202X年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章第二節(jié)元素周期表元素周期律課件新人教版

1、第二節(jié)元素周期表元素周期律【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.元素周期表中的特點(diǎn)歸納元素周期表中的特點(diǎn)歸納(1)(1)目前含元素種數(shù)最多的周期是第六、七周期目前含元素種數(shù)最多的周期是第六、七周期, ,有有3232種元素種元素; ;含元素種類最多的族是含元素種類最多的族是BB族族, ,共有共有3232種元種元素。素。考向一元素周期表結(jié)構(gòu)考向一元素周期表結(jié)構(gòu) (2)(2)過(guò)渡元素包括過(guò)渡元素包括7 7個(gè)副族和第個(gè)副族和第族族, ,全部都是金屬元全部都是金屬元素素, ,原子最外層電子數(shù)不超過(guò)原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2 2個(gè)個(gè)(1(12 2個(gè)個(gè)) )。(3)(3)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為3 3

2、7 7個(gè)的原子一定屬于主族元素個(gè)的原子一定屬于主族元素, ,且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(4)(4)同一周期同一周期AA族與族與AA族的原子序數(shù)可能相差族的原子序數(shù)可能相差1(21(2、3 3周期周期) )或或11(411(4、5 5周期周期) )或或25(625(6、7 7周期周期) )。2.2.零族定位法確定元素的位置零族定位法確定元素的位置(1)(1)明確明確0 0族元素信息。族元素信息。0 0族元素族元素HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn所在周期序數(shù)所在周期序數(shù)1 12 23 34 45 56 6原子序數(shù)原子序數(shù)2 2101018183

3、63654548686(2)(2)比大小定周期。比大小定周期。比較該元素與比較該元素與0 0族元素的原子序數(shù)大小族元素的原子序數(shù)大小, ,找出與其相鄰找出與其相鄰近的近的0 0族元素族元素, ,原子序數(shù)大的原子序數(shù)大的0 0族元素與該元素處于同族元素與該元素處于同一周期。一周期。(3)(3)求差值定族數(shù)。求差值定族數(shù)。元素的原子序數(shù)比鄰近元素的原子序數(shù)比鄰近0 0族元素多族元素多1 1或或2,2,則該元素在則該元素在該該0 0族元素的下一個(gè)周期的第族元素的下一個(gè)周期的第AA族或第族或第AA族。族。元素的原子序數(shù)比鄰近元素的原子序數(shù)比鄰近0 0族元素少族元素少1 1、2 2、3 3、4 4、5,

4、5,則該元素在則該元素在0 0族元素同周期的第族元素同周期的第AA、AA、AA、AA、AA族。族。【通考題通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置1.1.下列各圖為周期表中一部分下列各圖為周期表中一部分, ,原子序數(shù)與其位置不原子序數(shù)與其位置不相符的是相符的是( () )【解析解析】選選B B。2 2號(hào)元素位于第一周期、號(hào)元素位于第一周期、9 9和和1010號(hào)元素號(hào)元素位于第二周期位于第二周期,2,2和和1010號(hào)元素位于同一族且屬于號(hào)元素位于同一族且屬于0 0族族, ,所所以其原子序數(shù)相差以其原子序數(shù)相差8,8,故故A A正確正確;3;3、4 4、5

5、5號(hào)元素屬于第號(hào)元素屬于第二周期元素二周期元素,12,12號(hào)元素屬于第三周期元素號(hào)元素屬于第三周期元素, ,同一族相鄰?fù)蛔逑噜徳卦有驍?shù)相差元素原子序數(shù)相差8,8,但周期表中但周期表中4 4號(hào)和號(hào)和5 5號(hào)元素不相鄰號(hào)元素不相鄰, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;21;21號(hào)元素屬于第號(hào)元素屬于第BB族元素族元素, ,和第和第AA族相鄰族相鄰, ,第三周期和第四周期中第第三周期和第四周期中第AA族、第族、第AA族同一族相鄰族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差元素原子序數(shù)相差8,8,第四周期和第五周期第第四周期和第五周期第AA族、族、第第AA族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差18,18,

6、故故C C正確正確; ;第第二周期和第三周期同一族相鄰元素原子序數(shù)相差二周期和第三周期同一族相鄰元素原子序數(shù)相差8,8,第第三周期和第四周期三周期和第四周期, ,第第AA族到第族到第AA族元素族元素, ,其同一族其同一族相鄰元素原子序數(shù)相差相鄰元素原子序數(shù)相差18,18,故故D D正確正確; ;2.2.短周期中三種元素短周期中三種元素a a、b b、c c在周期表中的位置如圖在周期表中的位置如圖, ,下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是( () )A.aA.a是一種活潑的非金屬元素是一種活潑的非金屬元素B.cB.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸的最高價(jià)氧化物的水化

