202X年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)氮及其重要化合物2課件新人教版

1、第四節(jié)氮及其重要化合物 考向一氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備考向一氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的發(fā)生裝置氨氣的發(fā)生裝置: :適合于固體或固體混合物加熱制取適合于固體或固體混合物加熱制取氣體氣體, ,反應(yīng)原理為反應(yīng)原理為2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O=2.2.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡(jiǎn)易方法實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡(jiǎn)易方法方法方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生裝氣體發(fā)生裝置置加熱加熱濃氨水濃氨水NHNH3 3H H2 2O NHO NH3

2、 3+H+H2 2O O =方法方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生裝氣體發(fā)生裝置置濃氨水濃氨水+ +固體固體CaOCaONHNH3 3H H2 2O+CaO= O+CaO= NHNH3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaOCaO的作用的作用: :吸水后放熱促吸水后放熱促進(jìn)進(jìn)NHNH3 3的放出的放出; ;增加溶液中增加溶液中的的OHOH- -濃度濃度, ,減小減小NHNH3 3的溶解度的溶解度 濃氨水濃氨水+ +固體固體NaOHNaOHNaOHNaOH溶于水放熱溶于水放熱, ,促使氨水促使氨水分解分解, ,且且OHOH- -濃度的增大有利濃度的增大有利于于NHNH3

3、 3的放出的放出【通考題通考題觸類旁通觸類旁通】 1.1.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑, ,其中其中錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選D D。NHNH4 4ClCl受熱可產(chǎn)生受熱可產(chǎn)生NHNH3 3和和HCl,HCl,但兩者遇冷但兩者遇冷會(huì)重新發(fā)生化合反應(yīng)生成會(huì)重新發(fā)生化合反應(yīng)生成NHNH4 4Cl,Cl,且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況的情況; ;中試管口未向下傾斜會(huì)導(dǎo)致水倒流入試管中試管口未向下傾斜會(huì)導(dǎo)致水倒流入試管底部而使試管破裂底部而使試管破裂, ,故錯(cuò)誤。把濃氨水滴入氧化故錯(cuò)誤。把濃氨

4、水滴入氧化鈣固體中鈣固體中, ,會(huì)發(fā)生反應(yīng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)CaO+NHCaO+NH3 3HH2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+NH+NH3 3,反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱, ,溫度升高有利于溫度升高有利于NHNH3 3放出放出, ,故可用的方法故可用的方法制取氨氣制取氨氣; ;濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣, ,通過(guò)堿石灰吸收水蒸通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣后即得到干燥的氣后即得到干燥的NHNH3 3, ,符合要求。符合要求。2.(20192.(2019南通模擬南通模擬) )下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì), ,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖瞧?/p>

5、中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? () )A.A.用裝置甲制取氨氣用裝置甲制取氨氣B.B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.D.用裝置丁吸收尾氣用裝置丁吸收尾氣【解析解析】選選C C。A,A,用裝置甲制取氨氣需要加熱用裝置甲制取氨氣需要加熱, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B,B,氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C,C,氨氣與氧氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成化銅在加熱條件下反應(yīng)生成N N2 2、水和銅、水和銅, ,可以驗(yàn)證氨可以驗(yàn)證氨氣具有還原性氣具有還原性, ,正確。正確。D,D,用裝置丁吸收尾氣

6、容易引起用裝置丁吸收尾氣容易引起倒吸倒吸, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí)下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí), ,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡哪苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖鞘? () )A.A.用裝置甲制備氨氣用裝置甲制備氨氣B.B.用裝置乙除去氨氣中少量水用裝置乙除去氨氣中少量水C.C.用裝置丙收集氨氣用裝置丙收集氨氣D.D.用裝置丁吸收多余的氨氣用裝置丁吸收多余的氨氣【解析解析】選選D D。裝置甲中試管口應(yīng)稍向下傾斜。裝置甲中試管口應(yīng)稍向下傾斜,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氨氣能與濃硫酸反應(yīng)氨氣能與濃硫酸反應(yīng),B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;裝置丙中只有氣體的流裝置丙中只有氣體的流入口入口, ,沒(méi)有氣體

7、的流出口沒(méi)有氣體的流出口,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氨氣在水中的溶解度氨氣在水中的溶解度非常大非常大, ,被水吸收時(shí)容易產(chǎn)生倒吸的現(xiàn)象被水吸收時(shí)容易產(chǎn)生倒吸的現(xiàn)象, ,裝置丁可以裝置丁可以防止倒吸防止倒吸,D,D正確。正確。2.2.用用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2制備制備NHNH3 3, ,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為尾氣處理裝置依次為_。【解析解析】制備氨氣時(shí)制備氨氣時(shí), ,加熱固體的試管口應(yīng)略向下傾加熱固體的試管口應(yīng)略向下傾斜斜, ,所以制備裝置應(yīng)選取裝置所以制備裝置應(yīng)選取裝置A;A;氨氣的密度比空氣小氨氣的密度比空氣小, ,因此應(yīng)用向下

