化學(xué)學(xué)考階段檢測卷(八)

1、階段檢測卷(八)溶液中的離子反應(yīng)一、選擇題(本題包括25小題，每題2分，共50分，每小題只有一個選項正確)1純堿被視作“堿”用于油污清洗，溶液堿性較強(qiáng)。下列有關(guān)分析不正確的是()A純堿主要成分為Na2CO3B熱的純堿溶液去污效果更好C純堿有利于油污水解D純堿常用于治療胃酸過多答案D2(2016·杭州模擬)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH答案C3(2016·臺州9月選考質(zhì)量評估)下列各物質(zhì)投入水中，使溶液呈酸性的是()ANaOH BNH3CCH3COONa DNH4Cl答案D4(2016·溫州8月選考模擬)下

2、列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANH4Cl BCH3COONaCK2SO4 DNH3·H2O答案B解析NH4Cl溶液因NH水解呈酸性；CH3COONa溶液因CH3COO水解呈堿性；K2SO4溶液呈中性；氨水因NH3·H2O電離呈堿性。5下列說法中錯誤的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞溶液，呈紅色B升高溫度能使FeCl3溶液中的H濃度增大C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解答案C6下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是()A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D強(qiáng)酸強(qiáng)堿

3、鹽的水溶液一定呈中性答案C7下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A純堿溶液可去除油污BNaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑CTiCl4溶于大量水加熱制備TiO2DFeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體答案B8下列物質(zhì)溶于水后，能使水的電離程度增大的是()ANO2 BBa(OH)2CCl2 DCH3COONa答案D9已知HClO酸性比H2CO3弱，反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加可加入()AH2O BHClCCaCO3 DNaOH(s)答案C10下列電離方程式書寫正確的是()AH2SO4=HSOBNaOH=NaO2HCBa(OH)2=Ba2OH2DCaCl2=Ca22C

4、l答案D11下列有關(guān)pH變化的判斷中正確的是()A隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH減小C新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH增大D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大答案A12欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向電離方向移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體()ANaOH BNaHCO3CCH3COONa DNa答案A13(2016·紹興校級期末)下列能夠說明醋酸是弱酸的是()A醋酸能與水以任意比例混溶B醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)C醋酸能使紫色石蕊溶液變紅色D0.1 mol·L1醋酸溶液pH3答案D14在CH3COOHCH3COOH的電離平

5、衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH B加入鹽酸C加水 D升高溫度答案D15在相同溫度時100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時所需NaOH的量B電離程度CH的濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量答案B16下列氣體溶于水后，生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是()ASO2 BCl2CCO2 DSO3答案B1725 時，1 mol·L1醋酸加水稀釋至0.01 mol·L1，下列變化正確的是()A溶液中c(OH)減小BpH的變化值等于2

6、C溶液中H的數(shù)目增大DKw的值減小答案C18氨水呈弱堿性的原因是()A通常狀況下，氨氣的溶解度較大B氨水中的NH3·H2O電離出少量的OHC溶于水的氨氣生成的少量NH3·H2O全部電離生成OHD氨氣本身的堿性弱答案B19(2016·紹興選考適應(yīng)性考試)某溫度下，關(guān)于0.01 mol·L1醋酸溶液，pH2醋酸溶液，下列說法正確的是()Ac(CH3COOH)：Bc(CH3COO)：Cc(CH3COOH)c(CH3COO)：Dc(CH3COO)c(OH)：答案D解析0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中，0.01 mol·L1c(CH

7、3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，pH2的CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)0.01 mol·L1c(H)c(CH3COO)，由此可判斷，A、B、C錯誤；D項兩溶液中均存在c(H)c(CH3COO)c(OH)，且是中c(H)小于中c(H)，故D正確。20在中和滴定時，中和一定量的某種醋酸溶液消耗NaOH a g，若先在該醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用該NaOH中和，消耗該NaOH b g，則a與b的關(guān)系是()Aab Bab Cab D無法確定答案C解析中和一定量的某種醋酸溶液消耗m(NaOH)與n(CH3COOH)成正比，醋酸的物質(zhì)的量不變，則消耗m

8、(NaOH)不變，向醋酸溶液中是否加入醋酸鈉只影響醋酸的電離程度，但不影響醋酸的物質(zhì)的量，所以二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量不變，故選C。21常溫下，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)答案A22(2016·浙江選考測試)常溫下，測得0.1 mol·L1某溶液的pH值大于7，則該溶液中可能的溶質(zhì)為()AKCl BNH3CNaNO3 DCH3COOH答案B23常溫下a mol&#

9、183;L1 HCl稀溶液和b mol·L1 NH3·H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是()A若ab，則c(OH)c(H)B若ab，則c(Cl)c(NH)C若ab，則c(OH)c(H)D若ab，則c(Cl)c(NH)答案C解析A項，如果ab，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒知c(NH)c(Cl)，錯誤；C項，如果ab，等體積混合時，鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水，溶液呈酸性，c(OH)c(H)，正確；D項，如果ab，等體積混合時，溶液中的溶質(zhì)是氨水和氯化銨，溶液若呈堿性，則c(O

10、H)c(H)，c(NH)c(Cl)，若溶液呈中性，c(NH)c(Cl)，錯誤。24(2016·紹興校級期末)10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液與10 mL 0.15 mol·L1 H2SO4溶液混合(混合前后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的pH為()A1 B13 C3 D11答案A解析10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量：0.1 mol·L1×0.01 L0.001 mol,10 mL 0.15 mol·L1 H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量：0.15 mol·L1&#

