高考新課標(biāo)理綜試題(解析版)

1、2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合解析 生物部分一、選擇題1將人的紅細(xì)胞放入4蒸餾水中，一段時(shí)間后紅細(xì)胞破裂，主要原因是A.紅細(xì)胞具有水溶性 B.紅細(xì)胞的液泡體積增大C.蒸餾水大量進(jìn)入紅細(xì)胞 D.低溫時(shí)紅細(xì)胞膜流動(dòng)性增大【答案】C【解析】本題主要考查紅細(xì)胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。人的成熟的紅細(xì)胞的結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，只有細(xì)胞膜和細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)，沒(méi)有細(xì)胞核和復(fù)雜的具膜細(xì)胞器。將人的紅細(xì)胞放入4蒸餾水中，紅細(xì)胞的細(xì)胞內(nèi)液濃度大于細(xì)胞外的環(huán)境濃度，導(dǎo)致紅細(xì)胞不斷吸水而漲破。2甲、乙兩種酶用同一種蛋白酶處理，酶活性與處理時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A甲酶能夠抗該種蛋白酶降解B. 甲酶是不可

2、能具有催化功能的RNAC乙酶的化學(xué)本質(zhì)為蛋白質(zhì)D乙酶活性的改變是因?yàn)槠浞肿咏Y(jié)構(gòu)的改變【答案】B【解析】本題以坐標(biāo)圖為信息載體，主要考查酶的本質(zhì)、特點(diǎn)及功能的相關(guān)知識(shí)。觀察曲線圖看出，甲酶的活性始終保持不變，說(shuō)明甲酶能抗該種蛋白酶的降解；從酶的化學(xué)成分上來(lái)看，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，極少數(shù)是RNA，甲酶也可能是具有生物催化作用的RNA；乙酶的活性不斷降低，說(shuō)明能被該種蛋白酶降解，其本質(zhì)為蛋白質(zhì)；乙酶被降解的過(guò)程中其分子結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變。3番茄幼苗在缺鎂的培養(yǎng)液中培養(yǎng)一段時(shí)間后，與對(duì)照組相比，其葉片光合作用強(qiáng)度下降，原因是A光反應(yīng)強(qiáng)度升高，暗反應(yīng)強(qiáng)度降低B光反應(yīng)強(qiáng)度降低，暗反應(yīng)強(qiáng)度降低C反應(yīng)強(qiáng)度不變，暗反

3、應(yīng)強(qiáng)度降低D光反應(yīng)強(qiáng)度降低，暗反應(yīng)強(qiáng)度不變【答案】B 【解析】本題主要考查有關(guān)光合作用的場(chǎng)所、過(guò)程及特點(diǎn)等知識(shí)。鎂是植物細(xì)胞中葉綠體色素的重要組成元素，若幼苗在缺鎂的培養(yǎng)基中培養(yǎng)，會(huì)使葉綠體中的色素含量降低，導(dǎo)致光反應(yīng)強(qiáng)度降低，生成的ATP及H的量也隨之降低，而后暗反應(yīng)強(qiáng)度也會(huì)降低。4撕取紫色洋蔥外表皮，分為兩份，假定兩份外表皮細(xì)胞的大小、數(shù)目和生理狀態(tài)一致，一份在完全營(yíng)養(yǎng)液中浸泡一段時(shí)間，浸泡后的外表皮稱為甲組；另一份在蒸餾水中浸泡相同的時(shí)間，浸泡后的外表皮稱為乙組。然后，兩組外表皮都用濃度為C5H11Cl的蔗糖溶液處理，一段時(shí)間后表皮細(xì)胞中的水分不再減少。此時(shí)甲、乙兩組細(xì)胞水分滲出量的大小

4、，以及水分運(yùn)出細(xì)胞的方式是A甲組細(xì)胞的水分滲出量與乙組細(xì)胞的相等，主動(dòng)運(yùn)輸B甲組細(xì)胞的水分滲出量比乙組細(xì)胞的高，主動(dòng)運(yùn)輸C甲組細(xì)胞的水分滲出量比乙組細(xì)胞的低，主動(dòng)運(yùn)輸D甲組細(xì)胞的水分滲出量與乙組細(xì)胞的相等，被動(dòng)運(yùn)輸【答案】C【解析】本題主要考查滲透作用及物質(zhì)運(yùn)輸方式的相關(guān)知識(shí)。水分及一些脂溶性小分子物質(zhì)的跨膜運(yùn)輸方式為被動(dòng)運(yùn)輸；甲組外表皮在完全營(yíng)養(yǎng)液中浸泡，吸收水分比乙組浸泡在蒸餾水中的外表皮要少很多；這樣再用蔗糖溶液處理，甲組細(xì)胞的水分滲出量就低。5人在恐懼、緊張時(shí)，在內(nèi)臟神經(jīng)的支配下，腎上腺髓質(zhì)釋放的腎上腺素增多，該激素可用于心臟，使心率加快。下列敘述錯(cuò)誤的是A該腎上腺素作用的靶器官包括心