7、物是一種弱酸C.bC.b的氫化物很穩(wěn)定的氫化物很穩(wěn)定D.bD.b元素的最高化合價(jià)為元素的最高化合價(jià)為+7+7【解析解析】選選C C。根據(jù)元素周期表可判斷出。根據(jù)元素周期表可判斷出a a、b b、c c分別分別為為HeHe、F F、S,S,對(duì)照選項(xiàng)對(duì)照選項(xiàng),C,C正確。正確。角度角度2 2 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)3.(20193.(2019贛州模擬贛州模擬) )下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中, ,正確的是正確的是( () )A.A.能生成堿的金屬元素都在能生成堿的金屬元素都在AA族族B.B.原子序數(shù)為原子序數(shù)為1414的元素位于元素周期表的第的元素位于元素周期表的

8、第3 3周期周期AA族族C.C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2 2或或8 8D.D.元素周期表有元素周期表有1818個(gè)縱行個(gè)縱行, ,分列分列1616個(gè)族個(gè)族, ,即即7 7個(gè)主族、個(gè)主族、8 8個(gè)副族和個(gè)副族和1 1個(gè)個(gè)0 0族族【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,能生成堿的金屬元素有的在能生成堿的金屬元素有的在AA族族, ,有的在其他族有的在其他族, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B B項(xiàng)項(xiàng), ,原子序數(shù)為原子序數(shù)為1414的元素位于的元素位于元素周期表的第元素周期表的第3 3周期周期AA族族, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C C項(xiàng)項(xiàng), ,稀有氣體元稀有氣體元素只有素只有HeHe

9、原子的最外層電子數(shù)為原子的最外層電子數(shù)為2,2,其余都是最外層其余都是最外層8 8個(gè)電子個(gè)電子, ,正確。正確。D D項(xiàng)項(xiàng), ,元素周期表有元素周期表有1818個(gè)縱行個(gè)縱行, ,分列分列1616個(gè)個(gè)族族, ,即即7 7個(gè)主族、個(gè)主族、7 7個(gè)副族和個(gè)副族和1 1個(gè)個(gè)0 0族族, ,一個(gè)第一個(gè)第族族, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.(4.(新題預(yù)測(cè)新題預(yù)測(cè)) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在周期表在周期表中的位置如表所示中的位置如表所示, ,其中其中W W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34 gmol34 gmol-1-1,Y,Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)。則下列的最

10、低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)。則下列說(shuō)法中正確的是說(shuō)法中正確的是 ( () )X XY YZ ZW WQ QA.XA.X的最低價(jià)氫化物水溶液顯酸性的最低價(jià)氫化物水溶液顯酸性B.QB.Q單質(zhì)能溶于水單質(zhì)能溶于水, ,且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C.NaC.Na與與Y Y能形成化合物能形成化合物NaNa2 2Y Y2 2, ,且與水反應(yīng)后溶液呈堿性且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D.D.陰離子還原性陰離子還原性:WQ:WQ【解析解析】選選D D。由短周期元素。由短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素周在元素周期表中的位置期表中的位置, ,可知可知X X、Y Y處于第二周期處于

11、第二周期,Z,Z、W W、Q Q處于處于第三周期第三周期,Y,Y、W W同主族同主族,Y,Y的最低價(jià)氫化物為非電解的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)質(zhì),W,W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34 gmol34 gmol-1-1, ,由于水為由于水為弱電解質(zhì)弱電解質(zhì),W,W不能為不能為S,S,則則Y Y為為N N、W W為為P,P,結(jié)合相對(duì)位置可結(jié)合相對(duì)位置可知知X X為為C C、Z Z為為AlAl、Q Q為為S,S,由上述分析可知由上述分析可知,X,X為為C C、Y Y為為N N、Z Z為為AlAl、W W為為P P、Q Q為為S,XS,X為為C,C,最低價(jià)氫化物為最低價(jià)氫化物為CHCH4

12、4, ,不溶于水不溶于水, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;硫單質(zhì)不能溶于水硫單質(zhì)不能溶于水, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Na;Na與與N N不能形成化合物不能形成化合物NaNa2 2Y Y2 2, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤, ,由于非金屬性由于非金屬性WQ,WQ,:WQ,故故D D正確。正確。【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.原子的最外層電子數(shù)相同的元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素, ,一定屬于同一族一定屬于同一族B.B.電子層數(shù)相同的粒子電子層數(shù)相同的粒子, ,對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期C.C.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

