2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷,解析版)

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷，解析版）可能用的哦啊的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括 8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 1 .中華人民共和國(guó)食品安全法于2020年月1日起實(shí)施。下列做法不利于平安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【解析】A項(xiàng)，聚氯乙烯有毒，不能用

2、于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，碘單質(zhì)有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)，碘酸 鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的 都是碘酸鉀；C項(xiàng)，我國(guó)食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及 為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也屬于食品 添加劑。食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質(zhì)。食品添加劑還能改 善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當(dāng)使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑 等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質(zhì)量。保持、提高食品的營(yíng)

3、養(yǎng)價(jià)值是食品添加劑又一重要作用。國(guó)內(nèi)外對(duì)食品添加劑都有嚴(yán)格規(guī)定和審批程序。只要嚴(yán)格按照國(guó)家批準(zhǔn)的品種、范圍、計(jì)量使用添加劑，安全才有保障。D項(xiàng)，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個(gè)方向?！究键c(diǎn)分析】本題考查了如下知識(shí)點(diǎn)化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系。食品添加劑?；?，農(nóng)藥對(duì)人類生活的影響2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Fr H n* n CTB. NHCl的電子式：L HC.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1；O對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【解析】A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)，NH 4cl是由NH4和Cl離子構(gòu)成，由于Cl是陰離子，必須寫

4、出電子式,C項(xiàng),D項(xiàng)，麗-188O表示質(zhì)量數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有 10個(gè)中子該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谙噜彽奶荚由?。?duì)氯甲苯中的氯 原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置。【考點(diǎn)分析】熟記120號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖，常見(jiàn)陰離子、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系； 、常見(jiàn)有機(jī)物的命名。3.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl 3Al (OH 3BHNONONQCSiSiO2H2SQ3DCH=CHCHCHOHCHCHO【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【解 析】 A 項(xiàng)： Al AlCl3 ( 2Al 6

5、HCl 2AICI3 3H 2 或者 2Al 3H 2sO4 Al2(SO4)3 3H2,AlCl3 Al(OH )3( AlCl3 3NH3?H2。Al (OH )33NH4。)，Al(OH )3 AlCl 3(Al(OH )3 3HCl AlCl3 3H2O ) , Al (OH )3 Al 的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò) Al (OH )3 Al2O3 (反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3 灼燒 Al2O3 3H2O )和 Al2O3 Al (2Al2O3通電4Al 3O2)這兩步，所以A項(xiàng)不選；B 項(xiàng)：HNO3 NO ( 8HNO33Cu 3Cu(NO3)22NO 4H2O), NONO2(2NOO2 2

6、NO2 ) , NO2NO ( 3NO2 H2O2HNO3 NO), NO2HNO3(3NO2 H2O 2HNO3 NO),所以 B項(xiàng)正確；C 項(xiàng)： Si SiO2 ( Si O2 SiO2 ) , SiO2H2siO3 必須經(jīng)過(guò)兩步(SiO2 2NaOHNa2siO3 H2O 和 NazSiOs H2O CO2 H2SQ3NazCOs),D項(xiàng)：CH 2 CH 2 CH3CH2OH (CH2 CH2 H2O 催化劑 CH3CH2OH ),CH3CH2OH CH3CHO ( 2CH3CH20H O2 Cu或Ag 2CH3CHO 2H2O),_ _催化齊1| _ _CH3CHO CH3CH2OH

7、(CH3CHO H2CH3CH2OH),CH 3CH2OH CH2 CH2就必須經(jīng)過(guò)兩步(CH3CHO H2CH3CH20H 和CH3CH2OH 濃硫酸 CH2 CH2H2O)【考點(diǎn)分析】熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 25 c時(shí)，PH=13的1.0L Ba (OH 2溶液中含有的 OH 數(shù)目為0.2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2與過(guò)量稀NaOH液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移白電子總數(shù)為0.2NaC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0Na【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【