5、臟B該實(shí)例包含神經(jīng)調(diào)節(jié)和體液調(diào)節(jié)C該腎上腺素通過(guò)神經(jīng)纖維運(yùn)輸?shù)叫呐KD該實(shí)例中反射弧是實(shí)現(xiàn)神經(jīng)調(diào)節(jié)的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)【答案】C【解析】本題主要考查神經(jīng)體液調(diào)節(jié)的相關(guān)知識(shí)。由題干信息獲知該腎上腺素的靶器官包括心臟，其調(diào)節(jié)方式既有神經(jīng)調(diào)節(jié)又有激素調(diào)節(jié)；腎上腺素是由腎上腺髓質(zhì)分泌的一種激素，它在應(yīng)激狀態(tài)、內(nèi)臟神經(jīng)刺激和低血糖等情況下，釋放入血液循環(huán)，促進(jìn)糖原分解并升高血糖，促進(jìn)脂肪分解，引起心跳加快；神經(jīng)調(diào)節(jié)的基本方式為反射，而反射弧是反射的基本結(jié)構(gòu)。6下表是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選用的試劑與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭╊A(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果A觀察根尖分生組織細(xì)胞的有絲分裂醋酸洋紅染色體被染成紫紅色B檢測(cè)植物組織中的

6、脂肪雙縮脲試劑脂肪顆粒被染成紫紅色C檢測(cè)植物組織中的葡萄糖甲基綠葡萄糖與甲基綠作用，生成綠色沉淀D觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布斐林試劑、吡羅紅斐林試劑將DNA染成綠色，吡羅紅將RNA染成紅色【答案】A【解析】本題主要考查生物教材中不同實(shí)驗(yàn)的染色或某些顏色變化。植物脂肪的鑒定用蘇丹（或蘇丹）試劑呈橘黃色（或紅色）；觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布應(yīng)該選用甲基綠吡羅紅染色劑，甲基綠將DNA染成綠色，吡羅紅將RNA染成紅色；葡萄糖用斐林試劑鑒定呈現(xiàn)磚紅色沉淀。第卷（非選擇題）三、非選擇題（包括兩部分。必考題：每個(gè)試題考生都必須做答。選考題：考生根據(jù)要求做答）（一）必考題29.（9分）在光照等適宜

7、條件下，將培養(yǎng)在CO2濃度為1%環(huán)境中的某植物迅速轉(zhuǎn)移到CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，其葉片暗反應(yīng)中C3和C5化合物微摩爾濃度的變化趨勢(shì)如下圖?；卮饐?wèn)題：（1）圖中物質(zhì)A是 _（C3化合物、C5化合物）（2）在CO2濃度為1%的環(huán)境中，物質(zhì)B的濃度比A的低，原因是_；將CO2濃度從1%迅速降低到0.003%后，物質(zhì)B濃度升高的原因是_。（3）若使該植物繼續(xù)處于CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，暗反應(yīng)中C3和C5化合物濃度達(dá)到穩(wěn)定時(shí)，物質(zhì)A的濃度將比B的_（低、高）。（4）CO2濃度為0.003%時(shí)，該植物光合速率最大時(shí)所需要的光照強(qiáng)度比CO2濃度為1%時(shí)的_（高、低），其原因_?！敬鸢浮浚?/p>

8、1）C3化合物 （2）暗反應(yīng)速率在該環(huán)境中已達(dá)到穩(wěn)定，即C3和C5化合物的含量穩(wěn)定，根據(jù)暗反應(yīng)的特點(diǎn)，此時(shí)C3化合物的分子數(shù)是C5化合物的2倍；當(dāng)CO2濃度突然降低時(shí)，C5化合物的合成速率不變，消耗速率卻減慢，導(dǎo)致C5化合物積累 （3）高 （4）低 CO2濃度低時(shí)，暗反應(yīng)的強(qiáng)度低，所需的ATP和H少【解析】本題主要考查光合作用的影響因素及識(shí)圖能力的相關(guān)知識(shí)。（1）CO2濃度降低后，直接影響暗反應(yīng)中CO2的固定，導(dǎo)致C3化合物的量減少，確定物質(zhì)A是C3化合物，物質(zhì)B是C5化合物。CO2濃度為1時(shí)，暗反應(yīng)速率在該環(huán)境中已達(dá)到穩(wěn)定，即C3和C5化合物的含量穩(wěn)定，根據(jù)暗反應(yīng)的特點(diǎn)，此時(shí)C3化合物的分子

