2021屆浙江省浙南名校聯(lián)盟高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

1、絕密考試結(jié)束前2020學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-I4 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有 一個(gè)是符合題

2、目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1、下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的鹽的是（）A. CaCh B. Na2c03C. KOH D. H2s2、下列儀器中屬于可用于直接加熱的玻璃儀器的是（）【L下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A. CO2 B. BaS04C. CH3cH20HD. CH3coOH4、下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（） A.二硫化亞鐵：FeS2B.生石膏：CaSO4-2H2OC.瓶酸錢：NH4CND.摩爾鹽：（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O5,下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6。B. （CMhCHCH2cH（CH3）2的名稱是2, 4甲

3、基戊烷C. NH3的電子式： %：H d.丙烯球棍模型6、2020年“新冠病毒”在全球肆虐，下列有關(guān)說法不正確的是（） A.為提高消毒效果，可將酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)增至95%B.核酸檢測是確認(rèn)病毒種類的有效途徑之一，核酸可以水 解C新冠病毒顆粒直徑在80nm左右，在空氣中形成氣溶膠，可能傳播較遠(yuǎn)的距離D免洗洗手液的有效成分活性股質(zhì)銀離子能使蛋白質(zhì)變性7、下列說法正確的是（）A. 3SQ與37?；橥凰?，兩者化學(xué)性質(zhì)不同B.乙醇和甘油互為同系物C. CH3coOCH2cH3 和 CH3cH2OOCCH3 互為同分異構(gòu)體D.單質(zhì)硫有S八 S«、S6等，它們都是硫的同素異形體8、下列說法

4、不正確的是（） A. Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B. MgO是一種常用的耐高溫材料C.石英用堪常用來熔融純堿D.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑9、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是 （）A.工業(yè)煉鐵過程中往往加入石灰石除去雜質(zhì)SiO2B,工業(yè)上用接觸法制備硫酸，在接觸室制得產(chǎn)品C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度硅D.工業(yè)上主要從海水中提取碘10、LiAlH和LiH既是金屬儲氫材料乂是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng) 釋放出H?。下列說法不正確的是（） A. LiAlH和LiH都具有較強(qiáng)還原性B. LiAlH與乙醛作用生成乙醇，LiAlH

5、發(fā)生還原反應(yīng)C. Imol LiH與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子D. LiAlH溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T 11,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.在“研究Na2sKb與酸反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同 條件下該反應(yīng)的速率大小B.為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防 止熱量散失C.向ln】L0.5mol/LAlC13溶液中先滴加2mL飽和NaF溶液，再繼續(xù)滴加lmL3.0mol/LNH3Hg 溶液，立即產(chǎn)生大量白色沉淀D.用紙層析法可以分離少量Fe3+

6、與Cu2+12、下列對中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)分析正確的是（）A. CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧 化劑R濃H2s04有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)C. C102, HC10均能使品紅溶液褪色的原因是二者均有強(qiáng)氧化性D. Fe .與稀HN03、稀H2s反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)高三化學(xué)學(xué)科試題第3頁（共8頁）13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化筱溶液，沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+ + 2NH3*H2OB.向 Ca(C10)2溶液中通入少量 SO2氣體：S02 + Ca2+ + CIO- + H20 = C

7、aSO4l+ Cl- + 2H+C.向硅酸鈉溶液中通入過量 CO2： SiO32 + CO2 + H2O =H2SiO31 + CO32-D.向 CuSO"容液中加入 NazCh： Cu2+ + Na?O2 + H2O = 2Na+ + Cu(OH)21+02T 14、下列說法正確的是 ()A.高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂B.脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到簡萄糖C.硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池的殺菌消毒D.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和短，均可用于合成有機(jī)高分子 材料15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是() A .該有

8、機(jī)物含有四種官能團(tuán)COOHB. 1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol H2反應(yīng)OHCC-CH=CHCH-.OHC.該有機(jī)物可與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LC(h1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1 mol該有機(jī)物(ID.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和縮聚等反應(yīng)16、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相 鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素 可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是()A.最高正化合價(jià)：Z>Y>X B.對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M>Z>Y>XC. M與Z可形成共價(jià)化合物