11、215;2×0.010.003 mol，則混合液中酸過量，所得溶液中氫離子濃度：0.1 mol·L1，所得溶液的pH1，故選A。2560 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L1的H2SO4混合后，溶液的pH約為()A0.5 B1.7 C2 D13.2答案B解析40 mL 0.4 mol·L1的H2SO4溶液n(H)0.04 L×0.4 mol·L1×20.032 mol,60 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液中n(OH)0.06 L×0.5 mol&#

12、183;L10.03 mol，酸過量，反應(yīng)后溶液的體積為60 mL40 mL100 mL0.1 L，則反應(yīng)后c(H)0.02 mol·L1，混合液中的pHlg c(H)lg 0.022lg 21.7，故選B。二、非選擇題(本題包括7小題，共50分)26(4分)在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白。a、b 兩支試管中生成氣體的速率開始時是a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a_b，原因是_。答案大于等于開始反應(yīng)時鹽酸中c(H)大，但兩者H的總物質(zhì)的量相等

13、解析鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中的，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，所以a、b 兩支試管中生成氣體的速率開始時是a大于b，但相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同，所以最終生成的二氧化碳?xì)怏w的體積相同。27(4分)常溫下有濃度均為0.5 mol·L1的四種溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號)。(2)向中加入少量氯化銨固體，此時的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案(1)(2)增大解析(1)Na2CO3、NaHCO3、H

14、Cl、NH3·H2O中能夠發(fā)生水解的為Na2CO3、NaHCO3。(2)NH3·H2O存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，加入氯化銨固體，c(NH)增大，平衡逆向移動，c(OH)減小，則的比值增大。28(6分)現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol·L1的電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3NaClO CH3COONH4NH4HCO3(1)上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是_(填序號)。(2)已知溶液呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知溶液呈堿性，比較、兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是_。答案(1)(2)c(CH3COO)

15、c(NH)c(H)c(OH)(3)HCO的水解程度比CH3COO大或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)解析(1)HCO既不與酸大量共存，也不與堿大量共存；NH不與堿大量共存，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的電解質(zhì)有。(2)呈中性c(H)c(OH)，又電荷守恒為c(H)c(NH)c(CH3COO)c(OH)，所以離子濃度由大到小的順序c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)。(3)呈中性，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH3COO和NH水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO3溶液

16、pH7。29(6分)常溫下，有pH為12的NaOH溶液100 mL。(1)此溶液中水電離出的氫離子濃度c(H)為_。(2)若將該溶液的pH變?yōu)?1(設(shè)混合后溶液體積不變)。若用蒸餾水稀釋，應(yīng)加入_ mL。若用pH10的NaOH溶液稀釋，應(yīng)加入_ mL。答案(1)1.0×1012 mol·L1(2)9001 000解析(1)常溫下pH12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子為水電離的，則水電離的c(H)1.0×1012 mol·L1。(2)常溫下pH12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為0.01 mol·L1，pH11的溶液

17、中氫氧根離子濃度為0.001 mol·L1，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液體積為1 L1 000 mL，需要加入的蒸餾水體積為1 000 mL100 mL900 mL；pH10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.000 1 mol·L1，設(shè)加入pH10的氫氧化鈉溶液體積為V，則：0.001 mol·L1，解得：V1 L1 000 mL。30(10分)(加試題)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：物質(zhì)電離常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010，CH3COOHK1.8×105，H2CO3K14.3×107、K25

18、.6×1011，一氯乙酸K1.4×103(1)25 時，有等濃度的：NaCN溶液，Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為_(填序號)。(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是_。答案(1)(2)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)B解析(1)根據(jù)已知數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸HCN碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH：

19、Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3HCNHCO，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。(3)由乙酸(甲、Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙、Ka1.4×103)可知，乙酸的Ka小，則乙酸的酸性弱；由圖可知，橫坐標(biāo)為濃度，縱坐標(biāo)為電離度，則等濃度時酸性強(qiáng)的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除A、C；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D，顯然只有B符合。31(10分)(加試題)25 時，兩種酸的電離平衡常

20、數(shù)如下表：K1K2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)請根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù)比較酸性：H2SO3_(填“大于”、“小于”或“等于”)H2CO3。某同學(xué)設(shè)計實驗比較兩者的酸性：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量兩溶液的c(H)。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于_。(3)請用Na2CO3，H2SO3兩種溶液，設(shè)計方案證明H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱。操作方法：_，實驗現(xiàn)象：_。答案(1)(2)大于用于比較pH的兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相等(3)向盛有

21、亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生解析(1)亞硫酸氫根離子的電離平衡常數(shù)為K。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，亞硫酸的K1大于碳酸的K1，則亞硫酸的酸性大于碳酸；H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強(qiáng)弱，必需使二者的物質(zhì)的量濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其物質(zhì)的量濃度顯然不相等(因為二者的溶解度不同)，所以該實驗設(shè)計不正確。(3)亞硫酸的酸性大于大于碳酸，將碳酸鈉溶液滴入亞硫酸溶液中會生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此可證明二者酸性大小。32(10分)(加試題)新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2F

22、eSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法：固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。實驗(一)制備流程：實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.200 0 mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2含量。相關(guān)反應(yīng)：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00 mL19.98 mL21.38 mL