思考題是與習(xí)題參考答案(第2章)[1]_第1頁
思考題是與習(xí)題參考答案(第2章)[1]_第2頁
思考題是與習(xí)題參考答案(第2章)[1]_第3頁
思考題是與習(xí)題參考答案(第2章)[1]_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、第二章 溶液與離子平衡思考題與習(xí)題參考答案一、判斷題1. E 2. E 3. T 4. E 5. E 6. T 7. T 8. E 9. E 10. E 11. E 12. E 13. T 14. E 二、選擇題15. C 16. A 17. C 18. C 19. C 20. B 21. A 22. C 23. D 24. B25. B 26. A 27. D 三、填空題28. 蒸氣壓下降 沸點升高 凝固點下降 滲透壓 29. D>C>A>B 30. 紅 紅 黃 同離子效應(yīng) 31. Ks° = (b(Ag+)/b°)2(b(CrO42-)/b°

2、)2 s = (Ks°/4)1/3 32. 填表化學(xué)式名稱中心離子配位體配位原子配位數(shù)配離子電荷Pt(NH3)4(NO2)ClSO4硫酸一氯一硝基四氨合鉑(IV)Pt4+NH3, NO2-, Cl-N, O, Cl6+2Ni(en)3Cl2二氯化三乙二胺合鎳(II)Ni2+enN6+2Fe(EDTA)2-乙二胺四乙酸根合鐵(II)配離子Fe2+EDTA4-N, O6-2NH4Co(NCS)4(NH3)2四異硫氰根二氨合鈷(III)酸銨Co3+NCS-, NH3N6-1Co(ONO)(NH3)3(H2O)2Cl2二氯化一亞硝酸根三氨二水合鈷(III)Co3+NON, NH3, H2OO

3、, N6+2Co(C2O4)33-三乙二酸根合鈷(III)配離子Co3+C2O42-O6-333. 右 34. 空軌道 孤電子對 35. HPO42- HPtCl6- SO42- Fe(H2O)5OH2+ 36. 5.68Í10-10 37. NH4+, H3PO4, H2S PO43-, CO32-, CN-, OH-, NO2- Fe(H2O)5OH2+, HSO3-, HS-, H2PO4-, HPO42-, H2O 四、問答題38. 溶液的沸點升高和凝固點降低與溶液的組成有何關(guān)系?答 難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比, 即隨溶質(zhì)的粒子數(shù)的

4、增多而增大, 而與溶液的組成(溶質(zhì)的本性)無關(guān).39. 怎樣衡量緩沖溶液緩沖能力的大小?答 緩沖能力大小的衡量尺度為緩沖容量. 當緩沖組分比為1:1時, 緩沖溶液有最大的緩沖容量.40. 試討論怎樣才能使難溶沉淀溶解.答 若要使沉淀溶解, 就必有B(bB/b°)B < Ks°, 因此, 必須必須設(shè)法降低飽和溶液中某一組分的平衡濃度. 可以根據(jù)沉淀的性質(zhì), 利用酸堿反應(yīng), 氧化還原反應(yīng)或配合反應(yīng)等措施, 以達到使沉淀溶解的目的.41. 試用平衡移動的觀點說明下列事實將產(chǎn)生什么現(xiàn)象.(1) 向含有Ag2CO3沉淀中加入Na2CO3.答 根據(jù)同離子效應(yīng)的原理, Ag2CO3

5、沉淀的溶解度變小.(2) 向含有Ag2CO3沉淀中加入氨水.答 加入氨水時, Ag+與NH3生成了穩(wěn)定的Ag(NH3)2+, 使溶液中b(Ag+)降低, 平衡向沉淀溶解的方向移動, Ag2CO3沉淀的溶解度增大. 當氨水足夠量時, Ag2CO3沉淀將完全溶解.(3) 向含有Ag2CO3沉淀中加入HNO3.答 加入HNO3時, CO32-與HNO3反應(yīng), 使溶液中b(CO32-)降低, 平衡向沉淀溶解的方向移動, Ag2CO3沉淀的溶解度增大. 當CO32-足夠量時, Ag2CO3沉淀將完全溶解.42. 試說明什么叫螯合物.答 螯合物是指含有多齒配位體并形成螯環(huán)的配合物.43. 酸堿質(zhì)子理論與電

6、離理論有哪些區(qū)別?答 (a) 對酸堿的定義不同; (b) 質(zhì)子理論中沒有鹽的概念; (c) 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)不同; (d) 適用的溶劑不同.五、計算題44. (1) 14.6% (2) 0.454 moldm-1 (3) 0.54 molkg-1 (4) 0.991 45. 186 gmol-1 46. 2327.53 Pa 326.4 kPa 47. (1) b(H+) = 9.4Í10-4 molkg-1 b(Ac-) = 9.4Í10-4 molkg-1 = 1.88% (2) b(H+) = 3.5Í10-5 molkg-1 b(Ac-) = 0.025 m