13、元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)D.D.元素周期表中有十六個(gè)縱行元素周期表中有十六個(gè)縱行, ,也就是十六個(gè)族也就是十六個(gè)族【解析解析】選選C C。原子的最外層電子數(shù)相同的元素。原子的最外層電子數(shù)相同的元素, ,不一不一定同族定同族, ,如如HeHe為為0 0族元素族元素,Mg,Mg為第為第AA族元素族元素,Fe,Fe為第為第族元素族元素, ,最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為2,2,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的粒子的粒子, ,可能為離子或原子可能為離子或原子, ,如鈉離子、氧離子、如鈉離子、氧離子、NeNe等等, ,均為均為2 2個(gè)電子層個(gè)電子層, ,均均1010

14、個(gè)電子個(gè)電子,Na,Na與與O O不在同周期不在同周期, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;元素周期表中元素周期表中, ,原子的核電荷數(shù)逐漸增大原子的核電荷數(shù)逐漸增大, ,則則元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù), ,故故C C正確正確; ;元素周期表中有元素周期表中有1818個(gè)縱行個(gè)縱行,16,16個(gè)族個(gè)族,7,7個(gè)主族、個(gè)主族、7 7個(gè)副族、個(gè)副族、1 1個(gè)個(gè)0 0族、族、1 1個(gè)第個(gè)第族族, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.某周期的第某周期的第AA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x,x,那么同一周那么同一周期第期第AA族元素的原子序數(shù)為族元素的

15、原子序數(shù)為 ( () )A.A.肯定是肯定是x+2x+2B.B.肯定是肯定是x+2x+2或或x+8x+8或或x+32x+32C.C.肯定是肯定是x+2x+2或或x+12x+12或或x+26x+26D.D.肯定是肯定是x+2x+2或或x+10 x+10或或x+26x+26【解析解析】選選C C。元素周期表中同一周期的第。元素周期表中同一周期的第AA族和第族和第AA族的兩種元素族的兩種元素,A,A族的原子序數(shù)為族的原子序數(shù)為x,x,若在短周期若在短周期, ,中間相隔中間相隔1 1列列, ,二者原子序數(shù)相差二者原子序數(shù)相差2,2,則則AA族元素的原族元素的原子序數(shù)為子序數(shù)為x+2;x+2;若元素在四

16、、五周期若元素在四、五周期, ,中間相隔中間相隔1111個(gè)縱個(gè)縱行行, ,二者原子序數(shù)相差二者原子序數(shù)相差12,A12,A族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x+12;x+12;若元素在六、七周期若元素在六、七周期, ,中間有中間有1111個(gè)縱行個(gè)縱行, ,且存在鑭系和錒系且存在鑭系和錒系( (各有各有1515種元素種元素),A),A族元素、族元素、AA族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差26,26,即即AA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x+26,x+26,故選故選C C。3.(20193.(2019東莞市高一檢測(cè)東莞市高一檢測(cè)) )短周期元素短周期元素A A、B B、C C在元在元

17、素周期表中的位置如圖所示素周期表中的位置如圖所示, ,已知已知A A、B B、C C三種元素的三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于原子核外電子數(shù)之和等于B B的質(zhì)子數(shù)的的質(zhì)子數(shù)的2 2倍。據(jù)此回答倍。據(jù)此回答下列問(wèn)題下列問(wèn)題: :(1)A(1)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi),_,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取室制取A A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式:_:_。(2)B(2)B的元素符號(hào)為的元素符號(hào)為_(kāi),_,在周期表中位于第在周期表中位于第_周期第周期第_族。族?！窘馕鼋馕觥吭O(shè)設(shè)A A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x,x,則則C C的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x+2,Bx+2,

18、B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x+9,x+9,由題意可得由題意可得:x+x+2+x+9=2(x+9),:x+x+2+x+9=2(x+9),解解得得x=7,x=7,即即A A為為N,BN,B為為S,CS,C為為F F。答案答案: :(1)N(1)N2 2O O5 52NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)S(2)S3 3AA=考向二考向二 元素周期律及應(yīng)用元素周期律及應(yīng)用【通考點(diǎn)【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】融會(huì)貫通】 1.1.原子原子( (離子離子) )半徑大小的規(guī)律半徑大小的規(guī)律(1)(1)電子層數(shù)相同的原子電

