史上最全高考化學方程式 轉載者嗄喵

1、中學化學方程式大全一、非金屬單質(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗處 爆炸)F2 +Xe(過量)XeF2(產物為白色)2F2(過量)+XeXeF4(產物為白色)nF2 +2M2MFn (表示大部分金屬)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或點燃)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +

2、2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClCl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3NP4+6H24PH3（2）、還原性S+O2SO2S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2ON2+O22NO(放電)4P+5

3、O2P4O10(常寫成P2O5)2P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化)Cl2+2NaOHNaCl

4、+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(濃)+3H2OPH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二、金屬單質(Na、Mg、Al、Fe)（1）、還原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆

5、炸)2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgSMg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(鈍化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al

6、+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnC

7、l2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2FeCl2+Sn)三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、還原性4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S+2

8、NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2）、酸性4HF+S

9、iO2SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2CaF2+2HClH2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3H2S+FeCl2不反應2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3)（3）、堿性NH3+HClNH4Cl(白煙)NH3+HNO3NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打

10、)(4)、不穩(wěn)定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S四、非金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性 2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI* SO2+NO2SO3+NO2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H

11、2(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O* SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)* 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)* SiO2+2H2Si+2H2O* SiO2+2Mg2MgO+Si(3)、與水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NON2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(熱)2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑* P2

12、O5+3H2SO4(濃)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、與堿性物質的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO22、再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2

13、(過量)CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2五、金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原

14、為Mg、Al.一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、與水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反應分兩步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)MgO+H2OMg(OH)2 (緩慢反應)(4)、與酸性物質的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

15、Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl* HClO3+HIHIO3+HCl* 3HClO+HIHIO3+3HClHClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧

16、化性HClOHClO2HClO3HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2OH2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O* 6HNO3(濃)+SH2SO

17、4+6NO2+2H2O* 5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、還原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO

18、3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(濃) +CaF2CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl強熱 Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3(微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)等還原性氣體)4H

19、3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI(4)、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2(見光或受熱分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)H2SO3H2O+SO2 H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O七、堿(1)、低價態(tài)的還原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、與酸性物質的作用 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaA

20、lO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、鹽(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl2

21、2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2(2)、還原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、與堿性物質的作用MgCl2+2NH3H2OMg(OH)2+NH4

22、ClAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、與酸性物質的作用Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3

23、CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO2九、其他方程式1、 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2

24、H2O2、Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4 (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO34、AgNO3+NaClAgCl+NaNO32AgCl2Ag+Cl2(見光或受熱) 5、2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 Br2+NaHCO3NaBr+HBrO+CO2 6、2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl7、Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2Ca3(PO4)2+4H2O 8、4KO2+2CO22K2CO3+3O29、SO

25、Cl2+H2O2HCl+SO210、HIO+HClICl+H2O HIO+NaOHNaIO+H2O11、NH2Cl+H2ONH3+HClO12、Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH2(CH3COO)2Cu+CO2+3H2O(CH3COO)2Cu+FeCu+(CH3COO)2Fe13、6NO+4NH35N2+6H2O14、3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br215、As2O3+6Zn+12HCl2AsH3 +6ZnCl2+3H2O16、3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO17、Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2S

26、O3+SO2+H2O18、P2O5+2NaOH2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH2Na3PO3+3H2O19、3Na2S+As2S52Na3AsS4Na2S+SnS2Na2SnS320、(CN)2+2H2S21、(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O22、HCl+KOHKCl+H2O2HI+PbOPbI2+H2O23、P4(固)+5O2(氣)P4O10(固)+4QkJ24、S(固)+O2(氣)SO2(氣)+296kJ25、2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)+511.9kJ26、C2H6O(液)+3O2(氣)2CO2+3H2O(液)+2Q27、4Al(固)+3O2(氣

27、)2Al2O3(固)+3349.3kJ28、3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O29、2S2+SO32+6H+3S+3H2O30、SiO32+2NH4+H2SiO3+2NH331、3H2O2+2CrO2+2OH2CrO42+4H2O32、Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4 +AlO2+2H2O33、Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O34、Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO235、2H+Ag(NH3)2+Ag+2NH4+36、HS+OHS2+H2O37、AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O38、Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6F

28、e3+7H2O39、2I+Cl22Cl+I2I2+SO2+2H2OSO42+2I+4H+ SO42+Ba2+BaSO440、2I+2ClO+4H+I2+Cl2+2H2OI2+SO32+H2OSO42+2H+2I41、2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl42、2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O243、3S2+16BrO3+24OH15SO42+16Br+12H2O44、3Ca2+6H2PO4+12OHCa3(PO4)2 +12H2O+4PO4345、4H+NO3+3Fe2+3Fe3+NO+2H2OFe3+SCNFe(SCN)2+46、2Na+2H2O2Na+2

29、OH+H2Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)347、S2O32+2H+S+SO2+H2O48、KAl(SO4)2=K+Al3+2SO4249、NaHSO4Na+HSO450、NH4HSNH4+HS51、對KCl溶液，陽極：2Cl-2eCl2陰極：2H+2eH2 對CuSO4溶液，陽極：4OH-4e2H2O+O2陰極：2Cu2+4e2Cu52、負極：2H24e4H+正極：O2+2H2O+4e4OH53、負極：2Zn4e2Zn2+正極：O2+2H2O+4e4OH 4OH+4H+H2O54、負極：Zn2eZn2+正極： Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH2

30、NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2有機化學反應方程式：1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應2、乙烯的乙烯的主要化學性質（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：3、苯的主要化學性質（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO

31、2+6H2O（2） 取代反應Br + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化學性質（1） 乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應