3-1弱電解質(zhì)的電離檢測試題

1、弱電解質(zhì)的電離的檢測試題 一、選擇題 1、下列電離方程式正確的是()。 A.NaHSO4Na+HS B.NaHCO3Na+H+C C.H3PO43H+P D.HFH+F- 2、在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH+CN-,下列敘述正確的是()。 A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少 D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 3、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是() A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化

2、合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 4、下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH5、相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量6、 在含有酚酞的0.1mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()

3、A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變7、將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.8、下列敘述正確的是()A碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)BSO3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)二、非選擇題9(12分)現(xiàn)有如下各化合物：酒精氯化銨氫氧化鋇氨水蔗糖高氯酸氫硫酸硫酸氫鉀磷酸硫酸請用以

4、上物質(zhì)的序號填寫下列空白：(1)屬于電解質(zhì)的有_；(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_；(3)屬于弱電解質(zhì)的有_10、H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。 11、在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答: (1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是。 (2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤?#160;(3

5、)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:;。 (4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得C點(diǎn)處:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=。  12、根據(jù)NH3·H2O的電離方程式，結(jié)合變化量填下表： 13、一定溫度下有：a.鹽酸b硫酸c醋酸(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_。(3)當(dāng)其c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。(4)當(dāng)其c(H

6、)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)開。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)的反應(yīng)速率_，反應(yīng)所需時(shí)間_。(6)將c(H)相同的三種酸均稀釋10倍后，c(H)由大到小的順序是_。 14、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H+H2PH2PO4H+HPO4HPO4H+PO4K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列問題:(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP