廣東省廣州市2016屆高中畢業(yè)班綜合測試(二)化學試卷

1、2016廣州市二模高三理綜化學二模試題 4.227合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，曾三次獲諾貝爾化學獎。下列說法錯誤的是A合成氨技術實現了“從空氣到面包” B合成氨涉及氧化還原反應C高效催化劑是合成氨反應的重要條件D合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水8PX是紡織工業(yè)的基礎原料，其結構簡式為 H3CCH3，下列關于PX的說法正確的是A屬于飽和烴 B其一氯代物有四種C可用于生產對苯二甲酸D分子中所有原子都處于同一平面9W、X、Y、Z均為短周期元素，W的電子層結構與氦相同， X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數分別為1、6，Z原子的L電子層有7個電子，下列說法正確的是A單質沸點：WZ

2、B離子半徑：Y2ZC原子序數：ZYXWDW分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價鍵10設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A0.1mol·L1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NAB1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數均為3NAC16g O2和16g O3均含有NA個氧原子D25時1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.2NA11鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池基本原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法正確的是A外電路的電流方向是由a極流向

3、b極B電池負極反應式為MnO2+e+Li+=LiMnO2C該電池電解液可用LiClO4水溶液代替D從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn12下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗證草酸具有還原性B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較溴元素和碘元素的非金屬性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D將Mg(OH)2沉淀轉入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結晶制備硫酸鎂晶體1325時，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×105，

4、Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2C2O4)=3.5×1011，Ksp(AgI)=1.5×1016，該溫度下有關敘述正確的是AAgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c(Ag+)大小順序：Ag2C2O4AgClAgIB將0.02 mol·L1AgNO3溶液和0.02 mol·L1 Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成C向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol·L1KI溶液，無沉淀生成D向濃度均為0.1mol·L1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成26（14

5、分）氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO和Cl，在75以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3和Cl。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測定其純度。 a b e c d a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置水溫升至75開始反應。 裝置的作用是制備_，反應的化學方程式為_。若取消裝置，對本實驗的影響是_。實驗結束，拆解裝置前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_。從裝置的試管中分離得到KClO3粗產品，其中混有的雜質是KClO和_。 （2）已知堿性條件下，ClO有強氧化性，

6、而ClO3氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化_。 （3）為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液12分鐘，冷卻。步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O）步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。（2S2O32+I2S4O62+2I）步驟2的目的是_。寫出煮沸時反應的化學

7、方程式_。樣品中KClO3的質量分數為_。（KClO3式量：122.5）27（14分）一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：酸溶廢料H2SO4HNO3除鐵黃鈉鐵礬渣Ni(OH)2固體廢渣H2O2Na2CO3除銅濾渣H2S除鈣鎂CaF2、MgF2NaF沉鎳濾液NaOH 回答下列問題：（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式_。（2）“除鐵”時H2O2的作用是_，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是_（

8、填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則xymn132_。（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點是_。（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_。（5）100kg廢料經上述工藝制得Ni(OH)2固體的質量為31kg，則鎳回收率的計算式為_。（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：（式中M為儲氫合金）寫出電池放電過程中正極的電極反應式_。28（15分）以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池

9、具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達100%，反應的化學方程式為_，該方法的缺點是_。（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：主反應：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H+49 kJ·mol-1副反應：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H+41 kJ·mol-1既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_。分析適當增大水醇比（nH2OnCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_。某溫度下，

10、將nH2OnCH3OH=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_。（忽略副反應）工業(yè)生產中，單位時間內，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速單位為m3/(m3催化劑·h)，簡化為h1。一定條件下，甲醇的轉化率與溫度、空速的關系如圖。空速越大，甲醇的轉化率受溫度影響越_。其他條件相同，比較230時1200h1和300h1兩種空速下相同時間內H2的產量，前者約為后者的_倍。（忽略副反應，保留2位有效數字）300 h11200 h1溫度 /甲醇的轉化率 /% （3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學家提出在原料氣中摻入一定

11、量氧氣，理論上可實現甲醇水蒸氣自熱重整制氫。已知：CH3OH(g) +O2（g） CO2(g) + 2H2(g) H193 kJ·mol-1則5CH3OH(g) +4H2O(g) +O2（g） 5CO2(g) + 14H2(g)的H_ kJ·mol-1。36化學選修2：化學與技術（15分）釩（V）是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè)。石煤是低品位的含釩礦石，其中釩元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提釩和鈉化焙燒提釩的部分工藝如下：石煤鈣化焙燒CaO浸取Na2CO3溶液CaCO3溶液1中性沉釩NH4Cl焙燒V2O5鈉化

12、焙燒NaClCl2、HCl固體1VNH4VO3堿性氣體A（注：固體1和溶液1含釩物質的主要成分相同。）回答下列問題：（1）“鈣化焙燒提釩”工藝中，可能用到的工業(yè)設備有_。 A. 離心機 B. 焙燒爐 C. 離子交換柱 D. 分餾塔（2）“鈣化焙燒提釩”工藝中，VO2、V2O3均被氧化為V2O5，再與CaO反應。由V2O3得到Ca(VO3)2的化學方程式為_。在此生產工藝中，CaO可用_替代?！敖　辈僮髦蟹磻碾x子方程式為_。已知Ca(VO3)2在水中的溶解度很小NH4VO3焙燒時產生的堿性氣體A可循環(huán)利用，具體措施是_。（3）“鈉化焙燒提釩”工藝中，固體1的含釩物質化學式為_。其焙燒過程需通

13、入空氣，反應的氣體產物Cl2、HCl會污染環(huán)境，可用_（填化學式）吸收以達到循環(huán)利用的目的。（4）以V2O5為原料，通過鋁熱反應冶煉釩，化學方程式為_。某石煤中礬元素的含量為1.2%，使用“鈉化焙燒提釩”工藝，礬的總回收率為77%，則10t石煤理論上最多可以生產_t金屬釩。（計算結果保留2位有效數字）37化學選修3：物質結構與性質（15分）W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數依次增大。W原子中各能級上的電子數相等，有2個未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個未成對電子；Y2+與X2具有相同的電子構型，Z的原子序數為28。（1）Z原子的價層電子排布式為_。（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子

14、的第一電離能_（填“較大”或“較小”），原因是_。（3）WX2分子中，共價鍵的類型有_，W原子的雜化軌道類型為_；WX32中心原子上的孤電子對數為_，立體構型為_，寫出與WX32具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：_（寫兩種）。（4）化合物YX的晶體結構與NaCl相同，Y的配位數是_；其熔點_（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是_（從晶體微觀結構的角度解釋）。（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據面心位置，該化合物的化學式為_，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有_個，該新型超導材料晶胞參數a=0.3812nm，列式計算該晶體的密度（g·cm3）_。38化學選修5：有機化學基礎（15分）A（C2H4）和E（C3H4）是基本有機化工原料。由A和E制備聚酰亞胺泡沫塑料（PMI）合成路線如下所示：（部分反應條件略去）E(C3H4)F(C4H5N)D(C4H6O2)一定條件 催化劑 O2HCN催化劑， B(C3H6O)CO、H2催化劑 A(C2H4)C(C4H6O)HCHOOH、回答下列問題：（1）A的名稱是_，E的結構簡式是_。（2）B含有的官能團是_，C的結構簡式是_。（3）的反應類