高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末試題

1、2019年高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末試題一、單 項(xiàng)選擇題(此題包括25小題 ,每題2分 ,共50分)1.以下物質(zhì)中 ,同時(shí)含有氯分子 ,氯離子的是A、氯酸鉀溶液 B、液態(tài)氯化氫 C、液氯 D、氯水2.以下屬于電解質(zhì)的是A、硫酸溶液 B、銅 C、NaCl D、CO23.以下變化屬于氧化復(fù)原反響的是A、碘的升華 B、次氯酸見(jiàn)光分解C、氫氧化鐵受熱分解 D、氧化銅溶于鹽酸中4.以NA為 阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NAB.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,5.6L四氯化碳含有的分

2、子數(shù)為0.25NAD.分別由NA個(gè)水 分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同5.以下關(guān)于鎂、鋁的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A、鋁是較活潑的金屬 ,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反響放出氫氣B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C、在高溫下 ,可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D、常溫下 ,鋁能和空氣里的氧氣反響生成一層致密的氧化膜 ,從而失去光澤6.在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣 ,制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗 ,有關(guān)理由表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、盡量防止HCl揮發(fā)到空氣中 B、長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體C、防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 D、便于控制參加鹽酸的量7.實(shí)驗(yàn)室以下物質(zhì)的保存方法中

3、,不正確的選項(xiàng)是A、鋁片放在不密封的容器里 B、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中8.從海水中可以提取溴 ,但得到的液溴中常溶有少量氯氣 ,除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A、參加適量的溴化鈉溶液 B、參加適量的KI溶液C、通入溴蒸氣 D、參加適量的氫氧化鈉溶液9.將氯水注入KI溶液中 ,用力振蕩 ,再注入四氯化碳 ,振蕩后靜置 ,看到的現(xiàn)象是A、液體呈無(wú)色 B、液體分兩層 ,上層為紫色 ,下層接近無(wú)色C、液體呈紫紅色 D、液體分兩層 ,上層接近無(wú)色 ,下層為紫色10.一定溫度下 ,飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉 ,充分反

4、響后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。以下表達(dá)中不合理的是A、鈉浮于液面 ,到處游動(dòng) ,發(fā)出嘶嘶響聲 B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大 ,并放出H2C、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,有H2放出 D、溶液的質(zhì)量減少 ,有H2放出11.等質(zhì)量的兩塊鈉 ,第一塊在足量氧氣中加熱 ,第二塊在足量氧氣( 常溫)中充分反響 ,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、兩塊鈉的反響產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 B、第一塊鈉失去的電子多C、第二塊鈉的反響產(chǎn)物質(zhì)量最大 D、兩塊鈉失去的電子一樣多12.在反響3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中 ,被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為 A、1：6 B、6：1 C、1：3 D、3：113.既可以在強(qiáng)酸性條件下

5、大量共存 ,又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3-C、K +、Na+、Cl-、AlO2- D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-14.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2OB、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl+AgNO3=AgCl+NO3C、鹽酸中滴入氨水：H+OH=H2OD、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O15.一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的氧氣、氮?dú)狻⒍趸贾谐浞秩紵?,所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的選項(xiàng)是A、

6、B、 C、 D、16.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液：發(fā)生的反響為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉 ,反響結(jié)束后 ,以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A、燒杯中有銅無(wú)鐵 B、燒杯中有鐵無(wú)銅C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無(wú)17.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中 ,參加過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀 ,經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒 ,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag ,那么原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%18.稱取兩份鋁粉 ,第一份加足量 的NaOH溶液 ,第二份加足量的鹽酸 ,假設(shè)放出等量的氣體 ,那么兩份

7、鋁粉的質(zhì)量比為A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：319.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后 ,Al3+濃度為0.1molL-1 ,SO42濃度為0.3molL-1 ,那么混合液中鎂離了的濃度為A、0.45molL-1 B、0.3mo lL-1 C、0.15molL-1 D、0.1molL-120.以下有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.MgCO3與鹽酸 反響：CO32-+2H+ = CO2+H2OB.Mg(OH)2與H2SO4反響：Mg2+2OH-+2H+SO42- = MgSO4+2H2OC.鎂與醋酸反響：Mg+2H+ = Mg2+H2D.工業(yè)上以海水 為原料制備Mg(OH

8、)2：Ca(OH)2+Mg2+ = Mg(OH)2+Ca2+21.某溶液中有NH4+Cu2+Fe2+Al3+四種離子 ,假設(shè)向其中參加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 ,微熱并攪拌 ,再參加過(guò)量鹽酸 ,溶液中大量減少的陽(yáng)離子A. B. C. D. 22. 估計(jì)以下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是：A.4.6gNa投入45.4g水中 B.7.8gNa2O2投入42.2g的水中C.6.2gNa2O投入43.8g的水中 D.8gNaOH投入42g水中23.把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液 ,其中c(Na+)=0.6 molL-1。假設(shè)把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重

9、 ,殘留物的質(zhì)量是：A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g24.3.9g 鎂鋁合金投入500mL 2molL-1 HCl中 ,金屬全部溶解 ,再參加4molL-1 NaOH溶液 ,當(dāng)沉淀到達(dá)最大量時(shí) ,參加的NaOH溶液的體積為A.75mL B.100mL C.250 mL D.無(wú)法計(jì)算25.將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液 ,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是第II卷(非選擇題 ,共50分)二、填空題 (此題包括3小題 ,共24分)26.(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如

10、下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)假設(shè)甲是不溶于水的白色固體物質(zhì) ,既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液 ,那么甲是 。寫(xiě)出乙 丙轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。(2)假設(shè)乙溶液中參加KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn) ,那么甲物質(zhì)是： 。寫(xiě)出甲乙轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。.27.(8分)胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末 , 可緩緩分解;(2)能溶于水 ,水溶液呈弱堿性;(3)遇酸或酸性藥物那么產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣 ,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久 ,可維持34小時(shí)。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上 ,具有保護(hù)作用。(3)可溶于稀酸

11、或氫氧化鈉溶液中。(1)請(qǐng)你推測(cè) ,甲中含有的主要化學(xué)成份是 (填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是 (填化學(xué)式)。(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反響的離子方程式： 。(3)試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的離子方程式： 。28.(8分)某混合物A ,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 ,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)以下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ;(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ;(3)反響的離子方程式為 。三、填空題 (此題包括2小題 ,共14分)29.(8分)某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如以下圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽

12、水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn) ,當(dāng)圖中開(kāi)關(guān)K閉合片刻后 ,試填空:(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為(2)a為電源的 極(填正或負(fù)D中收集的氣體是 。(3)C試管盛放 溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象是 。30. (6分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成 ,當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時(shí) ,假設(shè)用淋灑水的方法來(lái)降低溫度 ,窯內(nèi)處于復(fù)原性氣氛 ,磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在 ,因而磚呈青色。假設(shè)用捅開(kāi)的窯頂自然冷卻的方法降低溫度 ,磚就變成了紅色。(1)從化學(xué)角度看 ,磚瓦呈紅色的原因是 _。(2)現(xiàn)有一塊紅磚 ,實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃硫酸、3molL-1的鹽酸、0.1molL-1硫氰化鉀溶液、0.1molL-1的氯化鐵溶液、0.01molL-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑 ,請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用儀器 ,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) ,用最簡(jiǎn)捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫(xiě)出驗(yàn)證三價(jià)鐵的離子方程式)。_。四、計(jì)算題(此題包括2小題 ,共12分)31.(4分)將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g ,加