初中化學(xué)實驗總結(jié)大全

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)實驗1、 量筒 是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規(guī)定2025）使用，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大；它只能精確到此為止0.1ml?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡 左盤放稱量物，右盤放砝碼； 被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體； 添加砝碼時要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼； 取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi)；

2、 每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。3、溫度計 是用來測量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：（1）觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破；若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。（2）認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點： a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。 b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。 c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。4、（1）可直接加熱的

3、儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙； （2）墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角燒瓶）。補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：1、為便于振蕩，常溫反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/2；加熱反應(yīng)時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出2、可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則

4、都能引起試管炸裂3、加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角4、加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。5、燒杯 主要用途和使用注意事項是：做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2。6、蒸發(fā)皿 是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網(wǎng)。7、

5、試管架 是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)（或套在立木上），既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。8、試管夾 由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi)；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。常用的試劑瓶： 細口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套

6、的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi)；其他藥品均需密封保存，但強堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。9、 漏斗 種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內(nèi)加注液體（如向酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳氣體），二是與濾紙配合用于過

7、濾。10、 表面皿 是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：盛裝少量固體或液體樣品以供觀察； 用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。11、 石棉網(wǎng) 是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)（起骨架支撐作用），當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。12、 鑷子和坩堝鉗 都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體（如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等），或夾持某

8、些固體在氣體中進行燃燒實驗（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。13、 玻璃棒 主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。二、實驗基本操作1、實驗中取用藥品時，如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體12毫升2、固體藥品的取用 取用粉末、顆粒狀固體藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜；送：

9、用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部；直立：把試管直立起來，讓藥品均勻落到試管底部。目的：避免藥品沾在管口和管壁上。取用塊狀固體藥品應(yīng)用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放；放：把藥品放在試管口；慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器。液體藥品的取用 可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應(yīng)朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi)，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內(nèi)傾入液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手

10、指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內(nèi)壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。3、 某些藥品的特殊保存方法： （1）白磷在空氣中易與氧氣反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。 （2）易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等 （3）見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內(nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等 （4）有強腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻

11、璃塞4、過濾：A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器； B、防止液體未經(jīng)過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣； C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁 D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。 （1）所用儀器：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗（2）適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方 （3）操作要點：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低；漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)帲粌A倒液體時，燒杯口靠玻璃棒；漏斗末端緊靠

12、燒杯內(nèi)壁。5、濃硫酸在稀釋時一定要把酸倒入水中，因為水的密度水于濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導(dǎo)氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導(dǎo)管口用氣泡冒出，手掌離開后，導(dǎo)管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由于溫差不大，為此，要使容器內(nèi)的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。7、安放蒸發(fā)裝置時，應(yīng)遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據(jù)外焰的位置固定鐵圈位置；然后放上蒸發(fā)皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干

13、。 蒸氣所用儀器：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒。依據(jù)原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發(fā)而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發(fā)生飛濺；8、 玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 洗滌方法：(1)附有易溶于水的物質(zhì)用水洗，附有不易洗掉的物質(zhì)用試管刷刷洗。 (2）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。 (3）附有難溶于水，易溶于酸的物質(zhì)可用酸洗。用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質(zhì)都要再用清水洗幾遍。9、意外事故的處理方法： （1）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋 （2）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗 （3）堿灑在皮膚上，

14、用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 （4）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收10、給試管里的液體加熱時要注意： （1）加熱時，先預(yù)熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱 （2）加熱時，試管內(nèi)液體的體積不要超過容積的1/3 （3）加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱；為了使試管內(nèi)的液體均勻受熱，要不時上下移動試管）11、 實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。 實驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。12、 在用酒精燈

15、給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現(xiàn)象就要注意以下幾點： 給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)，使之均勻受熱;給試管里的物質(zhì)加熱時要“先勻后定”； 給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜；玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干； 玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；實驗完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。13實驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應(yīng)左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動。14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液：步驟：（1）計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）（2）稱量（用天平稱取所要溶質(zhì)的質(zhì)量）(3

16、)溶解（將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管15、 粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈 （2）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) （3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺16、藥品的存放（1）廣口瓶：固體；細口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞（3）白磷存放在水中（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶

17、水合物及有毒的化學(xué)試劑要密封后妥善保存。（5）易燃物、易爆物要遠離火源。三、氣體的制備1、實驗室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法。 排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。 排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集。 （2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。注：A 用排水法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集

18、氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。 B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。 C 收集氣體時驗滿的方法：（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)。2、 氣體的干燥與除雜： 氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、

19、氯化鈣固體作干燥劑（1） 選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。（2） 選擇干燥裝置：由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”。氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進新的雜質(zhì)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或用能與雜質(zhì)生成沉淀、可溶性物質(zhì)的試劑 除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。氧氣的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21、 實驗操作步驟： 連：按要求把儀器連接好 檢：檢查裝置的氣密性。 裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試

20、管中。 定：把試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈給試管加熱。（先預(yù)熱） 收：收集氧氣。 移：實驗完畢把導(dǎo)管從水中移出。 熄：熄滅酒精燈。（1）實驗時注意的問題：A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，

21、試管口應(yīng)塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。（2） 實驗室用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。 （3）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。氫氣的制取 Zn

22、+H2SO4=ZnSO4+H2 或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1）實驗室制備氫氣時，金屬宜用粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）（2）氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O 裝置特點：試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。 實驗步驟及操作要點：實驗開始時先

23、通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。二氧化碳的制?。篊aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）實驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。 注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進入導(dǎo)管甚至集氣瓶。 B制

24、取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強。 C制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進行。 D二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）(2) 驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。圖中，各實驗裝置的作用： （3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案

25、、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。粗鹽提純實驗用品：鐵架臺（帶鐵圈）漏斗玻璃棒燒杯滴管剪刀試劑瓶濾紙實驗步驟：1、濾紙的準備：折濾紙， ； 剪濾紙；貼濾紙， 。 2、過濾的操作：（1）過濾器的固定燒杯，漏斗的放置， ，調(diào)整鐵架臺的高低。 （2）傾倒粗食鹽水的操作玻璃棒的使用， 。 盛有粗食鹽水燒杯的使用， ， 倒入粗食鹽得到的濾液是 （填澄清或渾濁） 3、實驗完畢：處理藥品，清理和整理用品。氯化鈉溶液的配制實驗?zāi)康模河靡逊Q量好的3g食鹽配制10%的氯化鈉溶液。實驗用品：150ml燒杯玻璃棒量筒（1005010 ml各一個）滴管試劑管等。實驗步驟：1、取水量：確定配制所需的水為 ml。 2、選擇量筒：

26、量筒如何選擇？ 3、液體的取用：量取所需水的體積（讀數(shù)）液體如何取用？ 4、溶液的配置：倒入固體，液體玻璃棒如何使用？ 5、實驗完畢：處理藥品，清洗和整理藥品。鹽酸，氫氧化鈉的溶液的鑒別實驗用品：試管稀鹽酸（1號）氫氧化鈉溶液（2號）紫色石蕊試劑（滴瓶裝）試管架等實驗要求：1、分別1號和2號液體于試管中（最少量）（2次）：取倒還 2、膠頭滴管的使用：用膠頭滴管滴加紫色石蕊 3、觀察實驗現(xiàn)象和記錄：石蕊試劑遇1號試劑顯 色，石蕊試劑遇2號試劑顯 色 4、實驗結(jié)論：說明1號試劑是 ，8說明2號試劑是 。 5、實驗完畢：處理藥品，清理和整理藥品用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和氯化鈉粉末實驗用品：試管滴管稀鹽

27、酸（或用滴瓶裝）碳酸鈉粉末（A）氯化鈉固體（B）藥匙試管架實驗要求：1、分別取1號和2號中的粉末（最少量）于試管中：取還 2、加1-2ml的水溶解：液體的取用固體溶解 3、分別滴入稀鹽酸：稀鹽酸遇A試劑顯 色稀鹽酸遇B試劑顯 色 4、實驗結(jié)論：B粉末是 A粉末是 5、實驗完畢：處理藥品，清理和整理藥品初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色：（一）、固體的顏色：1、紅色固體：銅，氧化鐵；2、綠色固體：堿式碳酸銅  3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；4、紫黑色固體：高錳酸鉀；5、淡黃色固體：硫磺  6、無色固體：冰，干冰，金剛石；7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8、黑色固體：鐵粉，

