高中化學(xué)課本實驗(含圖片)

1、13 / 14容量瓶的使用1）選擇合適的容量瓶_2）檢驗是否漏水使用前檢查瓶塞處是否漏水。具體操作方法是：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量

2、瓶頸內(nèi)壁上，注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上3)容量瓶的使用六忌： _一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確） _二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） _三忌加水超過刻度線（濃度偏低） _四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） _五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） _六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）溶液配制過程注意事項_1）用量筒取液體試劑時，洗量筒的液體不能再倒入燒杯中_2）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶_3）在液面接近容量瓶的刻度線12cm時，應(yīng)改用膠頭滴管_4）讀數(shù)時，視線應(yīng)與溶液的凹液面恰好相切_ _5）容量瓶是配制溶液的容器，不是裝試

3、劑用的_6）若用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！使用容量瓶時應(yīng)注意以下幾點：(1)容量瓶的容積是特定的，刻度不連續(xù)，所以一種型號的容量瓶只能配制同一體積的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的體積，然后再選用相同規(guī)格的容量瓶。 (2)易溶解且不發(fā)熱的物質(zhì)可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物質(zhì)基本不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，應(yīng)將溶質(zhì)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶里。 (3)用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線。 (4)容量瓶不能進行加熱。如果溶質(zhì)在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻后再進行轉(zhuǎn)移，因為一般的容量瓶是在20的溫度下標定的，若將溫度較

4、高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會熱脹冷縮，所量體積就會不準確，導(dǎo)致所配制的溶液濃度不準確。 (5)容量瓶只能用于配制溶液，不能儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。 (6)容量瓶用畢應(yīng)及時洗滌干凈，塞上瓶塞，并在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。氫氧化鐵膠體的制備將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸至溶液至紅褐色，立即停止加熱。注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁；（2）當(dāng)反應(yīng)體系呈現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，應(yīng)立即停止加熱，否則也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀。鐵粉與水蒸氣反應(yīng) 2

5、氫氣氛中復(fù)分解反應(yīng)法 方案一： 實驗裝置如圖所示：試管I中裝有Fe粉及稀硫酸；試管II中裝有煮沸過的NaOH溶液。 思路：打開止水夾，利用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，將試管I和試管II中的空氣排盡，這樣可得到無氧氣的一個封閉體系，關(guān)閉止水夾，這樣產(chǎn)生的氫氣，使試管I中壓強增大，這樣，可使試管I中產(chǎn)生的新制的硫酸亞鐵進入試管II中，從而制得純凈的氫氧化亞鐵沉淀。 操作過程： 將該裝置固定在鐵架臺上，在試管II中加入煮沸過的NaOH溶液，并使之沒過試管II中的長玻璃導(dǎo)管口。 在試管中I加入鐵粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面沒過試管I中長玻璃導(dǎo)管口。 打開止水夾，這樣產(chǎn)生的氫氣得以順利進入試管II中，

6、并可在試管II的導(dǎo)氣口收集氫氣，通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿。 如果氫氣的驗純時，發(fā)出“噗”的響聲，可關(guān)閉止水夾，這樣不斷產(chǎn)生的氫氣使試管I中的壓強增大，從而使試管I的新制的硫酸亞鐵進入試管II中，這樣在試管II中長玻璃導(dǎo)管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉淀。 實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含高價鐵Fe3+，從而對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，而且得到的Fe(OH)2沉淀可保持很長時間。D項錯誤向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體制乙酸乙酯實驗步驟： 在一個大試管里注入乙醇3mL，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸連接好制備乙酸

7、乙酯的裝置。 用酒精燈緩慢加熱試管里的混合物。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停 止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味。 加熱混合物一段時間后，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物。 實驗注意問題； 所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。 加入試劑順序為乙醇-濃硫酸-乙酸。 用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。 導(dǎo)管不能插入到碳酸鈉溶液中(防止倒吸回流現(xiàn)象)。 對反應(yīng)物加熱不能太急。 幾點說明： a濃硫酸的作用：催

8、化劑 吸水劑 b.飽和碳酸鈉溶液的作用：中和蒸發(fā)過去的乙酸；溶解蒸發(fā)過去的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度。 提高產(chǎn)率采取的措施： (該反應(yīng)為可逆反應(yīng)) 用濃硫酸吸水平衡正向移動 加熱將酯蒸出 提高產(chǎn)量的措施： 用濃硫酸作催化劑、吸水劑。加熱(既加快反應(yīng)速率、又將酯蒸出)。用飽和碳酸鈉溶液收集乙 酸乙酯(減少損失)?？梢栽趯?dǎo)管上蒙一個冷毛巾，加速乙酸乙酯的冷凝。3-6 石蠟油分解實驗.jpg產(chǎn)生可以使酸性高錳酸鉀溶液退色的，使溴的四氯化碳溶液退色的氣體。.取一張圓形濾紙，倒入5克炒干的氧化鐵粉末，再倒入2克鋁粉。 2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，

