鹽類的水解學(xué)案打印

1、 鹽類的水解閆文梅 馮旭學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解鹽類水解的概念和一般規(guī)律；歸納影響鹽類水解程度的主要因素；能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。【新知學(xué)習(xí)】一、探究溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1強堿弱酸鹽的水解思考與交流(1) CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。(2)溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？(3)寫出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2強酸弱堿鹽的水解思考與

2、交流應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。歸納： （1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。討論：（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa強酸弱堿鹽NH4Cl強酸強堿鹽NaCl 三、鹽類水解離子

3、方程式的書寫書寫規(guī)則：1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，方程式中要寫“”號。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時用“”3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Fe3+3H2

4、OFe(OH)3+3H+總之，水解方程式的書寫規(guī)律：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成弱堿，陰離子水解生成弱酸，陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿。四、鹽類水解的實質(zhì)1鹽類水解的實質(zhì)_2鹽類水解過程就是水的電離平衡移動過程，也就是說，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離。使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(OH_)_10-7mol/L。（填、）3鹽類水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類水解反應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4鹽類水解的類型和規(guī)律 （1）強堿弱酸鹽水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_與水電離出的_ _結(jié)合生成_，從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使

5、c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）強酸弱堿鹽水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_與水電離出的_ _結(jié)合生成_ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4 （3）強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。 （4）弱酸弱堿鹽強烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱。 （5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度_ _水解程度

6、，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度_ _水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解規(guī)律：“誰弱誰水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性”。思考與交流 (1)用_ _可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。(2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序為_(3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對應(yīng)三種酸的酸性強弱順序為_.3影響鹽類水解的因素科學(xué)探究通過實驗探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計

7、實驗完成下表影響因素實驗操作現(xiàn)象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高歸納總結(jié)影響鹽類水解的因素（1）鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度 ，溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是_ _反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_ _. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_ _. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_ _水解。加酸可以_ _水解。應(yīng)用平衡移動原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動情況，如下表所示：條件變化C(

8、CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH五、鹽類水解的應(yīng)用1判斷溶液的酸堿性：(1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式鹽溶液的酸堿性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 堿性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判斷溶液中離子濃度的大小：(1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序為_ (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為_ (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為_ 3配制鹽溶液時，加

9、酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入 抑制 水解。4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ Al2（SO4）3 _ FeCl3_Na2CO3_ CuSO4 _ _5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式：_ _7試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因為_8日常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl

10、（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑_ _ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用六、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：（）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無論含多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個溶液中_ _ _所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于_ _ _所帶正電荷總數(shù)。如在溶液中有_ （）原子守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。如中存在_ _.思考與交流寫出下列溶液中的各種守恒關(guān)系：.molL溶液中：電荷守恒：_ 物料守恒：_ 0.1mol/LH2S溶液中電荷守恒_ _ 物料守恒_ 題型歸納：類型一、溶質(zhì)單一型 解題指導(dǎo)：

11、對于溶質(zhì)單一型的溶液，若溶質(zhì)是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離，若溶質(zhì)是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解例1 H3PO4溶液中各離子濃度大小的順序為: H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-例2、 NH3·H2O溶液中各離子濃度大小順序為：OH->NH4+>H+例3(2001年全國春招題)在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()。 AC(Na+)2C(CO32-) BC(OH-)2C(H+) CC(HCO3-)C(H2CO3) DC(Na+)C(CO32-)C(HCO3-) 例4 (1994年上海高考題)：

12、明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是( ) AC(K+)C(Al3+) BC(K+)C(Al3+) CC(H+)C(OH-) DC(Al3+)C(H+) 例5(1994年全國高考題)在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()。 AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) 類型二、酸堿中和型 對于酸堿中和的類型，應(yīng)先考慮它們按化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，觀察是否反應(yīng)完全，然后考慮物質(zhì)在水溶液中的電離及可能存在的電離平衡、水解平衡以

13、及抑制水解等問題，最后對離子濃度大小作出估計和判斷。 1恰好中和型 解題指導(dǎo)：給定的酸堿是等物質(zhì)的量的反應(yīng)（注意與H+和OH-物質(zhì)的量相等的情況區(qū)別）反應(yīng)結(jié)束后一定是生成正鹽和水，故可把此類問題轉(zhuǎn)化成是正鹽溶液中離子濃度比較問題，即單一溶質(zhì)型中的溶質(zhì)為鹽的問題來解決。例6(2003年上海高考題)在0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAC溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。 AC(Na+)C(AC-)C(H+)C(OH-) BC(Na+)C(AC-)C(OH-)C(H+) CC(Na+)C(AC-)C(HAC) DC(Na+)C(H+)C(AC-)C

