5課時 氯及其化合物的性質(zhì)----陌生氧化還原方程式的書寫

1、.5課時 氯及其化合物的性質(zhì)-陌生氧化復(fù)原方程式的書寫【學(xué)習(xí)目的】以氯及其化合物的性質(zhì)為載體理解并掌握陌生氧化復(fù)原方程式的書寫方法【任務(wù)一】以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價為縱坐標(biāo)，將氮和氮的化合物放置在坐標(biāo)系中。寫出氧化復(fù)原反響方程式Cl2 、HClO、 NaClO【任務(wù)二】考慮與交流1. 14安徽4ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反響的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2. 在淀粉KI溶液中參加適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反響的離子方程式3.17豐臺16. 消毒劑的錯誤使用也導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。假設(shè)

2、水中的余氯以次氯酸形式存在，再參加H2O2進(jìn)展消毒也會導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反響生成鹽酸的化學(xué)方程式?反思與歸納?1.陌生氧化復(fù)原芳程式或離子方程式書寫的一般步驟：【討論與應(yīng)用】-注意特殊化合價及環(huán)境的酸堿性1. 14天津KClO3可用于實驗室制O2 ，假設(shè)不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反響的化學(xué)方程式： _。 Na2S2O3復(fù)原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，反響的離子方程式為 _ _。2. 對廢水中CN的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN轉(zhuǎn)化成無毒兩種氣體，使廢水得到凈化。假

3、設(shè)參加反響的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為52，那么反響離子方程式是?練習(xí)與自測?1. 17房山一模亞氯酸鈉NaClO2是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其消費工藝如下： ： ClO2通常為黃色、有特殊刺激性氣味氣體，是強(qiáng)氧化劑。1反響器中生成ClO2的化學(xué)方程式是 。2肯定可以用于交換SO2的物質(zhì)是 。 Cl2O7 H2S Na2SO3 SO32.10上海向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。假如繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式假如系數(shù)是1，不用填寫：3.14北京H2

4、O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。4.北京銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反響，假設(shè)在稀硫酸中參加H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反響的離子方程式是 。5.15北京氫能是一種極具開展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反響過程如以下圖所示：反響的化學(xué)方程式是綜合練習(xí)1.17西城期末廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中參加過量NaClO使NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，該反響可表示為2NH4+ + 3ClO= N2 + 3Cl+ 2H+ + 3H2O。以下說法中，不正確的是A反響中氮元素被氧化，氯元素被復(fù)原 B復(fù)原性 NH4+ ClC反響中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mo

5、l電子 D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放2.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反響中 A. 硫元素既被氧化又被復(fù)原 B. 氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D. 一樣條件下，每吸收10LSO2就會放出2.5LCO23.17東城2019年10月長征二號火箭成功將神州十一號載人飛船送入太空，實現(xiàn)了我國宇航員中期在軌駐留?；鸺褂玫囊后w推進(jìn)劑是偏二甲肼CH32NNH2和N2O4，發(fā)生如下化學(xué)反響：C2H8N2l2N2O4l = 2CO2g3N2g4H2Og H

6、0。關(guān)于該反響的說法不正確的選項是AN2O4做氧化劑 BC2H8N2中有兩種元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2時，產(chǎn)生201.6 L氣體 D消耗等量燃料時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多 4.某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗：_x0001_ 向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色生成了HIO3。 向盛有KBr溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。以下說法不正確的選項是A實驗生成HIO3時發(fā)生的反響為：I2 + 5Cl2

7、 + 6H2O 2HIO3 + 10HClB實驗中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2 Br2 I2D由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3 Cl2 HIO35.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72橙色+H2O2 CrO42黃色+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)展以下實驗：結(jié)合實驗，以下說法不正確的選項是A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72被C2H5OH復(fù)原C比照和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D假設(shè)向中參加70%H2SO4溶液至過量，溶液變橙色

