初中化學(xué)方程式及現(xiàn)象大全

1、初中化學(xué)方程式及現(xiàn)象大全 WORD文檔使用說明：初中化學(xué)方程式及現(xiàn)象大全 來源于PDF轉(zhuǎn)換成WROD 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應(yīng)用需求。如果需要查看原版WOED文件，請(qǐng)?jiān)L問這里初中化學(xué)方程式及現(xiàn)象大全 初中化學(xué)方程式及現(xiàn)象大全|PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載一、 氧氣的性質(zhì)： <1>單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白 色信號(hào)彈2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成

2、黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高 溫2Fe2O3 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的無色液滴（水） 高能燃料6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生 成白色固體 證明空氣中氧氣含量 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中 藍(lán)紫色火焰8

3、. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 <2>化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使 無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 &l

4、t;3>氧氣的來源： 13拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 紫色變?yōu)楹谏⑸墒?帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣) 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 水通電分解為氫氣和氧 氣 電解水17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：

5、H2O + CO2=H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 三、質(zhì)量守恒定律： 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅 鍍銅21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 冶煉金屬 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 冶煉金屬原理（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：

6、（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 藍(lán)色火焰（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 固體逐漸溶 解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 石蕊紅色褪去31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：Ca

7、CO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng) 用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁（4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ 2CuO 加熱 2Cu + CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的 氣體 冶煉金屬35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 藍(lán)色火焰其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有 使澄清石灰水變渾濁的氣體五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：

8、CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使 無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放 熱、酒精的燃燒 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的無色液滴 （水） 高能燃料六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈

9、燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2

10、SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 青白色金屬表面

11、覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 冶煉金屬原理七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2

12、+ H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 白色固體溶解61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與

13、稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42的原理 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =

14、 Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