14、(OH-) 例7(1998年全國高考題)等體積等濃度MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()。 AC(M+)C(OH-)C(A-)C(H+) BC(M+)C(A-)C(H+)C(OH-) CC(M+)C(A-)C(OH-)C(H+) DC(M+)C(H+)C(A-)C(OH-) 2pH等于7型 解題指導(dǎo)：酸堿中和反應(yīng)（注意與恰好中和型區(qū)別）結(jié)束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此類問題從兩方面入手：（1）考慮從電荷守恒入手求得其它離子相等關(guān)系。（2）判斷PH等于7時，酸堿到底誰過量；方法是：先設(shè)定為完全反應(yīng)時的PH然后與PH=7比較便可得出。例8(200

15、2年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中()。 AC(HCOO-)C(Na+) BC(HCOO-)C(Na+) CC(HCOO-)C(Na+) D無法確定C(HCOO-)與C(Na+)的關(guān)系 例9(2002年上海高考題)在常溫下0mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()。 AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-) C后20mL D后20mL 【變式訓(xùn)練】在常溫下0mL 0.01mol/L的KOH溶液中，加入0.01mol/L的一元酸HA

16、溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()。 AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-) C后20mL D后20mL 3反應(yīng)過量型 解題指導(dǎo):先判斷反應(yīng)前后誰過量，及反應(yīng)后各物質(zhì)的量，再考慮電離或水解的情況.(1)當(dāng)酸(堿)的電離大于鹽溶液中弱離子水解時,可認(rèn)為鹽中的弱離了不水解,此時主要考慮電離對離子濃度造成的影響；反之可認(rèn)為酸(堿)不電離(但實際有電離,程度很小),此時只考慮離子水解對離子濃度造成的影響。例10(2003年江蘇高考題)將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混

17、合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。 AC(HCN)C(CN-) BC(Na+)C(CN-) CC(HCN)C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1mol·L-1 例11(1999年上海高考題)把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則溶液中粒子濃度關(guān)系正確的為()。 AC(CH3COO-)C(Na+) C2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) BC(CH3COOH)C(CH3COO-) DC(CH3COOH)C(CH3COO-)0.01mol·L-1 例12(1

18、996年全國高考題)將pH=3的鹽酸溶液和pH的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()。 AC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+) 類型三、鹽與堿(酸)反應(yīng)型 解題指導(dǎo):此類問題與類型二第三種情況相似，反應(yīng)到最后也一般為鹽和酸（或堿）的混合物，分析時同樣從鹽溶液中弱離子水解和酸堿的電離相當(dāng)強弱入手。例14(2001年上海高考題)將01mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0mol·L-1鹽酸0mL混

19、合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。 AC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) BC(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)CC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) DC(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(Cl-)C(OH-)例15(1997年全國高考題)0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是()。 AC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) CC(Na+)C(

20、Cl-)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+) 類型四、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型 例16(1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()。 ANH4ClBNH4HSO4 CCH3COONH4DNH4HCO3 沖刺大同大學(xué)必做題：1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 （ ） A

21、.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3.25時，在物質(zhì)的量濃度均為1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol/ L）。下列判斷正確的是 （ ）A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b4能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-

22、更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱5下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O沖刺重點大學(xué)選做題：1.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 （ ）AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D無法判斷2. 蒸干FeCl3水溶液后再強熱，得到的固體物質(zhì)主要是  （ ）A.FeCl3     

23、     B.FeCl3·6H2O          C. Fe(OH)3          D. Fe2O33.已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度,對于平衡：HPO42 +  H2O H3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（ ）A.加水  &

24、#160;     B.加熱      C.加消石灰      D.加硝酸銀4將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時，下列關(guān)系中正確的是 （ ）   A.HSO3-=HCO3- B.SO32-=CO32- C.Na+相等    D.水的電離度相等5下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 ( )明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗

25、室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關(guān)6(05年全國卷三)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+ HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸

26、鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SO BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O7.(05年北京卷)下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 （ ）A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B 隨著溫度的升高，純水的pH增大C 新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大8.(05年全國卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液9.(03年上海卷)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO410.（05年春季高考）A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是