硝酸具有 _；打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是因為濃硝酸具有 _ 三、綜合題14.某同學為了驗證木炭和濃硫酸反應的產(chǎn)物，設計了如下實驗裝置 請根據(jù)實驗裝置圖回答下列問題 （1）A中發(fā)生反應的化學方程式_，其中濃硫酸的作用是_ （2）B的作用_  現(xiàn)象_ （3）C的作用_  現(xiàn)象_ （4）D的作用_ （5）E的作用_ （6）F的作用_，反應的離子方程式_ （7）B裝置和C裝置能否互換_，原因_ 15.合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，

19、其反應原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為_  （2）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式_ 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）則該燃料電池的負極反應式是_  （3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學式_&#

20、160; 四、實驗探究題16.下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯他們分別設計了如圖所示的三套實驗裝置：（1）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是_ （填“甲”或“乙”）丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_  （2）【實驗步驟】（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（2）將試管固

21、定在鐵架臺上；（3）在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管加熱；（5）當觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗【問題討論】a步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_ ；b寫出試管發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）_ c試管中飽和Na2CO3溶液的作用是_ ；_ （填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為_ d從試管中分離出乙酸乙酯的實驗操作是_ ；e若60 g乙酸與足量的乙醇反應能生成53 g乙酸乙酯，計算該反應中乙酸的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計算過程）_  答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】

22、【解答】解：雨水中由于溶解了二氧化碳而使正常雨水的pH=5.6，若雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強酸，導致雨水的pH減小，小于5.6， 故選B【分析】正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH為5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會使溶液的酸性更強，據(jù)此進行解答2.【答案】C 【解析】【解答】SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3 ， 發(fā)生反應SO2+O2SO3 ， 反應中有氧化劑、還原劑，該反應需要催化劑，則“PM2.5”的顆粒物在酸雨

23、形成過程中主要的作用是催化作用，故選C【分析】SO2與氧氣反應轉(zhuǎn)化為SO3 ， 該反應需要催化劑，據(jù)此解答3.【答案】A 【解析】【解答】A酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，A符合題意；B光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，B不符合題意；C臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，C不符合題意；D溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物氣體有關(guān)，D不符合題意。故答案為：A【分析】二氧化硫可引起酸雨，結(jié)合光化學煙霧、臭氧空洞和溫室效應的形成進行判斷即可.4.【答案】B 【解析】【解答】同溫同壓，體積相同時，物質(zhì)的量相同，則等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了

24、氧化還原反應，離子反應為SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl ， 品紅不褪色，但硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，故選B【分析】SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，以此來解答5.【答案】D 【解析】【解答】解：SO2使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應，與其還原性有關(guān)，故不選； SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，與其還原性有關(guān)，故不選；SO2使品紅溶液褪色，與其漂白性有關(guān)，故選；SO2氣體能使黃色的草帽變白色，與其漂白性有關(guān)，故選；故選D【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，以此來解答6.【答案】D 【解析】【解答】在通常條件下，SO3是無

25、色固體。SO2溶于水得到的是中強酸(H2SO3)。SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色復現(xiàn)，SO3則不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿溶液反應。故答案為：D【分析】A.三氧化硫在通常條件下是固體；B.二氧化硫的水溶液是弱酸；C.三氧化硫不具有漂白性；D.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，都能與堿反應.7.【答案】D 【解析】【解答】AH2S氣體受熱分解生成氫氣和硫單質(zhì)，故A不選；B氫硫酸與氯水反應生成硫單質(zhì)，故B不選；CSO2氣體中通入H2S氣體反應生成硫單質(zhì)，故C不選；DH2S氣體充分燃燒生成二氧化硫和水，故D選故選D【分析】分析過程中所發(fā)生的反應，選出沒有產(chǎn)生硫的過程8.【答案】

26、D 【解析】【解答】解：A蘋果塊是有機物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將蘋果中的氫和氧元素按水的組成脫去，故蘋果塊會干癟，故A正確； B膽礬為藍色晶體，濃硫酸具有吸水性，能將膽礬中的結(jié)晶水脫去，變成白色的無水硫酸銅，故B正確；C濃硫酸具有吸水性，能吸收硝酸鉀溶液中的溶劑水，溶劑減少，溶質(zhì)析出，故C正確；DpH試紙是有機物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將pH試紙中的氫和氧元素按水的組成脫去，紙張變黑，故D錯誤故選D【分析】濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，溶于水放出大量的熱，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的現(xiàn)象，以此解答9.【答案】C 【解析】【解答】A硫化氫中硫元素的

27、化合價為最低價態(tài)，具有較強的還原性，對應的水溶液呈弱酸性，故A正確；B二氧化硫具有還原性，易溶于水，為刺激性的有毒氣體，與水反應生成亞硫酸，為亞硫酸的酸酐，故B正確；CpH5.6的降水通常稱為酸雨，正常雨水的pH約為5.6，故C錯誤；D向煤中加生石灰的方法，可將硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少SO2的排放，故D正確故選C【分析】二氧化硫具有還原性，易溶于水，為刺激性的有毒氣體，不能排放到空氣中，硫化氫中硫元素的化合價為最低價態(tài)，具有較強的還原性，以此解答該題二、填空題10.【答案】2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；B；Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2

28、HClO 【解析】【解答】（1）因亞硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增強，所以pH減小，發(fā)生的反應方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ， 故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（2）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源都能夠減少二氧化硫的排放，是減少酸雨產(chǎn)生的有效措施，而加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，會增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，與酸雨的無關(guān)，故答案為：B；（3）漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應，生成碳酸鈣和次氯酸，該