8、排空氣法收集因此應(yīng)用向下排空氣法收集, ,所以收集裝置應(yīng)選取裝所以收集裝置應(yīng)選取裝置置C;C;氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水, ,應(yīng)防止發(fā)生倒吸應(yīng)防止發(fā)生倒吸, ,因此尾氣處理因此尾氣處理裝置應(yīng)選取裝置裝置應(yīng)選取裝置G G。答案答案: :A A、C C、G G3.3.某同學(xué)用下列裝置某同學(xué)用下列裝置( (固定、加熱儀器和橡膠管省略固定、加熱儀器和橡膠管省略) )進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題回答下列問(wèn)題: :(1)(1)若用裝置制取若用裝置制取NHNH3 3, ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _;_;若要測(cè)定生成的若要測(cè)定生成的NHNH3 3

9、的體積的體積, ,則必須選擇的裝置是則必須選擇的裝置是_(_(填裝置序號(hào)填裝置序號(hào)),),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)(2)若用裝置制取并收集干燥的若用裝置制取并收集干燥的NHNH3 3, ,燒瓶?jī)?nèi)裝的試燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是劑是_,_,分液漏斗中裝的試劑是分液漏斗中裝的試劑是_,_,收集收集裝置應(yīng)選擇裝置應(yīng)選擇_(_(填裝置序號(hào)填裝置序號(hào)) )?！窘馕鼋馕觥?1)(1)裝置裝置適用于固適用于固- -固加熱制取氣體固加熱制取氣體, ,制取制取NHNH3 3的試劑是的試劑是NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2。若測(cè)定。若測(cè)定NHNH3 3的體積

10、的體積, ,必須必須用排液體法用排液體法, ,而而NHNH3 3極易溶于水極易溶于水, ,故不能用排水法故不能用排水法, ,所用所用的液體必須不與的液體必須不與NHNH3 3反應(yīng)反應(yīng), ,也不溶解也不溶解NHNH3 3才行。才行。(2)(2)裝置裝置是固是固- -液反應(yīng)液反應(yīng), ,不需要加熱的裝置不需要加熱的裝置, ,制取制取NHNH3 3時(shí)時(shí), ,可用濃氨水和堿石灰作用?？捎脻獍彼蛪A石灰作用。答案答案: :(1)2NH(1)2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 2NH 2NH3 3+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O氨氣難溶于該試劑氨氣難溶于該試劑, ,且該

11、試劑不易揮發(fā)且該試劑不易揮發(fā)(2)CaO(2)CaO(或或NaOHNaOH或堿石灰或堿石灰) )濃氨水濃氨水( (或濃或濃NHNH4 4ClCl溶液溶液) )=4.4.甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑, ,對(duì)實(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；瘜W(xué)試劑化學(xué)試劑: :NHNH4 4ClCl固體、濃氨水、固體、濃氨水、NaOHNaOH固體。固體。(1)(1)甲同學(xué)想方便快速地制取少量氨氣甲同學(xué)想方便快速地制取少量氨氣, ,應(yīng)選擇的裝置應(yīng)選擇的裝置是是_(_(填字母填字母),),選用的試劑是選用的試劑是_(_(填填序號(hào)

12、序號(hào)) )。選用上述試劑制氨氣的理由是。選用上述試劑制氨氣的理由是_,_,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)過(guò)程中, ,制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是作是_。 (2)(2)乙同學(xué)建議把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置乙同學(xué)建議把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣, ,并確保不并確保不污染環(huán)境污染環(huán)境, ,請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答下列問(wèn)題請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答下列問(wèn)題: :若用排氣法收集氨氣若用排氣法收集氨氣, ,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置裝置和尾氣吸收裝置, ,標(biāo)出所用試劑標(biāo)出所用試劑( (自選自選) )名稱。名稱。

13、若用排液集氣法收集若用排液集氣法收集NHNH3 3, ,可選用的試劑是可選用的試劑是_(_(填字母填字母) )。 A.HA.H2 2O OB.B.濃硫酸濃硫酸C.CClC.CCl4 4D.D.飽和飽和NaClNaCl溶液溶液【解析解析】(1)(1)不加熱制取不加熱制取NHNH3 3是快速制取少量是快速制取少量NHNH3 3的措施的措施, ,具體操作方法是把濃氨水滴到固體具體操作方法是把濃氨水滴到固體NaOHNaOH上。上。(2)(2)用用排氣法收集排氣法收集NHNH3 3的裝置中要注意廣口瓶中導(dǎo)氣管的長(zhǎng)的裝置中要注意廣口瓶中導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短短, ,因因NHNH3 3的密度比空氣的小的密度比空氣的小

