第四章 第二節(jié) 第2課時(shí)

1、第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。2掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。3了解鹵素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 知 識(shí) 梳 理一、氯氣的制法1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置裝置A中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置B中濃硫酸的作用是干燥Cl2；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染環(huán)境。2氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl2H

2、2O2NaOHH2Cl2?！咀灾魉伎肌?含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成1 mol Cl2嗎？提示不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故生成的Cl2小于1 mol。2如何檢驗(yàn)氯氣已經(jīng)收集滿？提示將濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙放到瓶口，Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉­KI試紙變藍(lán)。二、Cl的檢驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解AgCl=AgClNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解AgCl=AgClNa2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，放出無(wú)色氣體2AgCO=Ag2CO3Ag2CO32H=2

3、AgCO2H2O自來(lái)水產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解AgCl=AgCl蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象2.氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。(3)原理：AgCl=AgCl。(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等離子的干擾。效 果 自 測(cè)1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，說(shuō)明溶液中一定含Cl。()(2)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可產(chǎn)生白色沉淀。()答案(1)×(2)×2下列檢驗(yàn)Cl的方法正確的是()A在某

4、溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有ClB在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有ClC在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明溶液中有ClD在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl解析可能有CO、PO等的干擾，A錯(cuò)誤；加入鹽酸，引入Cl，B、C錯(cuò)誤；硝酸酸化排除干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說(shuō)明原溶液中有Cl，D正確。答案D3在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，

5、石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有()ACl、SOBCl、NOCCl、CODCl、OH解析根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在CO和Cl。答案C探究一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【探究討論】1用濃鹽酸制Cl2，還需要哪種性質(zhì)的試劑？舉例說(shuō)明。提示氧化劑，如MnO2、KMnO4。2用濃HCl和MnO2共熱制取Cl2中有哪些雜質(zhì)氣體？如何除去？提示鹽酸具有揮發(fā)性，故Cl2中會(huì)含有HCl、水蒸氣，故可用飽和食鹽水除去HCl，用濃H2SO4吸收水蒸氣。3根據(jù)Cl2的密度，如何收集Cl2？用什么溶液吸收尾氣中的Cl2?提示向上排空氣法，NaOH溶液?！军c(diǎn)撥提升】1

6、反應(yīng)原理化學(xué)方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，離子方程式：MnO24H2ClMn22H2OCl2。也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。2實(shí)驗(yàn)裝置(1)發(fā)生裝置()特點(diǎn)：固體液體氣體。儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。試劑：A中盛放濃鹽酸，B中盛放二氧化錳。(2)凈化裝置()組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣(3)收集裝置()收集方法：向上排空氣法(裝置E，Cl2的密度大于空氣的密度)。也可用排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶

7、液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的KI­淀粉試紙檢驗(yàn)。將濕潤(rùn)的KI­淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明Cl2已收集滿。(4)尾氣處理裝置()導(dǎo)氣管要伸入液面以下。F中盛放試劑：氫氧化鈉溶液，作用：吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。特別提醒：(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2注意事項(xiàng)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl的揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度

8、小，吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中所示)或干燥的CaCl2(如下圖中所示)。(3)MnO2與濃HCl反應(yīng)特點(diǎn)濃鹽酸中，部分Cl的化合價(jià)升高，4 mol HCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl為2 mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變小，故MnO2足量時(shí)，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2混合液?！镜漕}例證1】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收

9、多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：_；_；_；_。(2)在改進(jìn)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：飽和食鹽水_；濃硫酸_；NaOH溶液_。(3)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是_。A向燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C向燒瓶中加入濃鹽酸(4)如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol·L1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于 0.06 mol。其主要原因有：_，_。(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是_。(6)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液

10、是_，有關(guān)的離子方程式是_。解析(2)先除HCl，后干燥，再收集，最后尾氣吸收。(3)檢查裝置氣密性后的操作順序?yàn)橄燃庸腆w藥品，然后加入液體藥品，最后加熱。(4)題中所給鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是 0.24 mol，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸濃度越來(lái)越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.06 mol。(5)為減少鹽酸的揮發(fā)，慢慢滴加濃鹽酸，用小火加熱。(6)利用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)除多余的Cl2。答案(1)用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)沒(méi)有加熱裝置盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短顛倒(2)除去Cl2中的氯化

11、氫除去氯氣中的水蒸氣吸收多余的氯氣(3)ACB(4)加熱使HCl大量揮發(fā)鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)(5)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱用小火(6)MnO24H2ClMn2Cl22H2ONaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O【學(xué)以致用1】某研究小組為了制備84消毒液(主要成分為NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：“鹵素與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X26OH5XXO3H2O”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。(3)裝置中能否省去盛濃

