2020屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型7.4化學平衡圖像分析

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根2020屆高考化學選擇題型搶分強化練題型7.4化學平衡圖像分析1. 一定條件下，反應：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()A. 該反應為吸熱反應B. 達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)C. b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點D. a點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%2. 在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A. 反應2NO(g)+O2(

2、g)=2NO2(g)的H>0B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉(zhuǎn)化率C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D. 380下，c起始(O2)=5.0×104molL1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>20003. 乙酸甲酯催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測得348K、343K兩個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率()隨時間(t)的變化關系如下圖所示：下列說法不正確的是(

3、60;)A. 該醇解反應的H>0B. 反應速率：v(x)>v(y)C. 343K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=2.25D. 348K時，初始投料n(己醇)n(乙酸甲酯)分別按1:1和2:1進行，Kx相同4. 已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)  H>0，在700，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)n(N2)時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是 A. n(CH4)n(N2)越大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率越高B. n(CH4)n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會減小C. b點對應的平衡常數(shù)比a點的大D. a點對應的

4、NH3的體積分數(shù)約為26%5. 其它條件相同時，研究反應2SiHCl3(g)催化劑SiH2Cl2(g)+SiC14(g)，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A. 343K時平衡轉(zhuǎn)化率為21%B. a.b點對應的反應速率大小關系：v(a)<v(b)C. 323K時，增大壓強可以提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率D. 2SilHCl3(g)SilH3Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應為吸熱6. 在體積可變的恒壓密閉容器中反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已知在壓強p下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的

5、轉(zhuǎn)化率如圖所示，則下列說法不正確的是()A. 該反應的S<0，H<0B. 若溫度不變，減小反應物投料比n(H2)n(CO2)，K值增大C. 700K投料比比n(H2)n(CO2)=2時，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為45%D. 700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=P(CH3OH)×P(H2O)P(CO2)×P(H2)37. 下列圖示與對應的敘述相符的是() A. 由圖甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)  H=(E1E2)kJmol1B. 圖乙表示Al3+與OH反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量A

6、l3+C. 圖丙表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H+)和c(OH)的關系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H+)>c(OH)D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)=B(H2)8. 工業(yè)上利用CO和H2制CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，實驗測得在兩種不同壓強下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)=CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量CO起始的物質(zhì)的量與溫度(T)的關系如圖所示，查閱資料得：相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，下列說法正確的是()A. 反應CO(g)+2H2(g

7、)CH3OH(g)的H>0B. 圖中曲線X所對應的壓強大于曲線Y所對應的壓強C. T1，c起始(H2)=2c起始(CO)=2molL1時，平衡常數(shù)K>10D. 圖中P點所示條件下，延長反應的時間能提高CO轉(zhuǎn)化率9. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+QkJ(Q>0)，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是()A. 溫度：T1>T2>T3B. 正反應速率：(a)>(c)   (b)>(d)C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)&

8、#160;  K(b)=K(d)D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)   M(b)>M(d)10. 在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。圖甲表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖乙表示在固定容積為2L的密閉容器中反應時A2的物質(zhì)的量隨時間變化的關系，圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變反應物B2的起始物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法錯誤的是() A. 該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行B. 10min內(nèi)該反應的平均速率v(B2)=0.045molL1min1C. 11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1

9、L，n(A2)的變化趨勢如圖乙中曲線d所示D. 圖丙中T1<T2，b點對應狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高11. 汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度為T時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是：()溫度為T時，該反應的平衡常數(shù)K=2(c0c1)2c12曲線b對應的條件改變可能是加壓溫度為T時，隨著反應的進行，混合氣體的密度不變?nèi)羟€b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H>0。A. B. C. D. 12

10、. 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為 ZCO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH2(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和 0.2molH2，在乙中充入 0.2molCO2和 0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. 反應 2CO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH3(g)+3H2O(g)的S<0、H>0B. 表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BC. 體系中 c(CH3OCH3)：c(

11、CH3OCH3，狀態(tài))<2c(CH3OCH3，狀態(tài)III)D. 逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài))<v逆(狀態(tài))13. 恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)(僅與溫度有關)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是()A. 該反應為放熱反應，v正,a<v逆,bB. 化學平衡狀態(tài)時2v消耗(SiHCl3

