高2014屆高三上學(xué)期第一次月考試卷_化學(xué)

1、拔山中學(xué)高三年級(jí)化學(xué)模擬試題 命題人：周曉莉 （測(cè)試時(shí)間50分鐘，滿(mǎn)分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O 16 H 1 Cu 64 Cl 35.5選擇題（共42分 涂在機(jī)讀答卷紙上）單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”曾經(jīng)是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是 A控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源 B研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料 D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消

2、耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）2下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是 A離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3離子4下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子

3、方程式正確的是A向氯化鋁溶液通入過(guò)量的氨氣：Al34OH=AlO2H2OBMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2： MnO24HClMn22ClCl22H2OCFeCl3溶液用于蝕刻印刷電路：Cu2Fe3Cu22Fe2+D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3FeO42+3Cl+H2O+4H+5下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A防倒吸 B排水法收集NO2 C實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D除去雜質(zhì)氣體HCl6下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 選項(xiàng)XYZXYBZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3與Na2CO3熔融BNaClNaHC

4、O3Na2CO3加熱CN2NO2HNO3加熱DCCOCO2灼熱炭粉7用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色非選擇題（共58分 答在答題紙上）8（13分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO4的 ，并分離出NaHSO4晶體。（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，SO2的作用是作 劑。（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為:3NaClO3+3H2SO4（

5、濃）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點(diǎn)比較 （填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是 。9（14分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。 請(qǐng)回答：（1）步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。（2）溶液A中的離子主要有Na、OH、 ；試劑X是 。（3）進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO

6、2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示) ；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是在裝置、之間增加一個(gè)盛有飽和 溶液的洗氣瓶。（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)） 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。10（15分）（本題有3小題）Cr3+Cr(OH)3CrO2c(OH)1×106mol·L1c(OH)1×104mol·L1（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在68之間，

7、使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。寫(xiě)出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。完成用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10（即c(OH)1×104mol·L1）的原因?yàn)镃r(OH)3 + OH + 2H2O。（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO3NO22Na2CO33NaNO2NaNO32 ，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的 性。（3）Al(OH)310357AlF2+AlF2+

8、Al3+AlF3AlF4-1.00.20.40.60.8pH一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： +3OH=Al(OH)3+2F； +3OH=Al(OH)3+3F。OHCH2CHCOOHNH211（16分）物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產(chǎn)物之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為 。O=CNHCH2CH2NHC=ONH2CHCOOH（2）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）已知：兩個(gè)氨基乙酸分子 在一定條件下反應(yīng)可以生成兩個(gè)A分子在一定條件下生成的化合

9、物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為 。（4）符合下列4個(gè)條件的同分異構(gòu)體有6種，寫(xiě)出其中三種 。1，3，5-三取代苯遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)氨基與苯環(huán)直接相連屬于酯類(lèi)化學(xué)試卷非選擇題答卷紙單項(xiàng)選擇題：本大題包括7小題，每小題6分，共計(jì)42分。題號(hào)1234567選項(xiàng)BABDACD8（13分）（1） （2） （3） （4） 9.（14分）(1）_ _ (2） (3) （4） 10（15分）（1） （2） （3） 11.（16分）（1） （2） （3） 、 （4） 化 學(xué) 試 卷 參 考 答 案 單項(xiàng)選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。題號(hào)1234567選項(xiàng)BABDACD非選擇題：8（12分）（1）溶解度 （2）2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O； 還原 （3）1：2 （4）低 H2SO49.（14） （1）過(guò)濾 漏斗 （2）AlO 稀硫酸（3）Al(OH)33H=Al33H2O NaHCO3 （4）蒸發(fā)濃縮10（16分）（1）C9H11NO3 （2分）OHCH2CHCOOHNH2+ 2NaOHONaCH2CHCOONaNH2+ 2H2O一定條件 （2） CHNHCCNHCHO O OHHO（3） （4分）（4）（各