硫及其化合物

1、硫及其化合物硫及其化合物 考綱要求：考綱要求：1、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用2、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響3、硫單質(zhì)及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化的條件和方法、硫單質(zhì)及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化的條件和方法4、了解硫酸根離子檢驗(yàn)方法、了解硫酸根離子檢驗(yàn)方法硫的性質(zhì)硫的性質(zhì) （1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 硫單質(zhì)在常溫下是一種硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體淡黃色晶體， 熔沸點(diǎn)較低，不溶于水，微溶于酒精，熔沸點(diǎn)較低，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于易溶于CS2等非極性溶劑。等非極性

2、溶劑。一、硫、二氧化硫一、硫、二氧化硫3S6NaOH（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)硫的氧化性較弱，硫的氧化性較弱，與與Cu、Fe等等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)的硫化物。變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)的硫化物。HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞）2Na2SNa2SO33H2O H2+S H2S , S+O2 SO2FeS FeS ， 2Cu+ S Cu2S+2+1下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )( ) A A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性 B B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，二氧化硫的水溶液能使紫

3、色石蕊試液變紅， 說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成H H2 2SOSO3 3 C C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中， 溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性 D D實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫?qū)嶒?yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫答案答案【訓(xùn)練訓(xùn)練】總結(jié)：二氧化硫的性質(zhì)總結(jié)：二氧化硫的性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體， SO2物理性質(zhì)物理性質(zhì) 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（亞硫酐）（亞硫酐） SO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 還原性還原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）SO2X

4、22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I）SO2KMnO4H2O 弱氧化性弱氧化性：SO22H2S3S2H2O 漂白性漂白性: :【小結(jié)小結(jié)】漂白原理的比較漂白原理的比較 類型類型 物質(zhì)物質(zhì) 特點(diǎn)特點(diǎn) 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃濃HNO3、O3強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆SO2加成反應(yīng)，可逆、不徹底加成反應(yīng)，可逆、不徹底活性炭、膠體活性炭、膠體較大的表面積，吸較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑【拓展拓展】 （1）三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì) 無(wú)色易揮發(fā)的晶體，

5、熔點(diǎn)為無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為44.8。SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙煙”，放出大，放出大量熱。量熱。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、較強(qiáng)的氧化性較強(qiáng)的氧化性?！就卣雇卣埂浚? 2）H2S和和氫硫酸氫硫酸硫化氫是一種沒(méi)有顏色、有臭雞蛋氣味硫化氫是一種沒(méi)有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。的氣體，劇毒。還原性：還原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氫硫酸）（氫硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化產(chǎn)物

6、一般是氧化產(chǎn)物一般是S,相鄰價(jià)態(tài)變化相鄰價(jià)態(tài)變化!答案：答案： 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元強(qiáng)的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為酸。純凈的硫酸為 色、色、 狀液體，狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過(guò)程中伴隨有過(guò)程中伴隨有 現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時(shí)，只能釋時(shí)，只能 ，并不斷并不斷 。 二、硫酸的性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性不揮發(fā)性高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)無(wú)無(wú)油油放熱放熱將濃將濃H2SO4沿玻璃棒注入水沿玻璃棒注入水中中攪拌散熱攪拌散熱（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)（2）濃硫酸的特性）濃硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸點(diǎn)性（用于制揮

7、發(fā)性酸）高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸） 吸水性（做干燥劑）吸水性（做干燥劑）強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。等氣體。 小結(jié)：小結(jié)： 濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況： 與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí)，與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由物由SO2變成變成H2。 與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。濃硫酸變成稀硫

8、酸，反應(yīng)停止。 H2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2點(diǎn)燃2SO2+O2=2SO3催化劑4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (早期生產(chǎn)早期生產(chǎn))高溫高溫（1）三個(gè)反應(yīng)原理）三個(gè)反應(yīng)原理三、硫酸的制法三、硫酸的制法 四、生產(chǎn)中三廢的處理四、生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸收、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量較高，可返回用作原料。含量較高，可返回用作原料。2、污水處理、污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用、廢

9、渣的利用爐爐渣、礦灰渣、礦灰煉鐵的原料煉鐵的原料提煉貴重有色金屬提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚制造水泥、造磚pH 5.6的降水的降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3主要來(lái)源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒主要來(lái)源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三階段三階段1 .1 .二