第一學(xué)期十一縣市高三化學(xué)期中試題

1、第一學(xué)期十一縣市高三化學(xué)期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Zn65 Ba137第一卷(選擇題)一、選擇題(此題包括16小題 ,每題3分 ,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、為“綠、色奧運(yùn)某同學(xué)提出了以下環(huán)保建議 ,共中你認(rèn)為可以采納的是( )研制開發(fā)燃料電池汽車 ,消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染;開發(fā)生產(chǎn)無汞電池;提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋; 分類回收垃圾;開發(fā)無磷洗滌劑; 為使農(nóng)作物高產(chǎn) ,大量施用化肥和農(nóng)藥A. B. C. D.全部2、以下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是 ( )編號(hào) 純潔物 混合物 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)A 明礬 蔗糖 Na

2、HCO3 CO2B 天然橡膠 石膏 SO2 CH3CH2OHC 冰 溴水 H2SiO3 Cl2D 膽礬 玻璃 H2CO3 NH33、將c molL-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL ,此時(shí)溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 ( )A. B. C. D.4、在1×105Pa、298K條件下 ,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量 ,以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是：( )A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -484kJmol-1C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +2

3、42kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= +484kJmol-15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù) ,以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A.在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C.1 mol Cl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中 ,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L6、定溫度下 ,向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉 ,充分反響后恢復(fù)到原來溫度。以下表達(dá)中 ,不合理的是()A.NaOH溶液濃度增大 ,并放出H2 B.溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,有H2放出C.溶液的質(zhì)量減小 ,有H2放出

4、 D.鈉浮于液面 ,到處游動(dòng) ,發(fā)出咝咝的響聲7、以下實(shí)驗(yàn)合理的是 ()A.配制一定濃度硫酸 B.制備少量氨氣 C.制備并收集少量NO2氣體 D.制備少量氧氣8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試 ,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成 ,還需檢驗(yàn)的離子是( )A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+9、以下反響 “先產(chǎn)生沉淀 ,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是( )向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴參加過量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴參加過量氨水 向硅酸鈉溶液中逐滴參加過量的

5、鹽酸A. B. C. D.10、常溫下 ,以下各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( )A.pH=0的溶液：Fe2+、Br、Na+、NO3B. C(H+)=1.0 ×1012mol L1的溶液中：K+ 、AlO2、 NO3 、 Na+C. 酸性溶液中：Fe3+ 、 K+ 、 SCN 、 SO42D. 石蕊試液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3 、 HCO311、以下反響所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( )A.向MgSO4、H2SO4的混合液中參加過量的Ba(OH)2溶液B.向稀硝酸中參加鐵粉C.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D.向NaOH溶液中通入CO2氣體12、將

6、35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反響 ,共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,其質(zhì)量為19.6g ,那么過剩的鋅粉的質(zhì)量為( )A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g13、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 ()A. 向足量的NaHCO3溶液中參加少量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=H2O+CaCO3B.Fe3O4與稀硝酸反響: 2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液 ,恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4D.FeI

7、2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響：Fe2+2I-+2Cl2=Fe3+4Cl-+I214、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀 ,形成的黑斑很久才能消除 ,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌 ,黑斑可以迅速褪去 ,其離子方程式為：MnO-4+C2O2-4+H+ CO2+Mn2+。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A.發(fā)生復(fù)原反響的是C2O2-4B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C.8 mol H+參加反響時(shí) ,電子轉(zhuǎn)移5 molD.草酸分子只中只含有極性共價(jià)鍵15、有A、B、C、D四種金屬 ,將A和B用導(dǎo)線連接起來 ,浸入電解質(zhì)溶液中 ,B上有電子流入 ,將A、D分別投入等濃度的鹽酸中 ,D比A

8、反響劇烈 ,將銅浸入B的鹽溶液中 ,無明顯變化 ,如果把銅浸入C的鹽溶液中 ,有金屬C析出 ,據(jù)此判斷A、B、C、D四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是( )A、DAB B、DBCC、DAC D、BDC16、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中 ,固體全部溶解后 ,向所得溶液中參加NaOH溶液 ,生成沉淀的物質(zhì)的量n與參加NaOH溶液的體積V的變化如以下圖所示。.那么以下說法不正確的選項(xiàng)是:A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB.最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL-1D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L第二卷(非選擇題 52分)17、(1

9、0分)閱讀下表中局部短周期主族元素的相關(guān)信息 ,請(qǐng)答復(fù)：元素代號(hào) 相關(guān)信息X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y 在第三周期的所有金屬離子中 ,Y的離子半徑最小Z Z與Y同周期 ,是所在周期中原子半徑最小的元素T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反響 ,生成的強(qiáng)堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子(1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為 ,該化合物中所含的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵名稱)。(2)單質(zhì)T與冷水反響的化學(xué)方程式為(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液 ,逐滴參加到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過量(邊滴加邊振蕩) ,寫出此過程中發(fā)生反響的離子方程式 , .18、(8分)獲

10、取知識(shí)和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì) ,信息產(chǎn)業(yè)的飛速開展離不開材料科學(xué)的推動(dòng)。(1)光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維 ,利用光纜通訊 ,能同時(shí)傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學(xué)式是_(2)信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅 ,高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一：SiO2 Si(粗硅) SiHCl3(沸點(diǎn)31.5) Si 超純硅(多晶硅) 單晶硅近代用得較多的另一種方法(之二)是：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷 ,再熱分解硅烷可得高純硅。根據(jù)上述信息答復(fù)以下問題：從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看 ,由碳復(fù)原得到的硅為何還要進(jìn)一步處理?(3)寫出方法二中 ,生產(chǎn)高純硅的兩個(gè)化學(xué)反響方程

11、式：_ _。_19、(12分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為以下離子組成的可溶性化合物 ,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有：陽(yáng)離子 Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+陰離子 Cl-、SO 、NO3-、OH-現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) ,將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀;將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀 ,當(dāng)丙過量時(shí)沉淀完全溶解;甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀 ,經(jīng)分析其中含有兩種成份。據(jù)此答復(fù)以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：甲 乙(2)丙的陰離子的電子式是 ,丁的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ;(3)寫出相應(yīng)離子方程式：甲溶液與丙溶液混合：乙溶液與丁溶液混合：20、(

12、10分) 根據(jù)以下框圖答復(fù)以下問題(答題時(shí) ,方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X的溶液 ,酸化后參加KI、淀粉溶液 ,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖 ,其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為： 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中 ,正確的結(jié)構(gòu)有 種峰 ,錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。21、 (12分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某?；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量 ,分別采用以下方案：【甲方案】：如右圖所示 ,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí) ,立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D ,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度 ,其理由是_。(