9、數(shù)是C5化合物的2倍；當(dāng)CO2濃度突然降低時(shí)，C5化合物的合成速率不變，消耗速率卻減慢，導(dǎo)致C5化合物積累。CO2濃度為0.003時(shí)，C3和C5化合物的濃度保持穩(wěn)定后，暗反應(yīng)保持穩(wěn)定，此時(shí)仍根據(jù)暗反應(yīng)中CO2的固定的反應(yīng)式確定，C3化合物的量應(yīng)是C5化合物的量的2倍。CO2濃度降低，達(dá)到最大光合速率時(shí)所需的光照強(qiáng)度降低，因?yàn)榘捣磻?yīng)減弱，所需的ATP和H減少，光反應(yīng)強(qiáng)度減弱。30.（10分）回答問(wèn)題： （1）人體肝細(xì)胞可產(chǎn)生一種分泌蛋白（稱為蛋白A），運(yùn)出細(xì)胞后進(jìn)入血液。已知內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、核糖體和高爾基體參與了蛋白A的合成或運(yùn)輸，則這些細(xì)胞器在蛋白A合成和運(yùn)輸過(guò)程中行使功能的順序是_、_、_。人體的胰

10、島細(xì)胞中_（含有、不含有）蛋白A基因 。（2）為了研究小鼠在接受大腸桿菌堿性磷酸酶（AKP）刺激后其體內(nèi)抗體水平的變化，提取大腸桿菌AKP，注射到小白鼠腹腔內(nèi)，進(jìn)行第一次免疫。一段時(shí)間后，檢測(cè)到抗體水平達(dá)到峰值。在這個(gè)過(guò)程中，_細(xì)胞在淋巴因子的作用下增值、分化形成的_細(xì)胞可以產(chǎn)生抗體。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，再用大腸桿菌AKP進(jìn)行第二次免疫，_可以快速增殖、分化并產(chǎn)生大量抗體。上述免疫屬于_（特異性、非特異性）免疫?！敬鸢浮浚?）核糖體；內(nèi)質(zhì)網(wǎng)；高爾基體；含有 （2）B；漿；記憶；特異性【解析】本題考查分泌蛋白的合成與運(yùn)輸及特異性免疫的過(guò)程的有關(guān)內(nèi)容。（1）參與分泌蛋白的合成、運(yùn)輸?shù)募?xì)胞器依次是核糖體

11、、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾基體；人體的體細(xì)胞中都含有人體內(nèi)的全套基因，但是其各個(gè)細(xì)胞的功能不同是細(xì)胞分化的結(jié)果。 （2）抗體的產(chǎn)生屬于體液免疫，此過(guò)程中B淋巴細(xì)胞在淋巴因子的作用下增殖。分化成漿細(xì)胞，產(chǎn)生抗體；當(dāng)抗原再次進(jìn)入機(jī)體時(shí)，記憶細(xì)胞快速、大量的增殖、分化成漿細(xì)胞，產(chǎn)生抗體。31.（12分）某島嶼棲息著狐和野兔，生態(tài)系統(tǒng)相對(duì)穩(wěn)定。后來(lái)有人登島牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羊羔。第5年，島上狐瀕臨滅絕，但野兔數(shù)量大大超過(guò)人登島前的數(shù)量。第6年，野兔種群爆發(fā)了由兔瘟熱病毒引起的瘟疫，其數(shù)量驟減?；卮饐?wèn)題：（1）人與狐的種間關(guān)系是_ ,兔瘟熱病毒與野兔的種間關(guān)系是_。（2）畫出由人、羊、狐、野兔和牧草組成的

12、食物網(wǎng)。（3）人登島后的第5年，與登島前相比，野兔種內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)強(qiáng)度_（增加、減小、不變）（4）一般情況下，被捕食者傳染病的流行程度將隨捕食者種群密度的增加而（增強(qiáng)、減弱、不變）【答案】（1）競(jìng)爭(zhēng)和捕食；寄生 （2）如圖所示 （3）增加 （4）減弱【解析】本題考查生態(tài)系統(tǒng)中的種間關(guān)系的有關(guān)知識(shí)。人登島捕食狐，同時(shí)人和狐都以野兔和羊?yàn)槭?，因此人與狐的種間關(guān)系是競(jìng)爭(zhēng)和捕食，病毒營(yíng)寄生生活，兔瘟熱病毒與野兔之間是寄生關(guān)系。如圖所示。人登島后的第5年，由于狐瀕臨滅絕，野兔的天敵減少，數(shù)量大大增加，食物和空間等條件有限，種內(nèi)斗爭(zhēng)加劇。題干信息可以看出，捕食者增加，可以使被捕食者數(shù)量維持在一個(gè)較穩(wěn)定的水平，且生

