四川省眉山市2013年高中階段教育學(xué)校招生考試——化學(xué)試題

1、四川省眉山市2013年高中階段教育學(xué)校招生考試 化 學(xué) 試 卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 C12 S32 Mg24 Zn65 Fe 56 Cu64 Na23 Al27第卷 選擇題（共32分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共32分）1、在日常生活中，常見一些危險(xiǎn)品，危險(xiǎn)品必須貼上相關(guān)標(biāo)志。下列標(biāo)志中屬于爆炸品的是（ ）2、發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出現(xiàn)在使用的元素周期表的科學(xué)家是（ ） A、道爾頓 B、阿伏加德羅 C、門捷列夫 D、拉瓦錫3、下列對化學(xué)式NO2的各種表述中，不正確的是（ ）A、表示二氧化氮中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8B、表示一個(gè)二氧化氮分子 C、表示二氧化氮這種物

2、質(zhì)D、表示一個(gè)二氧化氮分子由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成4、對于物質(zhì)KHC2O4·2H2O（二水合草酸氫鉀），其中加橫線的元素的化合價(jià)為（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+45、下列說法中，正確的是（ ）A、催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)B、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時(shí)發(fā)生物理變化C、組成中含有不同種元素的物質(zhì)，叫化合物D、課本P49圖33，“通過移走硅原子構(gòu)成文字”，圖片中的文字是“中華”6、下列變化中，屬于物理變化的是（ ）A、切開蘋果后，切面不久變暗 B、鐵絲在潮濕空氣中生銹C、石油通過蒸餾制取汽

3、油 D、食物腐敗變質(zhì)7、現(xiàn)行空氣質(zhì)量日報(bào)中，不計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目中，不包括的項(xiàng)目是（ ） A、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入顆粒8、除常量元素外，人體還必須攝入一定量的微量元素。缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良等癥狀。缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)充。已知葡萄糖酸鋅口服液的化學(xué)式是C12H22O14Zn。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、葡萄糖酸鋅口服液是純凈物B、葡萄糖酸鋅中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為14：9C、葡萄糖酸鋅口服液口感好，可以大量服用D、葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為4559、下列化學(xué)方程式書寫中，完全正確的是（ ）A、Na2CO3 + 2HCl

4、 = NaCl +CO2+ H2O B、2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2OC、CO2 + C 2CO D、C + H2O = CO + H210、下列說法中，不正確的是（ ）A、化石燃料主要是指煤、石油、天然氣B、實(shí)驗(yàn)室用CaCO3和稀H2SO4反應(yīng)制取CO2C、SO2是形成酸雨的主要原因D、選擇燃料應(yīng)從資源、經(jīng)濟(jì)和環(huán)境等多方面綜合考濾11、如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）A、t時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B、在兩份相同質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達(dá)到飽和時(shí)溶解甲的質(zhì)量大于丙C、相同溫度時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質(zhì)量分

5、數(shù)關(guān)系為：甲>乙>丙D、甲中混有少量丙時(shí)，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶提純甲12、“低碳生活”倡導(dǎo)我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是（ ）A、教科書循環(huán)使用 B、使用一次性筷子，減少疾病傳染C、大量使用私家汽車出行，節(jié)約時(shí)間 D、大量建設(shè)鋼鐵冶煉廠，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展13、下圖是用回收廢料來制取銅，同時(shí)制取FeSO4·7H2O的流程圖。下列說法中不正確的是（ ）A、操作、都是過濾 B、操作為蒸發(fā)結(jié)晶C、固體B與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2D、溶液A與Fe反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)314、下列對數(shù)據(jù)的幾種描述中，合理的是（ ）A、用pH試紙測得鹽酸pH = 3.20 B、用托盤天平稱取NaCl固體5.85gC、用10mL量筒量取98濃H2SO43.68mL D、用“pH計(jì)”測得某血漿pH = 7.4015、下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl16、某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成

7、H23g，則合金的組成不可能是（ ） A、Fe與Zn B、Mg與Cu C、Na與Al D、Al與Fe第卷 非選擇題（38分） 二、填空題（本大題5個(gè)小題，共25分）17、（5分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）純堿 ；（2）燒堿 ；（3）大理石的主要成分 ；（4）地殼中含量最多的金屬元素 ；（5）目前使用量最大的金屬 。18、（6分）根據(jù)下列要求填空：（1） 表示的是 （填離子符號），其核電荷數(shù)為 ；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1的鹽酸溶液常溫下pH 7（填“>”、“<”、“=”），向盛有鹽酸的試管中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)?色；（3）金屬鈦又稱為21世紀(jì)金屬，在各個(gè)領(lǐng)域都有重要用途。人造衛(wèi)星

8、和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上生產(chǎn)鈦是在高溫下用熔融TiCl4與鈉反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19、（6分）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，為確定其組成，設(shè)計(jì)如下方案：請回答下列問題：（1）操作的名稱是 ，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ；（2）氣體A有刺激性氣味，則氣體A的化學(xué)式為 ；（3）氣體B為無色無味，則產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為 ；（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，還不能確定的物質(zhì)的化學(xué)式 。20、（4分）已知98濃H2SO4密度為1.84g/cm3，62濃HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO

9、4與濃HNO3的混合溶液，則應(yīng)將 （填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有 （填化學(xué)式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶。過程中玻璃棒的作用是 、 。 21、（4分）氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCl2；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序?yàn)?或 （填步驟編號）

10、； （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題1個(gè)小題，共7分）22、（7分）某天化學(xué)興趣小組聽老師講：“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼，還有刺激性氣味產(chǎn)生”。興趣小組結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)思考，難道濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)？若反應(yīng)，會生成什么呢？查閱資料：SO2能使澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ；SO2能使品紅溶液褪色，用于檢驗(yàn)SO2存在；SO2能與溴水反應(yīng)而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。提出猜想：從物質(zhì)組成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO

11、2氣體及H2O；實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：（1）按上述圖示安裝好儀器；（2）檢查氣密性；（3）加入對應(yīng)藥品，并將濃H2SO4放入燒瓶中；（4）加熱A，加熱H；（5）停止加熱。實(shí)驗(yàn)分析：（1）B處，固體由白色變藍(lán)色，說明有H2O生成；（2）C處，品紅溶液褪色，說明有 （填化學(xué)式）生成；（3）E處，品紅溶液不褪色，說明 （填化學(xué)式）已被除盡；（4）F處，澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式為 ；（5）H、I處無現(xiàn)象，說明無CO、H2生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）氣體中有H2O和 生成，無CO、H2生成；（2）濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。四、計(jì)算題（本大題1個(gè)小題，共6分）23、（6

12、分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計(jì)算過程）參考答案 一、選擇題1、B 2、C 3、A 4、C 5、B 6、C 7、B 8、D 9、C 10、B 11、A 12、A13、D 14、D 15、B 16、A二、填空題17、（1）Na2CO3 (2)NaOH (3)CaCO3 (4)Al (5)Fe18、（1）S2- 16 （2）< 紅 （3）TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl19、（1）過濾 漏斗 （2）NH3 （3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O (4)NaCl20、濃H2SO4 濃HNO3 引流 攪拌21、（1）或或（任填兩組）