8、解析】A項(xiàng)，PH=13也就是意味著 c(H ) 1 1013mo|?L 1,則 c(OH) 1 101mol?L1,所以 Qch、V 1 10 1mol?L1 1L 0.1mol，所以 N.h、 0.1Na；b項(xiàng)，發(fā)生(OH ) (OH )(OH )A 的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2 2NaOH NaCI NaClO H2O (該反應(yīng)為歧化反應(yīng))，n2) 0.1mol ,那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1Na； C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,21g則 “”2) g 1.5mol ,所以 n 1.5mol , N(c) 1.5Na； D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲14g / mol醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量

9、就不是1mol,則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為Na?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微 粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。5 .化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.明磯水解形成的 Al (OH 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率c. MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.點(diǎn)解MgCl 2飽和溶液，可制得金屬鎂【標(biāo)準(zhǔn)答案】D3【解析】A項(xiàng)，明磯凈水的原理是Al3H2

10、O A1（OH）3（膠體）3H ,利用Al（OH ）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼，鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852 C,可用于制作耐高溫材料；電解 MgCl2飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為 MgCl2 2H2。通電Mg（OH）2 H2Cl2 ,不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂, 電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng) MgCL通電Mg CI2【考點(diǎn)分析】（1）物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；（2）常見(jiàn)生活常識(shí)的原理；（3）常見(jiàn)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常

11、見(jiàn)物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式6 .下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是y帆川用總A.實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取 25.00mL KMnO 4溶液C.用量筒取5.00mL 1.00mol - L -1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀 釋至刻度，可配制 0.100 mol L -1鹽酸D.在苯萃取濱水中的澳，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出【標(biāo)準(zhǔn)答案】B 【解析】A項(xiàng)，導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不能用 于制備乙酸乙酯；B項(xiàng)，準(zhǔn)確量取一定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式 和堿式，具體使用范圍是：酸式滴

12、定管不得用于裝堿性溶液，因?yàn)椴ＡУ哪タ诓糠忠妆粔A性溶液侵蝕，使塞子無(wú)法轉(zhuǎn)動(dòng)。堿式滴定管不宜于裝對(duì)橡皮管有侵蝕性的溶液，如碘、高鎰酸鉀和硝酸銀等。所以量取高鎰酸鉀溶液用酸式滴定管。C項(xiàng)，有兩點(diǎn)錯(cuò)誤之處，第一點(diǎn)量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，第二點(diǎn)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)溶解，不允許在容量瓶?jī)?nèi)溶解。 D項(xiàng)，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機(jī)層應(yīng)該從上口倒出?！究键c(diǎn)分析】 常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的儀器組裝，操作過(guò)程、注意事項(xiàng)要牢記；常見(jiàn)儀器的使用，以及在使用過(guò)程中所需要注意的地方（精確度）7 .在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO4-B.含有

13、0.1 mol - L -1 Fe3+的溶液中：K+、Mg 2+、I-、NO3C.含有 0.1 mol ”-1Ca2+ 溶液在中：Na+、K+、CO2-、Cl-D.室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4-【標(biāo)準(zhǔn)答案】D【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH ,所以Al3不能共存（Al3 3OH Al （OH ）3 ）； B項(xiàng)，F(xiàn)e3和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2Fe3 2I2Fe2 I2）; C項(xiàng)，Ca2和CO32因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存【考點(diǎn)分析】 離子共存問(wèn)題（一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記 ）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

14、離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷（隱含條件）。8 . X、Y、Z、W R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.元素丫、Z、WM有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD.元素 W R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【解析】從題目所給的條件可以看出 X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是

15、Mg元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層Z勾的離子（o2、Na、Mg2 ）,其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小）；B項(xiàng)，X和丫元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2） ; C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R （S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y R,所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY XmR； W元素最高價(jià)氧化物的水化物是 Mg（OH）2,是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是 H 2SO4,是強(qiáng)酸?！究键c(diǎn)分析】元素周期律的運(yùn)用同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì) （核外電子排布、原子半徑、金屬性

