初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：課題3　金屬資源的保護(hù)和利用　智能點(diǎn)撥

1、.初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：課題3金屬資源的保護(hù)和利用智能點(diǎn)撥1、赤鐵礦含三氧化二鐵80%，100噸這種礦石可煉成含碳等元素4%的生鐵多少噸在消費(fèi)過程中鐵的損失為2%?分析解法一：100噸礦石中的有效成分只有80噸，按反響的化學(xué)方程式先計(jì)算出理論上得到的純鐵的質(zhì)量，然后再考慮所練的鐵是含碳等元素4%的生鐵以及消費(fèi)中有2%的損失。計(jì)算過程如下：礦石中含三氧化二鐵的質(zhì)量是：100×80%=80噸設(shè)在理論上生成的純鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 11280 x160/80=112/xx=56噸因消費(fèi)中損失的鐵為2%，實(shí)際上只能得到98%的鐵，即56×1-2%=54.

2、9噸所煉的是生鐵，含碳等元素4%，即含鐵96%，因此，所得的生鐵質(zhì)量為54.9/1-4%=57.2噸答：可煉得含碳等元素4%的生鐵57.2噸。解法二：解此題時(shí)，也可以考慮不列出化學(xué)方程式。因?yàn)閺倪@個(gè)反響的生成物可以認(rèn)識(shí)到，赤鐵礦中所含的鐵元素理論上都變成單質(zhì)鐵，每1單位質(zhì)量的三氧化二鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是那么80噸三氧化二鐵可在理論上制得的純鐵質(zhì)量為56 t其他計(jì)算仍如上，這事實(shí)上是把化合物中元素百分含量的計(jì)算方法引用到化學(xué)方程式的計(jì)算中。但是，這種引入是有條件的，即反響前的化合物中某指定元素在反響后只生成含這種元素的一種物質(zhì)。2、鈦Ti因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不

3、和廢金屬、弱酸反響，紅熱時(shí)，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反響。鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含有鈦礦石之一稱金紅石TiO2。目前大規(guī)模消費(fèi)鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步反響的化學(xué)方程式是 ，該反響的復(fù)原劑是 。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂，在加熱條件下，與TiCl4反響制得金屬鈦。1此反響的化學(xué)方程式是 。2如何由上述所答大產(chǎn)物中獲得純潔金屬鈦?簡(jiǎn)述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反響化學(xué)方程式 。思路解析：第一步：反響物為TiO2、C和Cl2，而產(chǎn)物為TiCl4，可燃性氣體為CO，反映中得養(yǎng)的物質(zhì)為復(fù)原劑。那么答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;碳粉。 第二步：氬氣作反響條件。12Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 2因?yàn)镸g過量，MgCl2可溶于水，所以產(chǎn)物為Ti與Mg的混合物。而Ti不溶于弱酸，因此可以用酸除去Mg。將產(chǎn)物溶于足量的鹽酸