12、)=v消耗(SiCl4)C. 當反應進行到a處時，v正v逆=169D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大14. 在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法正確的是  (    ) A. 該反應的正反應為吸熱反應B. 壓強大小關系為p1<p2<p3C. M點對應平衡常數(shù)K的值約為1.04×10

13、2D. 在p2及512K時，圖中N點：v(正)<v(逆)15. 將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)催化劑CH3OH(g)H.在其他條件相同時，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度和壓強的關系如圖。下列說法不正確的是()A. H<0B. C、D兩點的反應速率：v(C)>v(D)C. 若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D. 工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200、P2壓強，不采用P3的理由是，增大壓強轉(zhuǎn)化率變化不大，而且工業(yè)成本調(diào)高，得不償失16. 在4L密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。甲圖表示200時容器中

14、A、B、C物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關系，乙圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是A. 200時，該反應的平衡常數(shù)為6.25 L2/mol2B. 由甲圖和乙圖可知，反應xA(g)+yB(g )zC(g)的H<0且a=2C. 200時，向容器中加入2 molA和1molB，達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25D. 當外界條件由200降到100時，原平衡一定被破壞，且正反應速率增大，逆反應速率減小17. 工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。瀝青混凝土可作為反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(

15、g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度(CO和O2起始投入量相等)、相同反應時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(型、型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。下列說法錯誤的是(    ) A. 已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L1，則50時，在型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=25x2(1x)2B. 在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比型要大C. b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高D. e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性18. 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生

16、反應2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述一定正確的是 A. M點的正小于N點的逆B. M點的逆小于P點的正C. T2下，在0t1時間內(nèi)，X=bt1molL1min1D. W點時X的體積分數(shù)是Y的體積分數(shù)的2倍19. 肼N2H4和氧氣的反應情況受溫度影響某同學設計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示下列說法不正確的是(    ) A. 溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4+O2=N2+2H2OB. 900時，能發(fā)生N2+O2=2NOC. 900時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1D. 該探究方案是

17、將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗20. 在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：下列說法正確的是() 容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV30.100IV1.00.060.060.04A. 該反應的正反應放熱B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率：v( I)>v(II)C. 容器IV在470進行反應時，起始速率：v正(N2O)<v逆(N2O)D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：pA( I

18、)<pB(II)<pC(III)21. 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H=akJmol1(a>0)。010min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. 04 min的平均速率v(PCl3)=0.025 molL1min1B. 10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5C. 若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mo

19、l Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJD. 溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正<v逆22. 向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1和T2不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=akJmol1.反應過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. T1>T2B. T1時，0

20、100min反應的平均速率 v(SiHCl3)=0.001mol(Lmin)1C. T2時，反應的平衡常數(shù)K=164D. T2時，使用合適的催化劑，可使 SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1時相同23. 在固定容積為1L的密閉容器中投入X、Y均為0.02mol，在不同條件下發(fā)生反應X(g)+Y(g)Zg，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示下列說法 不 正 確的是(    ) A. 實驗c的反應溫度比實驗a高B. 實驗b從反應開始至40分鐘時的平均反應速率v(Z)=2.5×104molL1min1C. 實驗b在40分鐘以后壓強不再變化的原因是

21、反應物已完全消耗D. 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率vZ:b>c>a24. 三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Sis+3HClgSiHCl3g+H2g，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05MPa時，分別改變進料比n(HCl)n(Si)和反應溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是(    ) A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應C. 溫度為450K，平衡常數(shù)；K(x)>K(y)>K(z)D. 增加HCl的用量，Si

22、HCl3的產(chǎn)率一定會增加25. 一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列說法不正確的是()A. 550時，v逆小于925時v逆B. 650時，反應達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應為放熱反應D. T時，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學平衡將向正反應方向移動26. 已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖a所示其他條件相同，溫度分別為 T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系