16、、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等）變化規(guī)律。元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書寫。不定項(xiàng)選擇題：本題包括 6小題，每小題 4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只 選一個(gè)且正確的的 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A.向碘水中滴加 CCI4 ,振蕩?kù)o置后分層，CCI4層呈紫紅色，說(shuō)明可用 CCI4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol L -1 F

17、eSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol 的KCl、 KI混合溶液中滴加12滴10.01mol L AgNO 3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明 AgCl的KSP比AgI的KSP大【標(biāo)準(zhǔn)答案】AD【解析】A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修 1 一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)一萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說(shuō)明Fe2具有還原性，因?yàn)镵MnO 4具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑。 D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說(shuō)明沉淀是 AgI ,也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大?！究键c(diǎn)分析】重要試驗(yàn)的操作過(guò)程

18、、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和解釋應(yīng)牢記；Ksp的運(yùn)用。10.,具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正,確的是A.分子式為C20Hl6N2O5B.不能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可1mol NaOH 反應(yīng)【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，很容易查出 C、H、N O的原子個(gè)數(shù)，所以分子式為 C20Hl6N2O5,A項(xiàng)對(duì)；因?yàn)樵诒江h(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，存在 -OH ,所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，有三個(gè)基團(tuán)能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基

19、、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為3mol。【考點(diǎn)分析】原子共平面問(wèn)題(深層次)根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類別。根據(jù)官能團(tuán)判斷該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應(yīng)類型。根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的定量關(guān)系11 .下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 3B.用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-魯 Mn2+Cl2 +2H2OC.向NaAlO 2溶液中通入過(guò)量 CO2制Al OH 、3AlO2+CO2+2H2O=Al OH 3 +HCO3D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 Fe OH 1反應(yīng)生成Na2F

20、eO4：33ClO-+2Fe OH . =2FeO4-+3Cl-+H2O+4H +3【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為 Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO ,那么該反應(yīng)的離子方程式是 Ca2 2ClOH2O CO2 CaCO3 2HClO , A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)，離子方程式為 -2 一. 一 MnO2 4H2Cl Mn2H 2O C ,所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中， 不可能生成H ,所以D錯(cuò)。|用電器質(zhì)子交換股【考點(diǎn)分析】離子方程式的正確書寫12 .以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A

21、.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：- _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C6Hl2O6+6H2O-24e =6CO 2 +24HC.放電過(guò)程中，H +從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移22 4D.在電池反應(yīng)中，每消耗 1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體 L6【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【解析】A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L , D錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】原電池反應(yīng)(反應(yīng)原理、電極方程式的書寫、離子的移動(dòng)方向)；有關(guān)化學(xué)方程式

22、的計(jì)算。13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是1A .室溫下，向0.01 mol L NH 4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：2_c(Na ) c(SO4 ) c(NH 4 ) c(OH ) c(H )B. 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液：c(Na ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H )C. NaCO3 溶液：c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H 2co3)D. 25 c時(shí)，pH 4.75、濃度均為 0.1 mol L 1 的 CH 3cOOH、CH 3cOONa 混合溶液：c(CH 3cOO ) c(OH ) c(CH 3cOOH) c(H )

23、【標(biāo)準(zhǔn)答案】AC 解析 B考點(diǎn)分析】混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。松等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系N電離和水解的相互關(guān)系酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系HC4. I2在KI溶液中存在下列平衡：O3溶I “ 、，其I2、KI混合溶彼中，I3的物質(zhì)的量濃度c( I3 )與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一京都表不平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是OH是 由HC水解 和水0 T, Ji 13 丁A.反應(yīng)【式叫（山）-,-（叫）的AH。B.若溫度為TT2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 KK2,則KiK2C.若反應(yīng)進(jìn)彳T到狀態(tài) D時(shí)，一定有v正 v逆D.狀態(tài) A與狀態(tài)B相比，狀態(tài) A的c（I 2）大【標(biāo)準(zhǔn)答