14、, ,故進(jìn)氣管短故進(jìn)氣管短, ,出氣管長(zhǎng)出氣管長(zhǎng), ,因因NHNH3 3極易溶于水極易溶于水, ,進(jìn)行尾氣處理時(shí)進(jìn)行尾氣處理時(shí), ,要設(shè)置防倒吸裝要設(shè)置防倒吸裝置。用排液法收集置。用排液法收集NHNH3 3時(shí)時(shí), ,要求液體不能溶解要求液體不能溶解NHNH3 3且不且不與與NHNH3 3發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng), ,故選故選CClCCl4 4。答案答案: :(1)B(1)BNaOHNaOH固體遇水放熱固體遇水放熱, ,使氨氣的溶解度使氨氣的溶解度降低降低, ,同時(shí)可使溶液中同時(shí)可使溶液中c(OHc(OH- -) )增大增大, ,促使促使 +OH+OH- - NH NH3 3HH2 2O NHO NH3

15、 3+H+H2 2O O平衡向右平衡向右移動(dòng)移動(dòng), ,從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOHNaOH固固體上體上4NH(2)(2)如圖如圖 C C5.(20165.(2016全國(guó)卷全國(guó)卷)氮的氧化物氮的氧化物(NO(NOx x) )是大氣污染物是大氣污染物之一之一, ,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NHNH3 3將將NONOx x還還原生成原生成N N2 2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NHNH3 3與與NONO2 2反應(yīng)進(jìn)行了反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題探究?；卮鹣铝袉?wèn)題: :(1)(1)氨氣的制備氨氣的制備氨氣的

16、發(fā)生裝置可以選擇上圖中的氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_,_,反反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣欲收集一瓶干燥的氨氣, ,選擇上圖中的裝置選擇上圖中的裝置, ,其連接其連接順序?yàn)轫樞驗(yàn)? :發(fā)生裝置發(fā)生裝置_(_(按氣流方向按氣流方向, ,用小寫用小寫字母表示字母表示) )。(2)(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的將上述收集到的NHNH3 3充入注射器充入注射器X X中中, ,硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管Y Y中加中加入少量催化劑入少量催化劑, ,充入充入NONO2 2( (兩端用夾子兩端用夾子K K1 1、K K2 2夾好夾好) )。在。在一定溫度

17、下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因解釋原因打開打開K K1 1, ,推動(dòng)注射器活塞推動(dòng)注射器活塞, ,使使X X中的氣體緩慢通入中的氣體緩慢通入Y Y管管中中Y Y管中管中_ 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式_將注射器活塞退回原處并將注射器活塞退回原處并固定固定, ,待裝置恢復(fù)到室溫待裝置恢復(fù)到室溫Y Y管中有少管中有少量水珠量水珠生成的氣態(tài)水生成的氣態(tài)水凝聚凝聚打開打開K K2 2_ _【解析解析】(1)(1)制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)鈣反應(yīng), ,發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的A,

18、A,反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為為2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O;O;也可以也可以用濃氨水和堿石灰加熱制取用濃氨水和堿石灰加熱制取, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O,O,發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的B B。=欲收集一瓶干燥的氨氣欲收集一瓶干燥的氨氣, ,其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置干燥裝置干燥裝置收集裝置收集裝置尾氣吸收裝置尾氣吸收裝置, ,按氣流方向表按氣流方向表示為示為 dcfeidcfei。(

19、2)(2)打開打開K K1 1, ,推動(dòng)注射器活塞推動(dòng)注射器活塞, ,使使X X中的氣體緩慢通入中的氣體緩慢通入Y Y管中管中, ,氨氣和二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)氨氣和二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,生成氮?dú)夂蜕傻獨(dú)夂退? ,所以所以Y Y管中紅棕色慢慢變淺管中紅棕色慢慢變淺, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH8NH3 3+6NO+6NO2 2 7N 7N2 2+12H+12H2 2O;O;將注射器活塞退回原處將注射器活塞退回原處并固定并固定, ,待裝置恢復(fù)到室溫待裝置恢復(fù)到室溫,Y,Y管中有少量水珠管中有少量水珠, ,生成的生成的氣態(tài)水凝聚。打開氣態(tài)水凝聚。打開K K2 2時(shí)時(shí)

20、,Z,Z中的溶液倒吸入中的溶液倒吸入Y Y管中管中, ,原因是原因是該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng), ,裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低, ,在在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。催化劑催化劑=答案答案: :(1)(1)A A2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O( (或或B BNHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O)O)dcfeidcfei(2)(2)紅棕色慢慢變淺紅棕色慢慢變淺8NH8NH3 3+6NO+6NO2 2 7N 7N2 2+12H

21、+12H2 2O OZ Z中中NaOHNaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少, ,裝置中壓強(qiáng)減小裝置中壓強(qiáng)減小=催化劑催化劑=考向二噴泉實(shí)驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算考向二噴泉實(shí)驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算【通考點(diǎn)【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】融會(huì)貫通】 1.1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理噴泉實(shí)驗(yàn)的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中水或某種溶液中, ,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng), ,從而產(chǎn)從而產(chǎn)生噴泉。生噴泉。2.2.形成噴泉的常見組合形成噴泉的常見組合氣體氣體HClHClNHNH3 3COCO2 2、ClCl

