2 第2課時(shí)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1、.課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)根底穩(wěn)固12019·高考北京卷下列食品添加劑中，其使用目的與反響速率有關(guān)的是A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑 D增稠劑解析：選A。相對(duì)于食物，抗氧化劑可以更快地被氧氣氧化，從而降低了包裝袋中氧氣的濃度，減緩食品被氧化的速率。2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A活化分子具有的能量是活化能B活化分子的總數(shù)越多，反響速率越快C某一反響的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反響速率越快解析：選D?；罨肿泳哂械钠骄芰颗c普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A錯(cuò)誤；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞時(shí)機(jī)越多，反響速率才越快，B錯(cuò)誤；只有在一定條件下，活化分子在反響物中所占百分

2、數(shù)才是定值，C錯(cuò)誤。3以下四支試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反響速率最快的是試管溫度過(guò)氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%無(wú)B常溫6%無(wú)C水浴加熱3%無(wú)D水浴加熱6%MnO2解析：選D。溫度越高、反響物的濃度越大，反響速率就越快，使用催化劑能加快化學(xué)反響速率。4. 把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如下圖，在以下因素中，影響反響速率的因素是鹽酸的濃度鎂條的外表積溶液的溫度Cl的濃度A BC D解析：選C。鎂與鹽酸反響的本質(zhì)為Mg2H=Mg2H2，氯離子濃度對(duì)反響速率無(wú)影響。5某探究小組利用丙酮的溴代反響CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr來(lái)研究反響物濃度與反響速率的關(guān)系

3、，反響速率vBr2通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A增大cCH3COCH3，vBr2增大B實(shí)驗(yàn)和的vBr2相等C增大cHCl，vBr2增大D增大cBr2，vBr2增大解析：選D。A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)和比照可知增大cCH3COCH3，反響時(shí)間變短，vBr2增大。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和反響時(shí)間一樣，起始Br

4、2的濃度一樣，那么vBr2相等。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大cHCl時(shí)，反響時(shí)間縮短，vBr2增大。D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大cBr2時(shí)，反響時(shí)間增大，vBr2減小，應(yīng)選D。6在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反響2SO2O22SO3，當(dāng)反響進(jìn)展到4 min時(shí)，測(cè)得nSO20.4 mol。假設(shè)反響進(jìn)展到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：選D。由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反響速率 vSO20.2 mol·L·min1。假設(shè)按照這個(gè)反響速率計(jì)算，2

5、 min時(shí)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 mol·L·min1×2 min×2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反響速率大，所以2 min時(shí)，nSO2<2 mol0.8 mol1.2 mol。7某科研小組為研究外界條件對(duì)反響速率的影響，對(duì)乙烯與KMnO4溶液反響進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。以下判斷不正確的選項(xiàng)是A在050 min之間，pH2和pH4時(shí)KMnO4的轉(zhuǎn)化率相等B溶液酸性越強(qiáng)，溶液褪色越快C向溶液中參加少量KMnO4粉末，反響速率加快D在2025 min之間，pH6時(shí)KMnO4的反響速率為0.04 mol·L1

6、·min1解析：選D。從圖中可以看出，pH2和pH4在50 min時(shí)，KMnO4的濃度都等于零，KMnO4完全反響，轉(zhuǎn)化率都為100%，A選項(xiàng)正確；溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，單位時(shí)間內(nèi)KMnO4的濃度變化越大，反響速率越快，B選項(xiàng)正確；參加KMnO4粉末，反響物的濃度增大，反響速率加快，C選項(xiàng)正確；在2025 min之間，pH6時(shí)，cKMnO42×105mol·L1, vKMnO44×106mol·L1·min1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8為探究Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解反響的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。以下表達(dá)中不

7、正確的選項(xiàng)是A圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反響速率的大小B假設(shè)圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反響速率為>，那么一定說(shuō)明Fe3比Cu2對(duì)H2O2分解反響的催化效果好C用圖2裝置比較反響速率，可測(cè)定在一樣狀況下反響產(chǎn)生的氣體體積及反響時(shí)間D為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定間隔 ，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否復(fù)原解析：選B。假設(shè)比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2SO43aq和CuSO4aq或FeCl3aq和CuCl2aq。假如選用FeCl3aq和CuSO4aq，雖然參加FeCl3aq的反響速率快，但兩溶液的陰離子不同，不能得出結(jié)論。9恒溫恒容時(shí)