23、如圖b所示下列敘述正確的是()A. 發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為v(X)=v (Y)=2 v (Z)B. 圖a 中反應達到平衡時，Y 的轉(zhuǎn)化率為37.5%C. T0 時，該反應的平衡常數(shù)為 33.3D. 該反應正反應的反應熱H<0答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.由圖可知，溫度越高，反應物的轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，可知該反應的H<0，故A錯誤；B.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則平衡時，v正(H2)=3v逆(CO2)，故B錯誤；C.該反應為放熱反

24、應，溫度越高K越小，b點溫度高于c點，則b點對應的平衡常數(shù)K值小于c點，故C錯誤；D.a點CO2轉(zhuǎn)化率為60%，n(H2)：n(CO2)=2，設H2為2mol，轉(zhuǎn)化的CO2為1mol×60%=0.6mol，結(jié)合反應可知，轉(zhuǎn)化的氫氣為0.6mol×62=1.8mol，則則a點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為1.8mol2mol×100%=90%，故D正確。故選：D。A.由圖可知，溫度越高，反應物的轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動；B.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；C.該反應為放熱反應，溫度越高K越??；D.a點CO2轉(zhuǎn)化率為60%，n(H2)：n(CO

25、2)=2，設H2為2mol，轉(zhuǎn)化的CO2為1mol×60%=0.6mol，結(jié)合反應可知，轉(zhuǎn)化的氫氣為0.6mol×62=1.8mol。本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握K與溫度的關系、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡判定為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。2.【答案】D【解析】解：A、升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為放熱反應，即H<0，故A錯誤；B、X點沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，延長時間導致消耗的NO量增多，導致NO轉(zhuǎn)化率提高，故B錯誤；C、Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度

26、平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C錯誤；D、380下，c起始(O2)=5.0×104molL1，反應正向移動，則c平衡(O2)<5.0×104molL1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，化學平衡常數(shù)K=c2(NO2)c(O2)c2(NO)>15.0×104=2000，故D正確；故選：D。A、由圖可知，300后升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應；B、X點沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，延長時間導致消耗的NO量增多；C、Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動；D、380下，c起始(O

27、2)=5.0×104molL1，反應正向移動，則c平衡(O2)<5.0×104molL1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，化學平衡常數(shù)K=c2(NO2)c(O2)c2(NO)，據(jù)此計算判斷。本題以圖象分析為載體考查化學平衡計算、化學平衡移動影響因素等知識點，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確溫度、壓強、濃度對化學平衡移動影響原理及化學平衡常數(shù)計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。3.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡圖像分析、化學反應速率比較、化學平衡常數(shù)計算等，解題的方法是利用化學反應速率和化學平衡原理，運用規(guī)律和方法進行分析和解答，難

28、度中等?！窘獯稹緼.溫度越高，反應速率越快，到達平衡所用時間越少，故含x點的曲線對應的溫度為348K，含y點的曲線對應的溫度為343K。溫度為348K，乙酸甲酯平衡時的轉(zhuǎn)化率為60%，溫度為343K，乙酸甲酯平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%，溫度越高，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率越高，故該反應正反應為吸熱反應，H>0，故A正確；B.x點、y點對應的乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率相同，但是x點溫度比y點溫度高，x點所用時間比y點所用時間少，故反應速率：v(x)>v(y)，故B正確；C.由分析知，含y點的曲線對應的溫度為343K，平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%，因為反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1投料，故平衡時

29、：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)，它們的物質(zhì)的量分數(shù)x(CH3COOCH3)=x(C6H13OH)=x(CH3COOC6H13)=x(CH3OH)，Kx=x(CH3OH)×x(CH3COOC6H13)x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)=1，故C錯誤；D.對應給定的化學反應方程式，平衡常數(shù)僅受溫度的影響，不受起始反應物濃度變化的影響，故348K時，初始投料n(己醇)n(乙酸甲酯)分別按 1:1和2:1進行，Kx相同，故D正確。4.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖

30、象中縱橫坐標的含義、化學平衡三段法計算等為解答的關鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等?！窘獯稹緼.假設氮氣的量固定，n(CH4)n(N2)越大，相當于甲烷的量增加，反應正向移動，N2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；B.H>0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)會增大，故B錯誤；C.ab兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.a點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，n(CH4)n(N2)=0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，     3CH4(g)+2N2(g)催化劑7003C(s)+4NH3(

