高一化學(xué)教學(xué)講義

1、知識(shí)梳理知識(shí)梳理對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類相似不同物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類 1、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分：、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分： 氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì) 、液態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì) 、 固態(tài)物質(zhì)。固態(tài)物質(zhì)。 2、根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，如導(dǎo)電性、根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，如導(dǎo)電性 導(dǎo)體導(dǎo)體 、 半導(dǎo)體半導(dǎo)體 、 絕緣體。絕緣體。3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性：、根據(jù)物質(zhì)的溶解性：可溶性物質(zhì)可溶性物質(zhì) 、 微溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì) 、難溶性物質(zhì)。難溶性物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，這些物混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)

2、都保持原來的性質(zhì)保持原來的性質(zhì)O2與與O3，空氣空氣 ，泥水，牛奶，豆?jié){，各種溶液，泥水，牛奶，豆?jié){，各種溶液 鹽酸，硝酸，硫酸等鹽酸，硝酸，硫酸等只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物：比如臭氧和氧氣的混合物比如臭氧和氧氣的混合物純純凈物是由一種物質(zhì)組成的凈物是由一種物質(zhì)組成的晶體硅晶體硅, NaCl晶體，冰和水，晶體，冰和水，石墨燃燒產(chǎn)物，明礬石墨燃燒產(chǎn)物，明礬，膽礬膽礬酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3無氧酸含氧酸物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類酸：電離出的陽離子

3、全部都是氫離子的化合物酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物堿堿從是否溶從是否溶于水分于水分從堿性強(qiáng)從堿性強(qiáng)弱分弱分難溶堿難溶堿可溶堿可溶堿弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如NaOH.鹽鹽從是否溶從是否溶于水分于水分按組成按組成離子分離子分按酸根是按酸根是否含氧分否

4、含氧分無氧酸鹽無氧酸鹽含氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽可溶鹽難溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽氨鹽氨鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽鹽：溶液中（融熔狀態(tài)）電離生成金屬離子或銨根離子鹽：溶液中（融熔狀態(tài)）電離生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物氧化物金

5、屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為金屬元素金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為金屬元素非金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為非金屬元素非金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為非金屬元素酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2、P2O5、SO3堿性氧化物堿性氧化物:能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氧化物兩性氧化物:既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2O二、化學(xué)反應(yīng)的分類二、化學(xué)反應(yīng)的分類1.1.根據(jù)反應(yīng)物根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類和

6、生成物的類別別 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.2.根據(jù)反應(yīng)過根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變價(jià)是否發(fā)生變化化 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分： 離子反應(yīng)離子反應(yīng)和和非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)4、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分：、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)和和不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)5、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分：、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分： 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化初中基本反應(yīng)類型初中基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解分解分解分解置

7、換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):A + B = ABAB = A + BAB + C = A + BCAB + CD = AD + CBC + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO3Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2OH2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2 酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(必要必要)條件：條件：生成生成氣體氣體、沉淀沉淀或或水水 A: 酸堿酸堿 鹽水鹽水2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2OB: 酸

8、鹽酸鹽 新鹽新酸新鹽新酸H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2C: 堿鹽堿鹽 新鹽新堿新鹽新堿鹽鹽鹽鹽 兩種新鹽兩種新鹽Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬鹽溶液金屬鹽溶液 新鹽新金屬新鹽新金屬條件：前置后條件：前置后 金屬活動(dòng)性順序前面的金屬金屬活動(dòng)性順序前面的金屬 能將后面的金屬置換出來能將后面的金屬置換出來 鹽必溶鹽必溶 參與反應(yīng)的是可溶性鹽參與反應(yīng)的是可溶性鹽K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。不

9、能置換出鹽溶液中的金屬。(1)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng) （3）氧化還原反應(yīng)必須是同時(shí)進(jìn)行的，有氧化還原反應(yīng)必須是同時(shí)進(jìn)行的，有物質(zhì)被氧化的同時(shí)就必須有物質(zhì)被還原物質(zhì)被氧化的同時(shí)就必須有物質(zhì)被還原三、氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)C+O2=CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2OMnO22KClO3=2KCl+3O2Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4