28、木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（活性炭）；9、紅褐色固體：氫氧化鐵  磷（暗紅色）10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂  (二）、液體的顏色:11、無色液體：水，雙氧水  無色酚酞試液;12、 藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子）;13、 淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子）;14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子）；15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 ；16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色：17、紅棕色

29、氣體：二氧化氮；18、黃綠色氣體：氯氣；19、 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。2、 初中化學(xué)溶液的酸堿性：1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）；  2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）；3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液；3、 初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的：（一）質(zhì)量增加的：1、 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

30、60; （2） 質(zhì)量減少的：1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、 由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。4、 初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 ：（一） 、氣體的檢驗：、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳、 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣、 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣  （二）、離子的檢驗：、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒；、氫氧根離

31、子：酚酞試液硫酸銅溶液；、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；  10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11、 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12、 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子；13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子  （三）、相關(guān)例題：、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；  、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝

32、酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 ；18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。其他1、 我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。  3、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。4、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，

33、中子，電子  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：以CO2為例（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。  6、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放  7、收集方法的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。  8、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。  9、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

34、增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。  10、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。11、三大化學(xué)肥料：N、P、K  12、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。  13、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。  14、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。  15、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。  16、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。17、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）  18、三種

35、黑色金屬：鐵，錳，鉻。19、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。  20、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。21、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。  22、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。23、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。  24、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。  25、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。  26、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰（溫度最高），焰心。  27、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引

36、燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 28、 玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。29、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。30、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。  31、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。  32、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。濃的質(zhì)量分數(shù)×濃溶液質(zhì)量=稀的質(zhì)量分數(shù)×稀溶液質(zhì)量  33、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。  34、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面

37、高于濾紙邊緣。  35、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。  36、 金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。  37、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如氯化鈉（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如熟石灰。&

38、#160; 38、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小  39、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。40、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。  41、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。初中化學(xué)常見混合物的重要成分  1、空氣：氮氣（N2）78%和氧氣（O2）22% 。2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）。3、煤氣：一氧化碳（CO）。4、天然氣：甲烷（CH4）。5、石灰石/大理石：（CaCO3）。6、生鐵/鋼：（Fe）含碳量決定 。7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。8、鐵銹：（Fe2O3）

39、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱  1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 。2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿。3、 氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉。4、氧化鈣(CaO)：生石灰。  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。6、二氧化碳固體(CO2)：干冰。  7、氫氯酸(HCl)的水溶液：鹽酸。8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠。9、 硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬。10、甲烷 (CH4)：沼氣。11、乙醇(C2H5OH)：酒精。

40、60; 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水。14、汞(Hg)：水銀。15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打物質(zhì)的除雜  1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液  3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體，4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸，6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉  8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的

41、鹽酸，9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸，11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液  12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液，13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑，15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸?；瘜W(xué)之最  1、未來最理想的燃料是 H2 。2、最簡單的有機物是 CH4。3、密度最小的氣體是 H2。  4、相對分子質(zhì)量

42、最小的物質(zhì)是 H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。  6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強 ，堿性最 弱 。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。  8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。  10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是&

43、#160;煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳。17、 地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧。18、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。19、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。20、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。21、熔點最小的金屬是汞。22、人體中含量最多的元素是氧。23、組成化合物種類最多的元素是碳。24、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。25、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。26、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。27、常與溫度有關(guān)

44、的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。28、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。29、三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。30、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 實驗室制法： 1、實驗室氧氣： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2    2KClO3=MnO2=2KCl+3O2    2H2O2 =MnO2 =2H2O+O2   2、實驗室制

45、氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2；Mg+2HCl=MgCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2  4、 實驗室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O工業(yè)制法  1、 O2:分離液態(tài)空氣  2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3= 高溫=CaO+CO2）  3

46、、 H2：天然氣和水煤氣   高溫  4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2）  5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2  6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團一定是帶電荷的離子，但原

47、子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl- 叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（

48、因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改

49、變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）.14、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價）16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。17、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如N

50、H4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