31、g)H>0開始    3             4                                     0轉(zhuǎn)化   0.66       0.44         

32、;                      0.88平衡   2.34       3.56                               0.88則NH3的體積分數(shù)約為0.882.34+3.56+0.88×100%13%，故D錯誤。5.【答案

33、】D【解析】解：A.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由圖示可知343K為a曲線，則由圖示曲線可知，反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率=22%，故A錯誤； B.由圖象可知，a的反應溫度高于b，溫度高反應速率快，所以a點的反應速率比b高，v(a)>v(b)，故B錯誤； C.反應為氣體體積不變的反應，323K時，縮小容器體積增大壓強，平衡不移動，不能提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤； D.先拐先平溫度高，溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進行，則正反應為吸熱反應，故D正確； 故選：D。A.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由

34、圖示可知343K為a曲線，據(jù)此分析； B.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可； C.反應為氣體體積不變的反應，縮小體積增大壓強平衡不移動； D.先拐先平溫度高，溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進行。本題考查的主要內(nèi)容是化學平衡圖象獲取信息，進行有關化學平衡的計算和影響化學平衡的因素，重視基本知識的掌握，培養(yǎng)學生獲取信息的能力及解題能力，題目難度不大。6.【答案】B【解析】解：A.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為氣體體積縮小的反應，其S<0；根據(jù)圖象可知，溫度越高CO2轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆移，則該

35、反應正方向為放熱反應，H<0，故A正確；B.K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變，故B錯誤；C.由圖可知，在700K，起始投料比n(H2)n(CO2)=2時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為30%，設CO2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.3mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的氫氣為0.9mol，進而計算H2的轉(zhuǎn)化率=0.9mol2mol×100%=45%，故C正確；D.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=P(CH3OH)×P(H2O)P(CO2)×P(H2)3，故D正

36、確；故選：B。A.該反應為氣體體積縮小的反應，熵變小于0；根據(jù)溫度對平衡的影響分析H的符號；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關；C.由圖可知，在700K，起始投料比n(H2)n(CO2)=2時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為30%，設CO2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.3mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的氫氣為0.9mol，進而計算H2的轉(zhuǎn)化率；D.根據(jù)反應原理及平衡常數(shù)表達式分析。本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響，題目難度中等，明確圖象曲線變化情況為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題側(cè)重考查學生的分析能力及綜合應用能力。7.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學反應原理的相

37、關圖象分析，涉及到了化學反應能量變化圖像、水的電離、化學平衡移動等知識，綜合性較強，難度較大?！窘獯稹緼項，由圖象可知2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)，反應吸熱，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)   H=(E2E1)kJmol1，A錯誤;B項，由圖象可知鋁元素在pH<4時，以Al3+形式存在，pH在410時，以Al(OH)3形式存在，pH>10時，以AlO2形式存在，B錯誤;C項，點X和點Y在y=x上，陰影部分M位于y=x的下方，陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H+)>c(OH)，C正確;D項，增大N2濃度， H2轉(zhuǎn)化率提高，轉(zhuǎn)

38、化率A(H2)<B(H2)，D錯誤。8.【答案】C【解析】解：A.圖象分析，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H<0，故A錯誤；B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，沒CO轉(zhuǎn)化率增大，相同溫度下Y壓強條件下CO轉(zhuǎn)化率大，則說明圖中曲線X所對應的壓強小于曲線Y所對應的壓強，故B錯誤；C.T1，c起始(H2)=2c起始(CO)=2molL1時，達到平衡狀態(tài)CO轉(zhuǎn)化率0.8，結(jié)合三行計算得到     

39、60;                  CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始量(mol/L)  1             2            

