鐵的重要化合物(優(yōu)質(zhì)課)

1、 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)了解鐵的氧化物的性質(zhì)；能掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)、制備和轉(zhuǎn)化掌握鑒別鐵離子的實(shí)驗(yàn)方法 學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法；體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力 單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽Fe2O3FeOFe(OH)2 Fe2+ Fe(OH)3 Fe3+FeFe3O4【探究活動(dòng)【探究活動(dòng)一一】 了解鐵的氧化物了解鐵的氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式鐵的鐵的化合價(jià)化合價(jià)色、態(tài)色、態(tài)俗稱(chēng)俗稱(chēng)溶解性溶解性氧化物氧化物類(lèi)別類(lèi)別與酸的與酸的反應(yīng)反應(yīng)用途用途+2FeOFe2

2、O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵都不溶于水都不溶于水堿性氧化物堿性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+2 、+3(FeO.Fe2O3）探究二探究二: :鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物思考討論：思考討論：制備制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑？選用什么試劑？Fe(OH)3 Fe(OH)2做實(shí)驗(yàn)做實(shí)驗(yàn)3-9：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的的離子方程式

3、離子方程式FeCl3溶液溶液（棕黃）棕黃）FeSO4溶液溶液（淺綠）淺綠）加加NaOHNaOH溶液溶液離子離子方程方程式式生成生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)闉榛揖G色灰綠色，最后變?yōu)?，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通過(guò)實(shí)驗(yàn)，完成下列表格通過(guò)實(shí)驗(yàn)，完成下列表格氫氧化亞鐵實(shí)際是白色絮狀沉淀，為什么實(shí)氫氧化亞鐵實(shí)際是白色絮狀沉淀，為什么實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？ 灰白色灰白色 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色Fe2+2

4、OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3探究問(wèn)題：探究問(wèn)題：除去試管和溶液中氧氣除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境認(rèn)識(shí)Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)3Fe(OH)2制制 備備 色色 態(tài)態(tài) 水中溶解性水中溶解性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2紅褐色固體紅褐色固體白色固體白色固體難溶于難溶于水水Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 20 0F

5、e(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 20 0 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3 + 3H+ 3H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+ O+ O2 2+2H+2H2 2O =4Fe(OH)O =4Fe(OH)3 3三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)310鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)1 1、Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴入滴入KSCNKSCN（硫氰化鉀）（硫氰化鉀）溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeSOFeSO4 4溶液溶液總結(jié)溶液呈紅色溶液呈紅色溶液顏色不變?nèi)芤侯伾蛔兒泻蠪e3+的溶液

6、遇到的溶液遇到KSCNKSCN溶液時(shí)變成溶液時(shí)變成紅色紅色，我，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。的存在。問(wèn)題問(wèn)題2、做、做61頁(yè)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)頁(yè)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn) ，觀，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式，總結(jié)式，總結(jié) Fe2+和和 Fe3+都有什么性質(zhì)？都有什么性質(zhì)？2 2、Fe3+ 和和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3溶液溶液中加入鐵中加入鐵粉、粉、KSCNKSCN溶液溶液在上層清在上層清液中加入液中加入氯水氯水2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeCl2+Cl2 = 2FeCl32Fe3+Fe

7、 = 3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不顯紅色不顯紅色溶液顯紅色溶液顯紅色結(jié)論：結(jié)論：Fe3+具有具有 性。性。FeFe粉做粉做 劑劑氧化氧化 Fe2+具有具有 性，氯水中性，氯水中Cl2作作 劑。劑。還原還原 氧化氧化科學(xué)探究還原還原FeFe3+3+ Fe Fe2+2+ 與還原劑作用，與還原劑作用，如：如：Fe、Cu、 I-、 H2S等等。2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）、 Fe3+ 的氧化性與強(qiáng)氧化劑作用，與強(qiáng)氧化劑作用，如：如：O2、Cl2、Br2、濃濃H2SO4 、KMnO4、HNO3 、雙氧水等、雙氧水等Fe2+ Fe3+2Fe2+Cl

8、2=2Fe3+2Cl-3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO +2H2O（2）、 Fe2+ 的還原性 思考：亞鐵離子有沒(méi)有氧化性？思考：亞鐵離子有沒(méi)有氧化性？ 總結(jié)：總結(jié)：1.Fe1.Fe的氧化物的性質(zhì)的氧化物的性質(zhì)2.2.鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)3.Fe3.Fe2+2+、FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)Fe2+ Fe3+ 氧化劑氧化劑還原劑還原劑(1)KSCN溶液溶液（2）NaOH溶液溶液4.Fe4.Fe3+3+和和FeFe2+2+之間的轉(zhuǎn)換之間的轉(zhuǎn)換課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)1、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. Fe3O4 B. Fe2O3 C.