24、案】BC【解析】隨著溫度的不斷升高，I3的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以H 0 ,所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)镵 一，T2 T1,所以當(dāng)溫度升高I2?I時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即Ki K2 ; C項(xiàng)，從圖中可以看出 D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)|3的濃度在增加，所以 丫正丫逆，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B,I3的濃度在減小，那么I 2的濃度就在增加?！究键c(diǎn)分析】（1） 化學(xué)平衡的移動(dòng)；（2）平衡常數(shù)的運(yùn)用。非選擇題15. （10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na、Al3、Fe3等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯

25、化鈣（CaCl 2 2H 2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：r 業(yè) cscOj -靛酸 氧氧化銬鹽喉濾渣(1 )除雜操作 是加入氫氧 化鈣，調(diào)節(jié)溶 液的pH為8.08.5 ,以出 去溶液中 的少量Al3、Fe3 。檢驗(yàn)Fe(OH )3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0 ,其目的有：將溶液中的少量2 .Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaC 防止Ca 在蒸發(fā)時(shí)水解；。(3)測(cè)定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在 250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol L 1 Ag

26、NO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為 20.39mL。上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有。計(jì)算上述樣品中 CaCl 2 ?2H 2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl 2 ?2 H 2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有;?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。(2)防止溶液吸收空氣中 CO (3)酸式滴定管 99.9%樣品中存在少量的 NaCl 少量的CaCl2 .2H 2O失水【解析】(1)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn) Fe3+是否存在的，選用 KSCN容液。這問(wèn)比較簡(jiǎn)單(2)此問(wèn)學(xué)生 比較難回答

27、出來(lái)，如果吸收了少量的CO會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(3)標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后 n(AgCl)=0.5 n(CaCl2.2H2O)據(jù)此可以算出實(shí)際上的 CaCl2.2HQ的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注 意的是我們是從 250mol中取25ml,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。樣品中存在 少量的 NaCl 據(jù) n(AgCl)=0.5 n(CaCl 2.2H2O) , CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。 同樣若 CaCl2 .2H2O 失水導(dǎo)致

28、分母變小，值偏大。【考點(diǎn)分析】此題主要考查實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析。因此實(shí)驗(yàn)基 礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。16. (8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅 顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：KCINH&HCQ1 溶液TH反應(yīng)反嬴I產(chǎn)區(qū)J反應(yīng) 用1CO：(g)CO3(g)6 K 二5。*15 INHiCI 溶液NH “百15溶液* H施FK00T空氣中股謔回3(1)反應(yīng)I刖需在FeSO4溶液中加入(填字母)，以除去溶液中的Fe 。A.鋅粉 B. 鐵屑 C.KI 溶液 D. H2(2)反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35C,其目

29、的是 。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)出的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。(4)反應(yīng)IV常被用于電解生產(chǎn) (NH4/S2O8(過(guò)二硫酸錢)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 ?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1) B(2)防止NHHCO分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO的溶解度，有利于 K2SC4析出。(4) 2S(C2- -2e = 2S2C82-3【解析】(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的 Fe ,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。(2)如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致 NHHCO分解同樣也會(huì)加快 Fe2+的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的

30、K2SO為固體，而&SQ在無(wú)機(jī)溶劑中 溶解度是比較大的，要想使K2SO析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SC4的溶解度。(4)根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸錢溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案?！究键c(diǎn)分析】此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題 要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。17. (8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。不符合環(huán)境保護(hù)理念的是露天焚燒直接填埋(填字母)。(1)下列處理印刷電路板非金屬

31、粉末的方法中，A.熱裂解形成燃油B.C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.(2)用H2O2和H2SC4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:2 ,、， 、1Cu(s) 2H (aq) =Cu (aq) G(g)H 64.39KJ mol2H 202a)=2H2O(l) O2(g) H 196.46KJ mol 11iH2(g) -O2(g)= H2O(l)H 285.84KJ mol 1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為 。1(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0 molgL H2sO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的