22、2 2、SOSO2 2、H H2 2S SNONO2 2NONO、O O2 2(43)(43)吸收劑吸收劑水、水、NaOHNaOH溶液溶液水水NaOHNaOH溶液溶液水水水水3.3.常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置裝置裝置:打開止水夾打開止水夾, ,擠壓膠頭滴管的膠頭擠壓膠頭滴管的膠頭, ,使少量水使少量水進(jìn)入燒瓶進(jìn)入燒瓶, ,導(dǎo)致大量的導(dǎo)致大量的NHNH3 3溶解。燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)溶解。燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。生噴泉。裝置裝置:擠壓氣球擠壓氣球, ,即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶, ,導(dǎo)致大量的導(dǎo)致大量的NHNH3 3溶解溶解, ,燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴

23、泉。燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置裝置:去掉了膠頭滴管。打開止水夾去掉了膠頭滴管。打開止水夾, ,用手用手( (或熱毛或熱毛巾等巾等) )捂熱燒瓶捂熱燒瓶, ,氨氣受熱膨脹氨氣受熱膨脹, ,使氨氣通過(guò)導(dǎo)管與水使氨氣通過(guò)導(dǎo)管與水接觸接觸, ,即產(chǎn)生噴泉。即產(chǎn)生噴泉。( (或用浸冰水的毛巾或用浸冰水的毛巾“冷敷冷敷”燒瓶燒瓶, ,使水進(jìn)入燒瓶使水進(jìn)入燒瓶, ,燒瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水產(chǎn)生噴泉燒瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水產(chǎn)生噴泉) )【通考題通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1噴泉實(shí)驗(yàn)原理及操作噴泉實(shí)驗(yàn)原理及操作1.1.如圖裝置中如圖裝置中, ,干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體, ,燒杯和滴管燒杯和滴管

24、內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭, ,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是不相符的是( () )A.COA.CO2 2(NaHCO(NaHCO3 3溶液溶液)/)/無(wú)色噴泉無(wú)色噴泉B.NHB.NH3 3(H(H2 2O O中含酚酞中含酚酞)/)/紅色噴泉紅色噴泉C.HC.H2 2S(CuSOS(CuSO4 4溶液溶液)/)/黑色噴泉黑色噴泉D.HCl(AgNOD.HCl(AgNO3 3溶液溶液)/)/白色噴泉白色噴泉【解析解析】選選A A。COCO2 2在在NaHCONaHCO3 3溶液中的溶解度很小溶液中的溶解度很小, ,因此因此不能形成噴泉不能形成噴泉;NH;

25、NH3 3極易溶于水生成極易溶于水生成NHNH3 3HH2 2O,NHO,NH3 3HH2 2O O發(fā)生電離生成發(fā)生電離生成OHOH- -, ,使酚酞溶液顯紅色使酚酞溶液顯紅色;H;H2 2S S和和CuSOCuSO4 4反應(yīng)反應(yīng)生成生成CuSCuS黑色沉淀黑色沉淀;HCl;HCl極易溶于水極易溶于水, ,且和且和AgNOAgNO3 3發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀。應(yīng)生成白色沉淀?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】 在右圖裝置中在右圖裝置中, ,燒瓶中充滿氣體燒瓶中充滿氣體A,A,將滴管中液體將滴管中液體B B擠入燒瓶?jī)?nèi)擠入燒瓶?jī)?nèi), ,燒杯中燒杯中液體與液體與B B相同相同, ,輕輕振蕩燒瓶輕輕振蕩燒瓶, ,

26、然后打開彈簧夾然后打開彈簧夾, ,尖嘴管尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出有液體呈噴泉狀噴出, ,最終幾乎充滿燒瓶。最終幾乎充滿燒瓶。(1)(1)若若A A為為HClHCl氣體氣體,B,B為石蕊試液為石蕊試液, ,則形成紅色噴泉。試則形成紅色噴泉。試分析紅色噴泉形成的原因分析紅色噴泉形成的原因_。(2)(2)根據(jù)噴泉形成的原理根據(jù)噴泉形成的原理, ,選擇適當(dāng)?shù)倪x擇適當(dāng)?shù)腁 A和和B B來(lái)完成噴泉來(lái)完成噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)( (至少通過(guò)兩種途徑且其中一種噴泉為有色至少通過(guò)兩種途徑且其中一種噴泉為有色),),將將你的選擇填入下表你的選擇填入下表: :A AB B噴泉顏色噴泉顏色途徑途徑1 1途徑途徑2 2【解析解析