9、 D. XY?與MY?溶于水都能得到對應(yīng)的酸17、常溫下，下列敘述正確的是()A.某氨水的pH=a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b,則a<b-lB. pH=5.6 的 CH3coOH 與 CH3coONa 混合溶液中，c(Na+)>c(CH3coeF )C.等體積等pH的稀鹽酸和稀醋酸，分別與足量的金屬鋅充分反應(yīng)，生成H?的量相同D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后,溶液呈中性，則a+b=1318、T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCh,發(fā)生反應(yīng)COChCgT C12(g)+C0(g), 經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平

10、衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min02468n(C12)/mol00.0300.0390.0400.040下列說法正確的是()A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(CL)=0.038mol.L，則反應(yīng)的A/V0B.前2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.015 molL ,min -1C 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.12 mol COCE、0.06 mol Cb和0.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：V"Vv逆D若反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度保持不變，即可判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)19、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.將Imo

11、lNFh通入足量水中，NH3-H2O> NH4+微粒數(shù)目之和為NaB. 25c時(shí)，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個(gè)數(shù)為10-,WaC.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.6NaD,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子總數(shù)等于 0.75/Va20、臭氧（Ch）是一種很好的消毒劑，可溶于水且在水中易分解產(chǎn)生游離氧原子O, O具有 很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)0302+0 >（）平衡常數(shù)為Ki ；反應(yīng)。3+0= 20： <（）平衡常數(shù)為K2 ；總反應(yīng)為2G戶302 &H<0平衡常數(shù)為K ；下列 敘述

12、正確的是（）A.適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率B.K=Ki+K2C.使用合適催化劑，可使03完全轉(zhuǎn)化為0? D.壓強(qiáng)增大，K2減小HOOCCHCHCOOH21、酒石酸（RHz）分子的結(jié)構(gòu)簡式為： | I 。它可以通過電滲析法制備。OH 0H“三室電析工作原理如圖所示（電極均為惰性電極）。下列說法不正確的是（） A.交換膜A為陰離子交換膜，B為陰離子交換膜交換plA交琴膜RB.陰極反應(yīng)式為 2H9 + 2e-= H2T+20H-'"N«OH RN%稀溶液濃溶液KH,稀溶液C.通過該制備方法還可以獲得氫氧化鈉D.若用氫氧燃料電池作電源，當(dāng)生成ImolRH?時(shí)原料室，電源的

13、正極消耗氣體11.2L22、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：® H2（g）+h（?）=± 2HI（g） A/i =9.48 kJ/mol H2（g）+l2（?） 2HI（g） 從=+26.48 kJ/mol下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)中的L為固態(tài)，反應(yīng)中的L為氣態(tài)B. 0.1molH2（g）與足量碘充分發(fā)生反應(yīng)，放出9.48K熱量C.反應(yīng)中，使用適當(dāng)催化劑，可以減小D. Imol固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ23、室溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液，滴定過程中得到溶液PH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如

14、圖所示（不考慮NH3-H2O分解）。下列說法不正確的是 c(Na+)> c(SO42)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C. c點(diǎn)溶液顯堿性的原因是c(NH3-H2O)> c(NH4+)D.滴定過程中存在關(guān)系c(NH3HzO)+c(NH4+)=c(SO42)24、酸性溶液中過氧化氫能使CnCV-轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化輅(CrCb分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，該 反應(yīng)可用來檢驗(yàn)CnO?-的存在，其反應(yīng)的離子方程式為：4H2O2+5O72-+2H' =2CQs+5H2O。下列說法不可項(xiàng)的是()c品cA. CrOs溶于水可能放出氧氣lclB.上述反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出還原性0

15、°C. CrOs具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解D. CrOs中Cr元素化合價(jià)為+625、有一種固體X可能由FezCh、Fe、NaBr、Na2sO3、AgNCh和BaCh中的兩種或兩種以 上物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體X,加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣體A、溶液B和白色固體C取少量溶液B,加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(一段時(shí)間后顏色變深)另取少量溶液B,加入足量稀硝酸與硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列結(jié)論正確的是()A.氣體A至少含有SO2、山中的一種B.固體C可能含有BaSCh或Ag2sOC.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有一種D.該固體混合物一定含有