32、平均溶解速率(見(jiàn)下表)溫度(C)20304050607080銅平均溶解速率(10 3mol L 1 min 1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40c時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的 NazSQ和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1) BD(2) Cu(s)+H 2Q (l)+2H +(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol -1(3)H 2Q分解速率加快(4) 2Cif+SO2-+2Cl +H2O - 2CuCl

33、 J +SO2-+2HT【解析】(1)有關(guān)環(huán)保的比較容易。(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。(3)考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。(4)根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題?！究键c(diǎn)分析】本題考察的知識(shí)比較散，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定 律，熱化學(xué)方程式，離子方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容18. (10分)二氧化氯(ClO J是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種

34、制備方法：方法一：2NaClO3 4HCl =2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O方法二：2NaClO3 H2O2 H 2sO4=2ClO2NaSO, O22H 2O用方法二制備的 ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.56.5 )常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2 ).2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水 ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg L飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。02被1還原為ClO2、Cl的(宸)春好葬轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng) pH 2.0時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl 。反

35、應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定:2Na2s2O3 I2=Na2s4O6 2NaI請(qǐng)寫出pH 2.0時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0步驟3:加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol L 1 Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液VimL .步驟5： 。步驟6；再用c mol L 1 Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2s2O3溶液V?mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mg L 1 （用含字母的代數(shù) 式表不）。若飲用水中ClO2的含

36、量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）方法二制備的 ClO2中不含Cl2（2） ClO2 4H 4I Cl 2I2 2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH 2.0氏 c(V2 4Vi)4V Fe(OH )3【解析】（1）比較簡(jiǎn)單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。（2） pH 2.0時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl ,那么I要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。 題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，步驟6又用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，說(shuō)明步驟 5中有碘生成，結(jié)合 請(qǐng)寫出pH 2.0時(shí)，C1O2與I反應(yīng)的離子方程式與_ pH為7.08

37、.0的溶液中存在 Cd可以判斷調(diào)節(jié)溶液的pH 2.0。求引用水樣中的 C1O2的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準(zhǔn)C1O2與Na2s2O3的關(guān)系。Fe2+將ClO 2還原成Cl Fe2+被氧化為鐵離子，結(jié)合反應(yīng)物不難得出答案【考點(diǎn)分析】關(guān)注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關(guān)鍵詞如本題的連續(xù)碘量法19. (14分)多沙陛嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙陛嗪的合成路線如下:(1)寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。(2)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與NaCO溶液反應(yīng)放出氣體;水解后的產(chǎn)物才能與 FeCl3溶

38、液發(fā)生顯色反應(yīng)。(3) F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)由F制備多沙陛嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(Ci0HNQCl) , X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(5)苯乙酸乙酯是一種常見(jiàn)的合成香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成6 基乙苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：R Br+NAR CN+NaBr；合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選； ,合成路線流程圖示例如下：濃硫酸Br2CHCHOH -1707r H2C= CHBrH 2C- CH2Br17 0 U【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)竣基、醍鍵【解析】(1)比較容易 (2)書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能

39、團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合題目信息即可得出答案。(3)審題認(rèn)真，看看反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷，結(jié)合信息，可以判斷反應(yīng)物物質(zhì)的量之比如果控制不好達(dá)到2:1就會(huì)出現(xiàn)副產(chǎn)物結(jié)合答案進(jìn)行認(rèn)真分析。(4)結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物及題目提供的X (CwHwMQCl),不難得出答案。(5)關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理?！究键c(diǎn)分析】本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考察了同分異構(gòu)題的書寫，及根據(jù)條件 進(jìn)行有機(jī)合成。同時(shí)也要關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)。20. (10分)聯(lián)氨(N2T)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。NkHk與NK4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO (g) =NQ (g)H=-57.20kJ