10、Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不思考：思考：四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還原反應(yīng)？原反應(yīng)？ (3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：化合反應(yīng)化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 不全是不全是不全是不全是全部是全部是不是不是有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如比如O2與與O3在一定條件相互轉(zhuǎn)化，但是有單質(zhì)參與在一定條件相互

11、轉(zhuǎn)化，但是有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 物質(zhì)的量（第一課時(shí)）第第一一單元單元 化學(xué)交流討論：化學(xué)交流討論：QQ群：群：95390679 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(分子數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建立一個(gè)物理量和單位，用合適的數(shù)

12、值表立一個(gè)物理量和單位，用合適的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子。示很大數(shù)目的微觀粒子。 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為符號(hào)為n，單位為摩爾，單位為摩爾(mol)。 2、1 mol粒子的數(shù)目是粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所中所含的碳原子數(shù)目，含的碳原子數(shù)目，約為約為6.021023個(gè)。個(gè)。 3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為常數(shù)，符號(hào)為NA，單位，單位mol1。 19711971年第年第1414屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位?；疚锢砹考捌鋯挝?。 2997424581

13、二、物質(zhì)的量的單位二、物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位-千克的標(biāo)千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾的標(biāo)準(zhǔn)摩爾的標(biāo)準(zhǔn)粒子集體中所含有的粒子數(shù)與粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：以以0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目、既中所含的原子數(shù)目、既1mol 12C的數(shù)目的的數(shù)目的是多少呢？是多少呢？阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)1m

14、ol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目0.012kg C-12微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成已知已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子數(shù)？中所含的碳原子數(shù)？ 思考思考 解： =阿伏加德羅常阿伏加德羅常數(shù)數(shù)0.012kg1.993 1023kg碳原子數(shù)碳原子數(shù)= =常見物質(zhì)的量的描述方法常見物質(zhì)的量的描述方法（3）2molH25摩爾硫酸根離子摩爾硫酸根離子1 摩爾氧摩爾氧1 摩爾氧原子摩爾氧原子2 摩爾分子氫摩爾分子氫1mol大米大米（1）2molH（2）2molH+如如 1molC2摩爾氫氣摩爾氫氣（4）2molH2O2

15、摩爾水摩爾水（5）5 molSO42-2 摩爾氫分子摩爾氫分子（能用化學(xué)式表示的用化學(xué)式，不能用化學(xué)式的用中文能用化學(xué)式表示的用化學(xué)式，不能用化學(xué)式的用中文）2 摩爾氫離子摩爾氫離子表示表示1mol碳原子碳原子1mol鈉元素鈉元素以下物質(zhì)的量的描述則不科學(xué)，不正確以下物質(zhì)的量的描述則不科學(xué)，不正確1：1mol大米大米2：1 摩爾氧摩爾氧3：1 摩爾氧原子摩爾氧原子4：2 摩爾分子氫摩爾分子氫5：3 摩爾摩爾 水水6：0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：錯(cuò)誤：必須指明微粒的種類，是氧錯(cuò)誤：必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子原子、氧分子還是氧離子 正確正確 ，表示為，表示為1mo

16、l O錯(cuò)誤，正確表示為錯(cuò)誤，正確表示為2mol H2正確，表示為正確，表示為 3mol H2O正確正確 ，表示為，表示為0.5mol CO2 判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯(cuò)：不是微觀粒子錯(cuò)：不是微觀粒子 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù):12:12克克1212c c中含有的碳原子數(shù)，符號(hào)為中含有的碳原子數(shù)，符號(hào)為N NA A 。 意大利物理學(xué)家意大利物理學(xué)家是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：規(guī)定：每摩爾物質(zhì)每摩爾物質(zhì)含有含有阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒個(gè)微粒。3 3：近似值：近似值：6.026.02 10102323阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 6.02102