13、存能力增強(qiáng)，傳染病的流行程度將會(huì)減弱。32.（8分）某植物紅花和白花這對(duì)相對(duì)性狀同時(shí)受多對(duì)等位基因控制（如A 、a ；B 、b ；C、 c ）,當(dāng)個(gè)體的基因型中每對(duì)等位基因都至少含有一個(gè)顯性基因時(shí)（即A_B_C_.）才開紅花，否則開白花?，F(xiàn)有甲、乙、丙、丁4個(gè)純合白花品系，相互之間進(jìn)行雜交，雜交組合、后代表現(xiàn)型及其比例如下：根據(jù)雜交結(jié)果回答問(wèn)題：（1）這種植物花色的遺傳符合哪些遺傳定律？（2）本實(shí)驗(yàn)中，植物的花色受幾對(duì)等位基因的控制，為什么？【答案】（1）基因的自由組合定律和基因的分離定律（或基因的自由組合定律） （2）4對(duì) 本實(shí)驗(yàn)中乙丙和甲丁兩個(gè)雜交組合中，F(xiàn)2代中紅色個(gè)體占全部個(gè)體的比例為

14、81/(81+175)=81/256=(3/4)4，依據(jù)n對(duì)等位基因自由組合且完全顯性時(shí)，F(xiàn)2代中顯性個(gè)體的比例是(3/4)n，可判斷這兩對(duì)雜交組合涉及4對(duì)等位基因 綜合雜交組合的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可進(jìn)一步判斷乙丙和甲丁兩個(gè)雜交組合中的4對(duì)等位基因相同【解析】本題考查孟德爾的遺傳定律的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。由各組雜交組合的后代的性狀及比例看出遵循孟德爾的遺傳定律，即遵循了基因的自由組合定律和基因的分離定律。題干中個(gè)體基因型中每對(duì)等位基因至少含有一個(gè)先行基因時(shí)才開紅花，否則百花。本實(shí)驗(yàn)中乙丙和甲丁兩個(gè)雜交組合中，F(xiàn)2代中紅色個(gè)體占全部個(gè)體的比例為81/(81+175)=81/256=(3/4)4，依據(jù)自由組合

15、的計(jì)算規(guī)律，n對(duì)等位基因自由組合且完全顯性時(shí)，F(xiàn)2代中顯性個(gè)體的比例是(3/4)n，可判斷這兩對(duì)雜交組合涉及4對(duì)等位基因，綜合雜交組合的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)一步分析各對(duì)組合的結(jié)果，確定乙丙和甲丁兩個(gè)雜交組合中的蛾對(duì)等位基因相同。（二）選考題：請(qǐng)考生從給出的2道生物題中每科任選一題做答，如果多做則按所做的第一題計(jì)分。39【生物 選修1：生物技術(shù)實(shí)踐】（15分）有些細(xì)菌可分解原油，從而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同學(xué)欲從受原油污染的土壤中篩選出高效降解原油的菌株?；卮饐?wèn)題：（1）在篩選過(guò)程中，應(yīng)將土壤樣品稀釋液接種于以 為唯一碳源的固體培養(yǎng)基上，從功能上講，該培養(yǎng)基屬于 培養(yǎng)基。（2）純化菌種時(shí)，為了

16、得到單菌落，常采用的接種方法有兩種，即 和 。（3）為了篩選出高效菌株，可比較單菌落周圍分解圈的大小，分解圈說(shuō)明該菌株的降解能力 。（4）通常情況下，在微生物培養(yǎng)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)室常用的滅菌方法有灼燒滅菌、 和 。無(wú)菌技術(shù)要求實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)在酒精燈 附近進(jìn)行，以避免周圍環(huán)境中微生物的污染?！敬鸢浮浚?）原油；選擇 （2）平板劃線法；稀釋涂布平板法 （3）強(qiáng) （4）干熱滅菌；高壓蒸汽滅菌；火焰【解析】（1）該同學(xué)篩選能降解原油的菌株，可以將樣品稀釋液置于以原油為唯一碳源的固體培養(yǎng)基中培養(yǎng)，該培養(yǎng)基功能上屬于選擇培養(yǎng)基。（2）菌株的接種方法常用的有兩種：平板劃線法和稀釋涂布平板法。（3）菌株分解周圍的營(yíng)養(yǎng)物

17、質(zhì)，出現(xiàn)分解圈，分解圈大說(shuō)明該菌株的降解能力強(qiáng)。（4）實(shí)驗(yàn)室常用的滅菌方法有灼燒滅菌、干熱滅菌和高壓蒸汽滅菌；微生物的培養(yǎng)要求嚴(yán)格的無(wú)菌技術(shù)，操作時(shí)在酒精燈火焰附近進(jìn)行，避免周圍其他細(xì)菌的污染。40生物選修3；現(xiàn)代生物科技專題（15分）現(xiàn)有一生活污水凈化處理系統(tǒng)，處理流程為“厭氧沉淀池曝光池兼氧池植物池”，其中植物池中生活著水生植物、昆蟲、魚類、蛙類等生物。污水經(jīng)凈化處理后，可用于澆灌綠地?；卮饐?wèn)題：（1）污水流經(jīng)厭氧沉淀池、曝氣池和兼氧池后得到初步凈化。在這個(gè)過(guò)程中，微生物通過(guò) 呼吸將有機(jī)物分解。（2）植物池中，水生植物、昆蟲、魚類、蛙類和底泥中的微生物共同組成了 （生態(tài)系統(tǒng)、群落、種群）。

