高三八校聯合調研考試

1、2014屆高三年級八校聯合調研考試 化學試卷考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生先將自己的姓名、學校、準考證號填寫清楚，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名及科目。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1空氣質量指數（Air Quality Index

2、, AQI）是定量描述空氣質量狀況的非線性無量綱指數。參與評價的污染物為SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六項。下列措施不能有效改善空氣質量的是A調整產業(yè)結構，淘汰落后產能B改善能源結構，使用清潔能源C控制工業(yè)源污染，對鋼鐵、水泥等行業(yè)實行限產、限污D及時發(fā)布AQI指數，提示公眾應對污染的措施2下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A1S22S22p6 B C D 3與亞硝酸乙酯(C2H5ONO)互為同分異構體的是甘氨酸 乙酸銨 硝酸乙酯 硝基乙烷A B C D 4韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”的判斷

3、正確的是 A“暖冰”中存在離子鍵B“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性D水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化5據報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物會導致溫室效應，它的結構式為16O=C=18O。則16O=C=18O A與16O=C=16O互為同素異形體B與18O=C=18O有幾乎相同的化學性質C與Na216O2反應生成的氧氣中含有18OD與等質量的16O=C=16O和18O=C=18O混合氣體含有相同的原子個數二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6下表各選項中，不能利用Y通過置換反應得到W

4、的一組化合物是選項化合物ABCDYFe2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27CrO5的結構式為 ，據此推斷該氧化物A穩(wěn)定性比較高，不易分解 B穩(wěn)定性比較低，易分解C分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構 D屬于堿性氧化物8研究表明，SO2水溶液中存在著如下所示多個平衡，向該溶液中A滴加石蕊試液，先變紅后褪色B滴加品紅溶液，先褪色后變紅C通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低D加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成9由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽 A 水溶液呈中性 B與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子C水溶液

5、不能使淀粉-KI試紙變藍 D既含離子鍵又含共價鍵10反應A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷A1molA與1molB充分反應后，能量變化為EB加入催化劑后，反應加快，E減小C反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大11下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子12胡妥油（D）用

6、作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是A若有機物A是由異戊二烯和丙烯酸加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應B有機物B 既能與O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C有機物C 的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在D有機物D分子中所有碳原子一定共面13將Al片和Cu片用導線相連，一組插入稀H2SO4溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中AAl片均作陰極 B電解質溶液的pH均逐漸升高CCu片上均有氣泡放出 D電路中流過等物質的量的電子時，放出等體積的氣體14常溫下向四份0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液中分別加入少量

7、冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac)/c(Na)變化正確的是A增大、增大、不變、減小B增大、減小、增大、減小C減小、增大、增大、減小D增大、減小、不變、減小15在抽濾瓶內放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO2氣體并塞緊瓶塞。從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發(fā)現氣球凹癟，則抽濾瓶內溶液中的溶質是ANaOH與Na2CO3 BNa2CO3CNa2CO3與NaHCO3 DNaHCO316已知： ， 如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應，最多可以生成含六員環(huán)的化合物（不考慮立體異構）A6種 B4種 C3種 D2種17某溶液中可

8、能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中A不含SO42-B含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D含有AlO2-與SiO32-的物質的量之比為3:1三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為ClSSCl，它

9、易與水反應2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。在該反應中AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B氧化產物與還原產物物質的量比為3:1C每生成22.4L SO2轉移3mol電子 D每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵19已知25 時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25 )1.8×l054.9×l010K14.3×l07K25.6×l011由此可得出A對應鈉鹽溶液pH關系為： pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(CH3COONa)BCO2通入NaCN溶液中有：CO2H2O2NaCNNa2CO32HC

10、NC冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO)20由短周期元素組成的常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。若AX是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應BA是單質，B和D的反應是OHHCOH2OCO，則E一定能還原Fe2O3CX是O2，且C與D摩爾質量相差16，則A一定為Mg3N2DD為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽21298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：化 學 反 應p(H2