17、3三 ：阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅（Avogadro Amedeo， 17761856）意大利科學(xué)家 w。生于都靈生于都靈 ，卒于都靈。，卒于都靈。1796年獲都靈大學(xué)法學(xué)博士學(xué)位。畢業(yè)年獲都靈大學(xué)法學(xué)博士學(xué)位。畢業(yè)后曾當(dāng)過律師。后曾當(dāng)過律師。1800年開始研究物理學(xué)和化學(xué)。年開始研究物理學(xué)和化學(xué)。1809年被聘為年被聘為范賽里學(xué)院自然哲學(xué)教授。范賽里學(xué)院自然哲學(xué)教授。1820年任都靈大學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)教授，年任都靈大學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)教授，直到直到1850年退休。他是都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過意大利度量衡年退休。他是都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過意大利度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)而促使意大利采用公制。學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)而促使意大利

18、采用公制。w1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅定律，即在相同狀態(tài)下年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅定律，即在相同狀態(tài)下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的化學(xué)組成和物理性質(zhì)無關(guān)。它對(duì)科學(xué)的發(fā)展，特別是原化學(xué)組成和物理性質(zhì)無關(guān)。它對(duì)科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測(cè)定工作，起了重大的推動(dòng)作用。此后，又發(fā)現(xiàn)子量的測(cè)定工作，起了重大的推動(dòng)作用。此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅常數(shù)，即，了阿伏伽德羅常數(shù)，即，1mol的任何物質(zhì)的分子數(shù)都的任何物質(zhì)的分子數(shù)都約為約為6.026.02 10102323個(gè)分子。個(gè)分子。w阿伏伽德羅生前非常謙遜，對(duì)名譽(yù)和地位從不計(jì)較。他沒有到

19、過阿伏伽德羅生前非常謙遜，對(duì)名譽(yù)和地位從不計(jì)較。他沒有到過國外，也沒有獲得任何榮譽(yù)稱號(hào)，但是在他死后卻贏得了人們的國外，也沒有獲得任何榮譽(yù)稱號(hào)，但是在他死后卻贏得了人們的崇敬崇敬.兩名著名的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者：英國化學(xué)家邢歇伍德、美兩名著名的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者：英國化學(xué)家邢歇伍德、美國化學(xué)家鮑林。他們?cè)谥略~中一致贊頌了阿伏伽德羅，指出國化學(xué)家鮑林。他們?cè)谥略~中一致贊頌了阿伏伽德羅，指出“為人為人類科學(xué)發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的阿伏伽德羅永遠(yuǎn)為人們所崇敬類科學(xué)發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的阿伏伽德羅永遠(yuǎn)為人們所崇敬”。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少表

20、示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少物理量，單位是摩爾物理量，單位是摩爾0.012kg12C所含的原子數(shù)，所含的原子數(shù)，單位是單位是mol-1阿伏加德羅常數(shù)的近似值為阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023mol-11 mol H2約含約含 氫分子。氫分子。1 mol氫原子約含氫原子約含 個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。1 mol SO42-約含約含 個(gè)硫酸根離子。個(gè)硫酸根離子。 6.0210236.0210236.021023物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)微粒數(shù)微粒數(shù)（N)N)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系之間的關(guān)系 N NA A N NA A物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(

21、n)微粒數(shù)微粒數(shù)( (個(gè)個(gè)) )阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)( (個(gè)個(gè)/ /摩摩) )兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 ( (與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)) )化學(xué)方程式各項(xiàng)前的計(jì)量數(shù)之比參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比化學(xué)方程式各項(xiàng)前的計(jì)量數(shù)之比參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比在在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目約是多少？中含有的氧原子數(shù)目約是多少？解：解：O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N = n 2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子數(shù)約為的氧原子數(shù)約為6.02 1023個(gè)。個(gè)。例題例題課堂練習(xí)