16、BaC3其余物質(zhì)都無法確定非選擇題部分二、選擇題(本大題共6小題，共50分)26、(4 分)通常情況下，N%比PK易液化，主要原因是已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，且每個(gè)原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。CaCLO電子式為(3)相同條件下HF酸性比H2cCh強(qiáng)，請用一個(gè)化學(xué)方程式說明I某固體化合物X由三種元素組成，室溫條件下易分解，為研究它的組成和性質(zhì)，進(jìn)行如 F實(shí)驗(yàn)：固體X 室溫 32.6g足里AgNO；溶液稀硝酸酸化淡黃色沉淀c18.8g固體B足里BaCL溶液足里3。已知：固體B的化學(xué)成分與溶液B中溶質(zhì)完全相白色沉淀E23.3g高三化學(xué)學(xué)科試題第8頁(共8頁)同。試根據(jù)以

17、上內(nèi)容回答下列問題：組成X的三種元素是, X的化學(xué)式為。寫出晶體A與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出由紫黑色單質(zhì)D生成白色沉淀E的離子方程式： oII實(shí)驗(yàn)室利用高鎰酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示(夾持設(shè)備已 略)：裝置B的作用是 o設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置D、E的目的是比較0、Br、I非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)操作方法為：反應(yīng)一段時(shí) 間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為;然而另有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請分析其理由：反?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO?的轉(zhuǎn)化率為50%,生成CO的選擇性（CO的選擇性=（2。的 物質(zhì)的量/反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量X100%）為20%

18、,則7T時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=（保留 2位有效數(shù)字）。圖1為TC時(shí)，&CH3OH）隨時(shí)間的變化圖像。請從分子碰撞理論角度分析圖1曲線中 c（CH3OH）在0t2區(qū)間變化的原因,維持其它條件不變，在容器中加入一種合適的催化劑能大幅提高反應(yīng)I的速率，而對反 應(yīng)II的速率影響不大，請?jiān)趫D1中畫出c（CH30H）隨時(shí)間的變化曲線。當(dāng)其他條件相同時(shí)，以催化劑A和C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測得CH30H濃度變化情況如圖2所示。下列說法正確的是一°A在催化劑A的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑C時(shí)大B反應(yīng)在N點(diǎn)已達(dá)到平衡，此后甲醇濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動C. M點(diǎn)后甲爵濃度減小

19、的原因可能是溫度升高使催化劑活性降低D.上升一定溫度時(shí)，兩條曲線可能相交 30、（10 分）六氨氮化鎂（MgQ26NH，具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分MgCOs,含少量FeCOs等雜質(zhì)）為原料制備六氨氯化鎂,實(shí)驗(yàn)流程圖如下：菱鎂礦)|MgCb 6H 2。鬲無水氨化>操作a粗產(chǎn)品提純產(chǎn)品其中氨化過程裝置示意圖如下:冰水浴已知：I .與Mg2,結(jié)合能力：H2O>NH3>HOCH2cHzOH>CH30H. II.相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下 表：物質(zhì)名稱氨氣的溶解性氯化鎂的溶解性六氨氮化鎂的溶解性水易溶易溶易溶甲醇（沸點(diǎn)65 C）

20、易溶易溶難溶乙二醇（沸點(diǎn)197 ）易溶易溶難溶請回答:（1）下列說法正確的是 0A.氨化過程是吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)品可用加熱方法除去乙二醉C.調(diào)pH適合的物質(zhì)是MgO, Mg（OH）2或MgCO3D.亞化過程采用冰水浴的可能原因是減少級氣揮發(fā)，提高氨氣利用率虛線框內(nèi)裝置的作用：（3）操作a“抽濾”，在布氏漏斗中放入濾紙，接下來的操作順序是 一確認(rèn)抽干（填標(biāo)號）。a.轉(zhuǎn)移固液混合物b.開大水龍頭c,微開水龍頭d.加入少量蒸鏘水潤濕濾紙?zhí)峒儾僮髦校铝邢礈靹┳詈线m的是，A.冰濃氨水B.乙二醇和水的混合液C.氨氣飽和的甲醉溶液D.氨氣飽和的乙二醇溶液制得產(chǎn)品后，該科研小組對產(chǎn)品的成分進(jìn)行測定，其中氯離子含