19、子層數(shù)相同的原子, ,最外層電子數(shù)越少最外層電子數(shù)越少, ,原子半原子半徑越大徑越大( (稀有氣體除外稀有氣體除外),),如鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、如鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯原子的電子層數(shù)相同氯原子的電子層數(shù)相同, ,最外層電子數(shù)依次增多最外層電子數(shù)依次增多, ,則原則原子半徑子半徑: :r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 (2)(2)最外層電子數(shù)相同的原子或離子最外層電子數(shù)相同的原子或離子, ,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多, ,原子半徑或離子半徑越大原子半徑或離子半徑越大, ,如氫、鋰、鈉、鉀、

20、銣、如氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子或離子的最外層電子數(shù)相同銫、鈁原子或離子的最外層電子數(shù)相同, ,電子層數(shù)依電子層數(shù)依次增多次增多, ,則原子半徑則原子半徑:r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb):r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Fr) ;r(Cs)r(Fr) ;離子半徑離子半徑:r(H:r(H+ +)r(Li)r(Li+ +)r(Na)r(Na+ +)r(K)r(K+ +) )r(Rbr(Rb+ +)r(Cs)r(Cs+ +)r(Fr)r(O)r(O2-2-) )r(Fr(F- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al

21、3+3+) )。(4)(4)價(jià)高徑小規(guī)律價(jià)高徑小規(guī)律: :核電荷數(shù)相同的微粒核電荷數(shù)相同的微粒, ,價(jià)態(tài)越高價(jià)態(tài)越高, ,半半徑越小。如氯離子和氯原子徑越小。如氯離子和氯原子, ,核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同, ,價(jià)態(tài)依次價(jià)態(tài)依次升高升高, ,則半徑則半徑:r(Cl:r(Cl- -)r(Cl)r(Cl)。2.2.非金屬性強(qiáng)弱的比較非金屬性強(qiáng)弱的比較比較元素非金屬性的強(qiáng)弱比較元素非金屬性的強(qiáng)弱, ,其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度電子的難易程度, ,越易得電子越易得電子, ,非金屬性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)。(1)(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷從元素原子結(jié)構(gòu)判斷: :當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)當(dāng)

22、電子層數(shù)相同時(shí), ,核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多, ,非金屬性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng); ;當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí), ,核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多, ,非金屬性越非金屬性越弱。弱。(2)(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷: :單質(zhì)越易跟單質(zhì)越易跟H H2 2化合化合, ,生成的氫化物也就越穩(wěn)定生成的氫化物也就越穩(wěn)定, ,氫化氫化物的還原性也就越弱物的還原性也就越弱, ,其非金屬性也就越強(qiáng)。其非金屬性也就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng), ,其非金屬其非金屬性越強(qiáng)。如性越強(qiáng)。如H H2 2SOSO4 4的酸性強(qiáng)

23、于的酸性強(qiáng)于H H3 3POPO4 4, ,說(shuō)明說(shuō)明S S的非金屬性的非金屬性比比P P強(qiáng)。強(qiáng)。非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng), ,如如ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2, ,說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng), ,元素的非金元素的非金屬性就越弱屬性就越弱, ,如如S S2-2-的還原性比的還原性比ClCl- -強(qiáng)強(qiáng), ,說(shuō)明說(shuō)明ClCl的非金屬的非金屬性比性比S S強(qiáng)。強(qiáng)。3.3.金屬性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱比較 比較元素金屬性強(qiáng)弱比較元素金屬性強(qiáng)弱, ,其實(shí)質(zhì)是看元素原子失

24、去其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度電子的難易程度, ,越易失電子越易失電子, ,金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。(1)(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷: :同一周期同一周期: :從左到右從左到右, ,隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素的金元素的金屬性逐漸減弱。屬性逐漸減弱。同一主族同一主族: :從上到下從上到下, ,隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素的金元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。屬性逐漸增強(qiáng)。(2)(2)在金屬活動(dòng)性順序中越靠前在金屬活動(dòng)性順序中越靠前, ,金屬性越強(qiáng)。如金屬性越強(qiáng)。如ZnZn排排在在CuCu的前面的前面, ,則金屬性則金屬性:ZnCu:ZnC

