鹽類水解規(guī)律及離子方程式的書寫

1、鹽類水解規(guī)律及離子方程式的書寫一、鹽類水解的四大規(guī)律1. 什么離子水解？根據(jù)鹽類水解的定義，知鹽類水解的關(guān)鍵是生成了弱電解質(zhì)。由下圖示可知。 因此，鹽中的弱離子(弱堿陽離子和弱酸根陰離子)一定要發(fā)生水解。2. 什么鹽水解？ 強(qiáng)酸和弱堿所生成的鹽叫強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿與弱酸所生成的鹽叫強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸與弱堿所生成的鹽叫弱酸弱堿鹽，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。結(jié)論：含有弱離子的鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽等三類鹽)要水解，而不含有弱離子的鹽(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽)不水解。3鹽類水解后水溶液的酸堿性 (1) 強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 1) 強(qiáng)堿弱酸鹽要水解，水解后水溶液顯堿性; 2) 這類鹽包括：K2CO

2、3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、 (2) 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 1) 強(qiáng)酸弱堿鹽要水解，水解后水溶液顯酸性; 2) 這類鹽包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3 (3) 弱酸弱堿鹽要強(qiáng)烈水解，水解情況復(fù)雜。若生成的弱酸比弱堿強(qiáng)，則水溶液顯酸性；若生成的弱堿比弱酸強(qiáng)，則水溶液顯堿性，如(NH4)2CO3。若生成的弱酸與弱堿的強(qiáng)度相當(dāng)，則水溶液顯中性，如NH4Ac水解。 (4) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，水溶液顯中性。(即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)徹底。)故有： 鹽 水 酸 堿 (強(qiáng)

3、酸強(qiáng)堿鹽例外)。 這類鹽包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、4水解離子方程式的書寫 (1) 強(qiáng)堿弱酸鹽 1) 弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸或酸式弱酸根; 2) 多元弱酸根陰離子分步水解，(陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾步)水解離子方程式步步照寫，水的系數(shù)始終是1。不過，第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。3) 水解離子方程式用“”，氣體不能用“”號(hào)。 4) 通式：Am-H2OHA(m-1)-OH- A-H2OHAOH- (2) 強(qiáng)酸弱堿鹽 1) 弱堿陽離子參與水解，生成弱堿； 2) 多元弱堿陽離子分步水解，水解離子方程式一步完成，水的系數(shù)為陽離子的電荷數(shù)； 3)

4、水解離子方程式用“”，弱堿不能用“”號(hào)。 4) 通式：Mn+nH2OM(OH)nnH+ (3) 弱酸弱堿鹽弱酸根陰離子和弱堿陽離子都參與水解，反應(yīng)后生成弱酸和弱堿。通式：Mn+Am-nmH2OmM(OH)nHnA總結(jié)為：弱水解，弱水解；越弱越水解，兩弱強(qiáng)水解。 酸堿性看“強(qiáng)”字，水解的離子看“弱”字。門當(dāng)戶對(duì)：弱堿陽離子水解生成氫離子，弱酸根陰離子水解生成氫氧根離子。二、水解離子方程式的書寫方法 1圖示法(1) Na2CO3 離子方程式為：H2O OH， 相應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH。 (2) NH4Cl H2ONH3·H2O H+。2一般離子方程式的書

5、寫法按照書寫一般離子方程式的四個(gè)步驟進(jìn)行。如：NH4Cl按照鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，現(xiàn)寫出化學(xué)方程式如下：NH4Cl H2ONH3·H2O HCl Cl- H2ONH3·H2O H+ Cl- H2ONH3·H2O H+這里要注意多元弱酸生成的鹽，水解生成堿和酸式鹽。如Na2CO3：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH2Na+ H2ONa+Na+ OHH2OOH3缺啥補(bǔ)啥法按照弱離子參與水解的原則，首先找出弱離子，弱離子與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的同電性的離子(氫離子或氫氧根離子)，然后等式兩邊缺啥補(bǔ)啥，最后配平。如CuSO4：參與水解的是Cu2+，生成對(duì)應(yīng)的陽離子H+。Cu2+H2O(H+·OH)？H+把水看成是H+·OH，顯然，陽離子將與結(jié)合生成Cu(OH)2，Cu2+H2O(H+·OH)Cu(OH)2H+，將其配平即得水解離子方程式：Cu2+2H2OCu(OH)22H+又如NaHCO3水解；參與水解的是，生成對(duì)應(yīng)的陰離子OH。H2O(H+·OH)？OH將OH與結(jié)合生成H2CO3，可配平，可得下式：H2O(H+·OH) H2CO3OH4通式法。這是最好，最死板的方法。如Al2(SO4)3：按照通式：Mn+nH2OM(OH)nnH