金屬的化學性質(zhì)(學案設計)

1、第八單元 金屬和金屬材料課題2  金屬的化學性質(zhì) (學案)【學習目標】1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸以及鹽溶液之間的置換反應；3、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。【教學重點】 金屬活動性順序 【教學難點】 對金屬活動性順序的初步探究【課時安排】 3課時【教具準備】 鎂條、鐵片、銅片、鋅片、稀硫酸、稀鹽酸、鋁條、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液（用于觀察顏色）第一課時 常見金屬與氧氣以及與酸的反應【目標導航】一、金屬與氧氣的反應：（自學課本第9頁的內(nèi)容并完成以

2、下填空，然后交流） 1、實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。例如，鎂、鋁等在 下就能與氧氣反應，化學反應方程式分別為 、 ； 鐵、銅等 時能與氧氣反應，化學反應方程式分別為 、 ；而金即使在 時也不與氧氣反應。從以上事實可以說明： 比較活潑， 次之， 最不活潑。 2、鋁（鎂、鋅等）在空氣中與氧氣反應，其表面能生成一層致密的 薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有較好的 性能，并被廣泛地使用。二、金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應。 1、很多金屬（如鎂、鋁、鐵、鋅等）不僅能與氧氣反應，還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的 程度，可以反

3、映出金屬的活潑程度，即金屬的 性。請仔細觀察老師的演示實驗（課本第10頁的“活動與探究”）并完成下列表格： 反應物反應現(xiàn)象反應速度解釋（化學反應方程式）稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅思考：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象討論課本第10頁的討論題（1）歸納：（1） 、 、 等金屬能與鹽酸或稀硫酸反應，并產(chǎn)生 （氣體），而且 與酸的反應劇烈， 與酸的反應速度較快， 與 酸的反應速度較慢。 與鹽酸或稀硫酸在常溫下不反應。根據(jù)能否與鹽酸或稀硫酸在常溫下反應，可以將以上金屬分為兩類，即 等能與鹽酸或稀硫酸反應的為一類，而 等不能與鹽酸或稀硫酸反應的為另外一類。（2）根據(jù)能否與鹽酸或稀硫酸在常溫下反應，以及反應的劇烈程度可以得出

4、以上鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性順序為： 。三、置換反應： 討論：根據(jù)上述表格中金屬與酸的化學反應方程式討論課本第10頁的討論題（2）歸納：由一種 和一種 反應，生成另一種 和另一種 的反應，叫置換反應。應用：判斷以下反應中屬于置換反應的是 （填序號）CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O H2 + CuO 加熱 Cu + H2O CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【反饋練習】1、今年4月18日，我國進行了第6次火車提速。為適應提速要求，一些線路上原有的短軌需連接成長軌，工人常用2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe這一

5、反應使生成的鐵熔化在接頭處，冷卻后變成長軌。下列說法中不正確的是【 】A、三氧化二鋁為氧化物B、該反應為置換反應C、該反應為分解反應 D、該反應放出大量的熱2、一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為下列的 【 】A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：23、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系,則Y不可能表示 【 】   A.消耗鐵粉的質(zhì)量  &

6、#160; B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   C.溶液的總質(zhì)量    D生成氫氣的質(zhì)量5、同學們都有這樣的學習、生活經(jīng)驗：木炭在氧氣中燃燒比空氣中燃燒得更旺；夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛。說明反應物的濃度和溫度對化學反應快慢（反應速率）有影響。那么，濃度和溫度是如何影響化學反應速率的？（1）提出假設：a濃度越大，化學反應越快；b溫度越高，化學反應越快。（2）設計方案：同學們利用鐵粉和鹽酸反應來探究上述問題，設計了下列3組實驗。組別溫度/鐵粉質(zhì)量/g鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和體積觀察氣泡產(chǎn)生的速率1102.810%、50 mL2102.8

7、20%、50 mL3202.810%、50 mL（3）分析探究：將鐵粉加入到盛鹽酸的燒杯中發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式 。哪兩組實驗用來探究“溫度越高，化學反應越快”的假設？ 。（4）討論反思：事實上，化學反應的發(fā)生，是反應物的微觀粒子相互接觸、碰撞的結果。請你解釋“鹽酸濃度越大，與鐵粉反應越快”的原因 。6、某學校在探究鋁的化學性質(zhì)時，實驗情況如下： 實驗操作實驗現(xiàn)象開始時，鋁片表面有氣泡開始時.鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象       提出問題：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象?提出假設：假設1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的進行假設2：所用稀硫酸的濃度太小 假設3：鋁片與稀硫酸反應需要加熱實驗設計：你選擇的假設是 。請選擇恰當?shù)膶嶒炗闷愤M行實驗，證明假設成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、l0的稀硫酸、30的稀硫酸、氯化鈉、試管、試