8、，NO2和N2O4之間發(fā)生反響N2O4g2NO2g，如下圖。1曲線_填“X或“Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。2假設(shè)升高溫度，那么v正_，v逆_。填“加快或“減慢3假設(shè)上述反響在甲、乙兩個(gè)一樣容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)展，分別測(cè)得甲中vNO20.3 mol·L·min1，乙中vN2O40.2 mol·L·min1，那么_容器中反響更快。解析：1由題圖可知，反響至t1時(shí)刻X的變化量為0.3 mol，Y的變化量為0.6 mol，根據(jù)反響方程式N2O4g2NO2g和X、Y的變化量之比為12判斷，曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。2升高溫度，正、逆反響速率均

9、加快。3乙容器中vNO22vN2O40.4 mol·L·min1，大于甲容器中vNO2，所以乙容器中反響更快。答案：1Y2加快加快3乙10把0.01 mol MnO2粉末參加50 mL過(guò)氧化氫的溶液里1.1 g/L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖。1實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_。2放出一半氣體所需的時(shí)間約為_(kāi)。3A、B、C、D各點(diǎn)反響速率快慢的順序是_。4過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。5根據(jù)曲線形狀解釋反響速率的變化情況是_。解析：1由圖可知，曲線程度時(shí)，對(duì)應(yīng)V軸體積是60 mL，即放出氣體的總體積。260 mL的一半是30 mL，30 mL對(duì)應(yīng)

10、的時(shí)間約是1 min。3開(kāi)場(chǎng)時(shí)，反響物濃度大，反響速率快，故四點(diǎn)中，D點(diǎn)最快，A點(diǎn)最慢。42H2O22H2OO2 2 mol 22.4 L nH2O2 0.06 LnH2O20.005 4 mol，cH2O20.005 4 mol/0.05 L0.11 mol/L。5曲線的斜率逐漸減小，說(shuō)明隨濃度的下降，反響速率逐漸減慢。答案：160 mL21 min3D>C>B>A40.11 mol/L5隨著cH2O2減小，反響速率減慢才能提升11某同學(xué)進(jìn)展了硫代硫酸鈉與硫酸反響的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下見(jiàn)表格，請(qǐng)結(jié)合表中信息，答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反響溫度/參加反響的物質(zhì)Na2S

11、2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.151根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反響速率最快的可能是_填實(shí)驗(yàn)序號(hào)。2在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反響條件，其中：能說(shuō)明溫度對(duì)該反響速率影響的組合是_填實(shí)驗(yàn)序號(hào)；A和B、A和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是_；B和C組合比較，所研究的問(wèn)題是_。3通常利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反響速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間

12、內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)展比較：_。解析：1溫度對(duì)反響速率的影響顯著。2要采取控制變量法，在研究一個(gè)條件的影響時(shí)，其余的條件要做到一樣。3SO2可溶于水，測(cè)量氣體體積時(shí)會(huì)帶來(lái)誤差，且設(shè)計(jì)較復(fù)雜。答案：1D2B和D一樣溫度條件下反響物濃度對(duì)該反響速率的影響一樣溫度條件下，該反響速率更大程度上取決于哪種反響物的濃度3SO2可溶于水，測(cè)定不準(zhǔn)確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制12某探究小組通過(guò)測(cè)定H2O2分解過(guò)程中生成氧氣的量來(lái)研究影響H2O2分解反響速率的因素，實(shí)驗(yàn)溫度為315 K和273 K，每次實(shí)驗(yàn)使用3 mL 30% H2O2溶液。1請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑MnO2的質(zhì)量/g為以下實(shí)驗(yàn)作參照_探究_對(duì)該反響速率的影響2730探究催化劑對(duì)該反響速率的影響31532實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。曲線c表示實(shí)驗(yàn)_填“或“中H2O2的濃度變化。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。根據(jù)題中信息，寫(xiě)出一種保存H2O2溶液的方法：_。解析：1分析、可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知、為探究溫度對(duì)H2O2分解速