25、u。(3)(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸( (非氧化性酸如鹽酸、非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等稀硫酸等) )反應(yīng)置換出氫氣的難易反應(yīng)置換出氫氣的難易( (或反應(yīng)的劇烈或反應(yīng)的劇烈) )程程度。置換出氫氣越容易度。置換出氫氣越容易, ,則金屬性就越強(qiáng)。如則金屬性就越強(qiáng)。如ZnZn與鹽與鹽酸反應(yīng)比酸反應(yīng)比FeFe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣, ,則金屬則金屬性性:ZnFe:ZnFe。(4)(4)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng), ,則原金屬單質(zhì)的金屬性就越強(qiáng)。如堿則原金屬單質(zhì)的金屬性

26、就越強(qiáng)。如堿性性:NaOHMg(OH):NaOHMg(OH)2 2, ,則金屬性則金屬性:NaMg:NaMg。(5)(5)一般情況下一般情況下, ,金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng), ,則元素的金則元素的金屬性就越強(qiáng)屬性就越強(qiáng); ;對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng), ,則元素的則元素的金屬性就越弱。如還原性金屬性就越弱。如還原性:NaMg,:NaMg,則金屬性則金屬性:NaMg,:NaMg,氧氧化性化性:Na:Na+ +MgCu:ZnCu?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較1.1.下列微粒半徑大小比較正確的是下列微粒半徑

27、大小比較正確的是 ( () )A.NaA.Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+C.NaMgAlSC.NaMgAlSD.CaRbKNaD.CaRbK Na Na+ + MgMg2+2+ Al Al3+3+,A,A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B B項(xiàng)項(xiàng),S,S2-2-、ClCl- -核外都有三個(gè)電子層核外都有三個(gè)電子層, ,核電荷數(shù)核電荷數(shù)ClCl- -SS2-2-。核電荷數(shù)越大。核電荷數(shù)越大, ,離子的半徑就越離子的半徑就越小。所以半徑小。所以半徑S S2-2-ClCl- -;Na;Na+ +和和AlAl3+3+的核外都有兩個(gè)電子的核外都有兩個(gè)電子層。核電荷數(shù)

28、層。核電荷數(shù)AlAl3+3+NaNa+ +, ,所以離子半徑所以離子半徑NaNa+ + Al Al3+3+ 。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來(lái)說(shuō)對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來(lái)說(shuō), ,離子的電子層數(shù)越多離子的電子層數(shù)越多, ,離子半徑就越大。所以微粒半徑離子半徑就越大。所以微粒半徑S S2-2-ClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+,B,B正確。正確。C C項(xiàng)項(xiàng), ,對(duì)于同一周期的元素來(lái)說(shuō)對(duì)于同一周期的元素來(lái)說(shuō), ,元素原子的核電荷數(shù)越元素原子的核電荷數(shù)越大大, ,原子半徑就越小。因此原子半徑原子半徑就越小。因此原子半徑Na Mg Al S,CNa Mg Al S,C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D D項(xiàng)項(xiàng),Na,N

29、a、K K、RbRb都是同一主族的元素。原子序數(shù)都是同一主族的元素。原子序數(shù)越大越大, ,原子核外的電子層數(shù)就越多原子核外的電子層數(shù)就越多, ,原子半徑越大。原子半徑越大。CaCa、K K是同一周期的元素是同一周期的元素, ,原子序數(shù)越大原子序數(shù)越大, ,原子半徑就越小。原子半徑就越小。因此元素的原子半徑因此元素的原子半徑RbK Ca Na,DRbK Ca Na,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.下列原子半徑的大小比較中不正確的是下列原子半徑的大小比較中不正確的是( () )A.FClBrIA.FClBrIB.CSiMgNa B.CSiMgNOFC.PNOFD. SPOFD. SPOF【解析解析】選選D

30、D。根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變。根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知原子半徑規(guī)律可知原子半徑PSOF,PSOF,故故D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。角度角度2 2元素非金屬性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱比較3.X3.X、Y Y是元素周期表第是元素周期表第AA族中的兩種元素。下列敘族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明述能說(shuō)明X X的非金屬性比的非金屬性比Y Y強(qiáng)的是強(qiáng)的是( () )A.XA.X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B.YB.Y的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X X從從NaXNaX的溶液中置換出來(lái)的溶液中置換出來(lái)C.XC.X的單質(zhì)比的單質(zhì)比Y Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)的

31、單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.D.同濃度下同濃度下X X的氫化物水溶液比的氫化物水溶液比Y Y的氫化物水溶液的酸的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)性強(qiáng)【解析解析】選選C C。因。因X X、Y Y是元素周期表中第是元素周期表中第AA族的元素族的元素, ,若若X X原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多, ,則說(shuō)明則說(shuō)明X X比比Y Y的非金屬性弱的非金屬性弱,A,A錯(cuò)錯(cuò)誤誤;B;B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y Y比比X X更活潑更活潑,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;根據(jù)單質(zhì)與根據(jù)單質(zhì)與H H2 2化化合的難易判斷合的難易判斷,X,X2 2與與H H2 2化合更容易化合更容易, ,說(shuō)明氧化性說(shuō)明氧化性:X:X2 2YY2 2, ,則非金

