202X年秋高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)課件新人教版必修1

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1、危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的本卷須知 1 藥品的平安存放廣口瓶固體藥品 細(xì)口瓶液體藥品 棕色試劑瓶易分解藥品橡膠塞堿性藥品2常見意外事故的緊急處理方法酒精燈不慎碰到起火，要用是抹布蓋滅，不能用水破滅。濃堿占到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸。濃H2SO4沾到皮膚上，立即用 大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶 液。大量的酸液或堿液灑到桌子上，要加適量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水沖洗，并用抹布擦凈。3一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志2.藥品的取用方法1固體藥品的取用固體藥品取用：一橫、二放、三慢立固體藥品取用一般用藥匙，

2、有些塊狀的藥品石灰石等可用鑷子夾取。用過的鑷子或藥匙要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。顆粒： 把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)先把容器橫放，把藥 品或金屬顆粒放入容器后，再把容器慢慢豎立起來。使藥品或金屬緩緩的滑到容器的底部，以免打破容器。粉末：往試管里裝入固體粉末時(shí)，為防止固體藥品粘在管口或管壁上，可先使試管傾斜，把盛 有藥品的藥匙或用小紙條折成的紙槽小心的送至試管底部， 然后使試管迅速直立起來。2液體藥品的取用少量液體藥品可以用膠頭滴管滴加，多量液體藥品直接傾倒，取用一定量的液體藥品，常用量筒或者滴定管等。3.酒精燈的使用在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意：絕對(duì)制止向燃著的

3、酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對(duì)制止向酒精精引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅4.加熱給液體加熱時(shí)，可使用試管、蒸發(fā)皿、燒杯 等。給固體加熱時(shí)，可使用試管或坩堝等。5.收集氣體的方法向上排空氣法、向下排空氣法、排水法。法實(shí)驗(yàn)用剩的試劑一般不放回原試劑瓶，以防止污染試劑，應(yīng)放到指定的容器中。實(shí)驗(yàn)后的廢液用廢液缸收集，集中處理。1定義：將不溶性固體物質(zhì)與液體別離的一種方法。2儀器與用品：漏斗、玻璃棒、濾紙、燒杯、鐵架臺(tái)帶鐵圈。3裝置：一過濾二、混合物的別離和提純4本卷須知“一貼，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡“二低

4、，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。假設(shè)：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次二蒸發(fā)1定義：給液體加熱，使液體受熱汽化，從而別離可溶性固體與液體的一種方法。2儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等。3裝置：(4)本卷須知蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體時(shí)停頓加熱利用熱加熱取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上1、除去粗鹽中混有的泥沙1操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁。過濾過程中不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸

5、流入另一個(gè)燒杯中。將過濾后的液體蒸發(fā)，逐漸析出固體。三粗鹽提純2、除去粗鹽中混有的可溶性雜質(zhì)雜質(zhì)加入的試劑 新引入雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽_MgCl2NaOH 溶液_CaCl2_稀鹽酸_BaCl2 溶液Ba2OHNa2CO3溶液2244BaCl +Na SOBaSO2NaCl22322HCl+NaOH=NaCl+H ONa CO +2HCl=CONaClH O 22MgCl +2NaOHMg(OH)NaCl23232323Na CO +BaCl =BaCO +2NaClNa CO +CaCl =CaCO +2NaCl23COOHNa2CO3溶液三、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、原理： 根據(jù)物理性質(zhì)如顏色

6、、狀態(tài)、氣味、密度等或化學(xué)性質(zhì)生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象2、注意：1選擇合理的試劑操作簡(jiǎn)單、反響靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑2不能在待測(cè)物質(zhì)中直接參加試劑；固體一般先配成溶液。3操作時(shí)應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。即其他離子的干擾。3、常見離子的檢驗(yàn)1SO42-的檢驗(yàn)方法先參加稀HCl酸化，再參加可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，那么存在硫酸根離子。2Cl-的檢驗(yàn)方法先參加稀HNO3酸化，再參加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么存在氯離子。表述時(shí)應(yīng)說明：取樣選用什么試劑 出現(xiàn)什么現(xiàn)象 得出什么結(jié)論四、蒸餾與萃取1、原理：利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以別

7、離整個(gè)組分的操作過程。2、適用于液態(tài)混合物的別離。用于別離沸點(diǎn)不同而又相互溶解不分層的液體混合物。沸點(diǎn)低的先汽化再冷凝出來。3、主要儀器：鐵架臺(tái)、 酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管尾接收、錐形瓶一蒸餾溫度計(jì)水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/31/2 在圓底燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，防止暴沸冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水進(jìn)水通入與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)尾接收蒸餾燒瓶水冷凝管4、裝置及本卷須知二萃?。?根據(jù)利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。溶質(zhì)溶劑

8、一種兩種溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液 混合物五、物質(zhì)的量的單位-摩爾一物質(zhì)的量n定義：表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集合體。單位：摩爾 ，簡(jiǎn)稱：摩 符號(hào)：mol二摩爾mol物質(zhì)的量的單位每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。微?？梢允欠肿印⒃?、離子，電子、中子、質(zhì)子等根本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說明確。使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式符號(hào)指明粒子種類，而不能使用中文名稱。三阿伏加德羅常數(shù)(NA)規(guī)定： 0.012 kg12C所含的碳原子數(shù)。數(shù)值：實(shí)驗(yàn)測(cè)得約為6.021023。單位：mol1。符號(hào)：_。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系：n_NA四物質(zhì)的

9、摩爾質(zhì)量M定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。單位：g/mol或-1 , kg/molM = mn物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 = 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量數(shù)值： 等于相對(duì)原子分子質(zhì)量六、氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號(hào)：Vm常用單位：L/mol m3/mol 公式： Vm=V/n標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4升。標(biāo)準(zhǔn)狀況：T=0 ，P=101KPa一氣體摩爾體積1、定律：同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數(shù)。二阿伏加德羅定律(3)標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。(2)“三同定“一同：同溫、同壓、假設(shè)同體積那么同分子數(shù)。(

10、1)使用范圍：任何氣體推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比物質(zhì)的量之比=所含的分子數(shù)之比推論：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比推論：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。2表達(dá)式：3單位：mol/L或 mol/m341mol/L 所表示的意義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一物質(zhì)的量濃度BBnC =V結(jié)論1：同一溶液，無論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一樣，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。結(jié)論2；結(jié)論：物質(zhì)的量一樣，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定一樣。結(jié)論3

11、：溶質(zhì)的質(zhì)量一樣，物質(zhì)的量不一定一樣。結(jié)論4：質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：c=1000ad/M相對(duì)分子質(zhì)量為M、溶液的密度為dg/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a、物質(zhì)的量濃度為 c的溶液)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、容量瓶的使用1構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 2 用途：用來準(zhǔn)確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)展反響3 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度4規(guī)格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml5 本卷須知：使用前要檢查是否漏水2、實(shí)驗(yàn)步驟以配制100ml 1mol/L NaCl溶液為例1計(jì)算 需要NaCl固體的質(zhì)

12、量。 n=cV =1mol/L0.1 L =0.1mol m = nM2稱量 用 托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9 g。3溶解 將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻到室溫。4移液 將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。5洗滌 將燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。6定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面最低處正好的與 容量瓶刻度線相切。7搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。8裝瓶 3.誤差分析根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，

13、分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起m或的變化，如果可以使其變化，那么對(duì)造成誤差。 1稱量產(chǎn)生誤差稱量時(shí)左盤高,右盤低 偏小稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤偏小量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)偏大量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)偏小2溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差溶解過程中有少量液體濺出燒杯偏小未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯偏小洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中偏小1.以下行為不符合平安要求的是()A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B.聞氣體氣味時(shí)用手輕輕扇動(dòng),使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C.配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),立即用濕毛巾蓋滅例題A2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下

14、說法正確的選項(xiàng)是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2中含有的質(zhì)子總數(shù)為AB.0.12 molL-1AlCl3溶液含有A個(gè)Cl-C.常溫常壓下,9 g H2O中所含原子總數(shù)為A2與O3的混合物32 g,含有分子總數(shù)為NAC3.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NAB.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為AC.假設(shè)氣體的摩爾體積為22.4 L/mol,那么所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況D.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量A4.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是 1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.