化學(xué)平衡移動(dòng)圖像分析

1、四、幾種平衡圖像四、幾種平衡圖像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H轉(zhuǎn)化率時(shí)間轉(zhuǎn)化率時(shí)間 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)H p+qm+n=p+qm+n0H 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qm+np+q轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+q H 0m+n0含量溫度壓強(qiáng)圖含量溫度壓強(qiáng)圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qH 0m+n0圖象題圖象題 1B 1. 對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng): X+Y W+Z 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所則反應(yīng)速率的變化圖象

2、如右下圖所示。據(jù)此分析示。據(jù)此分析 X、Y、W、Z的聚集的聚集狀態(tài)是狀態(tài)是 （ ）A. Z、W均為氣態(tài)，均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣體，中有一種為氣體，X、Y均為氣體均為氣體C. X、Y、Z均為非氣體，均為非氣體，W 為氣體為氣體D. X、Y均為氣體，均為氣體，Z、W 皆為非氣體皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間時(shí)間 t2. 已知某可逆反應(yīng)：已知某可逆反應(yīng)：m A(氣氣） + n B（氣氣） p C （氣氣） H在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)時(shí) ，溫度，溫度T和壓強(qiáng)和壓強(qiáng) p和反應(yīng)物和

3、反應(yīng)物B在混合氣體中在混合氣體中的百分含量的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（線分析，下列判斷正確的是（ ）A.T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0 0 t1 t2 t3 tB%T1 P2T2 P2T2 P1C圖象題圖象題 2圖象題圖象題 3 3. 已知反應(yīng)已知反應(yīng)3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) H 0下圖中下圖中a、b 表示一定條件下，表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化的變化情況，若要使曲線情況，若要使曲線b 變?yōu)?/p>

4、曲線變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的濃度的濃度 升高反應(yīng)溫度升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑加入催化劑 143212312343 A. B. C. D.D%ab時(shí)間時(shí)間 tD圖象題圖象題 4m A(固固） + n B（氣氣） p C （氣氣） + Q上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是右圖所示，有關(guān)敘述正確的是A. m + n pB. n pC. x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中 v正正 v逆逆D. x 點(diǎn)的狀態(tài)比

5、點(diǎn)的狀態(tài)比 y點(diǎn)的狀態(tài)點(diǎn)的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快混合體系中的反應(yīng)速率快 x y壓強(qiáng)壓強(qiáng)B%4.（ C ）（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）1.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO

6、 + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷練習(xí)題練習(xí)題2 . 已知：已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是變淺，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_ A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 降溫后降溫后 CO 的濃度增大的濃度增大 C. 降溫后降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加的轉(zhuǎn)化率增加 D. 降溫后降溫后 NO 的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大 E. 增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變?cè)龃髩簭?qiáng)混合氣

7、體的顏色不變 F. 恒容時(shí)，通入恒容時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變氣體，混合氣體顏色不變 G. 恒壓時(shí)，通入恒壓時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變氣體，混合氣體顏色不變AC DF化學(xué)平衡計(jì)算 1 1 在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為25%,若反應(yīng)后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣若反應(yīng)后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體積與原反應(yīng)物體積的比值是（體積與原反應(yīng)物體積的比值是（ ） A. 1/5 B. 1/4 C 1/3. D 1/2. 解法解法1 N2 + 3 H2 2 NH31 3 2 2V設(shè)原反

8、應(yīng)物體積為設(shè)原反應(yīng)物體積為 V，反應(yīng)后縮小的體積為，反應(yīng)后縮小的體積為 xx(V-x)25%= 解之，得：解之，得：x = 1/5V所以，其比值為：所以，其比值為：1 : 5A化學(xué)平衡計(jì)算 1 1 在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為25%,若反應(yīng)后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣若反應(yīng)后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體積與原反應(yīng)物體積的比值是（體積與原反應(yīng)物體積的比值是（ ） A. 1/5 B. 1/4 C 1/3. D 1/2. 解法解法2A N2+3H2 = 2NH3起始 a 3a 0轉(zhuǎn)化 x 3x 2x

9、平衡a-x 3a-3x 2x平衡時(shí)物質(zhì)的量a-x 3a-3x 2x4a-2x混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)=2x/(4a-2x)=25%x=a/2.5縮小的物質(zhì)的量4a-(4a-2x)=2x=2a/2.5縮小的體積與原反應(yīng)物體積之比=(2a/2.5)/4a=1:5化學(xué)平衡計(jì)算化學(xué)平衡計(jì)算 2 一定條件下，在容積為一定條件下，在容積為 2 L 的密閉容器例加入一定物質(zhì)的量的密閉容器例加入一定物質(zhì)的量的的 A 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：氣體，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡： A（g) 2 B (g) 2 B (g) C (g) + 2 D (g) 測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度是：測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度是：A=0.3mol/L,B=0.2mol/LC=0.05mol/L 。最初向容器里加入。最初向容器里加入 A 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_。A (g) 2B (g)2B (g) C (g) + 2D (g)始始 a 0 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 平平 0.3 0.30.2 0.05 0.050.100.30.30.15n (A) = a = ( 0.15 + 0.3 ) mol / L 2 L = 0.9 mol 解解0.9 mol練習(xí)：在一密閉容器中充