40、0;  0變化量(mol/L)0.8          1.6             0.8平衡量(mol/L)0.2           0.4           

41、  0.8K=0.80.2×0.42=25>10，故C正確；D.圖中P點所示條件下，延長反應的時間，不能提高CO轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選：C。A.圖象分析，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進行；B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，沒CO轉(zhuǎn)化率增大；C.T1，c起始(H2)=2c起始(CO)=2molL1時，達到平衡狀態(tài)CO轉(zhuǎn)化率0.8，結(jié)合三行計算列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積反應物平衡濃度冪次方乘積；D.延長反應時間不會改變化學平衡移動。本題考查了化學平衡元素元素分析判斷、平衡

42、常數(shù)計算等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。9.【答案】C【解析】解：A.該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3，故A錯誤；B.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1<T3，溫度越高，反應速率越快，故(a)<(c)。b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)>v(d)，故B錯誤；C.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1<T3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)>K

43、(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，故C正確；D.CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=mn可知，a點n總小，則M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D錯誤；故選：C。A.該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；B.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1<T3，溫度越高，反應速率越快；b、d兩點壓強相同，溫度越高，反應速率越大；C.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1<T3，降低溫度平衡向正反應

44、方向移動，K值增大。平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同；D.CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=mn判斷。本題考查溫度、壓強、轉(zhuǎn)化率等之間的關系，明確外界條件對反應速率及平衡的影響是解本題的關鍵，易錯選項是D，注意根據(jù)M=mn來分析解答即可。10.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學反應原理圖象分析，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確各個圖中縱橫坐標含義及外界條件對其影響原理是解本題關鍵?！窘獯稹緼項，如果該反應的G=HTS<0，則該反應能自發(fā)進行，該反應前后氣體計量數(shù)之和減小，則S<0，根據(jù)圖甲知，該反應的H<0，在低溫下G=HTS值能小于0，所以

45、該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行，正確;B項，10min內(nèi)該反應的平均速率v(A2)=0.60.3210mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，v(B2)=3v(A2)=0.045molL1min1，正確;C項，11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，改變條件的瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以改變條件瞬間n(A2)不變，但是濃度是原來的2倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則n(A2)減小，所以應該是d，正確;D項，由圖甲可知，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動， AB3(g)的百分含量升高，故溫度T1<T2，相同溫度下，n(B2)越大，A2的轉(zhuǎn)化率越高，

46、則c點對應狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高，錯誤。11.【答案】A【解析】解：N2(g)+O2(g)2NO(g)，起(mol/L)  c0c00轉(zhuǎn)(mol/L)   x           x                2x平(mol/L)   c1c12x解2x=2(c0c1)，故K

47、=4(c0c1)2c12，故錯誤；增大壓強，平衡不移動，氮氣的濃度增大，而圖象減小，故錯誤；反應前后混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體密度不變，故正確；由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即H>0，故正確。故選：A。由圖可知氮氣的濃度變化，利用平衡濃度計算平衡常數(shù)；增大壓強，平衡不移動，氮氣的濃度增大；氣體質(zhì)量以及容器的體積都不變；升高溫度，氮氣的濃度減小，說明平衡正向移動。本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線，為高頻考點，把握化學平衡計算、化學平衡移動影響因素等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度

48、不大。12.【答案】D【解析】解：A.由反應 2CO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH3(g)+3H2O(g)可知S<0，由曲線A或B可知：(CO2)隨溫度的升高而減小，則升高溫度，平衡逆向移動，所以反應正向是放熱反應，即H<0，故A錯誤；B.起始時甲容器的充入氣體是乙的一半，則乙容器壓強大，溫度相同時，容器內(nèi)壓強越大，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)越大，由圖象可知溫度相同時A曲線上的對應點數(shù)值大，即乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大，所以乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線A，故B錯誤；C.恒溫條件下，若丙容器體積為2.0L，起始時充入 0.2

49、mol CO2 和 0.4molH2，則甲、丙容器為等效平衡，平衡時甲丙c(CH3OCH3)相同，乙容器相當丙容器壓縮氣體體積為容器一半，壓縮氣體瞬間，丙容器中c(CH3OCH3)為甲的2倍，但平衡正向移動，使丙中c(CH3OCH3)增大，重新平衡后乙丙中c(CH3OCH3)相同，所以c(CH3OCH3，狀態(tài))>2c(CH3OCH3，狀態(tài)III)，故C錯誤；D.狀態(tài)到狀態(tài)II是升溫過程，反應達到平衡后升溫，體系的正逆向反應速率均增大，只是增大的程度不同，所以v逆(狀態(tài))<v逆(狀態(tài))，故D正確；故選：D。甲中充入0.1mol CO2 