18、在植物池的食物網(wǎng)中，植物位于第 營(yíng)養(yǎng)級(jí)。植物池中所有蛙類獲得的能量最終來(lái)源于 所固定的 能。（3）生態(tài)工程所遵循的基本原理有整體性、協(xié)調(diào)與平衡、 和 等原理（4）一般來(lái)說(shuō)，生態(tài)工程的主要任務(wù)是對(duì) 進(jìn)行修復(fù)，對(duì)造成環(huán)境污染和破壞的生產(chǎn)方式進(jìn)行改善，并提高生態(tài)系統(tǒng)的生產(chǎn)力?！敬鸢浮浚?）無(wú)氧和有氧（或細(xì)胞） （2）群落；一；生產(chǎn)者；太陽(yáng) （3）物質(zhì)循環(huán)再生；物種多樣性 （4）已被破壞的生態(tài)環(huán)境（或受損的生態(tài)環(huán)境）【解析】（1）在厭氧沉淀池、曝氣池和兼氧池中，微生物通過(guò)無(wú)氧呼吸和有氧呼吸分解有機(jī)物。（2）生物群落包括該環(huán)境內(nèi)的所有植物、動(dòng)物、微生物；在食物網(wǎng)（或食物鏈）中，植物是生產(chǎn)者，屬于第一營(yíng)養(yǎng)

19、級(jí)，生態(tài)系統(tǒng)中生物的能量最終來(lái)源于生產(chǎn)者所固定的太陽(yáng)能。（3）生態(tài)工程遵循的基本原理有整體性、協(xié)調(diào)與平衡、物質(zhì)循環(huán)再生和物種多樣性等原理。（4）生態(tài)工程的主要任務(wù)是對(duì)已被破壞的生態(tài)環(huán)境進(jìn)行修復(fù)，對(duì)造成環(huán)境污染和破壞的生產(chǎn)方式進(jìn)行改善，并提高生態(tài)系統(tǒng)的生產(chǎn)力?；瘜W(xué)部分7.下列敘述正確的是（ ）A.1.00mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)

20、狀況）、23.0g金屬鈉7BNaCl為離子化合物，不存在NaCl分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Na+的最外層電子總數(shù)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成1L溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），不是22.4L氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種8C主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3 CH2 CH2 CH2 CH2Cl；CH3 CH2 CH2 CHCl CH3；CH3 CH2 CHCl CH2 CH

21、3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3 CH（CH3）CH2 CH2Cl；CH3 CH（CH3）CHCl CH3；CH3 CCl（CH3）CH2 CH3；CH2Cl CH（CH3）CH2 CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2 C（CH3）2 CH2Cl；共有8種情況。9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OA. B. C. D.9B屬于加成反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)；屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；屬于苯的硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確。10.將濃度為0.1m

22、olL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 10DHF屬于弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離。將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但c（H+）不斷減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Ka（HF）=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F-）不斷減小，Ka（HF）不變，則 增大，選項(xiàng)D 正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。11.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A. 電池的電解液為堿性溶液，

23、正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11C根據(jù)放電反應(yīng)方程式，鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，選項(xiàng)A、B正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電池充電時(shí)

24、，陽(yáng)極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O，選項(xiàng)D正確。 12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O12D硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能生成Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4HCO32OH

25、=CO322H2ONH3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；SO2不足量，產(chǎn)物應(yīng)該為SO32，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；CaCO3為難溶物，醋酸為弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，選項(xiàng)D正確。13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ213A根據(jù)題意，元素W是制

26、備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)比較小，所以W為鋰元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為鋁元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)比較大，Z只能是硫元素。氯化鋰不滿足原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；碳與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種，例如乙炔、苯等，選項(xiàng)B正確；鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，選項(xiàng)C正確；碳與硫可形成共價(jià)化合物CS2，選項(xiàng)D正確。26.（14分）0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定

27、200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過(guò)程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完

28、全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_molL-1。解析：0.80g CuSO45H2O樣品中含有CuSO4的質(zhì)量為0.51g。由圖像可知，當(dāng)溫度升高為102時(shí)，CuSO45H2O開始部分脫水，在258時(shí)脫水完全。（1）設(shè)200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4nH2O，此時(shí)CuSO4nH2O的質(zhì)量為0.57g。根據(jù)，解得n=1，則200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O。（2）在270所得樣品為CuSO4，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4CuO+ SO3。CuO與稀H2SO4反應(yīng)，生成CuSO4和H2O，經(jīng)濃縮、冷卻，結(jié)晶析出CuSO45H

