化學反應的速率和限度知識總結(jié)

1、第二章 化學反應的速率和化學平衡小結(jié)一、化學反應速率1、 定義：_表達式：V（A）=C(A) /t 單位：單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化學反應的計算公式:對于下列反應: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、 化學反應速率都取正值3、 同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示化學反應速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義是一樣的。同一個化學反應，各物質(zhì)的化學反應速率之比=_4、 化學反應速率一般指平均速率，但在速率時間圖象中，經(jīng)常出現(xiàn)瞬時速率。5 對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應: v(正)v(逆) 影響化學反應速率的主

2、要因素：濃度： 當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應速率增加 。（對于純固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，其物質(zhì)的量變化不影響化學反應速率）壓強： 對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若參加反應的物質(zhì)為固體或液體，增大壓強，化學反應速率

3、_有氣體參加的反應，其它條件不變，增大壓強，化學反應速率_注意以下幾種情況：A：恒溫時，增大壓強，化學反應速率_B：恒容時：a、充入氣體反應物，化學反應速率_ b、充入稀有氣體，化學反應速率_C：恒壓時：充入稀有氣體，化學反應速率_。溫度： 只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內(nèi)反應物分子碰撞次數(shù)增多反應也會相應加快（次要原因）其它條件不變，升高溫度，單位體積內(nèi)分子數(shù)_ 活化分子百分數(shù)_ 活化分子數(shù)_，有效碰撞_催化劑： 使用正催化劑能夠

4、降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應物分子的百分數(shù)，從而增大了反應物速率，負催化劑則反之。a、 催化劑能夠改變化學反應速率b、 通常催化劑指的是正催化劑c、 催化劑有選擇性，不同的反應有不同的催化劑，活化溫度也不同。d、 如果是可逆反應，催化劑同等程度地改變正逆反應速率。用催化劑，單位體積內(nèi)分子數(shù)_ 活化分子百分數(shù)_ 活化分子數(shù)_，有效碰撞_其它條件：固體顆粒大小，光照x射線，射線，固體物質(zhì)的表面積等也會影響化學反應速率二、化學平衡1、 可逆反應及特征1） 可逆反應：_2） 絕大部分反應都有可逆性。3） 特征：一般不能進行到底，存在平衡狀態(tài)注意：正逆反應

5、是在不同條件下發(fā)生的，則不屬于可逆反應。2 化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3 化學平衡的特征：逆、動、等、定、變 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應 動：化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀態(tài)，但正反應和逆反應并未停止 等：化學平衡時，v正 v逆0 定: 反應混合物各組分的濃度保持一定 變：化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平衡V正V逆V正=V逆0條件改變建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時間平衡1不平衡平衡24 可逆反應平衡與否的判斷以XA+YBZC為例 1）速

6、率：V正=V逆2）a、各組成成分的百分含量保持不變 b、各物質(zhì)的濃度不變 c、各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不隨時間改變。3）混合氣體的總壓強或總體積或總物質(zhì)的量不隨時間改變。4）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。（3、4兩條不適合反應前后氣體體積不變的反應）5、 化學平衡的移動定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動三、影響化學平衡的條件1 平衡狀態(tài)下的可逆反應，改變條件時平衡移動方向的判斷1）、平衡移動的根本原因是V正V逆，如果V正 V逆，則平衡向_方向移動V正 V逆，則平衡向_方向移動2）平衡移動方向判斷依據(jù)：勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件，平

7、衡將向著_方向移動。2 濃度對化學平衡的影響規(guī)律：_3 壓強對化學平衡的影響: aA(g)+bB(g) cC(g) 壓強變化（針對有氣體參加或生成的反應） 對于：A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學平衡的影響規(guī)律：_注意：、對化學反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，正逆反應速率同等程度的改變，平衡不移動 、恒溫恒容下，充入不反應的氣體，平衡_移動 、恒溫恒壓下，充入不反應的氣體，平衡_移動 、溶液稀釋或濃縮與氣體減壓或增壓時化學平衡移動規(guī)律相似4、溫度對化學平衡的影響規(guī)律：_5、催化

8、劑對化學平衡的影響VV正V逆0V逆V正規(guī)律：_影響化學平衡的條件小結(jié)改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果濃度增大反應物濃度向正反應方向移動反應物濃度減小減小反應物濃度向逆反應方向移動反應物濃度增大增大生成物濃度向逆反應方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應方向移動生成物濃度增大壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應方向移動體系壓強減小減小體系壓強向氣體體積增大的反應方向移動體系壓強增大溫度升高溫度向吸熱反應方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應方向移動體系溫度升高催化劑由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平

9、衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。四、勒夏特列原理(平衡移動原理)如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。1 適用范圍 適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。2 適用條件 一個能影響化學平衡的外界條件的變化3 平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。注意：勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”具體可以這樣理解 1）若將體系溫度從50升高到80，平衡向吸熱反應方向移動，則達到平衡后，溫度在50到80之間 2）如果對體系3H2+N22NH3從30MPa加壓

10、60MPa，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡后壓強在30MPa和60MPa之間五、化學平衡常數(shù)1、 概念:_，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù)，用K 表示如mA+nBpC+qD 表達式：_2、 注意：1）化學平衡常數(shù)只與_有關(guān)，和_無關(guān) 2）反應物或生成物中有固體和純液體參加，濃度可看成不變而不帶入公式，如稀溶液中水的濃度 3）化學平衡常數(shù)是指某一個具體反應的平衡常數(shù)，若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變，若方程式各物質(zhì)的計量數(shù)等倍的擴大或縮小，平衡常數(shù)改變 4）化學平衡常數(shù)數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K>105，該反應進行得基本完全了3、轉(zhuǎn)化率表達式_ 產(chǎn)率的表達式_六、化學反應進行的方向1化學反應原理的三個重要組成部分是 、 、 ；2化學反應速率是研究 ；化學平衡是研究 ；3、自發(fā)反應：是指在一定溫度壓力條件下，靠體系自身力量不借助外力而發(fā)生的一種反應的趨勢 反應過程放熱， 焓 （增大