50、;和 0.2mol H2，乙中充入 0.2mol CO2 和 0.4mol H2，則乙容器壓強大，反應2CO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH2(g)+3H2O(g)正向是體積減小的反應：溫度相同時，壓強越大，(CO2)越大，并且(CO2)隨溫度的升高而減小，則反應正向放熱，A、由化學方程式可知反應正向是體積減小的反應，由圖象可知(CO2)隨溫度的升高而減小，據(jù)此分析解答；B、起始時甲容器的充入氣體是乙的一半，則乙容器壓強大，溫度相同時，容器內(nèi)壓強越大，則(CO2)越大；C、甲中充入氣體的量為乙的一半，利用恒溫恒容條件

51、下的等效平衡解答；D、溫度越高，反應速率越大，據(jù)此分析狀態(tài)和狀態(tài)III的速率大小關系。本題考查化學平衡和平衡移動原理及其影響因素，題目較為綜合，涉及多方面的知識，題目難度中等，注意建立等效平衡和把握等效平衡的解題應用。13.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結(jié)合，選項C為解答的難點，題目難度不大?！窘獯稹緼、由圖可知T2時先達到平衡，且對應x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，且v正,a>v逆,b，故A錯誤；B、v消耗(SiHCl3)=2v消耗(

52、SiCl4)，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應進行到a處時，x(SiHCl3)=0.8，此時v正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，由反應可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，則v正v逆=082k正0.01k逆，平衡時k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，則x(SiH2Cl2)=x(SiCl4)=0.125，則，則v正v逆=082k正0.01k逆=169，故C正確；D、T

53、2 K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，相當于增大壓強，平衡不移動，x(SiH2Cl2)不變，故D錯誤；故選：C。14.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡圖像分析、化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)計算，能正確的分析圖像是解題的關鍵，難度中等?！窘獯稹緼.壓強不變時，溫度升高，甲醇的平衡量減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，A錯誤；B.溫度不變時，壓強增大，平衡正向移動，甲醇的平衡量增大，則p3<p2<p1，B錯誤；C.M點時，n(CH3OH)=0.25mol，據(jù)此計算出各物質(zhì)的平衡濃度為：c(CO2)=0.75mol/L，c(H2)=2mol/

54、L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25mol/L，K=0.25×0.25/(0.75×23)1.04×102，C正確；D.在p2及512K時，圖中N點甲醇的物質(zhì)的量比平衡時的物質(zhì)的量小，應正向反應才能達到平衡，此時v(逆)<v(正)，D錯誤。15.【答案】C【解析】解：A.從圖示可知，壓強一定時，溫度由200250，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，該反應正反應為放熱反應，H<0，故A正確；B.C、D兩點對應的溫度相同，壓強大的反應速率快，壓強：C>D，則化學反應速率：v(C)>v(D)，故B正確；C.根據(jù)方程式知，E點時CO平衡轉(zhuǎn)化

55、率80%，生成n(CH3OH)=1mol×80%=0.8mol，剩余n(CO)=1mol×(180%)=0.2mol，剩余n(H2)=2mol1mol×80%×2=0.4mol，各物質(zhì)濃度為c(CH3OH)=0.08mol/L，c(CO)=0.02 mol/L，c(H2)=0.04 mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.080.02×(0.04)2=2500，故C錯誤；D.從圖象可以得知，工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200、P2壓強，增大壓強轉(zhuǎn)化率變化不大，而且工業(yè)成本調(diào)高，得不償失，故

