(完整版)《物理化學(xué)》第二章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題(含答案)

1、第二章練習(xí)題一、填空題1、根據(jù)體系和環(huán)境之間能量和物質(zhì)的交換情況，可將體系分成、O2、強(qiáng)度性質(zhì)表現(xiàn)體系 的特征，與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)。容量性質(zhì)表現(xiàn)體系 的特征，與物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，具有 性。3、熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時(shí)達(dá)到四種平衡，分別是 、O4、體系狀態(tài)發(fā)生變化的 稱為過(guò)程。常見(jiàn)的過(guò)程有 、O5、從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看，功的微觀本質(zhì)是 ,熱的微觀本質(zhì)是一O6、氣體各真空膨脹膨脹功 W=07、在絕熱鋼瓶中化學(xué)反應(yīng)4 U=08、始的定義式為。二、判斷題（說(shuō)法對(duì)否）：1、當(dāng)體系的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。（ V ）2、當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。（ x ）3.因a=

2、 AH, = AU,所以白與都是狀態(tài)函數(shù)。（%）4、封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的始。（x）錯(cuò)。只有封閉系統(tǒng)不做非膨脹功等壓過(guò)程 H=Q5、狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)確定后，狀態(tài)也就確定了。（，）6、熱力學(xué)過(guò)程中 W的值應(yīng)由具體過(guò)程決定（ V ） 7、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過(guò)不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。（ V ）三、單選題1、體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是（ C ）A 、 T 、 P、 V 、 QB 、 m 、 W 、 P、 HC、 T、 P、 V、 n、D、 T、 P、 U、 W2、對(duì)于內(nèi)能是體系的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是（ C ）

3、A 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能B 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值C 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化D 對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)3 下列敘述中不具有狀態(tài)函數(shù)特征的是（ D ）A 體系狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定B 體系變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由體系的始終態(tài)決定C 經(jīng)循環(huán)過(guò)程，狀態(tài)函數(shù)的值不變D 狀態(tài)函數(shù)均有加和性4、下列敘述中正確的是（A ）A 物體溫度越高，說(shuō)明其內(nèi)能越大B 物體溫度越高，說(shuō)明其所含熱量越多C 凡體系溫度升高，就肯定是它吸收了熱D 凡體系溫度不變，說(shuō)明它既不吸熱也不放熱5、下列哪一種說(shuō)法錯(cuò)誤（D ）A 焓是定義的一種具有能量量綱的熱力

4、學(xué)量B只有在某些特定條件下，始變 H才與體系吸熱相等C 焓是狀態(tài)函數(shù)D 焓是體系能與環(huán)境能進(jìn)行熱交換的能量6、熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑( A)A同一過(guò)程的任何途徑B同一過(guò)程的可逆途徑C同一過(guò)程的不可逆途徑 D不同過(guò)程的任何途徑7 .如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是( A)(A)絕熱箱中所有物質(zhì)；(B)兩個(gè)銅電極；(C)蓄電池和銅電極；(D) CuSO4水溶液。L iL|蓄電池8 .在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么(C)(A) Q 0, W 0, ?U 0 ;(B) Q = 0, W = 0, ?U

5、 0 ;(C) Q = 0, W = 0, ?U = 0 ;(D) Q 0, ?U 0。9 .對(duì)于封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)確定值(A)(A) Q ;(B) Q +W ;(C) W (當(dāng) Q = 0 時(shí))；(D) Q (當(dāng) W = 0 時(shí))10、在一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺(tái)電冰箱，將冰箱門打開(kāi)，并接通電源使冰箱工作。過(guò)一段時(shí)間之后，室內(nèi)的平均氣溫將(A )(A)升高(B)降低(C)不變(D)不一定(A)對(duì)冰箱做的電功，全轉(zhuǎn)化為熱釋放在房間內(nèi)11、AH是體系的什么(C )A. 反應(yīng)熱B. 吸收的熱量C. 焓的變化 D. 生成熱12關(guān)于焓的性質(zhì), 下列說(shuō)法中正確的

6、是( D ) (因焓是狀態(tài)函數(shù)。 )(A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能 , 所以常稱它為熱焓(B) 焓是能量 , 它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)13 恒容下， 一定量的理想氣體， 當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將( B )(A) 降低 (B) 增加 (C) 不變 (D) 增加減少不能確定14在一剛性的絕熱箱中，隔板兩邊均充滿空氣，(視為理想氣體)，只是兩邊壓力不等， 已知 P 右 0 W 0P左，則將隔板抽去后應(yīng)有(B) Q = 0 W 0(D) AU = 0 , Q = W 半 0 15 有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液為體系，則為： ( C )(

7、A) 孤立體系 (B) 封閉體系 (C) 敞開(kāi)體系 (D) 絕熱體系16 把一杯水放在剛性絕熱箱內(nèi)，若以箱內(nèi)熱水及空氣為體系，則該體系為： ( C )(C) 孤立體系 (D) 絕熱體系)(C) 壓力(D) 體積)(C) 體積(D) 焓(A) 敞開(kāi)體系 (B) 封閉體系17 以下性質(zhì)為容量性質(zhì)的是( D(A) 溫度(B) 密度18 以下性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)的是( B(A) 內(nèi)能(B) 溫度四、計(jì)算題1. （1） 一個(gè)體系的熱力學(xué)能增加了100 kJ,從環(huán)境吸收了 40 kJ的熱，計(jì)算體系與環(huán)境的功的交換量。（ 2）如果該體系在膨脹過(guò)程中對(duì)環(huán)境做了 20 kJ 的功，同時(shí)吸收了 20 kJ 的 熱，計(jì)算

8、體系的熱力學(xué)能變化值。解： （ 1）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式U Q WW U Q 100 kJ 40 kJ 60 kJ即系統(tǒng)從環(huán)境得到了 60 kJ 的功。（ 2）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式U Q WU Q W 20 kJ 20 kJ 0系統(tǒng)吸收的熱等于對(duì)環(huán)境做的功，保持系統(tǒng)本身的熱力學(xué)能不變。2、在壓力為1.013X 105Pa下，一定量理想氣體由10dm3膨脹到16dm3,并吸熱700J,求W與U?解：wP外V2V1.013 10516 10 3 10 10 3608J（3分）Q 700J（2分）U Q W 700 608 92J（3分）五、簡(jiǎn)答題1、根據(jù)道爾頓分壓定律 P=2Pb可見(jiàn)，壓力具有加和性，屬于容量性質(zhì)。此結(jié)論正確嗎？為什麼？不正確。因?yàn)榧雍托允侵竿粺崃W(xué)平衡體系中，某物理量的數(shù)值與體系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，而在道爾頓分壓定律中分壓Pb的物理意義是指在同一溫度下B組分單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所具有的壓力，總壓P與分壓Pb不是