27、】(1)HCl(1)HCl形成噴泉的原理與氨氣形成噴泉的原形成噴泉的原理與氨氣形成噴泉的原理類似。理類似。(2)(2)噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的關(guān)鍵是產(chǎn)生壓強(qiáng)差噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的關(guān)鍵是產(chǎn)生壓強(qiáng)差, ,可以可以通過(guò)氣體溶于溶劑或氣體與溶液反應(yīng)形成壓強(qiáng)差生成通過(guò)氣體溶于溶劑或氣體與溶液反應(yīng)形成壓強(qiáng)差生成噴泉。例如易溶于水的氣體如噴泉。例如易溶于水的氣體如NHNH3 3,HCl,SO,HCl,SO2 2等等, ,它們可它們可以通過(guò)溶于水形成噴泉以通過(guò)溶于水形成噴泉; ;不易溶于水的氣體如不易溶于水的氣體如COCO2 2、ClCl2 2等等, ,它們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)形成噴泉。它們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)形成噴泉。答案答案:

28、:(1)HCl(1)HCl氣體極易溶于水氣體極易溶于水,B,B中的石蕊試液擠入燒中的石蕊試液擠入燒瓶后瓶后, ,部分部分HClHCl溶解溶解, ,燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低, ,大氣壓的作用把大氣壓的作用把燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶而形成噴泉。燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶而形成噴泉。HClHCl溶于水形成溶于水形成強(qiáng)酸使石蕊變紅強(qiáng)酸使石蕊變紅, ,故形成紅色噴泉故形成紅色噴泉(2)(2)A AB B噴泉顏色噴泉顏色途徑途徑1 1ClCl2 2KI-KI-淀粉溶液淀粉溶液 藍(lán)色藍(lán)色途徑途徑2 2SOSO2 2NaOHNaOH溶液溶液無(wú)色無(wú)色途徑途徑3 3NHNH3 3酚酞溶液酚酞溶液紅色紅色角度角度2 2噴

29、泉實(shí)驗(yàn)所得溶液濃度計(jì)算噴泉實(shí)驗(yàn)所得溶液濃度計(jì)算2.2.同溫同壓下同溫同壓下, ,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿滿NHNH3 3、NONO2 2, ,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。如圖所示進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。如圖所示, ,經(jīng)充分反經(jīng)充分反應(yīng)后應(yīng)后, ,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為( () )A.A. B.B. m,nm,則充分反應(yīng)后則充分反應(yīng)后, ,試管中的氣體在同溫同壓下的體積為試管中的氣體在同溫同壓下的體積為( () )4n1nmA. B.233mnC. D.3nm3（）【解析解析】選選B B。根據(jù)。根據(jù)3NO3NO2 2+H+H2 2O=2

30、HNOO=2HNO3 3+NO+NO知知,n mol ,n mol NONO2 2氣體反應(yīng)后生成氣體反應(yīng)后生成 mol NOmol NO氣體氣體, ,再根據(jù)再根據(jù)4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3得得(m+ )m43,(m+ )m43,則知?jiǎng)t知NONO過(guò)過(guò)量量, ,故剩余的體積為故剩余的體積為(m+ )-(m+ )-n3n3n34mnm33。4.4.如圖所示如圖所示, ,將相同條件下將相同條件下m m體積體積NONO和和n n體積體積O O2 2同時(shí)通同時(shí)通入倒立于水槽中盛滿水的試管內(nèi)入倒立于水槽中盛滿水的試管內(nèi), ,充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后, ,試管內(nèi)

31、試管內(nèi)殘留殘留 體積的氣體體積的氣體, ,該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則棕色。則m m與與n n的比值為的比值為 ( () )A.32A.32B.23B.23C.83C.83D.38D.38【解析解析】選選C C。剩余氣體與空氣接觸立即變?yōu)榧t棕色。剩余氣體與空氣接觸立即變?yōu)榧t棕色, ,說(shuō)明剩余氣體為說(shuō)明剩余氣體為NO,NO,則可知?jiǎng)t可知 體積的體積的NONO氣體與氣體與n n體積體積的氧氣恰好完全反應(yīng)的氧氣恰好完全反應(yīng), ,由由4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3得得 = n,= n,即即m mn=8n=83 3。m2

32、m2435.5.氮氧化合物氮氧化合物( (用用NONOx x表示表示) )是大氣污染的重要因素是大氣污染的重要因素, ,根根據(jù)據(jù)NONOx x的性質(zhì)特點(diǎn)的性質(zhì)特點(diǎn), ,開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。染的方法。(1)(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知4NH4NH3 3+6NO 5N+6NO 5N2 2+6H+6H2 2O,8NHO,8NH3 3+6NO+6NO2 2 7N 7N2 2+12H+12H2 2O O。同溫同壓下同溫同壓下,3.5 L NH,3.5 L NH3 3恰好將恰好將3.0 L NO3.0 L

