向氫氧化鈉溶液中通入少量

1、1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O離子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3離子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3離子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)2離子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O離子方程式：2NH3H2

2、O+CO2= 2NH4 2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2離子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3離子方程式：CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3離子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10

3、、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl離子方程式：2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4離子方程式：2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO離子方程式：Cl2+H2O HCl+H

4、ClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2離子方程式：2F2+2H2O 4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O離子方程式：Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2離子方程式：2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2離子方程式：2Fe 2+2Br+ 2Cl2Br2 4Cl18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

5、3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2離子方程式：3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2離子方程式：Br22I 2Br+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3離子方程式：2Fe 2+ Br22Fe32Br21、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O 2NaOH +H2離子方程式：2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H2離子方程式：2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3

6、H223、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2離子方程式：2Fe3Fe 3 Fe 224、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2離子方程式：2Fe3Cu Cu22Fe 225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S+ HI+NaI離子方程式：HS+I2 S+2I 26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O離子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、銅與

7、稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O離子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O離子方程式：3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O離子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O離子方程式：FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O電解32、電解飽和食鹽水：2 Na

8、Cl+2H2O C12+ H2+2NaOH離子方程式：2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4離子方程式：2Cu22H2O 2CuO2+4H34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化

9、鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4離子方程式：Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl2離子方程式：Mg22OH-Mg（OH）238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O離子方程式：Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H

10、2OCO32-40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O離子方程式：Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O離子方程式：Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O

11、43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O離子方程式：Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+ NH3+2 H2O離子方程式：NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3·H2O+ H2O離子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3·H

12、2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O離子方程式：NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O離子方程式：NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O離子方程式：2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2

13、O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO3離子方程式：Al33NH3·H2O = Al（OH）3+ 3NH450、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4離子方程式：Al33NH3·H2O = Al（OH）3+ 3NH451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）3離子方程式：3Ba

14、26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O離子方程式：CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O離子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2

15、HCl 2NaCl+ H2S離子方程式：S2+2H H2S56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O離子方程式：HCO3-H CO2+H2O 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3離子方程式：CO32-H HCO3-58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3離子方程式：CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+N

16、a2SO4+2H2O離子方程式：Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO4離子方程式：Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH離子方程式：CO32-H2OHCO3-OH-62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH離子方程式：HS+ H2OH2S+ OH63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl離子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlC

17、l3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO2離子方程式：Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式： 2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O離子方程式：2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O離子共存問題常見的典型問題 1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH、Al

18、3+濃度；或者增加H、AlO2離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存，但有H時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。 3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H或者OH可以共存的離子。 4.常溫下，某溶液中由水電離出的H為0.01mol/L，則該溶液可能是pH2或者pH12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H或者OH。 5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K、Na、NH4中的一種或幾種。 6.酸性條件下 ClO與Cl不共存離子共存問題（高考熱點(diǎn)） 離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