22、：課堂練習(xí)：3、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;約含約含 個(gè)個(gè)O。4、0.1molNH4+中約含有中約含有 個(gè)個(gè)N，約含有約含有 個(gè)個(gè)H.5、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+離子數(shù)是離子數(shù)是 含有的含有的CO32-離子數(shù)是離子數(shù)是 ，含有的含有的O原子數(shù)是原子數(shù)是 。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA 物質(zhì)的量（第二課時(shí)）摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算1、定義：、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，表示，常用單位為常用單位

23、為gmol1 在數(shù)值上等于該物在數(shù)值上等于該物質(zhì)的質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量。一一、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量2、定義式：、定義式： M =mnm = nMn=mM3、單位：、單位：gmol-1kgmol-1注意：摩爾質(zhì)量注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)1摩爾任何原子的質(zhì)量摩爾任何原子的質(zhì)量微觀粒子微觀粒子一個(gè)一個(gè)C C原子原子一個(gè)一個(gè)O O原子原子一個(gè)一個(gè)FeFe原子原子擴(kuò)大擴(kuò)大6.02 1023倍倍1molC1molC原子原子1molO1molO原子原子1molFe1molFe原子原子宏觀質(zhì)量宏

24、觀質(zhì)量擴(kuò)大擴(kuò)大6.02 1023倍倍擴(kuò)大擴(kuò)大6.02 1023倍倍12g12g16g16g56g56g相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量121216165656探索一探索一1 1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1摩爾任何離子或分子的質(zhì)量摩爾任何離子或分子的質(zhì)量微觀粒子微觀粒子一個(gè)一個(gè)COCO分子分子一個(gè)一個(gè)FeFe3+3+離子離子一個(gè)一個(gè)OHOH- -離子離子擴(kuò)大擴(kuò)大6.02 1023倍倍1molCO1molCO分子分子1mol Fe1mol Fe3+3+離子離子1mol 1mol OHOH- -離子

25、離子宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量擴(kuò)大擴(kuò)大6.02 1023倍倍擴(kuò)大擴(kuò)大6.02 1023倍倍28g28g56g56g17g17g式量式量282856561717探索二探索二1 1摩爾任何離子或分子的質(zhì)量如果以克為摩爾任何離子或分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該離子或分子的式量單位，在數(shù)值上等于該離子或分子的式量1molCa2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，Ca2+的摩爾的摩爾 質(zhì)量為質(zhì)量為 。Na2O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。 40g40gmol-178gmol-1 1molH2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ，2molH2O的的 摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為 。1molO含有含有 個(gè)個(gè) O， 質(zhì)量為質(zhì)量為 ，O原子

26、的摩爾質(zhì)量為原子的摩爾質(zhì)量為 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-11 1摩爾任何粒子（微觀）的質(zhì)量如果以克為單位，摩爾任何粒子（微觀）的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的式量。在數(shù)值上等于該粒子的式量。( (與物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)與物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)) )總總 結(jié)結(jié)摩爾質(zhì)量與摩爾質(zhì)量與1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：?jiǎn)挝徊煌瑓^(qū)別：?jiǎn)挝徊煌?聯(lián)系：數(shù)值上等于其式量聯(lián)系：數(shù)值上等于其式量g/molg/molg摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)1）、）、1molN

27、a的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 2molH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 3molO的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。2）、）、1molH2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 1molH2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 2molH2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 3molMg2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。23g2g48g2g18g196g72g二二、物質(zhì)的量物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的和摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算相關(guān)計(jì)算根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與）與物質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)（）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)（M）之間的關(guān)系之間的關(guān)系的的數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：MnmMmnnmM，或，或 I、求、求agFe的物質(zhì)的量？的物質(zhì)

