北京市西城區(qū)南區(qū)高三第一學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試題答案

1、北京市西城區(qū)（南區(qū)）普通中學(xué)20152016學(xué)年度第一學(xué)期中檢測(cè)高三化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1; C 12; O 16; Cl 35.5; Na 23卷（共40分）本卷包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填寫(xiě)在機(jī)讀卡上。18小題每題2分；916小題每題3分，共40分。1鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí),正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 AFe-2e-=Fe2+B2H2O+O2+4e-=4OH-C4OH-4e-=2H2O+O2 D2H+2e-=H22下列選項(xiàng)與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是 A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,以減少對(duì)空氣污染C一束平行光線照射暗箱中的

2、蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體3醫(yī)學(xué)上通過(guò)放射性14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。有關(guān)C60和14C的敘述正確的是 A. 12C與14C互為同素異形體B. 14C的原子中有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C. 12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3 ：4D. 金剛石與C60都屬于原子晶體4下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是 A根據(jù)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B根據(jù)甲烷和乙烷的熔點(diǎn)，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C比較同周期金屬

3、元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱D根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱5下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是 A氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出6下列說(shuō)法正確的是 A鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B甲苯分子中最多有12個(gè)原子在同一平面內(nèi)C乙二醇與甘油互為同系物D油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)7元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是 A. 原子半徑：AB B. 原子序數(shù)：ABC. 原子最外層電子數(shù)

4、：BAD. 元素所在的周期數(shù)：AB 8在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀A不可能是BaSO4 B. 一定是BaSO3 C一定是BaSO4 D. 一定是BaSO3和BaSO4 9 已知：xA(g)+yB(g) zC(g)；H=a 。將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 Ax + y = z ; a > 0 Bx + y > z ; a < 0

5、 Cx + y < z ; a < 0 Dx + y < z ; a > 010已知一種c(H+)1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH-)1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是A強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B. 強(qiáng)酸弱堿鹽C強(qiáng)堿弱酸鹽 D. 上述三種鹽均可能11下列各組離子一定能大量共存的是A在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH =1的溶液中：K+

6、、Fe2+、Cl-、NO3-12下列離子方程書(shū)寫(xiě)正確的是A鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH- = AlO2-+H2B碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCCO2氣體通入次氯酸鈣溶液中：CO2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2 HClO D氯化鐵溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+13下列說(shuō)法正確的是A1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.806×1024個(gè)B常溫常壓下，1 mol羥基(OH)所含電子數(shù)為6.02×1024個(gè)C常溫常壓下，34g H2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)為1.806×1

7、024個(gè)D58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.02×1023個(gè)14同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說(shuō)法中不正確的是A氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m ：n B同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n ：m C相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m ：n D相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n ：m n2n115設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2。則 的值是A1 B100 C1000 D1000016有X、Y、Z、W 四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1將X與

8、Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是 AZ的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)BW的還原性強(qiáng)于Y的還原性CZ放入 CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極卷（共60分）17（共16分）核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示：（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時(shí)屬于原

9、子晶體的是： （填化學(xué)式）；常用做強(qiáng)氧化劑的是 、 （填化學(xué)式）。（2）這五種元素中，原子半徑最大的是： （填化學(xué)式）；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是： （用化學(xué)式表示）；X、W、Q最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是： （用化學(xué)式表示）（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于 化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： ；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140 kJ的熱。寫(xiě)

10、出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 18（共17分）A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)。（1）已知在空氣中A約21%、C約78% （均為體積分?jǐn)?shù)）；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L。分別寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：A 、C 、D 。SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 。（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物。甲、乙的化學(xué)式是：甲 、乙 ；丙的電子式是： 。XY乙AA甲Z（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化（無(wú)關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略） 單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

11、Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中有1.806×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的Y物質(zhì)的量是 mol。（4）將單質(zhì)B、C按體積比為3 ：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器和中（容積相同），若反應(yīng)過(guò)程中容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，容器保持溫度和容積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度 容器的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是： 。 在容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的7/8，則C的轉(zhuǎn)化率為 。19（共13分）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH 、 Na2CO3 、 AlCl3 、 NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示

12、（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：n(C) : n(D)=2:1過(guò)量B加熱通入紫色石蕊溶液中ABCD再加入B溶液n(X) : n(B)=1:1通入紫色石蕊溶液中n(A) : n(B)=1:3無(wú)色無(wú)味氣體Z無(wú)色氣體Y白色沉淀X石蕊溶液變紅石蕊溶液變藍(lán)無(wú)色溶液W請(qǐng)回答：（1）Y 、Z的化學(xué)式分別為：Y ；Z 。 X與B反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）D溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用離子方程式表示）： 。（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是： （用化學(xué)式表示）（4）請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式： （5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃

13、度從大到小的順序是： 20（共14分）由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為104。0.1mol A充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g ，氫氧化鈉溶液增重17.6g。回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A的分子式是: 。（2）A能與碳酸氫鈉反應(yīng)。A中含有的官能團(tuán)的名稱是 。（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B。寫(xiě)出化學(xué)方程式： 。（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。寫(xiě)出A生成C的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)類型是： 。利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ；（5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定

14、分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)CH3，兩個(gè)CH；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象。寫(xiě)出E與Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。高三化學(xué)答案卷（共40分）18題每題2分，916題每題3分， 12345678910111213141516BDCDCDACBBADCDBC卷（共60分）17（共16分）（1）C； O2 、 Cl2 每空1分共3分（2）Na；每空1分S2->Cl- >Na+ ；HClO4>H2SO4>H2CO3每空2分共4分(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22分（4）離子；2Cl- -2e- = Cl2每空1分共2分 Cl2 + 2NaOH

15、= NaCl + NaClO + H2O2分(5) C6H12O6 (s) + 6O2(g) =6 CO2(g) + 6H2O(l)；H=-2800kJ/mol2分19（共17分）（1） O2 、N2 、Cl2 ；每空1分共3分 SO2 + Cl2 + 2H2O = HCl + H2SO42分（2） H2O 、 NH3； 每空1分共3分(3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ； 1 mol每空2分共4分（4）大于；1分該反應(yīng)是總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，總質(zhì)量不變。若保持溫度和體積不變，則混合氣體的密度不變；若保持溫度和壓強(qiáng)不變，則平衡時(shí)的混合氣體體積變小，密度增大。 25%每空2分共4分19（共13分）（1）NH3； CO2 每空1分共2分 Al(OH)