物質的分類教案

1、課 題：物質的分類教學目標：1、知識與技能 學會用簡單的分類方法（交叉分類法、樹狀分類法）根據物質的組成和性質對物質進行分類； 了解分散系、液體分散系的分類、膠體及其主要性質，知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據分散質粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，通過實驗探究認識膠體與溶液的區(qū)別。2、過程與方法 學生學會運用觀察、比較、歸類的方法，抓住事物的特征、個性，把握事物間的共性，對收集的信息進行科學的、系統(tǒng)的研究，發(fā)現其變化規(guī)律。 通過實驗探究，學會運用實驗、觀察、分析實驗現象等手段對分散系、膠體進行研究，從而引導學生通過分類的思想進行研究物質、觀察物質、認識混合物體系。3、情感、態(tài)度和價值觀 學生

2、認識分類的科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要性； 通過簡單的分類法的學習，學生可以進一步體驗到“掌握方法比死記硬背更有效”。教學重點：初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類 教學難點：教具、教學素材準備：多媒體教學方法：講授、討論、實驗探究、總結。教學時數：共2課時（第1課時）教學過程：備注：【創(chuàng)設情境】：同學們應該都很熟悉撲克牌吧？大家都知道一副完整的撲克牌一共有54張，那么如果這副牌丟失了幾張？同學們能夠有什么方法快速的找出丟失的是什么牌呢？【學生】將相同數字的牌羅列在一起找，或者將花色相同的牌羅列在一起找出丟失的牌的數字和花色?！窘處煛靠梢酝ㄟ^數字和花色來找出丟失的牌，而這就運

3、用了分類的方法，與我們今天學習的物質的分類有關！在我們的生活當中，物質的分類運用得非常廣泛。（圖片展示）分類在我們的生活中隨處可見，那么到底什么是分類法呢？分類法就是：把事物按照事先設定的標準進行歸類分組的一種方法。有個成語叫做：物以類聚，就是因為他們具有相同的性質才會放在一。同學們想一下，如果我們的世界沒有分類會變成什么樣呢？【學生】生活會毫無秩序、雜亂無章，對人們的生活也會變得復雜化?！窘處煛浚核晕覀円盐镔|進行分類的目的和意義就是為了能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。物質的分類的方法有很多，在這里呢，我們主要學習化學中常用的兩種分類法：交叉分類法和樹狀分類法?！?/p>

4、教師】下面請同學們來認識四位運動員，他們分別是田亮、姚明、羅納爾多和中國飛人劉翔，我們如何對他們進行分類呢？我們在左邊依次羅列4位運動員，右邊是他們所屬的物質類別，比如第一個運動員羅納爾多，根據是運動員國籍的分類標準我們可以把他歸類到外國運動員，再根據從事的運動項目類型的分類標準又可以將他歸類到球類運動員，所以我們就用箭頭將他們連接起來，同樣的其他三位運動員也同樣的方式連接起來?！窘處煛课覀兛梢钥吹饺魏我粋€運動員都可以歸類到兩種以上的類別，那么就是說他們具有角色多重性，因此我們就可以從不同的分類標準對同一事物進行分類。這種根據不同的分類標準，對同一事物進行分類的方法就叫做交叉分類法。比如我們再

5、對鹽進行分類：左邊的、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 是具體的物質，右邊鈉鹽、鉀鹽、硫酸鹽、碳酸鹽是物質所屬類別。我們怎么確定分類標準對他們進行分類？在Na2CO3中，陽離子為鈉離子因此可以歸類為鈉鹽，而陰離子為碳酸根離子因此可以歸類為碳酸鹽，其他的鹽同理。那么也就是說，把鹽歸類為鈉鹽和鉀鹽是將陽離子的種類作為分類標準的，把鹽歸類為碳酸鹽和硫酸鹽是將陰離子的種類作為分類標準的?！窘處煛浚涸谶@類交叉分類法中，我們以Na2CO3為例，它既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，那么也就是說這兩種物質類別之間存在交集，而交集部分就是Na2CO3 。所以我們知道交叉分類法的一個特點：物質所屬類別之間存在部分交叉

6、。我們看看下面一個例子：它屬于交叉分類嗎?Na2CO3K2SO4 鈉 鹽鉀 鹽由于，物質類別鈉鹽和鉀鹽之間不可能存在交叉部分，不可能有物質既是鈉鹽又是鉀鹽，所以這個不是交叉分類法?！窘處煛砍踔谢瘜W中我們學習過很多物質類別的概念? 同學們都還記得有哪些嗎？【學生】混合物、純凈物、單質、化合物、金屬單質、非金屬單質、稀有氣體單質、酸、堿、鹽、氧化物、金屬氧化物、非金屬氧化物【教師】那么同學們能夠用你們已有的知識對上列物質概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來？物質純凈物混合物單質化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物那么，這又是什么分類法？我們把這種對同類物質進行再分類的方法叫做樹狀分類法?？赡?/p>