28、的量？Fe原子的個(gè)數(shù)？原子的個(gè)數(shù)？n（Fe） =m（Fe）M（Fe）ag56gmol-1a56molN（Fe）NA=NAn（Fe）=a561、公式套用、公式套用n=NNA物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比IV、下列哪種物質(zhì)與、下列哪種物質(zhì)與0.2molH3PO4所含原子個(gè)數(shù)相同所含原子個(gè)數(shù)相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO32、公式套用、公式套用53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的 是多少？是多少？M（Na2CO3）=n （Na2CO3）m （Na2CO3）n （Na+）=n

29、（Na2CO3）2n （CO32-）=n （Na2CO3）13、公式套用、公式套用4、公式理解、公式理解n=mM1.n相同，相同，M越大，越大，m越大越大V、等質(zhì)量下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是：、等質(zhì)量下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同，相同，M越大，越大，n越小越小3.M與與m，n無關(guān)，只決定與物質(zhì)的種類無關(guān)，只決定與物質(zhì)的種類、17.4gK2SO4和和 gKNO3含有相同的含有相同的K+5、關(guān)系式法、關(guān)系式法K2SO4 2 KNO31174210117417.4=202xx =20.2g依據(jù)：依據(jù)：1.質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法2.化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)

30、方程式1 1、根據(jù)計(jì)算結(jié)果填空、根據(jù)計(jì)算結(jié)果填空1molNa1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。2molH2molH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。3molO3molO的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。1molH1molH2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。1molH1molH2 2O O的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。2molH2molH2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。3molMg3molMg2+2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。1molCa1molCa2+2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，CaCa2+2+的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。0.5molSO0.5molSO4 42-2-的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步

31、驟：1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式寫出有關(guān)反應(yīng)方程式3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比4.根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算解：解： 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2 MnO22122.5 332m(KClO3) 32g答：至少需要氯酸鉀答：至少需要氯酸鉀 0.67moln(O2) = m(O2)M(O2)KClOn0.67mol81.6g)(3122.5 g/molKClOm81.6g32g 2 122.5)(3332課堂練習(xí)1、下列說法正確的是：、下列說法正確的是：DA、 6.02 1023個(gè)個(gè)12

32、C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1gB、 H的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為1gC、 H2SO4的摩爾質(zhì)量等于的摩爾質(zhì)量等于6.02 1023個(gè)個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量D、 NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40gmol-12 2、下列說法正確的是：、下列說法正確的是：A A、 6.02 6.02 10102323個(gè)個(gè)1212C C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1g1gB B、 H H的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為1g1gC C、 H H2 2SOSO4 4的摩爾質(zhì)量等于的摩爾質(zhì)量等于6.02 6.02 10102323個(gè)個(gè)H H2 2SOSO4 4 分子分子的質(zhì)量的質(zhì)量D D、 NaOH NaOH的摩爾質(zhì)量

33、為的摩爾質(zhì)量為40gmol40gmol-1-13 3、21.3gCl21.3gCl2 2與元素與元素M M的單質(zhì)完全反應(yīng)后生成的單質(zhì)完全反應(yīng)后生成0.2molMCl0.2molMClx x，則，則x=x= 。專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（第一課時(shí)）化學(xué)交流討論：化學(xué)交流討論：QQ群：群：95390679一一、物質(zhì)的、物質(zhì)的三種主要三種主要聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)1 1、聚集狀態(tài)主要有、聚集狀態(tài)主要有 、 、 三種。三種。2 2、影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有、影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有 和和 。3 3、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。物質(zhì)

34、有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因存在差異的原因固體固體液體液體氣體氣體FeH2OH2決定決定微粒排列緊密，微粒排列緊密，微粒間空隙很小微粒間空隙很小微粒排列較緊密，微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒間的空隙較小微粒間的距離微粒間的距離很大很大在固定的位在固定的位置上振動(dòng)置上振動(dòng)可以自由可以自由移動(dòng)移動(dòng)可以自由可以自由移動(dòng)移動(dòng)常見固體及顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵、紅色固體：銅，氧化鐵 ，氧化亞銅。，氧化亞銅。 2、綠色固體：堿式碳酸銅、綠色固體：堿式碳酸銅 。 3、藍(lán)色固體：氫