12、硫酸的洗氣瓶？_，理由是_。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_，理由是_。解析本題具有較強(qiáng)的綜合性，裝置產(chǎn)生的Cl2在冰水冷卻下與NaOH發(fā)生反應(yīng)制得消毒液。運(yùn)用該裝置必須通過(guò)飽和NaCl溶液除去HCl，否則與NaOH反應(yīng)將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因?yàn)樯倭克魵獠粫?huì)影響反應(yīng)；冷卻裝置不可省略，因?yàn)轭}給信息：氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，引起副反應(yīng)：3Cl26OH5ClClO3H2O。答案(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)不能氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度(3)能少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)(

13、4)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3探究二、鹵素離子的檢驗(yàn)【探究討論】Cl檢驗(yàn)時(shí)，為什么要加稀硝酸？中學(xué)階段，所學(xué)的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些物質(zhì)？提示稀硝酸能排除CO等離子的干擾。中學(xué)階段，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。【點(diǎn)撥提升】鹵素離子的檢驗(yàn)(1)溶液中Cl的檢驗(yàn)要排除其他離子的干擾，如CO、PO，但它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測(cè)液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子。因?yàn)椋杭尤階gNO3溶液，AgCl=AgCl(白色)，AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色的Ag2CO3沉淀

14、，此沉淀可溶于稀硝酸。2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32HNO3=2AgNO3H2OCO2。PO也能與Ag發(fā)生反應(yīng)生成Ag3PO4黃色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。若被檢液中有SO存在，由于SO可以與Ag生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，則在檢驗(yàn)Cl之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl的存在。(2)F、Br、I的檢驗(yàn)F加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體。Br：a加入AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀；b加入氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色。I：a加入AgNO3產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀；b加入氯水或溴水和CCl4，振蕩、靜

15、置，下層呈紫紅色；c加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色?！镜漕}例證2】下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的證明碳酸鈉樣品中含氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。甲：取樣品少許加入試管中，加入適量的蒸餾水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取樣品少許加入試管中，加入適量的自來(lái)水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。(1)兩個(gè)方案均有不合理之處，請(qǐng)指出：甲_。乙_。(2)合理的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)。解析甲方案中沒(méi)有用稀硝酸排除CO的干擾，Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自來(lái)水配制溶液，自來(lái)水用氯氣消毒，含有Cl，影響檢驗(yàn)。答案(1)AgNO3溶液沒(méi)有用稀硝酸酸

16、化，不能排除CO的干擾用自來(lái)水配制溶液引入Cl，影響檢驗(yàn)(2)取樣品少許加入試管中，加入適量的蒸餾水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成【學(xué)以致用2】下列敘述正確的是()A如果加CCl4呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在IB凡能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色的氣體一定是Cl2C某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含AgD氫氟酸是弱酸，但會(huì)腐蝕玻璃解析I不溶于CCl4，只有轉(zhuǎn)化成I2才可溶；能使?jié)駶?rùn)的KI­淀粉試紙變藍(lán)的氣體不一定是Cl2，還有O3、NO2、Br2(g)等；SO也符合C選項(xiàng)。答案D1欲除去Cl2中的少量HCl氣體

17、，可選用()ANaOH溶液B飽和食鹽水C濃硫酸D石灰水解析利用了HCl極易溶于水而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。答案B2檢驗(yàn)Cl時(shí)所用試劑HNO3的作用是 ()A防止CO的干擾B防止Cl的干擾C生成Ag2CO3沉淀D防止NO的干擾解析檢驗(yàn)Cl加入的AgNO3溶液，能與CO結(jié)合生成Ag2CO3白色沉淀，干擾Cl的檢驗(yàn)。答案A3下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O選項(xiàng)正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕

18、色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl解析a處變藍(lán)，b處變紅棕色只能說(shuō)明氧化性：Cl2Br2，Cl2I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c處先變紅，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，c處后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)將氫氧化鈉中和掉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e處變紅色是因?yàn)镕e2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成紅色溶液，由此可見(jiàn)還原性是Fe2Cl，D項(xiàng)正確。答案D4下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除

19、去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液答案B課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1自來(lái)水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來(lái)水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來(lái)水和純凈水的是()A酚酞溶液B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液解析Cl2消毒過(guò)的自來(lái)水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來(lái)水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水。答案D2能證明某溶液中含有NaCl的是 ()A焰色反應(yīng)是黃色B溶液有咸味C取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝

20、酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D焰色反應(yīng)是黃色，同時(shí)又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀解析要證明含有Na，則焰色反應(yīng)為黃色；要證明含有Cl，則加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。答案D3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是()A盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替B為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)C可用飽和食鹽水吸收尾氣D可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿解析盛濃鹽酸的分液漏斗若用長(zhǎng)頸漏斗代替無(wú)法控制鹽酸的用量，A錯(cuò)誤；在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，容易造成中毒事件，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于吸收