7、有同學就納悶了，為什么把它稱為樹狀分類法？因為我們可以把它寫成樹的形狀，因此叫做樹狀分類法。同學們，是不是物質只能分類到這里了？我還可以根據是否具有酸堿性對氧化物進行再分類。如，能夠與堿反應生成鹽和水的氧化物就稱為酸性氧化物，這類氧化物大多是非金屬氧化物，比如CO2、SO2、SO3等；能夠與酸反應生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，大多數是金屬氧化物，比如CuO、CaO、BaO等；而兩性氧化物就是既能與酸又能與堿都反應生成鹽和水的氧化物，比較典型的就是Al2O3；既不能與酸又不能堿反應的是不成鹽氧化物，比如H2O、CO、NO等。剛才，我們說在交叉分類法里，物質的類別之間存在部分交叉，那么樹狀分類

8、法里的物質類別之間存在交叉嗎？【學生】不存在。【教師】在樹狀分類法中，同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。【小結】我們對物質分類一般步驟：先確定分類標準，再選擇分類方法，最后得出正確的分類結果。對物質進行分類的目的，對于化學學習而言，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質；對于工作和生活而言，則提供便利，實現高效。今天主要學習了兩種分類法，交叉分類法、樹狀分類法。交叉分類法的特點就是物質類別間有相交叉的部分，并且分類標準是多樣的，而樹狀分類法的特點就是同層次中各類別間相互獨立，不交叉，分類標準是唯一的。【結語】學習了分類的方法以后，大家要學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和

9、整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。第二課時 分散系及其分類【創(chuàng)設情境】同學們，早餐吃過豆?jié){油條吧？有時候我們經常在豆?jié){里放入大量的糖，使得豆?jié){依然像牛奶一樣純白甜蜜，但是如果我們在豆?jié){里加入食鹽和醬油，你會發(fā)現豆?jié){很快會凝成白花花的豆花，這是為什么呢？陽光燦爛的清晨，在茂密的樹林里，你又會看到什么景象呢？（展示圖片）在陽光燦爛的清晨，我們會看到陽光透過樹林，形成一道道光亮的光柱，非常的美麗！【過渡】這些自然現象是怎樣產生的？這一節(jié)課我們就探討這方面的有關知識。 【板書】分散系及其分類 【提問】

10、通過預習，同學們如何理解分散系的？分散系是由哪兩部分組成的呢？【學生】分散系：一種（或幾種）物以粒子形式分散到另一種物質里形成的混合物。 分散系由分散質和分散劑組成?！窘處煛糠稚⑾稻褪牵岩环N（或多種 ）物質 分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。而分散系由兩部分組成，分散質和分散劑；分散質是被分散的物質，分散劑是容納分散質的物質。比如， NaCl溶液為分散系，其分散質為NaCl，分散劑為水?！具^渡】從分散質和分散劑的狀態(tài)考慮，可以組成幾種分散系？【教師】物質的狀態(tài)有三種，固、液、氣。分散劑和分散劑的狀態(tài)都可以為固、液、氣，那么也就是說，當分散劑為氣體時，它

11、的分散劑可以為固、液、氣，組成的分散系共三種。同理，當分散劑為液體或固體是，根據分散劑狀態(tài)，也可以分別組成三種分散系。那么，也就是說，以分散質和分散劑的狀態(tài)為依據時，分散系一共有九種。 【過渡】那么，這九種分散系對應的實例有哪些？ 【PPT演示】 【教師】分散系一共有九種，而當分散劑為水（或者其他液體）時，按分散質粒子直徑大小，分為以下三種：當分散質粒子直徑1nm的分散系為溶液；分散質粒子直徑在1100nm之間的分散系稱為膠體；分散質粒子直徑100nm的為濁液，而濁液又分為懸濁液和乳濁液，二者的區(qū)別在于，懸濁液是直徑100nm的固體小顆粒分散在液體中，比如說泥水，乳濁液則是直徑大于100nm的

12、小液滴分散在液體中，比如油水混合物、牛奶。所以，分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小不同。 【過渡】對于，膠體的分類，可以根據分散劑的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。比如，霧、煙、云都分散在大氣當中，所以是氣溶膠；煙水晶、有色玻璃是存在有色物質的混合物，所以是固溶膠；而液溶膠主要就有雞蛋清、豆?jié){、果凍等。 【科學探究】 1.Fe(OH)3膠體的制備 實驗步驟：取一燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液12mL。繼續(xù)煮沸，待液體呈紅褐色后，立即停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 實驗現象：液體由黃色變成紅褐色,且澄清