35、氧化銅，硫酸銅晶體。、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。 4、紫黑色固體：高錳酸鉀。、紫黑色固體：高錳酸鉀。 5、淡黃色固體：硫磺、淡黃色固體：硫磺 ，過氧化鈉。，過氧化鈉。 6、無色固體：冰，干冰，金剛石，明礬。、無色固體：冰，干冰，金剛石，明礬。 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅等金屬、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅等金屬 。 8、黑色固體：鐵粉，木炭，（碳黑，活性炭）、黑色固體：鐵粉，木炭，（碳黑，活性炭）,氧化銅，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，硫化亞鐵，硫化銅。二氧化錳，四氧化三鐵，硫化亞鐵，硫化銅。 9、紅褐色固體：氫氧化鐵、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧

36、化鈉，氫氧化鈣，、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 ,三氧化三氧化硫，氮化鎂，氫氧化亞鐵硫，氮化鎂，氫氧化亞鐵 。常見液體及顏色 1、無色液體：水，雙氧水 ，酒精，醋酸，四氯化碳，鉀、鈉、銨鹽的溶液。 2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 。 3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。 4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 。 5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 。 6、紫色溶液：石蕊溶液 。常見氣體及顏色 1、紅棕色氣體：二氧化氮 ，溴蒸氣。 2、黃綠色氣體：氯

37、氣 3、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，甲烷，二氧化碳，一氧化碳，一氧化氮，二氧化硫，氯化氫，硫化氫氣體等大多數(shù)氣體。 其中二氧化氮，溴蒸氣，氯氣，二氧化硫，氯化氫有刺激性氣味，有毒，一氧化碳，一氧化氮無色無味，有毒，硫化氫有臭雞蛋氣味，有毒。二、二、1mol1mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積1 1、物理學(xué)公式：、物理學(xué)公式：V=m/V=m/9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol1mol不同物質(zhì)的體積不同物質(zhì)的體積 3. 1 mol的固體和液體的體積較小，的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。氣體的體積較大。

38、1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。不同。2. 在相同狀況下，在相同狀況下，1 mol氣體的體積基本氣體的體積基本相同。相同。1 1、為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？、為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2 2、為什么在相同狀況下、為什么在相同狀況下1mol1mol固體或液體的體積固體或液體的體積不相同？不相同？1mol1mol氣體的體積相同？氣體的體積相同？3 3、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素些微觀因素? ?4 4、不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素、不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決

39、于什么因素? ?5 5、從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣、從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子怎樣的變化？體分子怎樣的變化？決定不同的固體和液體體積的因素。決定不同的固體和液體體積的因素。探究一探究一三、決定不同的固體和液體體積的因素。三、決定不同的固體和液體體積的因素。決定決定固體固體和和液體液體體積的可能因素體積的可能因素可以忽略可以忽略 小結(jié)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù)相同的情況下，固體、液體的體積主在粒子數(shù)相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。要由粒子本身大小決定。特別提醒：影響氣體分子間距離的主要因素是溫

40、度和壓強(qiáng)，溫度越高，氣體分子間距越大，壓強(qiáng)越大，氣體分子間距越小。決定決定氣體氣體體積的可能因素體積的可能因素可以忽略可以忽略在一定的溫度和壓強(qiáng)范圍內(nèi)，固體和液體的體積變化受溫度和壓強(qiáng)的影響不大，可以忽略不計(jì)。影響物質(zhì)體積大小的主要因素影響物質(zhì)體積大小的主要因素 結(jié)論結(jié)論：1、決定氣體體積大小的、決定氣體體積大小的主要主要因素有哪些？因素有哪些？體積（體積（V）取決于取決于分子數(shù)目（分子數(shù)目（N N或或n n）分子間平均距離（分子間平均距離（d d）2 2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？TPdd取決于取決于dVn3 3、為什么在、