29、2O，由圖像可知，CuSO45H2O存在的最高溫度是102。（3）SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時(shí)與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）因?yàn)镵spCu（OH）2c(Cu2+)c2(OH) =2.210-20，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c (OH)106，所以c(Cu2)2.210-8；硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于體積變化，根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1molL-1，所以H+濃度是0.2molL-1。答案：（1）0.80g CuSO45H2O樣品中含有CuSO4的質(zhì)量為0.51g。由圖像

30、可知，當(dāng)溫度升高為102時(shí)，CuSO45H2O開始部分脫水，在258時(shí)脫水完全。（1）設(shè)200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4nH2O，此時(shí)CuSO4nH2O的質(zhì)量為0.57g。根據(jù)，解得n=1，則200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O。（2）CuSO4CuO+ SO3 CuSO45H2O 102（3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）2.210-8 0.2 27.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-

31、1、-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是 kJ。（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300） 下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充

32、分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）解析：（1）已知H2（g）的燃燒熱H為 -285.8kJmol-1，其含義為1mol H2（g）完全燃燒，生成1molH2O，放出285.8kJ的熱量，即分解1molH2O，就要吸收285.8kJ的熱量。用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ。（2）

33、由CO（g）和CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g） H=-283.0kJmol-1 CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2 H2O（l） H=-726.5kJmol-1 由可得：CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+2 H2O（l） H=-443.5kJmol-1（3）CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。由圖像可知B曲線先到達(dá)平衡，因此溫度T2T1，溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量反而越低，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于甲醇

34、的生成，平衡常數(shù)減小，即錯(cuò)誤、正確；溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)甲醇的濃度為，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)= molL-1min-1，因此錯(cuò)誤；因?yàn)闇囟萒2T1，所以A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2時(shí)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所以正確。 (5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH3OH6eH2O=CO26H，正極的電極反應(yīng)式是3/2O26e6H=3H2O；甲醇的燃燒熱是-726.5kJmol-1，所以該燃料電池的理論效率為。答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) O2(g

35、)CO(g)+2 H2O(l) H-443.5kJmol-1；（3）； （4）1a/2； （5）CH3OH6eH2O=CO26H 3/2O26e6H=3H2O 96.6% 28.（15分） 氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)

36、取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。該同學(xué)的判斷不正確，原因是_。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。解析：（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而新制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以氫氣與鈣發(fā)生反應(yīng)之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接一個(gè)干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿e，fd，cj，k（或k

37、，j）a。（2）應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC。（3）氫化鈣中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氫氣。鈣單質(zhì)也可以與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣。（4）氫化鈣與鈣的區(qū)別就是含有氫元素，可以采用燃燒后，鑒別產(chǎn)物是否含有水。（5）氫氣是氣體，登山運(yùn)動(dòng)員不便于攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。答案：(1)ie，fd，cj，k(或k，j)a (2) BADC(3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4) 取適量的氫化鈣，在加熱的條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)后

38、生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)裝有白色的無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍(lán)色，而取鈣做相同的實(shí)驗(yàn)則觀察不到白色變藍(lán)色。(5) 氫化鈣是固體攜帶方便36.【化學(xué)與技術(shù)】 普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等

39、，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+COTiCl4+O2TiO3+Cl2 解析：（1）明礬是KAl（SO4）212H2O，Al3+可以發(fā)生水解，使溶液呈酸性。纖維素在酸性條件下發(fā)生水解，從而使高分子鏈斷裂。碳酸鈣可以消耗H+，CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，防止纖

40、維素發(fā)生水解。（2）噴灑過(guò)量的堿性溶液，纖維素在堿性環(huán)境中也發(fā)生水解。Zn(C2H5)2 +H2O=ZnO+2C2H6，ZnO為堿性氧化物，消耗H+，發(fā)生ZnO+2H+=Zn2+H2。（3）根據(jù)電子得失守恒配平。答案：（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂； CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）過(guò)量的堿同樣可能導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；Zn(C2H5)2 +H2O=ZnO+2C2H6 ZnO+2H+=Zn2+H2O （3）2 6 7 2 2 6 1 1 1 237.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一

41、系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_； （2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體結(jié)構(gòu)為_；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮

42、化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。解析：（1）由題意可知：B2O33CaF23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；B2O32NH32BN3H2O；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B與N 均位于第二周期，電負(fù)性從左向右依次遞減，所以N的電負(fù)性大于B；BN中B元素的化合價(jià)為+3.（3）BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F的鍵角是120；B原子的雜化軌道類型為sp2；BF4的立體結(jié)構(gòu)為正四面體。（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。（5）金剛

43、石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)各有1個(gè)碳原子，6個(gè)面的面心各有1個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示。所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)81/8+61/2+4=8，因此一個(gè)立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)N原子和4個(gè)B原子。一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是 gcm-3。答案：（1）B2O33CaF23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；B2O32NH32BN3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120；sp2；正四面體。（4）共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）；分子間作用力。（5）38.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香豆素是一種天然

44、香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）香豆素的分子式為_；（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_；A的化學(xué)名稱為_（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