21、量檢測方法如下：稱取一定質(zhì)量樣品，加足量硫酸溶解，配制成250 mL溶液：量取25.00 mL待測液于錐 形瓶中；用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。配制樣品溶液時(shí)加硫酸的原因 o滴定法測得產(chǎn)品中氯離子百分含量高于理論值（36.04%）,則MgCb6NH3產(chǎn)品中可 能混有的物質(zhì)是° （已知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響）高三化學(xué)學(xué)科試題第10頁（共8頁）31、（12 分）羥氯喳M是一種抗瘧藥物，被WHO支持用于新冠肺炎患者臨床研究。某研究小組設(shè)計(jì)CoHI9NO2D高三化學(xué)學(xué)科試題 第14頁（共8頁）如下合成路線:按要求回答下列問題：化合物D的結(jié)構(gòu)簡

22、式下列說法正確的是-A從A到D路線設(shè)計(jì)可以看出乙二醇的作用是保護(hù)基團(tuán)B羥氯瞳M能發(fā)生氧化、還原、消去反應(yīng)C. G中所有原子可能處于同一平面上D.羥氯唆M的分子式為G8HxeINO（3）寫出B-C的化學(xué)方程式-（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以苯和1,3-丁二烯為原料合成有機(jī)物X（X的結(jié)構(gòu)如圖所示）的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）/=寫出同時(shí)符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：核磁共振氫譜表明：苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，旦兩種氫的個(gè)數(shù)比為2:1IR譜檢測表明：分子中含有制基（一CN）IR譜檢測表明：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)2020學(xué)年第一學(xué)期淅南名校

23、聯(lián)盟第一次聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科參考答案命蹌：臺南中學(xué)市梏；平陽中學(xué)題號1134567gQ10答案BCACDADCA好題號II121314151617IS1920答案DCACIICDcCA題號2122232425答窠D1>CBC26. 14 分）（1）倒分子間"狂久想而IM分子時(shí)無乳遵（1分,只嚶提到科存在氨鍬就為分）C2>力%1 （2分,rI。un調(diào)規(guī)位置也砥以）< "" IIF 4 MIC»J= Ntf 4- 110 布& 1 或 2宙，JlaTO，2閭；J ILO H». F C1 分）27、<4 例C1） 0.

24、 4 （2分單位與仃放數(shù)字播不要求）（2） 3.M（2分，3位與仃效®（字耶不及求128. 20 分）I. （1） K . I,由（1 分，全時(shí)才給分）KIBr> uiKBr-IBr uXlBr-KBr （1 W（2） IBr+ K.I = KBr-Hi （2 分）（3>5SO?+ R4>' + 2H3O= 4H*4- 21BaSO4| <2分,與化學(xué)方。應(yīng)不給分,耒配平給1分）II. UJ除去CL中的HCMI分,回售.除敘不始分），作為安全版或防蠟塞等（I分,青題 粕同蛤分）（2） E中湫®分為匍露卜足©1,為能紅色（1用過我的氮?dú)庖材苋』?2 <1分）29. 00 分）<3> C0（1）卻式# 5=ftCIW）H（g） /i=-90.6 kJ iwl ”分,全時(shí)才蛤分） 諼反應(yīng)為貼墻（1分）（2） Q） 0.059 （2加 分?jǐn)?shù)或行理數(shù),不對不給分）應(yīng)1進(jìn)行,cOCQ）和rU門收小工（HQ）埴大使反應(yīng)II逆向迸行.植Cd戲I）讖小，I,時(shí)反貸達(dá)外干窩伏右 （Z分 3的分梆合理給I分, c1分16合理為I分九（留作2分，的勢正的、拐也橫提標(biāo) 正確的 I a TffiW “CHQH）nSi 平新相同給I分）（2分,踹透I