41、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下1mol1mol任何氣體任何氣體所占的體積都相同呢？所占的體積都相同呢？標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.PS.T.P）：溫度（）：溫度（00、273K273K）壓強(qiáng)（）壓強(qiáng)（101KPa101KPa、1.011.0110105 5Pa)Pa)T.P相同相同d相同相同相同相同(.L)課堂練習(xí)1決定物質(zhì)體積的因素有構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；粒子大小；粒子間的距離。對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述 決定（填寫編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述 決定。2.在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 ( B ) A分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C分子

42、間引力的大小 D分子數(shù)目的多少物質(zhì)的聚集狀態(tài)（第二課時(shí)）氣體摩爾體積及應(yīng)用一、摩爾體積一、摩爾體積1.在一定的狀態(tài)下，一摩爾固體，液體或是氣體的體積是固定的，這個(gè)體積我們稱為該狀態(tài)下該物質(zhì)的摩爾而體積。2.對(duì)于同一物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是個(gè)固定的，而摩爾體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變。3.摩爾體積是指單位物摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的某種物質(zhì)的質(zhì)的量的某種物質(zhì)的體積，也就是一摩爾體積，也就是一摩爾物質(zhì)的體積。物質(zhì)的體積。 計(jì)算公式 Vmol=Vn 其中，Vmol為摩爾體積，V為體積，n為物質(zhì)的量。 根據(jù)阿伏加德羅理論，在根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同相同的溫度、的溫度、相同相同的壓強(qiáng)下，的壓強(qiáng)下，相同相同體

43、積的任何氣體體積的任何氣體都含有都含有相同相同的數(shù)目的粒子（分子或原的數(shù)目的粒子（分子或原子）。子）。 物質(zhì)的量相等的任何氣體，在同溫同物質(zhì)的量相等的任何氣體，在同溫同壓下，具有相同的體積。壓下，具有相同的體積。 單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積叫做單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積叫做氣體摩爾體積氣體摩爾體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。v計(jì)算計(jì)算公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為Vm單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。mVnVmVV

44、n 9.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。同的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。同溫同壓下溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但任何氣體的體積都相等，但未必等于未必等于22.4L。8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都任何氣體的體積都約是約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是體積約是22.4Lmol-1)。練習(xí)練習(xí)3 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是由大到小的順序是 。討論討論 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非標(biāo)準(zhǔn)狀況

45、下，1mol不同的氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下不同的氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下體積是否相同？體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案答案 v在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積 （ ）；）；v在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ） ；v在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同相同相同正正非標(biāo)準(zhǔn)狀況非標(biāo)準(zhǔn)狀況結(jié)論：在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體，其體積相同結(jié)論：在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體，其體積相同 不一定相等，也不一定都為22.4影響氣

46、體分子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，氣體分子間距越大，壓強(qiáng)越大，氣體分子間距越小1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約任何物質(zhì)的體積都約為為22.4L。2、1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。3、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，1 mol O2和和N2混合氣混合氣(任意比任意比)的的體積約為體積約為22.4L。(，物質(zhì)應(yīng)是氣體，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況)(，氣體體積與分子種類無關(guān)，氣體體積與分子種類無關(guān))4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體氣體所含的分子數(shù)。所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是、任

47、何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是是22.4Lmol-1。(，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)(，只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(，不一定，不一定)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2 占有的體積占有的體積約約是是 L。 11.2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2 占有的體積約是占有的體積約是 L。 44.8（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量約約是是 mol。 0.2（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33

48、.6L H2 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量約約是是 mol。 1.5物質(zhì)的量（摩）物質(zhì)的量（摩） = 氣體體積（升）氣體體積（升）氣體摩爾體積（升氣體摩爾體積（升/摩）摩）符號(hào)表示：符號(hào)表示： n = V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=V/(22.4L/mol) 例例1.1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4082.40810102424個(gè)氧氣分子占有的體積是多少？個(gè)氧氣分子占有的體積是多少？ 解：解：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2答：最多可收集到答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2molV(H2)22.4L1mol例例2：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)