21、尾氣，C錯(cuò)誤；可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，D正確。答案D4實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)解析分析反應(yīng)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O可知：A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，故B正確。C.當(dāng)1 mol Mn

22、O2參加反應(yīng)，起還原劑作用的HCl消耗2 mol，故C錯(cuò)誤。D.因濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確。答案C5用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣()A比多B比多C一樣多D無(wú)法比較解析濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)。中n(HCl)4 mol，不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的n(Cl2)1 mol，中n(MnO2)1 mol，能完全反應(yīng)，制得n(Cl2)1 mol。故產(chǎn)

23、生Cl2。答案A6有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B全部沒(méi)有明顯現(xiàn)象時(shí)，則后加入的是NH4NO3C一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液解析A正確，因?yàn)锳gNO3溶液與Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反應(yīng)；B正確，NH4NO3和上述溶液均不反應(yīng)；C錯(cuò)誤，鹽酸加入后，一種(Na2CO

24、3)溶液出現(xiàn)氣泡，AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀，其他沒(méi)有現(xiàn)象；D正確，加入BaCl2溶液，則Na2CO3、AgNO3兩種溶液產(chǎn)生沉淀。答案C7某同學(xué)用下圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)C圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色D圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，鹽酸變稀到一定程度就不再反應(yīng)；B項(xiàng)正確，發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HClO2；C項(xiàng)錯(cuò)誤，生成棕色煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色；D項(xiàng)錯(cuò)誤，Cl2無(wú)漂白性，是Cl2與水反應(yīng)

25、生成的次氯酸具有漂白性。答案B8在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是()解析集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃l2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C9(1)A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種。其中：A瓶中的氣體是黃綠色；D和A中的氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸；B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴

26、；將E瓶的瓶蓋打開(kāi)，在潮濕空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶氣體分別是：A_，B._，C._，D._，E._。(2)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：反應(yīng)物中，溴元素被氧化_；反應(yīng)物中，溴元素被還原_；反應(yīng)物中，溴元素既被氧化，又被還原_；反應(yīng)物中，溴元素既未被氧化，又未被還原_。(3)將以下各實(shí)驗(yàn)所需的試劑寫(xiě)在空格中：用氯酸鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質(zhì)，可用_加熱洗滌。做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒瓶壁上的碘，可用_洗滌。欲在燒瓶中制取HI氣體，可用碘化鉀固體和_一起共熱即可。欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過(guò)_洗滌。氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量_充分反應(yīng)，

27、再加入_振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀。答案(1)Cl2HBrO2H2HCl(2)Cl22KBr=2KClBr2Br2H22HBrBr22NaOH=NaBrNaBrOH2OAgNO3HBr=AgBrHNO3(3)濃鹽酸四氯化碳或酒精濃H3PO4飽和食鹽水(或水)氯水四氯化碳10如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，E_。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是_劑，反應(yīng)中是_劑。(3)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是_

28、(填化學(xué)式)；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是_(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)。解析本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，故F為Fe3O4，C為O2，E為Fe，則A為KClO3。同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3與Fe2之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2。答案(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O221能力提升11溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物

29、完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)開(kāi)。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液解析(1)若在堿性條件下，Cl2可與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，因此Cl2氧化Br應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。(2)Br2容易揮發(fā)，可用熱空氣加熱，使溶液中的Br2變?yōu)殇逭魵?，冷凝可得液溴?3)在酸性條件下NaBr和NaBrO3可反應(yīng)生

30、成單質(zhì)溴。溴易揮發(fā)、有毒、不易運(yùn)輸。(4)除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可利用Cl2與Br的反應(yīng)，加入溴化鈉溶液，反應(yīng)完后，溴與水溶液分層。答案(1)酸性Cl2與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(2)Br2易揮發(fā)，用熱空氣加熱可把溶液中的溴變?yōu)殇逭魵猓淠傻靡轰?3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O，Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2鹽酸易揮發(fā)，用鹽酸酸化會(huì)使制得的Br2中混有少量鹽酸溴易揮發(fā)，有毒，具有較強(qiáng)的腐蝕性，不易運(yùn)輸 ，而NaBr和NaBrO3溶液容易儲(chǔ)存運(yùn)輸(4)c12常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，

31、其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A_、B_、D_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明條件)：AH2O(離子方程式)：_；ANaOH(離子方程式)：_；DA(化學(xué)方程式)：_。解析由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O13在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：_接_；_接_

32、；_接_；_接_。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到_，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：_。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_。解析(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣；NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的Cl2；(3)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉變藍(lán)色。答案(1)ECDABGHF(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過(guò)量的氯氣(3)試紙變藍(lán)2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2O14某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所