45、能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）解析：（1）香豆素的分子式為C9H6O2；（2）甲苯與氯氣反應(yīng)生成鄰氯甲苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，可以看作是一個(gè)氯原子取代一個(gè)氫原子。（3）B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明B中含有酚羥基。在光照條件下，甲基上的兩個(gè)氫原子被取代，方程式為。（4）分子式為C7H8O且含苯環(huán)的物質(zhì)除鄰甲基苯酚外，還有間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四種，其中對(duì)甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，若不改變?nèi)〈姆N類和個(gè)數(shù)，有對(duì)羥基苯甲醛和間羥基苯甲醛兩種；若只有一個(gè)取代基可以是，也可以是。其中既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生

46、水解反應(yīng)的是；能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是。答案：（1）C9H6O2；（2）取代反應(yīng) 2氯甲苯（或鄰氯甲苯）；（3）（4）4 2；（5）4 物理部分14.為了解釋地球的磁性，19世紀(jì)安培假設(shè)：地球的磁場(chǎng)是由繞過(guò)地心的軸的環(huán)形電流I引起的。在下列四個(gè)圖中，正確表示安培假設(shè)中環(huán)形電流方向的是 （B）解析：主要考查安培定則和地磁場(chǎng)分布。根據(jù)地磁場(chǎng)分布和安培定則判斷可知正確答案是B。15.一質(zhì)點(diǎn)開始時(shí)做勻速直線運(yùn)動(dòng)，從某時(shí)刻起受到一恒力作用。此后，該質(zhì)點(diǎn)的動(dòng)能可能（ABD） A. 一直增大 B. 先逐漸減小至零，再逐漸增大 C. 先逐漸增大至某一最大值，再逐漸減小D. 先逐漸減小至某一非零

47、的最小值，再逐漸增大解析：主要考查力和運(yùn)動(dòng)關(guān)系。當(dāng)恒力方向與速度在一條直線上，質(zhì)點(diǎn)的動(dòng)能可能一直增大，也可能先逐漸減小至零，再逐漸增大。當(dāng)恒力方向與速度不在一條直線上，質(zhì)點(diǎn)的動(dòng)能可能一直增大，也可能先逐漸減小至某一非零的最小值，再逐漸增大。所以正確答案是ABD。16.一蹦極運(yùn)動(dòng)員身系彈性蹦極繩從水面上方的高臺(tái)下落，到最低點(diǎn)時(shí)距水面還有數(shù)米距離。假定空氣阻力可忽略，運(yùn)動(dòng)員可視為質(zhì)點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（ABC） A. 運(yùn)動(dòng)員到達(dá)最低點(diǎn)前重力勢(shì)能始終減小B. 蹦極繩張緊后的下落過(guò)程中，彈性力做負(fù)功，彈性勢(shì)能增加C. 蹦極過(guò)程中，運(yùn)動(dòng)員、地球和蹦極繩所組成的系統(tǒng)機(jī)械能守恒D. 蹦極過(guò)程中，重力勢(shì)能的改

48、變與重力勢(shì)能零點(diǎn)的選取有關(guān)解析：主要考查功和能的關(guān)系。運(yùn)動(dòng)員到達(dá)最低點(diǎn)過(guò)程中，重力做正功，所以重力勢(shì)能始終減少，A項(xiàng)正確。蹦極繩張緊后的下落過(guò)程中，彈性力做負(fù)功，彈性勢(shì)能增加，B項(xiàng)正確。蹦極過(guò)程中，運(yùn)動(dòng)員、地球和蹦極繩所組成的系統(tǒng)，只有重力和彈性力做功，所以機(jī)械能守恒，C項(xiàng)正確。重力勢(shì)能的改變與重力勢(shì)能零點(diǎn)選取無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.如圖，一理想變壓器原副線圈的匝數(shù)比為1：2；副線圈電路中接有燈泡，燈泡的額定電壓為220V，額定功率為22W；原線圈電路中接有電壓表和電流表?，F(xiàn)閉合開關(guān)，燈泡正常發(fā)光。若用U和I分別表示此時(shí)電壓表和電流表的讀數(shù)，則（A）解析：主要考查理想變壓器原副線圈電壓、電流與匝

49、數(shù)的關(guān)系。U2=220V，根據(jù)U1：U2=n1:n2得，U1=110V。I2=P/U2=0.1A，根據(jù)I1：I2= n2：n1得I1=0.2A。所以正確答案是A。18.電磁軌道炮工作原理如圖所示。待發(fā)射彈體可在兩平行軌道之間自由移動(dòng)，并與軌道保持良好接觸。電流I從一條軌道流入，通過(guò)導(dǎo)電彈體后從另一條軌道流回。軌道電流可形成在彈體處垂直于軌道面得磁場(chǎng)（可視為勻強(qiáng)磁場(chǎng)），磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小與I成正比。通電的彈體在軌道上受到安培力的作用而高速射出?，F(xiàn)欲使彈體的出射速度增加至原來(lái)的2倍，理論上可采用的方法是（BD）A.只將軌道長(zhǎng)度L變?yōu)樵瓉?lái)的2倍B.只將電流I增加至原來(lái)的2倍C.只將彈體質(zhì)量減至原來(lái)的一

