鋁、鋁的化合物,鋁合金專題復習,專題訓練

1、1 ? ?Al3+=iAL(OH)3 =A1O鋁及其化合物專題復習1.知識網(wǎng)絡圖:(1) 過程1涉及的化學方程式或離子方程式：(2) 過程2涉及的化學方程式或離子方程式：(3) 過程3涉及的化學方程式或離子方程式：(4) 過程4涉及的化學方程式或離子方程式：(5) 過程5涉及的化學方程式或離子方程式：(6) 過程6涉及的化學方程式或離子方程式：(7) 過程7涉及的化學方程式或離子方程式：(8) 過程8涉及的化學方程式或離子方程式：(9) 過程9涉及的化學方程式或離子方程式：10)過程10涉及的化學方程式或離子方程式:(11) 過程11涉及的化學方程式或離子方程式:(12) 過程12涉及的化學方

2、程式或離子方程式(13) 過程13涉及的化學方程式或離子方程式(14) 過程14涉及的化學方程式或離子方程式(15) 過程15涉及的化學方程式或離子方程式2. Al3+、AlO 2和AI(OH) 3的相互轉(zhuǎn)化關系：h203.與Al3*、AlO 2有關的水解反應：Al 3+ + 3出0AI(OH) 3+ 3H S AIO2+ 2出0Al(OH) 3+ OH 一AI3 + 3AIO2 + 6H2OT 4AI(OH)3A|3 + 3HCO3 AI(OH) 3 + 3CO2 (泡沫滅火器工作原理) 2A|3+ 3S2 + 6H2Ot2AI(OH) 3 J+ 3H2Sf、2AI3 + + 3CO32+

3、3日202AI(OH) 3 J+ 3CO2T例1.寫出下列反應的離子方程式：(1) 少量 Ca(OH)2投入過量 NaHCOs溶液中： (2) 向NaAIO2溶液中通入過量 CO2： (3) 向明磯溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，使硫酸根恰好完全沉淀： (4) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明磯溶液，使溶液恰好顯中性： (5) 氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離： 6) NaAIO 2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量： (7) AICI 3溶液中逐滴滴加氨水至過量： (8) 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量： (9) NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至溶液顯中性： m、例2.向含有1mo

4、l KAI（SO 4）2的溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液，請分別畫出溶液中沉淀質(zhì)量 溶液中沉淀的物質(zhì)的量 n與Ba（OH） 2的物質(zhì)的量的關系圖。說淀的輸阪的踽nnJhiKJHhl3#例3.在200mL含、等離子的溶液中，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示，則下列敘述正確的是（D）#A. 原溶液中：1B.原溶液中的C.x與y的差值為D.原溶液中變式訓練:1下列化合物，既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應的是（ C）A.只有B.和C.D.2向溶液中，加入30mL NaOH溶液，充分反應后，得沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（D)A.B.C.

5、D.3.（2017天津）下列有關水處理方法不正確的是（ C）A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C. 用氯氣處理水中的 Cu2+、Hg2+等重金屬離子D. 用燒堿處理含高濃度 NH 4+的廢水并回收利用氨4將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca （OH） 2、NaAlO 2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為（C）【解析】混合液中通入CO2，依次發(fā)生反應為:CO2+Ca(OH)2= CaCOsJ +HO、CO2+2NaOH =Na2CO3+H2。、CO2+3H 2O+2NaAIO 2= 2AI（0H） 3 J +Na

6、C03、CO2+H2O+Na2CO3 = 2NaHCO 3,CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，則圖像中開始就有碳酸鈣沉淀生成，之后沉淀的量不變，氫氧 化鈉完全反應后開始生成氫氧化鋁沉淀，此段沉淀的量又增大；當偏鋁酸鈉完全反應后，Na2CO3、CaCO3分別與二氧化碳反應，由以上分析可知，滿足該變化的圖像為C,答案選C。5. （2014山東）下列有關溶液組成的描述合理的是（C）A. 無色溶液中可能大量存在 A|3+> NH4、C、S2B. 酸性溶液中可能大量存在Na= CIO、SO4、C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na*、K、Cl、CO3D. 中性溶液中可能大量存在Fe3*、

7、K十、C、SO46. （2011山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬兀素。下列說法正確的是（ C）A. 三者對應的氧化物均為堿性氧化物B. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C. 制備AICI3、FeCl3、CuCS均不能采用將溶液直接蒸干的方法D. 電解AICI3、FeC/ CUCI2的混合溶液是陰極上依次析出Al、Fe、Cu【解析】鋁對應的氧化物 Al 2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣 中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學腐蝕， 例如鐵與氯氣直接反應而被腐蝕；銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應 生成堿式

8、碳酸銅即銅綠， 方程式為2CU+O2+CO 2+H2O=C u 2（ O H） 2 C O 3，因此選項B不正確； AICI 3、FeCI 3> CuCl2均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中會水解生成相應的氫氧化物和HCI，溶液在加熱時會促進水解，同時生成的HCI揮發(fā)，進一步促進水解，當溶液蒸干后將最終將得到相應的氫氧化物，所以選項C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中AI3+不會放電生成鋁單質(zhì)； Fe3+在水溶液會放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有 Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間所以選項D也不正確。關系如下圖，反應中鎂和鋁的（A.物質(zhì)的量之比為3 :

9、27. （2009上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應B. 質(zhì)量之比為3 : 2C. 摩爾質(zhì)量之比為 2 : 3D. 反應速率之比為2 : 34根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物【解析】由圖像可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、 鋁的物質(zhì)的量之比為 3 : 2,質(zhì)量之比為4 ： 3,故A項正確,B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為 8 : 9, C項錯。由圖像可知，鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為 2 : 3,則二者的速率之比為 3 : 2, D項錯。8. （2007上海）用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊

10、包裹在試管外壁（如下圖），將試管浸入 硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。A. 實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量【解析】本題是一道考查鋁的化學性質(zhì)的實驗題。該實驗是一個毛刷實驗”，原理是2AI+3Hg（NO 3）2=2AI（NO 3）3+3Hg, Al - Hg 構(gòu)成原電池，加快鋁失電子：4AI+3O 2=2AI 2O3，該反應是一個放熱反應，使試管內(nèi)氣體的壓強增大，U形管中的紅墨水左端下降，右端上升，故D項錯誤。9. (2006上海)已知Ba(AIO 2)2可溶于水，下圖表示的是向 Al 2(SO4)3溶液中逐滴加

11、入 Ba(OH) 2溶 液時，生成沉淀的物質(zhì)的量 y與加入Ba(OH) 2的物質(zhì)的量x的關系。下列有關敘述正確的是(BD)A. aB. cb時沉淀的物質(zhì)的量：AI(OH) 3比BaSO4多 d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AIO2比Ba2+多C. ad時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于AI(OH) 3D. de時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH10. 某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨 NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是(B)A

12、.原溶液中含有的陽離子是6B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1 : 1C. 原溶液中一定含有 SO42和Na+D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4H+，發(fā)生的反應為【解析】第一階段加入NaOH溶液沒有產(chǎn)生沉淀，原溶液中一定含+ -H +OH =H2O;第二階段加入 NaOH溶液產(chǎn)生沉淀逐漸增多達最大，說明2+Mg 、Fe3+、Al#者中至少存在一種；第三階段加入NaOH溶液沉淀既不增多也不減少，原溶液中一定含NH4+,發(fā)生的反應為NH4+OH-=NH3 H2O;第四階段加入 NaOH溶液沉淀部分溶解，則原溶液中一定 含 Al3+ , Mg2+、Fe3+ 中至

13、少存在一種，根據(jù)離子反應Al 3+3OH-=Al ( OH ) 3 J、Al ( OH)3+OH-=AlO 2-+2H2O，生成Al (OH ) 3沉淀和Al (OH ) 3完全溶解消耗的 NaOH溶液的體積之 比為3:1 ;根據(jù)縱坐標 Al (OH ) 3沉淀物質(zhì)的量與不溶于NaOH的沉淀物質(zhì)的量相等，橫坐標Al3+和金屬陽離子完全沉淀與Al (OH) 3完全溶解消耗的 NaOH溶液的體積之比為 6:1，則原溶液中一定含有Fe3+，定不含 Mg2+，且Al3+與Fe3+物質(zhì)的量相等。A，原溶液中含有的陽離 子有H+、Al3+、Fe3+、NH4+，不含Mg2+, A項錯誤；B，原溶液中Fe3+

14、與Al3+物質(zhì)的量之比為 1:1 , B項正確；C,由于CO32-與H+、Al3+、Fe3+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含SO42-，無法判斷原溶液中是否含Na+, C項錯誤；D，反應最后形成的溶液中含 Na2SO4、NaAlO 2和NH3 H2O, D項錯誤；答案選 B。11. (2008廣東)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(A)A.AlB.Al(OH) 3C.AlCl 3D.Al 2O312. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，下列選項符合的是(B)丁T甲一乙丙選項甲乙丙丁ASS

15、O2SO3O2BCO32-HCO 3-CO2+HCCI2FeCbFeCl2FeD3+AIAI(OH) 3AIO 2-NH3 H2O13.向含有Na2CO3、NaAIO?的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol/L的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是(D) A. b和c曲線表示的離子反應均為CO3 +H tHCO 3B. 結(jié)合的能力：AIO 2->CO32-> HCO 3->AI(OH) 3C. M點時A1(OH) 3的質(zhì)量等于3.9 gD. 原混合溶液中，CO32-與AlO 2-的物質(zhì)的量之比為 2 : 1【解析】Na2CO3

16、、NaAlO 2的混合溶液中加入 HCI溶液，先發(fā)生反應 AlO2-+H+H2O = Al(OH) 3 J, a線表示AlO 2-減少，第二階段，AIO 2反應完畢，發(fā)生反應 CO32-+H + = HCO3-, b線表示CO32- 減少，c線表示HCO 3-的增加，第三階段，CO32-反應完畢，發(fā)生反應 HCO 3-+H + = CO2 f +HO , d 線表示HCO(減少，此階段 AI(OH) 3不參與反應。A .第二階段，AIO 2-反應完畢，發(fā)生反應： CO32-+H +一 HCQ-, b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，所以b和c曲線表示的離子反 應是相同的，A正確；

17、B .根據(jù)以上分析可知結(jié)合H +的能力：A1O2->CO32->HCO3->AI(OH) 3, B正確；C 鹽酸50mL時NaAlO 2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO 2+HCI+H 2O=NaCI+AI(OH) 3 J知 , n(AI(OH) 3)=n(NaAIO 2)=n(HCI)0.05mol , mAI(OH) 3= 0.05mol 78g/mol=3.9g , C正確；D .第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依

18、據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應 AIO2-+H+H2O= AI(OH) 3 JCO32+H + =HCO3 ,可知CO32-與AIO 2-的物質(zhì)的量之比為1:1，但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解， 水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-與AIO2的物質(zhì)的量之比，D錯誤；答案選D。14.15.16. （2009上海）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 C寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中 Al 3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是【答案】b，AI（OH） 3 = H+- +H2O 鹽酸17. （下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下， A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，反應均為 工業(yè)上的重要反應。DG rm gh1EHk 1r1F狀一|1NaOHXJS請回答下列問題：（1）D是，K是；（填化學式）（2）寫出B與C高溫反應生成 E和