乙酸整理課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 乙酸乙酸第三章有機(jī)化合物第三章有機(jī)化合物高中化學(xué)高中化學(xué)引言引言 為何在醋中加少量白酒，醋的味道為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香而且不易變質(zhì)？廚師燒魚時(shí)就會(huì)變得芳香而且不易變質(zhì)？廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚味道就變得常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚味道就變得無(wú)腥、香醇，特別鮮美？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)無(wú)腥、香醇，特別鮮美？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧妙。習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧妙。 想一想想一想 乙酸又叫醋酸，因?yàn)槭炒字袝?huì)有乙酸又叫醋酸，因?yàn)槭炒字袝?huì)有35的乙酸。通過(guò)對(duì)醋的了解，我們能感受到乙酸的哪的乙酸。通過(guò)對(duì)醋的了解，我們能感受到乙酸的哪些物理性質(zhì)？些物理性質(zhì)？

2、 1. 有刺激性氣味能揮發(fā)；有刺激性氣味能揮發(fā)；2. 有酸味；有酸味； 3. 易溶于易溶于水；水； 4. 黑色或白色等。黑色或白色等。想一想想一想 醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸究竟是什么顏色的？看書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)究竟是什么顏色的？看書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì) 二二、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 色色 味味 態(tài)態(tài) 熔熔 點(diǎn)點(diǎn) 沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 溶解性溶解性 無(wú)無(wú) 刺激性刺激性 液液 16.6 117.9 易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇注意注意： 我們能聞到乙酸的氣味，說(shuō)明乙酸我們能聞到乙酸的氣味，說(shuō)明乙酸能揮發(fā)能揮發(fā)，但是乙酸的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)但是乙酸的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高

3、高，故，故不易揮發(fā)不易揮發(fā)。同。同時(shí)其熔點(diǎn)為時(shí)其熔點(diǎn)為16.6，比水的凝固點(diǎn)高得多，即在，比水的凝固點(diǎn)高得多，即在不太低的溫度下就凝結(jié)為冰一樣的晶體，故純乙不太低的溫度下就凝結(jié)為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱酸又稱冰醋酸冰醋酸。分子比例模型分子比例模型分子球棍模型分子球棍模型一、分子組成與結(jié)構(gòu)一、分子組成與結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子式分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：官能團(tuán)：官能團(tuán)：羥基羰基羰基（或（或COOH）OCOH羧基羧基CHHHH OCO三、化學(xué)性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)1 1、弱酸性、弱酸性 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - H H+ + 思考思

4、考：怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸有酸性，怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸有酸性，而且是弱酸性？有幾種方法可以證明？而且是弱酸性？有幾種方法可以證明？需要些什么藥品？怎么操作？需要些什么藥品？怎么操作？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸的確有酸性方案證明乙酸的確有酸性藥品藥品：鎂粉、鎂粉、NaOH溶液、溶液、Na2CO3粉未、粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液溶液?？尚蟹桨赣校嚎尚蟹桨赣校悍桨阜桨敢灰? :往乙酸溶液中加石蕊往乙酸溶液中加石蕊方案方案二二：往鎂粉中加入乙酸溶液往鎂粉中加入乙酸溶液方案方案三三：往往NaNa2

5、 2COCO3 3粉未中加入乙酸溶液粉未中加入乙酸溶液方案方案四四：NaOHNaOH溶液與乙酸溶液混和溶液與乙酸溶液混和方案方案五五：往往CuSOCuSO4 4溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液，再加入乙酸溶液。溶液，再加入乙酸溶液。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O（1 1）、與）、與NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)Mg + 2CHMg + 2CH3 3COOH COOH (CH (CH3 3COO)COO)2 2Mg + HMg + H2 2 離子方程式離子方程式：2CH3COOH + CO32 = 2CH3COO +

6、CO2 H2O（2 2）、與）、與MgMg反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論結(jié)論：此反應(yīng)說(shuō)明了乙酸酸性比碳酸酸性此反應(yīng)說(shuō)明了乙酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)強(qiáng)。判斷酸性強(qiáng)弱順序：判斷酸性強(qiáng)弱順序：CHCH3 3COOHCOOH，H H2 2SOSO3 3，H H2 2COCO3 3酸性：酸性：H H2 2SOSO3 3CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3觀察思考？觀察思考？ 飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液的的作用作用是什么是什么？ 反應(yīng)后飽和反應(yīng)后飽和NaNa2 2COCO3 3溶液上層溶液上層有什么現(xiàn)象有什么現(xiàn)象? ? 課本課本P69 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3-4：2、酯化

7、反應(yīng)酯化反應(yīng)CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 定義：定義：酸和酸和醇醇起作用，生成起作用，生成酯酯和和水水的反應(yīng)的反應(yīng)叫做叫做酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)。 濃硫酸作用濃硫酸作用：催化劑催化劑、脫水劑脫水劑乙酸乙酯乙酸乙酯探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃濃H2SO4b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O a、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃濃H2SO4=OO結(jié)論結(jié)論：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸酸脫脫羥基羥基OH醇醇脫脫羥基羥基上的上的氫氫H原子原子。CH3 C OH + H 18O C2H5濃

8、濃H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 + H2O=O有機(jī)羧酸和有機(jī)羧酸和無(wú)機(jī)無(wú)機(jī)含含氧氧酸酸（如（如 H2SO4、HNO3等）等）思考：思考：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)以酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)以a,b哪種方式斷鍵？怎樣證明？哪種方式斷鍵？怎樣證明？補(bǔ)充補(bǔ)充：酸和醇的酯化反應(yīng)：酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 + H2OCHCH3 3COCOOHOH + + H HOCHOCH3 3濃濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃濃H2SO4硝酸乙酯硝酸乙酯乙酸甲酯乙酸甲酯思考：思考：請(qǐng)同學(xué)們指出上述兩個(gè)反應(yīng)中請(qǐng)同學(xué)們指出上述兩個(gè)反應(yīng)中H2O分子是怎樣生成的？a. 溶解乙醇溶解乙醇b.

9、 吸收乙酸吸收乙酸飽和碳酸鈉溶液的作用飽和碳酸鈉溶液的作用！c. 降低乙酸乙酯的溶解度，降低乙酸乙酯的溶解度， 便于酯的析出。便于酯的析出。練練 習(xí)習(xí)C1、 若乙酸分子中的氧都是若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分，乙醇分子中的氧都是子中的氧都是16O，二者在濃，二者在濃H2SO4作用作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（的物質(zhì)有（ ）A 1種種 B 2種種 C 3 種種 D 4種種生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為 。202 關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法中關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法中不正確不正確的是的是 （ ）A乙酸易溶于乙酸易溶于水和乙醇水和乙醇B無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激 性氣味的液體性氣味的液體D乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