50、半D.將彈體質(zhì)量減至原來(lái)的一半，軌道長(zhǎng)度L變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，其它量不變解析：主要考查動(dòng)能定理。利用動(dòng)能定理有,B=kI解得。所以正確答案是BD。19.衛(wèi)星電話信號(hào)需要通地球同步衛(wèi)星傳送。如果你與同學(xué)在地面上用衛(wèi)星電話通話，則從你發(fā)出信號(hào)至對(duì)方接收到信號(hào)所需最短時(shí)間最接近于（可能用到的數(shù)據(jù)：月球繞地球運(yùn)動(dòng)的軌道半徑約為3.8105m/s，運(yùn)行周期約為27天，地球半徑約為6400千米，無(wú)線電信號(hào)傳播速度為3x108m/s）（B）A.0.1s B.0.25s C.0.5s D.1s解析：主要考查開普勒第三定律。月球、地球同步衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，根據(jù)開普勒第三定律有解得，代入數(shù)據(jù)求得m.如圖所示，

51、發(fā)出信號(hào)至對(duì)方接收到信號(hào)所需最短時(shí)間為，代入數(shù)據(jù)求得t=0.28s.所以正確答案是B。20.一帶負(fù)電荷的質(zhì)點(diǎn)，在電場(chǎng)力作用下沿曲線abc從a運(yùn)動(dòng)到c，已知質(zhì)點(diǎn)的速率是遞減的。關(guān)于b點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度E的方向，下列圖示中可能正確的是（虛線是曲線在b點(diǎn)的切線）（D）解析：主要考查電場(chǎng)力方向和曲線運(yùn)動(dòng)所受合外力與軌跡的關(guān)系。正確答案是D。21.如圖，在光滑水平面上有一質(zhì)量為m1的足夠長(zhǎng)的木板，其上疊放一質(zhì)量為m2的木塊。假定木塊和木板之間的最大靜摩擦力和滑動(dòng)摩擦力相等。現(xiàn)給木塊施加一隨時(shí)間t增大的水平力F=kt（k是常數(shù)），木板和木塊加速度的大小分別為a1和a2，下列反映a1和a2變化的圖線中正確的是（A）

52、解析：主要考查摩擦力和牛頓第二定律。木塊和木板之間相對(duì)靜止時(shí)，所受的摩擦力為靜摩擦力。在達(dá)到最大靜摩擦力前，木塊和木板以相同加速度運(yùn)動(dòng)，根據(jù)牛頓第二定律。木塊和木板相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)， 恒定不變，。所以正確答案是A。22.（5分）為了測(cè)量一微安表頭A的內(nèi)阻，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電路。圖中A0是標(biāo)準(zhǔn)電流表，R0和RN分別是滑動(dòng)變阻器和電阻箱，S和S1分別是單刀雙擲開關(guān)和單刀開關(guān)，E是電池。完成下列實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：（1）將S撥向接點(diǎn)1，接通S1，調(diào)節(jié)_,使待測(cè)表頭指針偏轉(zhuǎn)到適當(dāng)位置，記下此時(shí)_的讀數(shù)I；（2）然后將S撥向接點(diǎn)2，調(diào)節(jié)_,使_,記下此時(shí)RN的讀數(shù)；（3）多次重復(fù)上述過(guò)程，計(jì)算RN讀數(shù)的_

53、,此即為待測(cè)微安表頭內(nèi)阻的測(cè)量值。解析：（1）R0、標(biāo)準(zhǔn)電流表A0；（2）RN，標(biāo)準(zhǔn)電流表A0的示數(shù)為I；（3）平均值23.（10分）利用圖1所示的裝置可測(cè)量滑塊在斜面上運(yùn)動(dòng)的加速度。一斜面上安裝有兩個(gè)光電門，其中光電門乙固定在斜面上靠近底端處，光電門甲的位置可移動(dòng)，當(dāng)一帶有遮光片的滑塊自斜面上滑下時(shí)，與兩個(gè)光電門都相連的計(jì)時(shí)器可以顯示出遮光片從光電門甲至乙所用的時(shí)間t。改變光電門甲的位置進(jìn)行多次測(cè)量，每次都使滑塊從同一點(diǎn)由靜止開始下滑，并用米尺測(cè)量甲、乙之間的距離s，記下相應(yīng)的t值；所得數(shù)據(jù)如下表所示。完成下列填空和作圖：（1）若滑塊所受摩擦力為一常量，滑塊加速度的大小a、滑塊經(jīng)過(guò)光電門乙時(shí)的瞬時(shí)速度v1測(cè)量值s和t四個(gè)物理量之間所滿足的關(guān)系