13、透明。 實驗結論：FeCl33H2O = Fe(OH)3（膠體）3HCl 【科學探究】 2.溶液、膠體、濁液的區(qū)別 【過渡】我們知道，分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，怎么證明制得的分散系就是膠體而非濁液或溶液? 從外觀是澄清透明的可以判斷所制得的分散系不是濁液，但是至于它是膠體還是溶液還需通過實驗探究. 實驗步驟：分別用激光照射盛CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體和泥水的燒杯，在光束垂直的方向觀察現象。實驗現象：我們可以看到在垂直于光束的方向看到Fe(OH)3膠體中有一條光亮的“通路”，而溶液中無光現象，同理濁液也不

14、可能有這種現象?！具^渡】為什么只有膠體會出現這樣的現象？【教師】當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數個膠粒發(fā)生光散射，如同有無數個光源存在，我們便可發(fā)現當一束光線通過膠體時從側面可以看到一條光亮的“通路”。而溶液中的粒子直徑很小，發(fā)生很微弱的散射，甚至造成全透射；濁液中的粒子直徑太大，使光全部反射，因而也不會形成光亮的“通路”?！具^渡】那么，也就是說，由于光發(fā)生散射形成光亮的“通路”，這種現象只有膠體才會發(fā)生，是膠體特有性質！我們把這種性質叫做“丁達爾現象”?！窘處煛坑捎?，“丁達爾現象”是膠體的特性，所以這種方法可以作為區(qū)分膠體和溶液最常用的物理方法。

15、我們生活中也有很多“丁達爾現象”，比如清晨陽光燦爛的樹林、電影院等?！具^渡】膠體還有哪些性質呢？以前，我們在初中學習了一個布朗運動的概念，懸浮在水中的小顆粒作不停地，無秩序地運動，同理，膠體中的膠粒在分散系中做布朗運動，由于膠體粒子不停地、無序地運動，使它們不容易碰撞在一起，不會聚集成質量較大的顆粒而沉降下來，因此膠體還是比較穩(wěn)定的?！窘處煛磕敲赐瑢W們，布朗運動也是膠體所特有的性質嗎？【學生】不是。【教師】布朗運動不是膠粒專屬性質，溶液中的離子、分子等也有此現象。【教師】大多數膠體中的膠粒都帶有電荷，這是因為膠粒具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽離子。但是，同學請注意，是膠體帶電還是膠粒帶

16、電？膠體本身不帶電的！【教師】膠粒的帶電性有三種情況：a、金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附陽離子而帶正電。如 Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒 b、非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因陰離子而帶負電。如 H2SiO3、As2S3膠粒 c、有些膠粒如淀粉、蛋白質等高分子物質一般不吸附各種離子，故不帶電?！具^渡】而正是因為膠粒帶點，所以膠體還存在一個性質，就是能發(fā)生電泳現象。帶有電荷的膠體粒子，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動。【教師】當我們在一支U型管中均勻裝滿紅褐色的Fe(OH)3膠體，兩端各插上電極，接通電源后，我們會發(fā)現，陽極附近的顏色變淺，而陰極附近顏色逐漸加深

17、！這說明了什么呢？【學生】接通電源后，帶正電的Fe(OH)3膠粒在外加電場下，向陰極移動。【教師】對了，這種現象就叫做電泳，可以應用于靜電除塵。但是對于，不帶電的膠體，就不會發(fā)生這種現象?！具^渡】我們知道，溶液很穩(wěn)定，而膠體也是較為穩(wěn)定!我們能用膠體的哪些性質來解釋這一問題？【教師】膠體微粒作布朗運動，不容易發(fā)生碰撞是膠體穩(wěn)定的次要原因。因為膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用，不易結合成更大的沉淀微粒，這才是膠體介穩(wěn)定的主要原因。【過渡】那么，如何破壞膠體的穩(wěn)定性？用什么方法使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，使之發(fā)生聚沉現象呢？【教師】剛才，我們說了，由于膠粒帶同種電荷，互相排斥是膠體穩(wěn)定的主要原因。那么，我們就要想辦法，減弱或消除膠粒的帶電性，從而減弱或消除電性排斥作用，增加膠粒碰撞的機會，從而結合成較大的顆粒而聚沉下來?！窘處煛烤唧w的有四種方法：加入電解質電解質電離出的陰陽離子，分別能中和帶有正或帶有負電荷膠粒的膠體。加入電性相反的膠粒破壞膠粒的帶電結構。升溫 增加碰撞機會。攪拌 增加碰撞機會，并破壞雙電層結構?！?/p>