初中化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

1、初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 點(diǎn)燃=SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。C+O2點(diǎn)燃=CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃=2CO 現(xiàn)象：燃燒4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O2MnO2=2H2O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO=2Hg+O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KCl

2、O3MnO2=2KCl+3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 現(xiàn)象：同上， 跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：有氣體生成Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：有氣體生成Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺

3、綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈

4、的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫=2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃=CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水

5、變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現(xiàn)象：不明顯CaCO3高溫=CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO=Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

6、生成 跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶

7、解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯F

8、e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(N

9、O3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+H

10、Cl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)

11、就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO

12、3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+C

13、a(OH)2=2CaCO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=

14、CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH)

15、 2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：

16、紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2

17、Mg+O2 =點(diǎn)燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點(diǎn)燃2MgO    鐵在氧氣中燃燒(1,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點(diǎn)燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點(diǎn)燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 1

18、1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點(diǎn)燃2NaCl1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2+ O2 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C

19、O3 加熱= H2O + CO2 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2 9.氧化汞受熱分解：2HgO=Hg2+O2 編輯本段置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2

20、+ H2 4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 6、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 7、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 8、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 9、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 編輯本段其他反應(yīng)1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5O

21、H + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 6、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 8、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 9.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3加熱2F

22、e+2H2O 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣

23、的反應(yīng)： 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳

24、還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2

25、HCl = FeCl2 + H2 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag 5. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al + AgNO3 = AlNO3

26、 + Ag （3）部分金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 1苛性鈉暴露在空氣

27、中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 1鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH

28、)2 = CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(O

29、H)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 12.鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 鹽 -新酸 + 新鹽 1碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 4鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 5.硫酸和

30、碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba（NO3）+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 （7）堿 + 鹽 - 新堿 +新鹽 1氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 3氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(

31、OH)2 + 2NaCl 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 3二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 4生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 5氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 6三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 7硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4+5H2O CuSO4 +

32、 5H2O 8無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 編輯本段化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或=2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 Fe在空氣不燃燒 C+O2 點(diǎn)燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃=SO2 劇烈燃燒

33、、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃=2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的無色液滴（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃=2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃=2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 =2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室

34、制備氧氣 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO=2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電=2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3=NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大

35、量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 =3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 =Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2點(diǎn)燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+

36、Cl2 點(diǎn)燃或光照=2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃=2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃=2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫=2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證

37、明碳酸的酸性 H2CO3 =CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 =CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫=CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變

38、渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 =W+3CO2

39、冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl

40、3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+

41、3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl