化學(xué)實驗基本方法第一節(jié)第二課時蒸發(fā)(過濾粗鹽的提純)

1、二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)過濾和蒸發(fā) 粗鹽的提純粗鹽的提純 怎樣從沙子中淘金怎樣從沙子中淘金? ?金礦中含有少量的純金金礦中含有少量的純金 金是一種很不活潑的金屬；金是一種很不活潑的金屬； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 思考：如果有鐵屑和銅屑的混合物，你思考：如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來鐵屑分離出來2、加鹽酸、加鹽酸物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法如何分離出銅屑？如何分離出銅屑？通過怎樣的操作可以從溶液中得到固體？通

2、過怎樣的操作可以從溶液中得到固體？討論討論（1）過濾）過濾物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一 適用于固體與液體混合物的分離。適用于固體與液體混合物的分離。主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等。（帶鐵圈）、濾紙等。裝置圖：裝置圖：（2）蒸發(fā)）蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。 主要儀器：主要儀器： 蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架）、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架）、 酒精燈、玻璃棒。酒精燈、玻璃棒。裝置圖：裝置圖：食鹽食鹽氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)海海 水水 曬曬 鹽鹽

3、海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。以及一些硫酸鹽等。討論討論海水的化學(xué)組成示意圖海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？（3）設(shè)計實驗：）設(shè)計實驗：如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？第一步第一步 溶解：溶解：稱取約稱取約4 g4 g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約12 mL 12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。再溶解為止。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水固體食鹽逐漸溶解而減

4、少，食鹽水略顯渾濁略顯渾濁 第二步第二步 過濾：過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。緣。 若濾液渾濁，再過濾一次若濾液渾濁，再過濾一次 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中沿漏斗頸流入另一個燒杯中 思考：思考：濾液中是否含有雜質(zhì)離子？濾液中是否含有雜質(zhì)離子？演示：演示：取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液，觀察現(xiàn)

5、象。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加再加BaClBaCl2 2溶液，則有白色沉淀生成。溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論：在溶液中解離時能產(chǎn)生在溶液中解離時能產(chǎn)生SO42-的的化合物與化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的白色沉淀BaSO4，即說明有，即說明有SO42-存在。利存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。用這一反應(yīng)可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。如：如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl第三步第三步 除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以

6、及一些以及一些硫酸鹽硫酸鹽） 思考：思考：應(yīng)加入什么試劑？應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性一些物質(zhì)的溶解性資料：資料：由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的過量的除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子要除去可溶雜質(zhì)離子是是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試選擇要加入的除雜試劑劑:Na2

7、CO3NaOH BaCl2引入了新的離引入了新的離子子: :CO3 2-OH -Ba 2+ 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流思考與交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。稀鹽酸最后加入。第四步第四步 過濾：過濾：將燒杯中的白色沉淀和溶液沿玻將燒杯中的白色沉淀

8、和溶液沿玻璃棒一起倒入過濾器中。用蒸餾水洗滌玻璃棒和璃棒一起倒入過濾器中。用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯燒杯2-32-3次次, ,洗滌液一起倒入過濾器中。洗滌液一起倒入過濾器中。實驗現(xiàn)象：濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。實驗現(xiàn)象：濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。第三步第三步 除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽以及一些硫酸鹽） 第六步第六步 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶：將調(diào)節(jié)完將調(diào)節(jié)完P(guān)HPH后的濾液倒入蒸后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止

9、加熱。 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體 第五步第五步 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PHPH值：值：再向濾液中滴加稀鹽酸至溶液的再向濾液中滴加稀鹽酸至溶液的PHPH值等于值等于7 7或略小于或略小于7 7。實驗現(xiàn)象：濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象：濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。 經(jīng)過除雜后得到的食鹽水可直接用于經(jīng)過除雜后得到的食鹽水可直接用于 氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)，氯堿廠用電解飽和實驗水制取氯堿廠用電解飽和實驗水制取NaOH，可有趣的是電，可有趣的是電解后的溶液中一般含有解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故，故需要對電解后的溶液進行脫鹽處理，以得到較純凈的

10、需要對電解后的溶液進行脫鹽處理，以得到較純凈的NaOH。請你幫忙解決這個問題，只要求簡單說出操。請你幫忙解決這個問題，只要求簡單說出操作方法。作方法。思考與交流思考與交流電解后的溶液電解后的溶液蒸發(fā)蒸發(fā)過濾過濾NaCl固體固體NaOH溶液溶液固體固體NaCl和和NaOH溶液溶液手工榨油坊手工榨油坊榨油機榨油機思考與交流思考與交流請你說出一個生活中用到過濾操作的例子。請你說出一個生活中用到過濾操作的例子。鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1.為除去食鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，下列操作步為除去食鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，下列操作步驟正確的排列順序為（其中有些操作可重復(fù)使用）驟正確的排列順序為（其中有些操作可

11、重復(fù)使用）_溶解溶解 加加BaCl2 加加NaOH 加加Na2CO3 加稀鹽酸加稀鹽酸 過濾過濾 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶2.在實驗中有下列四組試劑，某同學(xué)欲提純含有氯化在實驗中有下列四組試劑，某同學(xué)欲提純含有氯化 鐵、硫酸鋇雜質(zhì)的氯化鉀，選用的試劑組及順序都正鐵、硫酸鋇雜質(zhì)的氯化鉀，選用的試劑組及順序都正確的是（確的是（ ） A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B.水、氫氧化鉀溶液、稀硫酸水、氫氧化鉀溶液、稀硫酸 C.水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸 D.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 或或或或D（4）離子的檢驗）離子的檢驗 SO42- 的檢驗的檢驗檢

12、驗試劑：稀鹽酸和檢驗試劑：稀鹽酸和BaCl2原理：利用可溶性鋇鹽和原理：利用可溶性鋇鹽和SO42- 反應(yīng)生成不溶于反應(yīng)生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 檢驗方法：檢驗方法：待待測測液液 加入足量加入足量的稀鹽酸的稀鹽酸出現(xiàn)出現(xiàn)沉淀沉淀過過濾濾濾濾液液加入加入BaCl2出現(xiàn)出現(xiàn)白色白色沉淀沉淀含含SO42- 不出不出現(xiàn)沉現(xiàn)沉淀淀加入加入BaCl2白色白色沉淀沉淀含含SO42- （要注意排除（要注意排除CO32-和和Ag+的干擾）的干擾） CO32- 的檢驗的檢驗原理：利用稀鹽酸和原理：利用稀鹽酸和CO32- 反應(yīng)生成無色無味反應(yīng)生成無色無味 能夠使澄清石灰水變混

13、濁的氣體能夠使澄清石灰水變混濁的氣體檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗方法：檢驗方法：待待測測物物質(zhì)質(zhì) 加入足量加入足量的稀鹽酸的稀鹽酸無無色色無無味味氣氣體體 通入澄清通入澄清石灰水石灰水變變混混濁濁含含CO32- 思考思考1：廚房里，有一碗食鹽水，在廚房中你如何：廚房里，有一碗食鹽水，在廚房中你如何 實現(xiàn)從食鹽水中得到蒸餾水？實現(xiàn)從食鹽水中得到蒸餾水？思考思考2：如果在實驗室你如何完成該操作？（演示）：如果在實驗室你如何完成該操作？（演示）思考思考3：食鹽水和蒸餾水各一杯，請你：食鹽水和蒸餾水各一杯，請你用兩種簡單的辦法加以區(qū)別。（要求說用兩種簡單的辦法加以區(qū)別。（要求說明實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論明實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論 ）Cl-的檢驗的檢驗原理：利用原理：利用Cl-和和Ag+ 反應(yīng)生成生成不溶于反應(yīng)生成生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 檢驗試劑：硝酸銀和稀硝酸檢驗試劑：硝酸銀和稀硝酸待待測測物物質(zhì)質(zhì) 加入足量加入足量的稀硝酸的