7、olkg-1 = 0.07% (3) b(H+) = 0.025 molkg-1 b(Ac-) = 3.52Í10-5 molkg-1 (4) b(H+) = 1.76Í10-5 molkg-1 b(Ac-) = 0.025 molkg-1 48. 0.01 molkg-1的某一元弱酸溶液, 在298K時, 測定其pH為5.0, 求:(1) 該酸的Ka°和; (2) 加入1倍水稀釋后溶液的pH, Ka°和.解: (1) pH = 5.0, b(H+) = 1Í10-5 molkg-1HB = H+ + B- b(eq)/molkg-1 0.01

8、-1Í10-5 1Í10-5 1Í10-5(2) HB = H+ + B- b(eq)/molkg-1 0.005-x x xKa° = 1.0Í10-8, (0.005-x) x, b(H+) = 7.07Í10-6 molkg-1pH = 5.15 49. 計算20時, 在0.10 molkg-1氫硫酸飽和溶液中:(1) b(H+), b(S2-)和pH;(2) 如用HCl調(diào)節(jié)溶液的酸度為pH = 2.00時, 溶液中的為S2-濃度多少? 計算結(jié)果說明什么問題?解: (1) 查表Ka1°(H2S) = 9.1Í

9、10-8, Ka2°(H2S) = 1.1Í10-12.因Ka1° >> Ka2°, 計算b(H+)可以忽略二級解離.pH = -lg(9.5Í10-5) = 4.02因Ka1° >> Ka2°, b(H+) b(HS-)b(S2-) Ka2° = 1.1Í10-12 molkg-1(2) 根據(jù)多重平衡規(guī)則: b(S2-) = Ka1°Ka2°b(H2S)/ b2(H+) = 9.1Í10-8Í1.1Í10-12Í0.10

10、/(0.010)2 b(S2-) = 1.0Í10-16 molkg-1 計算結(jié)果說明: 調(diào)節(jié)pH, 可調(diào)節(jié)S2-濃度.50. 1.82Í10-7 molkg-1 51. 在25時, AgBr的溶度積為5.35Í10-13, 在純水中AgBr的溶解度是多少? 在0.10 molkg-1的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少?解: (1) 在純水中: AgBr(s) = Ag+ + Br- b(eq)/molkg-1 s sKs° = sss = (Ks°)1/2 = (5.35Í10-13)1/2 = 7.31Í10-7 m

11、olkg-1(2) 在NaBr溶液中: Ks° = sb(Br-) 5.35Í10-13 = sÍ0.10 s = 5.35Í10-12 molkg-152. 通過計算說明: (1) 在100g 0.15 molkg-1的KAg(CN)2溶液中加入50g 0.10 molkg-1的KI溶液, 是否有AgI沉淀生成?(2) 在上述混和溶液中加入50g 0.20 molkg-1的KCN溶液, 是否有AgI沉淀生成?解: (1) Kf°(Ag(CN)2-) = 4.0Í1020, Ks°(AgI) = 8.51Í10-1

12、7b(Ag(CN)2-) = 0.10 molkg-1, b(I-) = 0.033 molkg-1. Ag(CN)2- = Ag+ + 2CN- b(eq)/molkg-1 0.10-x x 2xx = b(Ag+) = 3.97Í10-8 molkg-1B(bB/b°)B = 1.31 Í10-9 > Ks° = 8.51Í10-17, 所以有AgI沉淀析出 (2) b(Ag(CN)2-) = 0.075 molkg-1, b(I-) = 0.025 molkg-1, b(CN-) = 0.05 molkg-1. Ag(CN)2- =

13、 Ag+ + 2CN- b(eq)/molkg-1 0.075-x x 0.05+2xx = b(Ag+) = 7.5Í10-20 molkg-1B(bB/b°)B = 1.875 Í10-21 < Ks° = 8.51Í10-17, 所以無AgI沉淀析出 53. 某溶液中含有Pb2+和Ba2+, 其質(zhì)量摩爾濃度分別0.01 molkg-1為和0.10 molkg-1. 若向此溶液逐滴加入K2Cr2O7溶液, 問: 哪種離子先沉淀? 此兩種離子有無分離可能? 已知 Ks°(PbCrO4) = 1.77Í10-14, Ks°(BaCrO4) = 1.2Í10-10.解: 剛生成PbCrO4沉淀時, 所需CrO42-的最低濃度為:b(CrO42-) = Ks°(PbCrO4)/ b(Pb2+) = 1.77Í10-14/0.010 = 1.77Í10-12 molkg-1剛生成BaCrO4沉淀時, 所需CrO42-的最低濃度為:b(CrO42-) = Ks°(BaCrO

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論