33、NO和和NONO2 2的混合氣的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為體完全轉(zhuǎn)化為N N2 2, ,則原混合氣體中則原混合氣體中NONO和和NONO2 2的體積之比的體積之比是是_。(2)(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NONO2 2被燒堿溶液吸收時(shí)被燒堿溶液吸收時(shí), ,生成兩種鈉鹽生成兩種鈉鹽, ,其物質(zhì)的量其物質(zhì)的量之比為之比為11,11,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: :_。NONO與與NONO2 2按物質(zhì)的量之比按物質(zhì)的量之比1111的比例被足量的比例被足量NaOHNaOH溶溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽液完全吸收后只得到一種鈉鹽,

34、,則該鈉鹽的化學(xué)式是則該鈉鹽的化學(xué)式是_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)設(shè)設(shè)NONO的體積為的體積為V(NO),NOV(NO),NO2 2的體積為的體積為V(NOV(NO2 2),),依據(jù)方程式知依據(jù)方程式知, ,處理處理NONO需要需要NHNH3 3為為 V(NO),V(NO),處理處理NONO2 2需需要要NHNH3 3為為 V(NOV(NO2 2),),則則 解得解得V(NO)=0.75 LV(NO)=0.75 LV(NOV(NO2 2)=2.25 L)=2.25 LV(NO)V(NO)V(NOV(NO2 2)=1)=13 3。234322VNOVNO3.0 L24VNOVNO3.5 L33（

35、）（）（）（）(2)(2)生成兩種鈉鹽生成兩種鈉鹽, ,必然是必然是NONO2 2的歧化反應(yīng)的歧化反應(yīng), ,依據(jù)量的依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNONaNO3 3和和NaNONaNO2 2。NONO中氮的化合價(jià)為中氮的化合價(jià)為+2+2價(jià)價(jià),NO,NO2 2中氮的化合價(jià)為中氮的化合價(jià)為+4+4價(jià)價(jià), ,二者二者1 11 1混合時(shí)與混合時(shí)與NaOHNaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽反應(yīng)生成一種鈉鹽, ,依據(jù)電子依據(jù)電子守恒可知守恒可知, ,鈉鹽中氮的化合價(jià)為鈉鹽中氮的化合價(jià)為+3+3價(jià)價(jià), ,即為即為NaNONaNO2 2。答案答案: :(1)13(1)13(2)(2)2NO2NO2

36、 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O ONaNONaNO2 2考向四硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用考向四硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 金屬與硝酸反應(yīng)中的守恒思想金屬與硝酸反應(yīng)中的守恒思想1.1.守恒思想守恒思想金屬或合金與硝酸反應(yīng)時(shí)金屬或合金與硝酸反應(yīng)時(shí), ,用作反應(yīng)物的硝酸在反應(yīng)用作反應(yīng)物的硝酸在反應(yīng)過(guò)程中存在著氮元素守恒過(guò)程中存在著氮元素守恒, ,主要有兩種類型主要有兩種類型: :(1)(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后生成的被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后生成的NONO和和NONO2 2氣體的物質(zhì)的量之和氣體的物質(zhì)的

37、量之和; ;(2)(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后生成的氣參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后生成的氣體體(NO(NO、NONO2 2) )的物質(zhì)的量、硝酸鹽中所含氮元素的物的物質(zhì)的量、硝酸鹽中所含氮元素的物質(zhì)的量之和。質(zhì)的量之和。2.2.得失電子守恒得失電子守恒金屬與硝酸的反應(yīng)中金屬與硝酸的反應(yīng)中, ,可以運(yùn)用得失電子守恒計(jì)算合可以運(yùn)用得失電子守恒計(jì)算合金的成分、產(chǎn)物氣體的成分等金的成分、產(chǎn)物氣體的成分等, ,其規(guī)律為其規(guī)律為: :(1)(1)金屬金屬( (或合金或合金) )與硝酸反應(yīng)時(shí)與硝酸反應(yīng)時(shí), ,金屬失電子總數(shù)等于金屬失電子總數(shù)等于硝酸得電子總數(shù)硝酸得電子總數(shù),n(M),n(M

38、)a=3n(NO)+n(NOa=3n(NO)+n(NO2 2) )。(2)(2)金屬與硝酸的反應(yīng)中金屬與硝酸的反應(yīng)中, ,所生成的氮的氧化物氣體用所生成的氮的氧化物氣體用排水法收集排水法收集, ,最后收集到的氣體最后收集到的氣體(NO)(NO)與開始時(shí)金屬的與開始時(shí)金屬的定量關(guān)系為定量關(guān)系為n(M)n(M)a=3n(NO);a=3n(NO);(3)(3)金屬與硝酸的反應(yīng)中金屬與硝酸的反應(yīng)中, ,所生成的氮的氧化物氣體在所生成的氮的氧化物氣體在與與O O2 2混合后用水恰好完全吸收混合后用水恰好完全吸收, ,消耗的消耗的O O2 2與開始時(shí)金屬與開始時(shí)金屬的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為n(M)n(M)