40、mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO (g)、f N2O (g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 (填字幕)A .減小NO的濃度 B.降低溫度C.增加NO的濃度 D.升高溫度(2) 25c 時(shí)，1.00gN2H4 (l)與足量 N2O4 (l)完全反應(yīng)生成 N2(g)和 H2O(l),放出 19.14kJ的熱量。則反應(yīng) 2N2H4 (l ) +N2O4 (l ) =3N2-1(g) +4H2O (l)的4 H= kJ - mol.(3) 17C、1.01 X10 5Pa,密閉容器中N2Q和NO的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c (NO) =0.0300. mol 、c (

41、N2Q) =0.0120 mol L -1。計(jì)算反應(yīng) 2NO (g) 1fc N2Q (g)的平衡 常數(shù)Ko(4)現(xiàn)用一定量的 Cu與足量的濃 HNO反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H和NO的混合 氣體(17C、1.01 X10 5Pa),理論上至少需消耗 Cu多少克？【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1) BC(2) -1224.96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)： c(N2O4) 0.0120mol L1; c(NO2) 0,0300mol L 1K=c(N2O4)0.0120c2(NO2)0.0300 0.030013.3答：平衡常數(shù)為13.3 。(4)由(3)可知，在17C、1.01 X 10 5Pa達(dá)到平衡

42、時(shí),1.00L混合氣體中:“電。4）c(N2O4) V_ _10.0120mol ?L 1.00L0.0120moln(NO2)c(NO2)V _1 一0.0300mol ?L 1.00L0.0300mol則 n總(NO2) n(NO2)2 n(N2O4) 0.0540mol由 Cu 4HNO3=Cu(NO3)2 2N02H 2O 可得m(Cu)0.0540mol164g?mol 1 1.73g答：理論上至少需消耗 Cu 1.73 g.【解析】（1）考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2）簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。（3） （4）見(jiàn)答案【考點(diǎn)分析】 本題考察了平衡移動(dòng)

43、原理、反應(yīng)熱計(jì)算、平衡常數(shù)。高考中的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。21. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為 催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。CO CO、H2等）與Hb混合,（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài) Zn原子的核外電子排布八O（2）根據(jù)等電子原理，寫出（3）甲醇催化氧化可得到甲醛,CC子結(jié)構(gòu)式甲醛與新制Cu （OH 2的堿性溶液反應(yīng)生成 CWC沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 甲醛

44、分子中碳原子軌道的雜化類型為 甲醛分子的空間構(gòu)型是 b鍵的數(shù)目為在1個(gè)C&0晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為O;1mol甲醛分子中【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar 3d104s2(2) C 0(或 C 0)（3）甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化平面三角形3 N4（2）依據(jù)等電子原理,【解析】（1） Zn的原子序數(shù)為30,注意3d軌道寫在4s軌道的前面;2 ,sp雜化；分可知CO與N2為等電子體，Nb分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出 CO的 結(jié)構(gòu)式；（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵

45、，故甲醇的沸點(diǎn)高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為 子的空間構(gòu)型為平面型；1mol甲醛分子中含有 2mol碳?xì)?鍵，1mol碳氧8鍵，故含有8鍵 的數(shù)目為3Na；依據(jù)晶胞示意圖可以看出 Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的 Cu原子數(shù)目為4【考點(diǎn)分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共 價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：OHO1人、NurCn?！?h,so4 A，5 tij C環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)沸點(diǎn)(C)密度(g-cm-3, 200C)溶解性環(huán)已醇161.1 (97.8)

46、 *0.9624能溶于水壞己酮155.6 (95) *0.9478微溶于水水100.00.9982*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)(1)酸性NKCrzO溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的 HQ反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng) 增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性NaCrzQ溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60C進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸儲(chǔ)，收集95- 100C的微分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。 酸性Na2Cr2O溶液的加料方式為。蒸儲(chǔ)不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a蒸儲(chǔ)，收集151-156C的微分；b過(guò)濾；c在收集到的微分中加 NaCl固體至飽和，靜置，分液； d加入無(wú)水MgSO固體，除去有機(jī) 物中少量水。上述操作的正確順序是 (填字母)。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同 化學(xué)環(huán)境的氫原子?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1