8、6.17西城二模以黃銅礦主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2SO43溶液作浸取劑提取銅，總反響的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。該反響中，F(xiàn)e3+表達(dá)_ _性。7.17朝陽二模LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。 3通過如下過程制備CuO。過程，H2O2的作用是 。8.12分利用軟錳礦漿脫含硫煙氣中SO2，所得吸收液可合成錳酸鋰，實現(xiàn)軟錳礦的資源化，1寫出軟錳礦漿的MnO2與含硫煙氣中SO2化合的反響方程式_ _。5試寫出堿性條件下MnOOH和次氯酸鉀溶液反響生成高錳酸鉀的離子方程式_ _。91

9、7順義一模26. 12分 CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑。 CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2OH3Cl，反響的方程式為 。10.17東城一模資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。某興趣小組探究不同條件下KI與O2反響，實驗如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象5分鐘后2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉無明顯變化2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液變藍(lán)1實驗中生成I2的離子方程式是_ _。.乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因

10、是用離子方程式表示_ _。11.17江蘇1堿式氯化銅有多種制備方法方法1: 45 50時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 OH2 Cl23H2O, 該反響的化學(xué)方程式為_ _。12.17江蘇某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag 2NaClO 溶液與 Ag 反響的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反響的化學(xué)方程式為_13. Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：答復(fù)以下問題：6寫出“高溫煅燒中由制備的化學(xué)方程式 。14.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一

11、般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖略：1步驟的主要反響為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反響配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_ _。15.17大興期末18.納米氧化亞銅Cu2O在催化方面應(yīng)用廣泛。 3查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)可用多種方法制備納米Cu2O方法：加熱條件下用液態(tài)肼N2H4復(fù)原新制CuOH2制備納米Cu2O，同時放出N2，寫出該制法的化學(xué)方程式 。16.17房山一模捕集、利用CO2是人類可持續(xù)開展的重要戰(zhàn)略之一。1用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如右圖所示：捕

12、獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ _。過程2反響的化學(xué)方程式是_ _。17.17門頭溝一?！耙粠б宦穼橹袊て髽I(yè)開拓新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的根底。 2貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2與肼N2H4在堿性條件下發(fā)生反響，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。 寫出該反響的離子方程式： 。18.12分黃銅礦CuFeS2是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。1冶煉銅的反響為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價為+2，反響中被復(fù)原的元素是 填元

13、素符號。 3冶煉出的銅可以發(fā)生以下反響寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式： 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。19.17西城二模As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素As的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。2“氧化時，1 mol AsO33轉(zhuǎn)化為AsO43至少需要O2_mol。4“復(fù)原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反響的化學(xué)方程式是_ _。20.煙氣中SO2和NOxNO及NO2的脫除對于環(huán)境保護(hù)意義重大。 1濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、 和NO2-的吸收液。 a. SO32

14、-與NO2反響生成NO2-的離子方程式 。2117北京SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。1SCR選擇性催化復(fù)原工作原理： 反響器中NH3復(fù)原CO2的化學(xué)方程式：_ _。 當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成NH42SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示NH42SO4的形成：_ _。2NSRNOx儲存復(fù)原工作原理： NOx的儲存和復(fù)原在不同時段交替進(jìn)展，如圖a所示。 復(fù)原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反響時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完好

15、：_ _15NNO+H2O22.14北京用右圖裝置夾持、加熱裝置已略進(jìn)展實驗，有中現(xiàn)象，不能證實中反響發(fā)生的是中實驗中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和CaOH2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色23.為證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用以下圖裝置進(jìn)展實驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗。實驗過程：翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。1A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。2驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是 _。3B中溶液發(fā)

16、生反響的離子方程式是_。4為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 _5過程實驗的目的是_ _。6氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 _ _ ，得電子才能逐漸減弱。24.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按以下圖裝置進(jìn)展試驗夾持儀器已略去。實驗說明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 實驗應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后 （3） 裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 （4） 裝置的作用是 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 （5） 該小組得出的這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 25.某同學(xué)利用以下圖所示的實驗裝置進(jìn)展鐵跟水蒸氣反響的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請答復(fù)以下問題。1硬質(zhì)試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 2該同學(xué)欲確定反響后硬質(zhì)試管中固體成分，設(shè)計如下方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中固體溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅色那么說明試管中固體物質(zhì)成分是