人教版高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)第二課時

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二課時第二課時 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑情境激趣情境激趣C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O點燃點燃（偏二甲肼）（偏二甲肼）？反應(yīng)過程中，偏二甲肼和四氧化反應(yīng)過程中，偏二甲肼和四氧化二氮分別起了什么作用？二氮分別起了什么作用？有一定防癌作用的維生素有一定防癌作用的維生素C C 又名抗壞血酸。在空氣又名抗壞血酸。在空氣中容易被氧化，易溶于水且不耐熱。食物變質(zhì)的重中容易被氧化，易溶于水且不耐熱。食物變質(zhì)的重要原因是食物被氧化，使用抗氧化劑能阻止或延緩要原因是食物被氧化，使用抗氧化劑能阻止或延緩食物被氧化。維生素食物被氧化。維生素C C 是

2、對人體無害的抗氧化劑。是對人體無害的抗氧化劑。故在各種飲料和罐頭制作中廣泛應(yīng)用。故在各種飲料和罐頭制作中廣泛應(yīng)用。根據(jù)以上敘述，維生素根據(jù)以上敘述，維生素C C 具有什么性質(zhì)？具有什么性質(zhì)？情境激趣情境激趣1.1.氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑氧化劑：氧化劑：_電子（或電子對電子（或電子對_）的物質(zhì)，在反應(yīng)）的物質(zhì)，在反應(yīng)中該物質(zhì)所含的元素化合價中該物質(zhì)所含的元素化合價_。氧化劑具有氧化性，反。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時，本身被應(yīng)時，本身被_。還原劑：還原劑：_電子（或電子對電子（或電子對_）的物質(zhì)，在反應(yīng)）的物質(zhì)，在反應(yīng)中該物質(zhì)所含的元素化合價中該物質(zhì)所含的元素化合價_。還原劑具有還原性，反。還

3、原劑具有還原性，反應(yīng)時，本身被應(yīng)時，本身被_。得到得到失去失去偏向偏向偏離偏離降低降低升高升高還原還原氧化氧化氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性：氧化性：得電子的能力。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性，得電子后，化合價_，被_。還原性：還原性：失電子的能力。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失電子后，化合價_，被_。降低降低升高升高還原還原氧化氧化常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑1. 常見的氧化劑常見的氧化劑a.活潑非金屬單質(zhì):如Cl2、O2、Br2、Cb.含有高價態(tài)元素的化合物：如濃硫酸、硝酸、高濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳、次氯酸二氧化錳、次氯酸、高氯酸等c

4、.某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離子，如Fe3+、Ag+、Pb4+ 、Cu2+等d.過氧化物2. 常見的還原劑常見的還原劑a.活潑金屬：_等；b.非金屬離子及低價態(tài)化合物：_等；c.低價陽離子：_等；d.非金屬單質(zhì)及其氫化物：_等。常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑K 、Na、Mg、AlS2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2+、Cu+H2、C、CO、NH3 根據(jù)元素的化合價可判斷物質(zhì)可否作氧化劑和還原劑。若元素處于最高價態(tài)，則只表現(xiàn)_，作_；若元素處于最低價態(tài)，則只表現(xiàn)_,作_ ；若元素處于中間價態(tài)，則既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，既可作氧化劑又可作還原劑。常見的氧化劑和

5、還原劑常見的氧化劑和還原劑還原性還原性氧化性氧化性氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)金屬活動性順序判斷）根據(jù)金屬活動性順序判斷K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性依次減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+氧化性依次增強(qiáng)例如：還原性：MgAlZnCu 氧化性：Cu2+Fe2+Zn2+ （2）根據(jù)反應(yīng)方向判斷）根據(jù)反應(yīng)方向判斷若下列反應(yīng)能向右進(jìn)行，氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷氧化劑+還

6、原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子得到電子氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱：還原劑還原產(chǎn)物由強(qiáng)制弱由強(qiáng)制弱（3）根據(jù)）根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)產(chǎn)物的價態(tài)判斷判斷氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷2Fe + 3Cl2 2FeCl3點燃0+3Fe + S FeS0+2氧化性： Cl2S氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2（4）根據(jù)）根據(jù)反應(yīng)條件反應(yīng)條件判斷判斷（5）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度判斷）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度判斷 Cu與濃HNO3反

7、應(yīng)較劇烈，Cu與稀HNO3反應(yīng)較微弱。氧化性：濃HNO3稀HNO3氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷比較氧化性（還原性）的強(qiáng)弱：比較得失電子的比較得失電子的難易來判斷。難易來判斷。氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（1）守恒規(guī)律）守恒規(guī)律化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)失電子數(shù)=得電子數(shù)（2）價態(tài)規(guī)律）價態(tài)規(guī)律a.元素處于最高價態(tài)，只有氧化性（只針對該元素），如Fe3+等；b.元素處于最低價態(tài)，只有還原性（只針對該元素），如S2-等；c.元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、H2S等。（3 3）先后規(guī)律）先后規(guī)律強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性（或還原性）強(qiáng)，先發(fā)生反應(yīng)2.2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化性：Br2Fe3+ FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，反應(yīng)方程式可能為？（4 4）不交叉規(guī)律）不交叉規(guī)律同種元素不同化合價之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不交叉。2.2.氧化還原