39、a=n(NOa=n(NO2 2)+3n(NO)=4n(O)+3n(NO)=4n(O2 2) )。過(guò)程一過(guò)程一: :過(guò)程二過(guò)程二: :(4)(4)金屬與硝酸的反應(yīng)中金屬與硝酸的反應(yīng)中, ,向反應(yīng)后的溶液中加入向反應(yīng)后的溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液, ,使金屬離子完全沉淀使金屬離子完全沉淀, ,金屬離子結(jié)合的金屬離子結(jié)合的OHOH- -的物的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。M MM Ma+a+,M,Ma+a+aOH+aOH- -=M(OH)=M(OH)a a。其中其中n(M)n(M)為金屬的物質(zhì)的量為金屬的物質(zhì)的量,a,a為金屬的化合價(jià)為金屬的化合價(jià);n(N

40、O);n(NO)、n(NOn(NO2 2) )為為NONO、NONO2 2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)1.(20171.(2017北京高考北京高考) )下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生, ,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( () )A.A.由中的紅棕色氣體由中的紅棕色氣體, ,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體氣體B.B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.C.由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性, ,生成的

41、紅棕色氣體為生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物D.D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出COCO2 2, ,由此說(shuō)明木炭一定與濃由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)硝酸發(fā)生了反應(yīng)【解析解析】選選D D。中的碎玻璃不與濃硝酸反應(yīng)。中的碎玻璃不與濃硝酸反應(yīng), ,但仍有但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生紅棕色氣體產(chǎn)生, ,說(shuō)明濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化說(shuō)明濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮和氧氣氮和氧氣,A,A正確正確; ;中紅熱的木炭可能與硝酸發(fā)生反中紅熱的木炭可能與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮應(yīng)生成了二氧化氮, ,也可能硝酸受熱分解也可能硝酸受熱分解 產(chǎn)生二氧化產(chǎn)生二氧化氮氮,B,B正確正確; ;中紅熱木炭未與濃硝酸

42、接觸中紅熱木炭未與濃硝酸接觸, ,但產(chǎn)生了二但產(chǎn)生了二氧化氮氧化氮, ,說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,C,C正確正確; ;的氣體產(chǎn)物的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出中檢測(cè)出COCO2 2, ,有可能是有可能是C C與與O O2 2反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20192.(2019長(zhǎng)沙模擬長(zhǎng)沙模擬) )某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)CuCu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn), ,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是列有關(guān)說(shuō)法正確的是( () )A.A.實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色, ,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生試管口有紅棕色

43、氣體產(chǎn)生, ,說(shuō)說(shuō)明稀硝酸被明稀硝酸被CuCu還原為還原為NONO2 2B.B.實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸, ,銅片繼續(xù)溶解銅片繼續(xù)溶解, ,說(shuō)明稀硫酸的說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)氧化性比稀硝酸強(qiáng)C.C.實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3Cu+Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2SOSO4 4=4CuSO=4CuSO4 4+2NO+4H+2NO+4H2 2O OD.D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu:Cu在常溫下既可以與稀硝在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)酸反應(yīng), ,也可以與稀硫酸反應(yīng)也可以與稀硫酸反應(yīng)【解析解析】選選C C。中

44、發(fā)生。中發(fā)生3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,生成硝酸銅溶液為藍(lán)色生成硝酸銅溶液為藍(lán)色, ,試管口試管口NONO被氧被氧化生成紅棕色的二氧化氮化生成紅棕色的二氧化氮, ,但硝酸被還原生成但硝酸被還原生成NO,ANO,A錯(cuò)錯(cuò)誤誤; ;中加稀硫酸中加稀硫酸,Cu,Cu與稀硫酸不反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng), ,但硝酸根在酸但硝酸根在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性, ,繼續(xù)與繼續(xù)與CuCu反應(yīng)反應(yīng), ,而硝酸而硝酸的氧化性強(qiáng)的氧化性強(qiáng),B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

45、式為方程式為3Cu+Cu(NO3Cu+Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2SOSO4 4=4CuSO=4CuSO4 4+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,C C正確正確; ;由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu:Cu在常溫下可以和稀在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)硝酸反應(yīng), ,不與稀硫酸反應(yīng)不與稀硫酸反應(yīng),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。角度角度2 2硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算3.(20193.(2019淮北模擬淮北模擬) )向向25 mL 12.0 molL25 mL 12.0 molL-1-1濃硝酸中濃硝酸中加入足量的銅加入足量的銅, ,充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下充分反

46、應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L2.24 L NO NO和和NONO2 2的混合氣體的混合氣體( (不考慮不考慮NONO2 2與與N N2 2O O4 4的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化),),則則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為 ( () )A.3.2 gA.3.2 gB.6.4 gB.6.4 gC.12.8 gC.12.8 gD.19.2 gD.19.2 g【解析解析】選選B B。25 mL25 mL、12.0 molL12.0 molL-1-1濃硝酸中含硝酸濃硝酸中含硝酸0.3 mol,0.3 mol,與足量的銅充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的銅充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L

