新課標(biāo)人教版化學(xué)必修一期中測(cè)試題

1、期中測(cè)試題第卷一、選擇題1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是( )。A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100g D密度g/cm32摩爾是( )。A國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示6.02×1023個(gè)粒子的集體3水的摩爾質(zhì)量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。A溶解度(s) B物質(zhì)的量濃度(c) C質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D摩爾質(zhì)量(M)5溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )。A是否有丁

2、達(dá)爾現(xiàn)象 B是否能通過(guò)濾紙C分散質(zhì)粒子的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定6只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH37下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。過(guò)濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和C和 D8下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D試管9將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L10下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )。氫

3、氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C25 ，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NADNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7413下列敘述中，正確的是( )。A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)

4、物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )。ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N215在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為( )。A21 B12 C31 D1316下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是( )。A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2FeFe2CuB稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOBaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2HH2OCO217能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2

5、溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA19已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A大于50% B等于50% C小于50% D無(wú)法確定第卷 二、填空題20選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E滲

6、析法 F蒸餾法 G過(guò)濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)_分離水和煤油的混合物。(4)_分離水和酒精。(5)_分離溴水中的溴和水。21在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_。22已知NaCl中混有Na2CO3固體，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去Na2CO3的方法，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。三、實(shí)驗(yàn)題23為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案

7、，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是 。100 mL20 (3)若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是_。24現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤(pán)天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有_(填代號(hào))，還缺少的儀器是_。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃

8、H2SO4的體積為_(kāi)，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_(選填10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_、_。25海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I的溶液殘?jiān)馑芤汉庥袡C(jī)溶液晶態(tài)碘(I2) (1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器

9、，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。A燒杯 B蒸發(fā)皿 C表面皿 D鐵架臺(tái)(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。(3)過(guò)程中充入適量Cl2的目的是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)操作中所用的有機(jī)試劑可以是_(只填一種)，簡(jiǎn)述選擇其理由_。(5)操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G

10、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H靜置、分層。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)_獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_。(7)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正_。(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。四、計(jì)算題26現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有48.00 mg的Mg2。那么，該泉水中Mg2的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2全部沉淀，應(yīng)加

11、入1 mol/L NaOH溶液的體積是多少(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單過(guò)程)？參考答案第卷一、選擇題1C解析：考查基本的化學(xué)用語(yǔ)，其中溶解度的單位為g。2C解析：考查對(duì)摩爾概念的理解。3C解析：考查對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解和應(yīng)用。4B解析：可根據(jù)單位mmol/L判斷。5C解析：考查膠體性質(zhì)。6B解析：H2SO4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7A解析：和中玻璃棒的作用均為引流，中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8D解析：C和D項(xiàng)可加熱，能直接加熱的為試管。9D解析：c(NaOH)40 g÷40 g/mol÷1 L1 mol/L。10A解析：考查對(duì)電解質(zhì)概念的理解。11B解析：AAg、

12、Cl不能共存，CMg2、OH不能共存，DH、CO不能共存。12C解析：A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2 NA；B在0 ，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有2 NA個(gè)氫原子；DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為72。13B解析：A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失，C得到電子的物質(zhì)被還原，D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑。14B解析：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻姆磻?yīng)即還原劑被氧化的反應(yīng)，找出有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)即可。15B解析：3 mol NO2中有2 mol化合價(jià)升高變成HNO3，作還原劑；有1 mo

13、l化合價(jià)降低變成NO，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為12。16A解析：B稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe2HFe2H2，C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba22OHSO2HBaSO42H2O，D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCa2CO2。17C解析：A氫氧化鎂不溶于水，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，BBa22OHSO2HBaSO42H2O，DCO2Ca22OHCaCO3H2O。18D解析：A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相同。B2 g氫氣所含原子數(shù)目為2 NA，C常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4 L/mol。19A解析：50%。第卷二、填空題20(1)G (

14、2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法。21稀HNO3 Cu 銅 氮 Cu(NO3)2 NO 14解析：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律。22把固體放在試管中，逐滴加鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生，然后將所得溶液蒸發(fā)；CO2HCO2H2O解析：考查除雜的方法與步驟。注意除雜時(shí)不引入新雜質(zhì)的原則。三、實(shí)驗(yàn)題23(1)取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無(wú)沉淀產(chǎn)生(2)Ca2COCaCO3、Ba2COBaCO3(3)若過(guò)濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液(4)轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL應(yīng)該用150 mL解析：本題綜合考查了離子除雜和溶液配制

15、。注意(2)中Na2CO3的作用不僅是除去Ca2，還有除去過(guò)量的Ba2。24(1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時(shí)液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等。解析：本題重點(diǎn)考查溶液配制的計(jì)算和操作及誤差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(濃硫酸)0.2 mol/L×0.5 L，計(jì)算得V(濃硫酸)0.005 4 L5.4 mL。25(1)BDE(2)過(guò)濾 萃取(3)使I轉(zhuǎn)化為I2 2ICl22ClI2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水 (5)a平衡壓力便于液體流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有I2剩余 (7)沒(méi)有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出 (8)控制溫度，使蒸餾