9、用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。 3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。為了保證0.50mol·L的鹽酸完全被中和，采用0.55mol·LNaOH溶液，使堿稍稍過量”，那可不可以用0.50mol·

10、;LNaOH與0.55mol·LHCl，讓酸稍稍過量呢? 答案不是“可以與不可以”而是“不宜”。原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定，取50mL、0.50mol·LHCl，它的物質(zhì)的量就是0.025mol，而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·LNaOH，就很難保證有0.025molNaOH參與反應(yīng)去中和0.025mol的HCl。 (2)為了確保NaOH稍稍過量，可不可以取體積稍稍過的0.50mol·LNaOH溶液呢? 回答是可以的。比如“量取51mL(或52mL)0.50mol·LNaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是1

11、00g，而是101g或102g。(1)儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙，蓋板，溫度計，環(huán)形攪棒,量筒(2)藥品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，(3)量取50毫升HCI于小燒杯中，測溫，記錄(4)量取50毫升NaOH，測溫，記錄(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環(huán)形攪棒攪動，讀取最高溫度(6)平行實驗三次，計算均值！可以使用保溫杯代替，溫度計測量完酸的溫度要用水洗干凈氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動（或推動）注射器活塞，松手后活塞恢復(fù)原位置，則氣密性良好銀鏡反應(yīng)在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊

12、搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，只最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（這是得到的溶液叫銀氨溶液).在滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)?。不久可以看到，試管?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。在這個反應(yīng)里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與氨反應(yīng)生成乙酸氨，而銀離子被還原成金屬銀。還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 原理是銀氨溶液的弱氧化性。 本試驗可以使用其他有還原性的物質(zhì)代替乙醛，例如葡萄糖等。二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

13、1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 4、淡黃色：硫。 5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色 6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于

14、稀HNO3) 等堿：藍色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余堿。 8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)。 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有

15、BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉

16、（堿性氧化物水堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、最簡單的有機化合物CH4。 9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 10、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 11、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 12、熔點最小的金屬是汞。 13、人體中含

17、量最多的元素是氧。 14、組成化合物種類最多的元素是碳。 15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴； 17、最早利用天然氣的是中國； 18、中國最大煤炭基地在：山西??； 19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）； 20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 五、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單

18、質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團 （如 Cl- 叫氫氯酸根）. 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。） 5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。 6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

19、原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。 10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 （一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即 S一定大于C 。

20、 12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。 13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（ 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化 ） 14、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。 15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價） 16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 17、陽離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定

21、含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 。 19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯堿性。 20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬

22、鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 22、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3 、NaHCO3 為鹽 。 堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。 23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、

23、CO、NO）。 常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。 25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機物的燃燒。 27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。 28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的

24、相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”. 29、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 30、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 . 33、書寫化學(xué)式時，正價元素

25、不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4. 34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。 可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小 六、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電

26、子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低

27、碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污

28、水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個

29、相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣

30、體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。 33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。 34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。 35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。 37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。 38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。 39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。 40、生物細胞中含量最多

31、的前三種元素：O、C、H 。 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù). 七、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤 意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計一下，才100斤 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在

32、后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”“后近” 注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?價的亞鐵 八、金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 3、物質(zhì)的檢驗 （1）酸（H+）檢驗。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅

33、，則證明H+的存在。 方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。 （2）銀鹽（Ag+）檢驗。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。 （3）堿（OH-）的檢驗。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。 方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液

34、的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。 方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。 (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。 （5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。 將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。 （6）CO32- 或HCO3-的檢驗

35、。 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。 SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液檢驗Cl- ，因為若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應(yīng)生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。 （6）銨鹽（NH4+）： 用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 九、金屬鹽溶液新金屬新鹽中：

36、金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 十、物質(zhì)燃燒時的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 十一、影響物質(zhì)溶解的因素： 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶

37、解的速度。 升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。 溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。 十二、元素周期表的規(guī)律： 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 十三、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系： 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 因為原子中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)。 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。 因為原子中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量。 電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。 因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越

38、高。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。 因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或4為非金屬，8（第一層為最外層時2）為稀有氣體元素。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或4為得電子，8（第一層為最外層時2）為穩(wěn)定。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。 原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值得失電子數(shù)。 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)得失電子數(shù) 十四、初中化學(xué)實驗中的“先”與“后” 使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。 加

39、熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。 制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。 固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。 試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。 稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，冷卻后裝瓶。 分離混合物：用重結(jié)晶

40、的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。 檢驗酸性氣體或堿性氣體：檢驗氯化氫氣體時，