初中知識總結之常見元素化合價、化學式及化學方程式

1、初中常見化學式和化學方程式一、常見元素原子團化合價口訣元素化合價:鉀鈉氫銀正一價，氟氯溴碘負一價, 鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價,銅有正一、正二價, 鐵有正二、正三價，鋁是正三價，硅是正四價，碳是正二、正四價, 單質(zhì)元素化合價為零!常見離子符號：H+ (氫離子、 Na+ (鈉離子、 K+ (鉀離子 、 Ag+ (銀離子Ca2+ (鈣離子、Mg2+ (鎂離子、Ba2+ (鋇離子、 Zn2+ (鋅離子、Cu2+ (銅離子Fe2+ (亞鐵離子、 Fe3+ (鐵離子、Al3+ (鋁離子NH4+（銨根離子）、NO3-（硝酸根離子）、OH-（氫氧根離子）CO32-（碳酸根離子）、HCO3-（碳酸氫根離子

2、）MnO4-（高錳酸根離子）、MnO42-（錳酸根離子）、ClO3-（氯酸根離子）SO42-（硫酸根離子）、SO32-（亞硫酸根離子）、PO43-（磷酸根離子）二、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag三、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他

3、化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH2氫氧化鎂Mg(OH2氫氧化鋁Al(OH3氫氧化鋅Zn(OH2氫氧化鐵Fe(OH3氫氧化亞鐵Fe(OH2氫氧化銅Cu(OH2氫氧化鋇Ba(OH2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO33硝酸亞鐵

4、Fe(NO32硝酸鋁Al(NO33碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH42CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO43硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO32硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中常見的化學方程式點燃一、化合反應 點燃1 、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒： 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O 點燃點燃3 、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O 2 SO 2 點燃4 、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒： 2Mg + O 2 2MgO 5、

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃6 、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒： C + O 2 CO 2 7、木炭不充分燃燒：2C + O2 2CO點燃8 、一氧化碳燃燒： 2CO + O 2 2CO 2 高溫9 、二氧化碳和水反應生成碳酸： CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO11、生石灰作為干燥劑：CaO + H2O = Ca(OH2二、分解反應 11 、高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 MnO212 、氯酸鉀制氧氣： 2KClO 3 2KCl + 3O 2 通電

6、13 、雙氧水制氧氣： 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 14 、電解水： 2H 2 O 2H 2 + O 2 高溫15 、碳酸分解 ： H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 16、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制取二氧化碳）：CaCO3 CaO +CO2三、置換反應17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3218、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO419、鋅和硫酸反應制取氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2高溫20 、鋁和稀硫酸反應 ： 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 3 + 3

7、H 2 高溫21 、木炭還原氧化鐵 ： 3C + 2Fe 2 O 3 4Fe + 3CO 2 高溫木炭還原氧化銅 ： C + 2CuO 2Cu + CO 2 高溫木炭還原四氧化三鐵 ： 2 C + Fe 3 O 4 3Fe +2CO 2 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O四、復分解反應（一）酸 + 堿 鹽 + 水22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg

8、(OH2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O（二）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO327、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO229、石灰石與稀鹽酸反應（實驗室）制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（三）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+

9、2NaOH = Na2SO4+Cu(OH231、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl（四）鹽 + 鹽 兩種新鹽32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO333、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl（五）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O五、非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH2 = CaCO3+ H2O37、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH =Na2SO3+ H2O39、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O六、其他反應類型 高溫40 、一氧化碳還原氧化銅： CO + CuO Cu + CO 2 高溫41 、一氧化碳還