32、屬性則非金屬性:XY,C:XY,C正確正確; ;非金屬元素氫化物水溶液酸非金屬元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)性的強(qiáng)弱不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),D,D錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。4.4.同周期的同周期的X X、Y Y、Z Z三種主族元素三種主族元素, ,已知最高價(jià)氧化物已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閷?duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4, ,則下列說(shuō)法中正確的是則下列說(shuō)法中正確的是 ( () )A.A.原子半徑原子半徑:XYZ:XYZB.B.非金屬性非金屬性:XYZ:XYZC.C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

33、定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZH:ZH3 3HH2 2YHXYHXD.D.原子序數(shù)原子序數(shù):ZYX:ZYX【解析解析】選選B B。由同周期的。由同周期的X X、Y Y、Z Z三種主族元素最高三種主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序可知價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序可知, ,三種元素三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榈姆墙饘傩詮?qiáng)弱順序?yàn)閄YZ,XYZ,則三種元素在元素周期則三種元素在元素周期表中的排列順序?yàn)楸碇械呐帕许樞驗(yàn)?, ,則原子序數(shù)的大小順序?yàn)閯t原子序數(shù)的大小順序?yàn)閆YX;ZYYX,ZYX,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH:HXH2 2YZHYZH3 3。Z Z Y Y X

34、X角度角度3 3元素金屬性強(qiáng)弱比較元素金屬性強(qiáng)弱比較5.5.下列敘述中能肯定下列敘述中能肯定A A金屬比金屬比B B金屬活潑性強(qiáng)的金屬活潑性強(qiáng)的是是( () )A.A.把把A A、B B金屬片用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液金屬片用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中中,A,A上有氣泡產(chǎn)生上有氣泡產(chǎn)生B.AB.A原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比B B原子的最外層電子數(shù)少原子的最外層電子數(shù)少C.C.常溫時(shí)常溫時(shí),A,A能從水中置換出氫能從水中置換出氫, ,而而B(niǎo) B不能不能D.1 mol AD.1 mol A從酸中置換從酸中置換H H+ +生成的生成的H H2 2比比1 mol B1 mol B

35、從酸中置從酸中置換換H H+ +生成的生成的H H2 2多多【解析解析】選選C C。原電池中負(fù)極的活潑性比正極強(qiáng)。原電池中負(fù)極的活潑性比正極強(qiáng), ,把把A A、B B兩塊金屬片浸入稀硫酸中兩塊金屬片浸入稀硫酸中, ,用導(dǎo)線相連組成原電用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)池時(shí),A,A上有氣泡產(chǎn)生上有氣泡產(chǎn)生, ,則則A A為正極為正極,B,B為負(fù)極為負(fù)極, ,活潑性活潑性B B大大于于A,A,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少數(shù)的多少, ,如如LiLi的最外層電子數(shù)比的最外層電子數(shù)比CaCa少少, ,但不如但不如CaCa活活潑潑,Na,Na的最

36、外層電子數(shù)比的最外層電子數(shù)比CuCu少少, ,但但NaNa比比CuCu活潑活潑, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;常溫時(shí)常溫時(shí),A,A能從水中置換出氫能從水中置換出氫, ,而而B(niǎo) B不能不能, ,說(shuō)明說(shuō)明A A易失去電易失去電子子, ,則則A A的活潑性肯定比金屬的活潑性肯定比金屬B B的活潑性強(qiáng)的活潑性強(qiáng), ,故故C C正確正確; ;比比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷, ,例例如如1 mol Al1 mol Al從酸中置換從酸中置換H H+ +生成的生成的H H2 2比比1 mol Mg1 mol Mg從酸中從酸中置換置換H H+ +生成的生成

37、的H H2 2多多, ,但但MgMg的活潑性強(qiáng)的活潑性強(qiáng), ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí), ,許多元素尚未發(fā)許多元素尚未發(fā)現(xiàn)現(xiàn), ,但他為第四周期的三種元素留下空位但他為第四周期的三種元素留下空位, ,并對(duì)它們的并對(duì)它們的一些性質(zhì)作了預(yù)測(cè)。一些性質(zhì)作了預(yù)測(cè)。X X是其中一種是其中一種“類硅類硅”元素元素, ,后來(lái)后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn), ,并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律, ,下列有關(guān)下列有關(guān)X X性質(zhì)的描述性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是中錯(cuò)誤的是