29、反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【分析】（1）利用氧化還原反應來分析，亞硫酸易被氧化；（2）煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當達到達到一定程度時就形成酸雨，；（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化碳水反應生成次氯酸11.【答案】不反應；H2SO3酸性小于鹽酸；BaSO3；能；2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；224 【解析】【解答】（1）H2SO3酸性小于鹽酸，亞硫酸和BaCl2混合不符合復分解反應的

30、條件，所以SO2和BaCl2溶液不反應，故答案為：不反應；H2SO3酸性小于鹽酸；（2）SO2和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和BaCl2發(fā)生復分解反應生成BaSO3 ， 所以A為BaSO3 ， BaSO3能溶于稀鹽酸，故答案為：BaSO3；能.（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應，離子方程式為2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+ ， 故答案為：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；（4）B是硫酸鋇，n（BaSO4）=0.01mol，根據(jù)S原子守恒知n（B

31、aSO4）=n（SO2）=0.01mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知參加反應的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，則V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案為：224【分析】（1）H2SO3酸性小于鹽酸，所以SO2和BaCl2溶液不反應；（2）SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3 ， Na2SO3和BaCl2發(fā)生復分解反應；亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸；（3）氯氣具有強氧化性，SO2具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應；（4）B是硫酸鋇，根據(jù)S原子守恒計算SO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守

32、恒計算氯氣的體積12.【答案】； 【解析】【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水，所以濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低；故選：；（2）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和脫水性，故選：；（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性；故選：；（4）乙醇和冰醋酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯，體現(xiàn)濃硫酸的催化作用、吸水性；故選：【分析】（1）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水；（2）濃硫酸具有酸性能夠石蕊變紅色，濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙?zhí)蓟?；?）濃硫酸具有強的氧化性，常溫下，遇到鐵鋁發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化膜，

33、阻止反應進行；（4）乙醇和冰醋酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯13.【答案】c；a；d 【解析】【解答】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，所以應保存在棕色瓶中，是濃硝酸的不穩(wěn)定性，故選：c；濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，是濃硝酸的強氧化性，故選：a；濃硝酸易揮發(fā)，所以打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是揮發(fā)性，故選：d【分析】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解；濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化；濃硝酸易揮發(fā)，所以打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧三、綜合題14.【答案】（1）C+2H2SO4（濃）  CO2+2SO2+2H2O；氧化劑（2）驗證水蒸汽；由白色變藍色（3

34、）驗證SO2；褪色（4）除出SO2（5）驗證SO2是否除盡（6）驗證CO2澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O（7）否；氣體通過C的溶液會帶出水蒸汽，對水蒸汽的驗證有干擾作用 【解析】【解答】解：（1）炭和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）  CO2+2SO2+2H2O，濃硫酸是氧化劑，故答案為：；（2）驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物需要先驗證生成的水，依據(jù)無水硫酸銅變藍色說明生成水，故答案為：驗證水蒸汽；由白色變藍色；（3）檢驗二氧化硫的存在，如果產(chǎn)生二氧化硫紫色高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：驗證SO2；褪色；（4）D

35、的作用除去二氧化硫氣體，故答案為：除出SO2；（5）再通入品紅，是驗證二氧化硫是否除盡，所以E的作用是驗證SO2是否除盡，故答案為：驗證SO2是否除盡；（6）澄清石灰水，驗證產(chǎn)物二氧化碳氣體的存在，反應的離子方程式為CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故答案為：驗證CO2 澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；（7）品紅溶液中存在水分子，所以B裝置和C裝置不能互換，故答案為：否；氣體通過C的溶液會帶出水蒸汽，對水蒸汽的驗證有干擾作用 【分析】（1）木炭和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，濃硫酸是氧化劑；（2）驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物需要先驗證生成的水，依據(jù)無

36、水硫酸銅變藍色說明生成水；（3）檢驗二氧化硫的存在，如果產(chǎn)生二氧化硫紫色高錳酸鉀溶液褪色；（4）D的作用除去二氧化硫氣體；（5）再通入品紅，是驗證二氧化硫是否除盡；（6）澄清石灰水，驗證產(chǎn)物二氧化碳氣體的存在，反應的離子方程式為CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；（7）品紅溶液中存在水分子，所以B裝置和C裝置不能互換15.【答案】（1）2NH4HS+O22NH3H2O+2S（2）2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O（3）NH4OCN 【解析】【解答】（1）根據(jù)元素守恒及題中的反應物和生成物可知化學方程式為：2NH4HS+O2

37、2NH3H2O+2S，故答案為：2NH4HS+O22NH3H2O+2S；（2）根據(jù)元素守恒及題中的反應物和生成物寫出化學方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池中，負極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應，可寫出電極反應式為CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O，故答案為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O；（3）尿素中含有CHON四種元素，形成有離子鍵的物質(zhì)，應該含有銨根離子，則滿足條件的尿素的同分異構(gòu)體為：NH4OCN，

38、故答案為：NH4OCN【分析】（1）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫出化學方程式；（2）根據(jù)元素守恒及題中的反應物和生成物寫出化學方程式，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池中，負極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反，可寫出電極反應式；（3）尿素中含有C、H、O、N四種元素，形成有離子鍵的物質(zhì)，則有銨根離子，根據(jù)同分異構(gòu)體的特點寫出有關(guān)化學式四、實驗探究題16.【答案】（1）乙；防止倒吸（2）裝置的氣密性；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；不能；若用NaOH溶液，則NaOH會中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又徹底水解，導致實驗失敗；分液；若60g乙酸與足量的乙醇反應能生成53 g乙酸乙酯，則：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；60g                  88gx