高中化學(xué)輔導(dǎo)：例析溶液中離子組成的判斷方法

1、高中化學(xué)輔導(dǎo)：例析溶液中離子組成的判斷方法【讀者按】電解質(zhì)在水溶液中的反響實(shí)際上是離子之間的反響 ,能發(fā)生反響的離子在溶液中是不能大量共存的。根據(jù)溶液特征判斷溶液中離子組成是高中化學(xué)?？碱}型之一 ,是離子反響重要的考查方式 ,不同題意方法有多種 ,今就判斷溶液離子組成的幾種常用方法進(jìn)行解析 ,從中體會(huì)解題的一般思路 ,培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。一、肯定+否認(rèn)法判斷溶液離子組成例1、一瓶澄清的溶液 ,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子 ,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH試紙檢驗(yàn) ,溶液呈酸性。(2)取出局部溶液 ,參加

2、少量CCl4及數(shù)滴新制氯水 ,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色。(3)另取局部溶液逐漸參加少量NaOH溶液 ,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性 ,在滴加過程中和滴加完畢后 ,溶液均無沉淀產(chǎn)生。(4)取上述局部堿液加碳酸鈉溶液 ,有白色沉淀產(chǎn)生。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱 ,有氣體放出 ,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是_; 肯定不存在的離子是_;還不能確定是否存在的離子是_。解析：溶液呈酸性肯定有H+ ,所以肯定不含有CO32-;參加少量CCl4及數(shù)滴新制氯水 ,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色 ,一定含有I ,所以肯定不含有NO3-;參加NaOH溶液 ,過程中

3、和滴加完畢溶液均無沉淀產(chǎn)生 ,肯定不含有Mg2+和Al3+;上述堿液加碳酸鈉溶液 ,有白色沉淀產(chǎn)生 ,肯定含有Ba2+ ,肯定不含有SO42-;將(3)溶液加熱 ,有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體放出 ,肯定含有NH4+。綜合以上 ,溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+ ;肯定不存在的離子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42- ;不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-。這種肯定+否認(rèn)相關(guān)聯(lián)的方法確保了思維的嚴(yán)密性 ,是正確解答問題的根底。二、陽離子+陰離子法判斷溶液離子組成例2、某無色透明溶液 ,與鋁反響放出氫氣 ,以下離子：Mg2+ ,Cu2+ ,Ba2+ ,H

4、+ ,Ag+ ,SO42- ,SO32- ,HCO3- ,OH- ,NO3- ,試判斷以下兩種情況何者能存在于此溶液中。當(dāng)生成Al3+時(shí) ,可能存在_。當(dāng)生成AlO2時(shí) ,可能存在_。解析：無色透明溶液 ,一定不含Cu2+;與鋁反響放出氫氣 ,那么溶液可能酸性也可能堿性 ,一定不含HCO3-;當(dāng)生成Al3+時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性 ,含有H+ ,由此排除OH- ,SO32- ,NO3-(HNO3和Al反響不放氫氣)存在 ,溶液中至少有一種陰離子 ,所以一定含有SO42- ,根據(jù)SO42-的存在排除Ba2+和Ag+ ,溶液中還可能含有Mg2+。當(dāng)生成AlO2時(shí)溶液呈強(qiáng)堿性 ,含有OH- ,由此排除H+ ,

5、Mg2+ ,Ag+存在 ,溶液中至少有一種陽離子 ,所以一定含有Ba2+ ,根據(jù)Ba2+的存在排除SO42-和SO32- ,溶液中還可能含有NO3-。溶液中至少有一種陰離子或陽離子可以使好多貌似難解的題目變得豁然開朗 ,是解決此類習(xí)題有效的隱形助手。三、定性+定量法判斷溶液離子組成例3、今有一混合物的水溶液 ,只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后 ,收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后 ,得枯

6、燥沉淀6.27 g ,經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后 ,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn) ,以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是( )。A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在 ,Mg2+可能存在解析：此題是一個(gè)定性加定量的判斷題。加足量NaOH溶液收集到氣體0.04 mol ,溶液中一定含有NH4+且為0.04 mol;根據(jù)參加BaCl2溶液得沉淀 ,經(jīng)鹽酸洗滌后沉淀局部溶解 ,溶液中一定含有CO32-、SO42- ,不含Mg2+(Mg2+和CO32-不共存)n(SO42-)=2.33 g/233 gmol-1=0.01 mol ,n(CO

7、32-)=(6.27 g-2.33 g)/137 gmol-1=0.02 mol。K+的存在是此題的難點(diǎn) ,從定性的角度沒有涉及K+的反響現(xiàn)象 ,但從電荷守恒角度分析 ,溶液中0.04 mol NH4+、0.01 mol SO42-、0.02 mol CO32-不是電中性溶液 ,所以溶液中一定含有K+且為0.02 mol。至于Cl- ,可能有也可能沒有 ,如果有 ,K+更多。選A、C。四、瞻前+顧后法判斷溶液離子組成例4、某無色溶液 ,可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的假設(shè)干種組成。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取適量試液 ,參加過量鹽酸

8、 ,有氣體生成 ,并得到溶液;(2)在(1)所得溶液中參加過量碳酸氫銨溶液 ,有氣體生成 ,同時(shí)析出白色沉淀甲;(3)在(2)所得溶液中參加過量Ba(OH)2溶液 ,也有氣體生成 ,并有白色沉淀乙析出;那么溶液中一定不存在的離子是_;一定存在的離子是_ ,判斷沉淀乙成分的方法是_。解析：此題注重的不僅僅是離子之間的反響 ,更應(yīng)注重在題設(shè)條件下離子之間的隱含反響 ,如過量的試劑帶來的反響 ,如離子反響后新生成離子的反響 ,要把離子反響與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象瞻前顧后結(jié)合起來分析。參加過量鹽酸 ,有氣體生成 ,一定含有CO32- ,同時(shí)排除Ag+、Ba2+、Al3+的存在;第二步是此題的難點(diǎn) ,在(1)所得溶液中參加過量碳酸氫銨溶液 ,有氣體生成 ,同時(shí)析出白色沉淀 ,應(yīng)該是Al3+和HCO3-的雙水解才會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象 ,不過Al3+已經(jīng)在第一步被排除 ,結(jié)合第一步 ,Al3+應(yīng)該是AlO2-和過量H+反響生成的;突破這一點(diǎn) ,此題題意變得明朗 ,在(2)所得溶液中參加過量Ba(OH)2溶液 ,也有氣體生成NH3 ,并有白色沉淀乙析出 ,由于沒有涉及SO42-的反響 ,乙那么可能是碳酸鋇也可能是硫酸鋇。答案：Ag+、Ba2+、Al3+