第五章 第三節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式

1、課題：第五章 第三節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式授課班級(jí)課 時(shí)共2課時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題；3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力過程與方法1、通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問題2、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。2、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)

2、生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育；重 點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力難 點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí)提問上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)回憶什么是離子反應(yīng)？問電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？(不是)過在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？這就是這節(jié)課我們要的問題-探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。板書二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1離子反應(yīng)( ionic reaction )：有離子參加的反應(yīng)。演示實(shí)

3、驗(yàn)2-11、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液設(shè)問實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？回答只是CuSO4溶液電離出的Cu2和SO42與NaCl溶液電離出的Na Cl的簡(jiǎn)單混合問實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)說明了什么？結(jié)論實(shí)驗(yàn)2說明了CuSO4溶液電離出的SO42和BaCl2溶液電離出的Ba2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2與BaCl2電離出的Cl并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu2和Cl的離子形式存在?？偨Y(jié)由實(shí)驗(yàn)2可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。分析上述實(shí)驗(yàn)“2”

4、的反應(yīng)本質(zhì)：BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：B2SO24=BSO4小結(jié)上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。板書2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子間反應(yīng)的過程。3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。講解以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫?！皩憽备鶕?jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl“刪”對(duì)方

5、程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2SO24=BaSO4“查”檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。小結(jié)四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。點(diǎn)擊試題完成下列反應(yīng)的離子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 投影小結(jié)化學(xué)方程式離子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2OKOH +HCl =KCl +H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O

6、2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2O問通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？分析反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。小結(jié)可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。板書4.離子方程式的意義 揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。設(shè)問是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：HOH=H2O點(diǎn)擊試題完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)2HCl CH3CO

7、OHKOH Ba(OH)2H2SO4講述上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：C(OH)22H=C22H2O （Cu(OH)2難溶堿）CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH難電離物）Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O引導(dǎo)通過上述比較可知，HOH=H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)?小結(jié)HOH=H2O表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3現(xiàn)象及離子方程式1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀SO42 + Ba2 =BaSO4 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用

8、滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，又逐漸褪去H + OH =H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL鹽酸有氣泡產(chǎn)生CO322H =H2O +CO2 提問上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)歸納離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。討論哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?板書5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。投影總結(jié) （1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：除硅酸外一般均可溶；堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H

9、2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常見的弱酸、弱堿弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱堿：NH3 H2O、難溶堿過在現(xiàn)階段，我們就研究復(fù)分解型的離子反應(yīng)。板書6、注意事項(xiàng)：投影總結(jié)(1) 注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。對(duì)于微溶物的處理，有以上三種情況：當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)

10、，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2 +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32 =CaCO3 +2OH 在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca22OH2HSO42CaSO4+2H2O （2）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨

11、氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動(dòng)的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4ClCa(OH)2 =CaCl2 +2NH3+2H2O (3)多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如NaHSO4 與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HOHH2ONaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO3OHH2OCO32(4) 單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式板書7、判斷離子方程式正誤的方法投影并講結(jié)（1）看該反應(yīng)是否能寫出離子反應(yīng)方程式。（2）看像=及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是

12、否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。（4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒）（5）不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽(yáng)離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是Ba22OH2HSO42BaSO42H2O而不能寫成Ba2OHBaSO4H2O過渡前面我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？板書三、離子共存問題講述離子反應(yīng)是向著離子減弱的方向進(jìn)行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間能發(fā)生反應(yīng)，則離子間不能

13、共存。造成離子不能共存的原因主要由以下幾個(gè)方面：板書1 復(fù)分解反應(yīng)（1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如SO42與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32、SO32、PO43；S2與Cu2+、Pb2+等（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 OH與HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合

14、生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如： H+與CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH與NH4等不能大量共存。小結(jié)強(qiáng)酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。強(qiáng)堿與弱堿的陽(yáng)離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。講注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H，在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH；是否給定溶液無色，若給定無色時(shí)則應(yīng)排除：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）總結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。希望同學(xué)們多練。由離子參加或生成的反應(yīng)，叫離子反應(yīng)填寫教材實(shí)驗(yàn)報(bào)告先通過投影，啟發(fā)學(xué)生用“四步曲”，完成Cu SO4 和Ba