56、D正確；故選：C。A.壓強一定時，升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；B.C、D兩點對應的溫度相同，壓強大的反應速率快；C.根據(jù)方程式知，E點時CO平衡轉(zhuǎn)化率80%，生成n(CH3OH)=1mol×80%=0.8mol，剩余n(CO)=1mol×(180%)=0.2mol，剩余n(H2)=2mol1mol×80%×2=0.4mol，各物質(zhì)濃度為c(CH3OH)=0.08mol/L，c(CO)=0.02 mol/L，c(H2)=0.04 mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)；D.從圖象可以得知，工

57、業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200、P2壓強，增大壓強CO轉(zhuǎn)化率變化不大。本題以圖象分析為載體考查化學平衡計算、外界條件對化學平衡移動影響等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確化學平衡計算方法、溫度和壓強對化學平衡移動影響原理是解本題關鍵，圖象采用“定一議二”的方法分析，題目難度不大。16.【答案】C【解析】解：A.由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L，結(jié)合化學方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知該反應的平衡常數(shù)為0.050.12×0.05=1

58、00，故A錯誤；B.由圖乙可知，a一定時溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動，則2A(g)+B(g)C(g)H>0，且a=2時平衡時C%最大，故B錯誤；C.由甲圖可知，平衡時C的體積分數(shù)為0.20.4+0.2+0.2×100%=25%，向容器中充入2 mol A和1 mol B，物質(zhì)的量比甲中起始物質(zhì)的量大，壓強增大，平衡正向移動，則達到平衡時，C的體積分數(shù)大于25%，故C正確；D.溫度降低，反應速率減小，故D錯誤。故選：C。由甲圖可知，A的物質(zhì)的量減小0.8mol0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量減小0.4mol0.2mol

59、=0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.2mol，A、B為反應物，C為生成物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，化學計量數(shù)之比為0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，5min達到平衡，則反應為2A(g)+B(g)C(g)，A.由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合化學方程式2A(g)+B(g)C(g)計算平衡常數(shù)；B.由圖乙可知，a一定時溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動；C.由甲圖可知，平衡時C的體積分數(shù)為0.20.4+0.2+0.2×100%=25%，向容器中充入2 mol A和1 mol B，平衡正向移動；D

60、.溫度降低，反應速率減小。本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的變化、反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用算能力的綜合考查，注意利用物質(zhì)的量的變化量之比確定化學計量數(shù)，題目難度不大。17.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學反應速率的影響因素，平衡常數(shù)的計算以及化學平衡圖像的綜合應用，難度一般。【解答】A.若c點時容器中O2濃度為0.04mol/L，設CO、O2的起始濃度均為cmol/L，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為x，則有               2CO(g)+O2(g)2CO

61、2(g)起始濃度    c          c             0轉(zhuǎn)化濃度   cx         0.5cx      cx平衡濃度  c(1x)    0.04        cx平衡常數(shù)K=c2(CO2)c2(CO)·c(O2)=cx2c2(1x)2×

62、0.04=25x2(1x)2，故A正確；B.根據(jù)圖像分析可知在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比型要大，故B正確；C.b點時CO的轉(zhuǎn)化率最大，但不能說明碰撞幾率最高，故C錯誤；D.e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性，故D正確。故選C。18.【答案】B【解析】【分析】本題以圖象分析為載體考查化學平衡計算，為高頻考點，明確圖中縱橫坐標含義、溫度對化學平衡移動影響原理、化學反應速率影響因素等知識點是解本題關鍵，注意正逆反應速率大小比較方法，題目難度不大。【解答】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1>T2，A.溫度越高化學反應速率越快，濃度越大化學反應速率越快，但是溫度對化學反應速率影響大于濃度對化學反應速率影響，溫度：T1>T2，則M點的v正大于N點的v逆，故A錯誤；B.P、M點溫度相同，濃度不同，濃度越大，化學反應速率越快，濃度：P點>M點，則M點v逆小于P點的v正，故B正確；C.T2下，在0t1時間內(nèi)，v(X)=ct=abt1mol/(Lmin)，故C錯誤；D.該反應為可逆反應，X不能完全轉(zhuǎn)化為Y，X轉(zhuǎn)化率未知，則無法判斷W點X體積分數(shù)與Y體積分數(shù)關系，故D錯誤。19.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學平衡，為高