38、( () )A.XA.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XOB.XO2 2可被碳或氫氣還原為可被碳或氫氣還原為X XC.XClC.XCl4 4的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比SiClSiCl4 4的高的高D.XHD.XH4 4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiHSiH4 4的高的高 【解析解析】選選D D。根據(jù)題給信息可知。根據(jù)題給信息可知X X為為Ge,Ge,與與SiSi的性質(zhì)的性質(zhì)類比類比, ,可知可知A A和和B B正確正確; ;再根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體再根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體, ,相相對(duì)分子質(zhì)量越大對(duì)分子質(zhì)量越大, ,沸點(diǎn)越高沸點(diǎn)越高, ,則則C C正確正確; ;再依據(jù)再依據(jù)SiSi的非金的非金屬性強(qiáng)于屬性

39、強(qiáng)于Ge,Ge,可知可知XHXH4 4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiHSiH4 4的低。的低。 考向三元素考向三元素“位位- -構(gòu)構(gòu)- -性性”之間的關(guān)系及應(yīng)用之間的關(guān)系及應(yīng)用 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系關(guān)系【通考題通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1文字?jǐn)⑹鍪娇偨Y(jié)推斷題文字?jǐn)⑹鍪娇偨Y(jié)推斷題1.1.如圖是如圖是M M、N N兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖, ,下列下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( () )A.MA.M位于第五周期位于第五周期族族B.NB.N位于位于IAIA族族, ,該主族中的元素又稱為堿金屬元素該主族

40、中的元素又稱為堿金屬元素C.NC.N在空氣中燃燒在空氣中燃燒, ,生成化學(xué)式為生成化學(xué)式為N N2 2O O的氧化物的氧化物D.MD.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素強(qiáng)的元素【解析解析】選選D D。M M、N N分別是分別是I I、Cs,ICs,I位于第五周期第位于第五周期第AA族族,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤。第項(xiàng)錯(cuò)誤。第AA族除氫外族除氫外, ,其他的元素才稱為其他的元素才稱為堿金屬元素堿金屬元素,B,B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。CsCs在空氣中燃燒生成的氧化物比在空氣中燃燒生成的氧化物比CsCs2 2O O更復(fù)雜更復(fù)雜,C,C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。I I在第在第A

41、A族族, ,同周期元素從左向同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)右非金屬性逐漸增強(qiáng),D,D正確。正確。2.(20172.(2017全國(guó)卷全國(guó)卷)短周期主族元素短周期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原的原子序數(shù)依次增大子序數(shù)依次增大,W,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y,Y的原的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X X、Y Y和和Z Z三種元素形成的一種鹽溶于水后三種元素形成的一種鹽溶于水后, ,加入稀鹽酸加入稀鹽酸, ,有黃色有黃色沉淀析出沉淀析出, ,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正

42、確的是的是 ( () )A.XA.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W W的強(qiáng)的強(qiáng)B.YB.Y的簡(jiǎn)單離子與的簡(jiǎn)單離子與X X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.YC.Y與與Z Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.ZD.Z與與X X屬于同一主族屬于同一主族, ,與與Y Y屬于同一周期屬于同一周期【解析解析】選選C C。根據(jù)。根據(jù)“Y Y的原子半徑是所有短周期主族的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的元素中最大的”可知可知Y Y為為Na,Na,根據(jù)根據(jù)“W W的簡(jiǎn)單氫化物可的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑用作制冷劑”可知可知W W為

43、為N,N,根據(jù)根據(jù)“由由X X、Y Y和和Z Z三種元素形三種元素形成的一種鹽溶于水后成的一種鹽溶于水后, ,加入稀鹽酸加入稀鹽酸, ,有黃色沉淀析出有黃色沉淀析出, ,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生”可知該鹽為可知該鹽為NaNa2 2S S2 2O O3 3, ,則則X X為為O,ZO,Z為為S S。X X的簡(jiǎn)單氫化物為的簡(jiǎn)單氫化物為H H2 2O,WO,W的簡(jiǎn)單氫化物為的簡(jiǎn)單氫化物為NHNH3 3,H,H2 2O O的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性比NHNH3 3強(qiáng)強(qiáng),A,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確;Y;Y的簡(jiǎn)單離子的簡(jiǎn)單離子為為NaNa+ +,X,X的簡(jiǎn)單離子為的簡(jiǎn)單離子為O O2-2-,Na,Na