47、 NO2.24 L NO和和NONO2 2的混合氣體的混合氣體( (不考慮不考慮NONO2 2與與N N2 2O O4 4的相互的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化),),則被還原的硝酸為則被還原的硝酸為0.1 mol0.1 mol、未被還原的硝酸、未被還原的硝酸為為0.2 mol,0.2 mol,所以生成物硝酸銅的物質(zhì)的量為所以生成物硝酸銅的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol,則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol,其質(zhì)量為其質(zhì)量為6.4 g,B6.4 g,B正確。正確?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】1.38.4 mg1.38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)銅跟適量的濃硝酸反

48、應(yīng), ,銅全部發(fā)生反應(yīng)后銅全部發(fā)生反應(yīng)后共收集到氣體共收集到氣體22.4 mL(22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),),則反應(yīng)消耗的則反應(yīng)消耗的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量可能是的物質(zhì)的量可能是( () )A.1.0A.1.01010-3-3 mol mol B.1.6B.1.61010-3-3 mol molC.2.2C.2.21010-3-3 mol mol D.2.0D.2.01010-3-3 mol mol【解析解析】選選C C。銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)。銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí), ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,硝酸濃度逐漸降低硝酸濃度逐漸降低, ,產(chǎn)生的氣體為產(chǎn)生的氣體為NONO2 2與與NO

49、NO的混合物。的混合物。根據(jù)氮原子守恒可得反應(yīng)消耗的硝酸中的氮元素的物根據(jù)氮原子守恒可得反應(yīng)消耗的硝酸中的氮元素的物質(zhì)的量等于生成物質(zhì)的量等于生成物Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NONO、NONO2 2中氮元素物質(zhì)的中氮元素物質(zhì)的量之和。故量之和。故n(HNOn(HNO3 3)=n()=n(氣體氣體)+2nCu(NO)+2nCu(NO3 3) )2 2= =2.2 =2.21010-3-3 mol mol 。331122.4 10 L38.4 102 g22.4 L mol64 g mol 2.(20192.(2019菏澤模擬菏澤模擬) )在在100 mL HNO100 mL HNO

50、3 3和和H H2 2SOSO4 4的混合溶的混合溶液中液中, ,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 molL0.6 molL-1-1。向。向該溶液中加入足量的銅粉該溶液中加入足量的銅粉, ,加熱加熱, ,充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后, ,所得溶所得溶液中液中CuCu2+2+的物質(zhì)的量濃度最大值為的物質(zhì)的量濃度最大值為( (反應(yīng)前后溶液體積反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)變化忽略不計(jì)) )( () )A.0.225 molLA.0.225 molL-1-1B.0.30 molLB.0.30 molL-1-1C.0.36 molLC.0.36 molL-1-1D.0.45 molLD

51、.0.45 molL-1-1【解析解析】選選C C。根據(jù)。根據(jù)3Cu+2N +8H3Cu+2N +8H+ +=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,銅足量銅足量, ,由上述反應(yīng)方程式可知由上述反應(yīng)方程式可知,N ,N 和和H H+ +的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比為比為14,14,氫離子與硝酸根離子恰好反應(yīng)氫離子與硝酸根離子恰好反應(yīng), ,生成的銅離子生成的銅離子物質(zhì)的量最大物質(zhì)的量最大, ,設(shè)設(shè)HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4各為各為x x、y mol,y mol,則則n(N )n(Hn(N )n(H+ +)=x(x+2y)=14,x+y=0.6)=x(x+2

52、y)=14,x+y=0.60.1,0.1,聯(lián)聯(lián)3O3O3O立解得立解得x=0.024 molx=0.024 mol、y=0.036 mol,y=0.036 mol,由方程式可知由方程式可知, ,生生成銅離子的物質(zhì)的量為成銅離子的物質(zhì)的量為0.024 mol0.024 mol =0.036 mol, =0.036 mol,故銅離子的最大濃度為故銅離子的最大濃度為 =0.36 molL=0.36 molL-1-1。320.036 mol0.1 L3.(20193.(2019新余模擬新余模擬) )將將13.6 g Cu13.6 g Cu和和CuCu2 2O O組成的混合組成的混合物加入到物加入到250 mL250 mL一定濃度的稀硝酸中一定濃度的稀硝酸中, ,固體完全溶解固體完全溶解生成生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和NONO。向所得溶液中加入。向所得溶液中加入1.0 L 1.0 L 0.5 molL0.5 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,生成沉淀的質(zhì)量為生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g,19.6 g,此時(shí)溶液呈中性此時(shí)溶液呈中性, ,且金屬離子沉淀完全。下列說(shuō)法正且金屬離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是確的是( () )A.A.原固體混合物