廣東省廣州市2016屆高中畢業(yè)班綜合測試(二)化學(xué)試卷

1、2016廣州市二模高三理綜化學(xué)二模試題 4.227合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法錯(cuò)誤的是A合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“從空氣到面包” B合成氨涉及氧化還原反應(yīng)C高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件D合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水8PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 H3CCH3，下列關(guān)于PX的說法正確的是A屬于飽和烴 B其一氯代物有四種C可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D分子中所有原子都處于同一平面9W、X、Y、Z均為短周期元素，W的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同， X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個(gè)電子，下列說法正確的是A單質(zhì)沸點(diǎn)：WZ

2、B離子半徑：Y2ZC原子序數(shù)：ZYXWDW分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1mol·L1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC16g O2和16g O3均含有NA個(gè)氧原子D25時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA11鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池基本原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法正確的是A外電路的電流方向是由a極流向

3、b極B電池負(fù)極反應(yīng)式為MnO2+e+Li+=LiMnO2C該電池電解液可用LiClO4水溶液代替D從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn12下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗(yàn)證草酸具有還原性B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體1325時(shí)，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×105，

4、Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2C2O4)=3.5×1011，Ksp(AgI)=1.5×1016，該溫度下有關(guān)敘述正確的是AAgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c(Ag+)大小順序：Ag2C2O4AgClAgIB將0.02 mol·L1AgNO3溶液和0.02 mol·L1 Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成C向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol·L1KI溶液，無沉淀生成D向濃度均為0.1mol·L1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成26（14

5、分）氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和Cl，在75以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3和Cl。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測定其純度。 a b e c d a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置水溫升至75開始反應(yīng)。 裝置的作用是制備_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若取消裝置，對本實(shí)驗(yàn)的影響是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_。從裝置的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和_。 （2）已知堿性條件下，ClO有強(qiáng)氧化性，

6、而ClO3氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化_。 （3）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液12分鐘，冷卻。步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O）步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（2S2O32+I2S4O62+2I）步驟2的目的是_。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)

7、方程式_。樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（KClO3式量：122.5）27（14分）一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：酸溶廢料H2SO4HNO3除鐵黃鈉鐵礬渣Ni(OH)2固體廢渣H2O2Na2CO3除銅濾渣H2S除鈣鎂CaF2、MgF2NaF沉鎳濾液NaOH 回答下列問題：（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式_。（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是_，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是_（

8、填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則xymn132_。（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是_。（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_。（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為_。（6）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：（式中M為儲(chǔ)氫合金）寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式_。28（15分）以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池

9、具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該方法的缺點(diǎn)是_。（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H+49 kJ·mol-1副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H+41 kJ·mol-1既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。分析適當(dāng)增大水醇比（nH2OnCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_。某溫度下，

10、將nH2OnCH3OH=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_。（忽略副反應(yīng)）工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速單位為m3/(m3催化劑·h)，簡化為h1。一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖?？账僭酱螅状嫉霓D(zhuǎn)化率受溫度影響越_。其他條件相同，比較230時(shí)1200h1和300h1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的_倍。（忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字）300 h11200 h1溫度 /甲醇的轉(zhuǎn)化率 /% （3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定

11、量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫。已知：CH3OH(g) +O2（g） CO2(g) + 2H2(g) H193 kJ·mol-1則5CH3OH(g) +4H2O(g) +O2（g） 5CO2(g) + 14H2(g)的H_ kJ·mol-1。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）釩（V）是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè)。石煤是低品位的含釩礦石，其中釩元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提釩和鈉化焙燒提釩的部分工藝如下：石煤鈣化焙燒CaO浸取Na2CO3溶液CaCO3溶液1中性沉釩NH4Cl焙燒V2O5鈉化

12、焙燒NaClCl2、HCl固體1VNH4VO3堿性氣體A（注：固體1和溶液1含釩物質(zhì)的主要成分相同。）回答下列問題：（1）“鈣化焙燒提釩”工藝中，可能用到的工業(yè)設(shè)備有_。 A. 離心機(jī) B. 焙燒爐 C. 離子交換柱 D. 分餾塔（2）“鈣化焙燒提釩”工藝中，VO2、V2O3均被氧化為V2O5，再與CaO反應(yīng)。由V2O3得到Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為_。在此生產(chǎn)工藝中，CaO可用_替代。“浸取”操作中反應(yīng)的離子方程式為_。已知Ca(VO3)2在水中的溶解度很小NH4VO3焙燒時(shí)產(chǎn)生的堿性氣體A可循環(huán)利用，具體措施是_。（3）“鈉化焙燒提釩”工藝中，固體1的含釩物質(zhì)化學(xué)式為_。其焙燒過程需通

13、入空氣，反應(yīng)的氣體產(chǎn)物Cl2、HCl會(huì)污染環(huán)境，可用_（填化學(xué)式）吸收以達(dá)到循環(huán)利用的目的。（4）以V2O5為原料，通過鋁熱反應(yīng)冶煉釩，化學(xué)方程式為_。某石煤中礬元素的含量為1.2%，使用“鈉化焙燒提釩”工藝，礬的總回收率為77%，則10t石煤理論上最多可以生產(chǎn)_t金屬釩。（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對電子；Y2+與X2具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28。（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為_。（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子

14、的第一電離能_（填“較大”或“較小”），原因是_。（3）WX2分子中，共價(jià)鍵的類型有_，W原子的雜化軌道類型為_；WX32中心原子上的孤電子對數(shù)為_，立體構(gòu)型為_，寫出與WX32具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：_（寫兩種）。（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是_；其熔點(diǎn)_（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是_（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋）。（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為_，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有_個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計(jì)算該晶體的密度（g·cm3）_。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A（C2H4）和E（C3H4）是基本有機(jī)化工原料。由A和E制備聚酰亞胺泡沫塑料（PMI）合成路線如下所示：（部分反應(yīng)條件略去）E(C3H4)F(C4H5N)D(C4H6O2)一定條件 催化劑 O2HCN催化劑， B(C3H6O)CO、H2催化劑 A(C2H4)C(C4H6O)HCHOOH、回答下列問題：（1）A的名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）B含有的官能團(tuán)是_，C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）的反應(yīng)類