44、+ +與與O O2-2-電子層結(jié)構(gòu)相同電子層結(jié)構(gòu)相同,B,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確;Y;Y與與Z Z形成的化合物為形成的化合物為NaNa2 2S,S,其水溶液為堿性其水溶液為堿性, ,不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;S;S與與O O屬于同一主屬于同一主族族,S,S與與NaNa屬于同一周期屬于同一周期,D,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。3.(20193.(2019資陽(yáng)模擬資陽(yáng)模擬) )已知已知 X X、Y Y、Z Z、W W 為短周期主族為短周期主族元素元素, ,在周期表中的相對(duì)位置如圖在周期表中的相對(duì)位置如圖, ,下列說(shuō)法中正確的下列說(shuō)法中正確的是是( () )X XY YZ ZW

45、 WA.A.若若 H Hm mXOXOn n 為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸, ,則則 X X 的氫化物溶于水一定顯酸性的氫化物溶于水一定顯酸性(m(m、n n 均為正整數(shù)均為正整數(shù)) )B.B.若四種元素均為非金屬若四種元素均為非金屬, ,則則 W W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸的水化物一定為強(qiáng)酸C.C.若四種元素均為金屬若四種元素均為金屬, ,則則 Z Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿水化物一定為強(qiáng)堿D.D.若四種元素只有一種為金屬若四種元素只有一種為金屬, ,則則 Z Z 只能與強(qiáng)酸溶液只能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)【

46、解析解析】選選C C。已知。已知X X、Y Y、Z Z、W W為短周期主族元素為短周期主族元素, ,根根據(jù)據(jù)X X、Y Y、Z Z、W W在周期表中的相對(duì)位置判斷在周期表中的相對(duì)位置判斷X X、Y Y在第二在第二周期周期,Z,Z、W W在第三周期在第三周期; ;若若 H Hm mXOXOn n為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸, ,則則 X X只能是氮只能是氮元素元素, ,其氫化物氨氣溶于水顯堿性其氫化物氨氣溶于水顯堿性, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;若四種元若四種元素均為非金屬素均為非金屬, ,則則 W W可能為磷元素可能為磷元素, ,其最高價(jià)氧化物對(duì)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸,

47、,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;若四種元素均為若四種元素均為金屬金屬,X,X、Y Y、Z Z、W W分別為鋰、鈹、鈉、鎂分別為鋰、鈹、鈉、鎂,Z,Z的最高價(jià)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,NaOH,一定為強(qiáng)堿一定為強(qiáng)堿, ,故故C C正確正確; ;若若四種元素中只有一種為金屬四種元素中只有一種為金屬, ,則則X X、Y Y、Z Z、W W分別為硼、分別為硼、碳、鋁、硅碳、鋁、硅,Z,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物, ,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng), ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。角度角度2 2元素周期表片

48、段綜合推斷題元素周期表片段綜合推斷題4.4.下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。X X、Y Y、Z Z、W W均為短周均為短周期元素期元素,Z,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3838。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () )X XY YZ ZW WA.A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZW:ZWXYZWXYC.XC.X元素只能形成一種單質(zhì)元素只能形成一種單質(zhì)D.YD.Y元素可形成多種氧化物元素可形成多種氧化物【解析解析】選選C C。根據(jù)。根據(jù)Z Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為數(shù)之比為3

49、8,38,則則Z Z的最外層電子數(shù)是的最外層電子數(shù)是6,6,總電子數(shù)是總電子數(shù)是16,16,是硫元素是硫元素, ,即即X X、Y Y、Z Z、W W分別是分別是C C、N N、S S、Cl,CCl,C可以構(gòu)可以構(gòu)成石墨、金剛石等多種單質(zhì)成石墨、金剛石等多種單質(zhì),C,C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.5.下圖是元素周期表中短周期的一部分下圖是元素周期表中短周期的一部分, ,若若A A原子最外原子最外層的電子數(shù)比次外層少層的電子數(shù)比次外層少3,3,則下列說(shuō)法正確的是則下列說(shuō)法正確的是 ( () )A.AA.A、B B、C C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是關(guān)系是CBACBAB.DB.D的最高正價(jià)與的最高正價(jià)與B B的最高正價(jià)相等的最高正價(jià)相等C.DC.D與與C C不能形成化合物不能形成化合物D.D.原子半徑的大小順序是原子半徑的大小順序是CBADCBAD【解析解析】選選A A。A A原子最外層的電