49、，最多克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)=0.200mol22.4L1mol= 4.48L解：解：13克鋅的物質(zhì)的量為克鋅的物質(zhì)的量為0.2mol2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子數(shù)是多少分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023個(gè)）個(gè)）3.有關(guān)氣體各物理量的計(jì)算關(guān)系有關(guān)氣體各物理

50、量的計(jì)算關(guān)系1、概念、概念分散系：分散系： 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物混合物。分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的分散劑：起容納分散質(zhì)作用的 物質(zhì)。物質(zhì)。分散系分散系:混合物混合物相對(duì)多少相對(duì)多少:分散劑分散劑分散質(zhì)分散質(zhì)一、分散系及其分類一、分散系及其分類液液液液固固固固氣氣氣氣分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑九種分散系九種分散系分散質(zhì)分散質(zhì) 分散劑分散劑 實(shí)例實(shí)例 氣氣 氣氣 液液 氣氣 固固 氣氣 氣氣 液液 液液 液液 固固 液液 氣氣 固固 液液 固固 固

51、固 固固空氣空氣云云/ /霧霧灰塵灰塵泡沫泡沫酒酒泥水泥水海綿海綿珍珠珍珠合金合金2、分類、分類 （1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分分散質(zhì)分散質(zhì)粒子的粒子的直徑直徑d：10-9m10-910-7m10-9m=1nm(納米納米)(100nm)溶液溶液 膠體濁液膠體濁液10-7m（2）按分散質(zhì)粒子的直徑大小按分散質(zhì)粒子的直徑大小分分油水油水泥水泥水NaClNaCl溶液溶液分散劑分散劑分散質(zhì)分散質(zhì)分散系分散系水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-說明：說明：溶質(zhì)不等于分散質(zhì)，溶劑不等于溶質(zhì)不等于分散質(zhì)，溶劑不等于分散劑。分散劑。溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶

52、質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液溶液，而不能用于其它分散系。而不能用于其它分散系。（二）膠體的概念、性質(zhì)及應(yīng)用（二）膠體的概念、性質(zhì)及應(yīng)用光線通過硫酸光線通過硫酸銅溶液銅溶液光線通過氫氧光線通過氫氧化鐵膠體化鐵膠體1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。之間的分散系。丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾效應(yīng)：丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時(shí)出現(xiàn)一條明光束通過膠體時(shí)出現(xiàn)一條明亮亮的光路的現(xiàn)象。的光路的現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）常見的膠體：常見的膠體：Fe(OH)3膠體、膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、膠體、硅酸膠體、淀粉膠

53、體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。涂料。 膠體的重要性質(zhì)膠體的重要性質(zhì) 1、丁達(dá)爾現(xiàn)象、丁達(dá)爾現(xiàn)象 原因：原因：膠體粒子較大膠體粒子較大(1-100nm)(1-100nm)，對(duì)光具有，對(duì)光具有 散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一 條明亮的光帶。條明亮的光帶。 2、布朗運(yùn)動(dòng)、布朗運(yùn)動(dòng) 原因：原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、膠體微粒受分散劑分子不停的、 無規(guī)則的撞擊，形成不停的、無規(guī)則的撞擊，形成不停的、 無秩序的運(yùn)動(dòng)。無秩序的運(yùn)動(dòng)。3 3、吸附性、吸附性氣溶膠：氣溶膠：分散劑為氣體分散劑為氣體，如霧、云、煙等。如霧、云、煙等。液溶膠：液溶膠：分散劑為液體分散劑為液體，如如Fe(OH)3膠體等。膠體等。固溶膠：固溶膠：分散劑為固體分散劑為固體，如有色玻璃等。如有色玻璃等。