11、O)kPa（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）2H2O(g)1.04（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）2H2O(g)0.75（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）H2O(g)0.11平衡關系表明：若p(H2O)1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當Ap(H2O)0.75 kPa時，CuSO4·3H2O不分解Bp(H2O)0.11 kPa時，CuSO4·H

12、2O和CuSO4處于平衡C0.75kPap(H2O)0.11kPa時，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)D1.04kPap(H2O)0.75kPa時，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO422將a molNa2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應。當排出氣體為兩種氣體時，a : b 的值不可能是A1:1 B1:2 C2:3 D 3: 2第卷（共84分）四、（本題共12分）NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力。23美藍

13、是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是 。（選填編號）a解毒時美藍表現氧化性 b中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應c解毒時高鐵血紅蛋白被還原d中毒過程中血紅蛋白顯氧化性24NaNO2中鈉離子核外有 種不同能級的電子，三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為 。25Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是 (填化合物化學式)，試解釋原因 。26已知NaNO2 能發(fā)生如下反應（未配平）：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O 當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_L。27有人將26中反應產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將

14、其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50時，發(fā)現氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N2O。請寫出生成N2O的反應方程式： 。解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。28某工廠的廢液中含有2%5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑中NaCl、NH4Cl、HNO3、濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2的是 。（選填編號）五、（本題共12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法

15、的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O29若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。30能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。（選填編號）aCr2O72和CrO42的濃度相同 bv正 (Cr2O72) =2v 逆(CrO42)c溶液的顏色不變 d溶液的pH值不變31寫出第步中Cr2O72轉變?yōu)镃r3的離子方程式： 。32向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的-H2O升高，沉淀增多，但當pH13時，沉淀消失，出現亮綠色的Cr(OH)4離子。其平衡關系如+H2O下：H+ + Cr(OH)4(亮綠色) Cr

16、(OH)3(s，灰綠色)Cr3+(紫色) + 3OH。現向0.05mol·L1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6 mol·L1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為 ，溶液中離子濃度由大到小的順序為 。33在NaCr(OH)4和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以 形式存在（填寫離子符號）。六、（本題共12分）為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。 銅片圖1 圖1 圖234比較

17、兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是： ； 。35甲根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據是。 下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_。（選填編號）a過量鐵粉 b氯化鋇溶液 c銀粉 d碳酸氫鈉溶液36乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 。37為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：甲方案：將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有 的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加m g。其余酸濃度為 mol·L1。乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1

18、000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入23滴 ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為 mol·L1。甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是 ，理由是 。七、（本題共12分）為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含4050mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽?！締栴}1】工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下： 38碘、氯酸鉀

19、和水混合后的反應為（未配平）：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2。該方程式配平時，系數有多組，原因是 。39X的化學式為 ；寫出用試劑X調節(jié)pH的化學方程式： 。40生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？ ?！締栴}2】已知：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O； I22S2O322IS4O62。41檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有 。42測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：a準確稱取w g

20、食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數式表示）。43學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：操作步驟實驗現象取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L1 KI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol·L1的H2SO4，振蕩。溶液變藍色 推測實驗中產生藍色現象的可能

21、原因，用離子方程式表示 。 根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價： 。八、（本題共10分）有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型。回答問題：44A的分子式： 。A不能夠發(fā)生反應的類型有_ _。（選填編號）a氧化反應 b加成反應 c取代反應 d消去反應45寫出A與足量燒堿溶液反應的化學方程式：_。46下列是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構體的是（選填編號）_ _；桂皮酸的一種同分異構體為，它與HBr氣體1:1加成的產物可能有_種。47A的另一種同分異構體C遇FeCl3溶液顯紫色；1 mol C可與 1 mol NaOH 反應生成有機物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后經酸化得有機物E，E經取代、消去兩步反應可得香豆素。寫出符合上述要求的二種C的結構簡式：_、 。九、（本題共12分）已知：RCH=CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOG（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應）和烯烴D（分