人民教育出版化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元測試

1、第二章單元測試：一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在2AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L·) B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·) D(D) 1 mol(L·)2在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO

2、4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D5下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一

3、般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率6一定條件下反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A2(正、A2) (逆、AB) B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)7下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光

4、照后顏色變淺8下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同9在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù) D加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于

5、(逆)增大倍數(shù)10在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為 A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨(固體)12一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充

6、入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 A保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g) B保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g) C保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g)D保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)13在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 AZ為0.3mol/L

7、 BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L14下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABCD15對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是 16金屬鉀和金屬鈉

8、的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)： K Na KCl NaCl熔點(diǎn)（） 63.6 97.8 770 801沸點(diǎn)（） 774 882.9 1500 1413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A 低于770 B850C. 高于882.9 D. 1413150017將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L

9、-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是A BC D18在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Da > b 19合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密

10、閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大20在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)N (g) R (g)2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是A正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是液體 D正反應(yīng)放熱，L是氣體第卷 非選擇題21在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：（1）集氣瓶中

11、H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。22世界上許多國家規(guī)定未成年人不得飲用葡萄酒等酒精飲料，雖然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人體內(nèi)可催化葡萄糖發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2。當(dāng)C6H12O6減少的速率是0.5mol·L-1·h-1時(shí)，C2H5OH增加的速率是_ mol·L-1·h-1。 23通過實(shí)驗(yàn)測

12、定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過_來測定。24現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。25下列反應(yīng)在210達(dá)到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5×104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化學(xué)平衡常

13、數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。＃?）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2) 反應(yīng)和反應(yīng)的K值表達(dá)式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2濃度，反應(yīng)的K值 _ (填“增大”、“減少”或“不變”) （4）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是 A反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)升高溫度 B反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)降低溫度 C反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持210題號(hào)12345678910答案B