中學化學《綜合》圖形圖表_百度文庫

1、 有關(guān)圖、表的化學試題選編化學反應(yīng)計算部分1將0.03molCl 2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO 3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的H+與Cl 2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積示為不變 2. 將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和 ，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x與溶液中沉淀物的量(y的關(guān)系示意圖中正確的是 3. 如圖表示Cu 與稀HNO 3反應(yīng)的量的關(guān)系，問哪一條線表示Cu 與稀HNO 3反應(yīng)中被還原的硝酸與Cu 的量的關(guān)系： 5、往澄清石灰水

2、中加入磷酸，生成的沉淀與加入的磷酸物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是 5 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，產(chǎn)生Al(OH3沉淀的質(zhì)量（用y 軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x 軸表示）的關(guān)系如下圖所示符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的 物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分1某物質(zhì)的晶體中，含A 、B 、C 三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B 原子不能畫出 ，晶體中A 、B 、C 的原子個數(shù)比依次為 A 131B 231 C 221D 1332許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、

3、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為( ：A Ca 4TiO 3 BCa 4TiO 6C CaTiO 3 DCa 8TiO 123. 石墨晶體如圖10-1所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每個正六邊形成占有的碳原子數(shù) A 6個B 4個C 3個D 2個4藍烷分子的化學式為C 10H 12，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則其二氯取代物的種數(shù)為A 19 B 20 C 21 D 225已知Co(NH3 63+的主體結(jié)構(gòu)如右圖。其中小圓圈表示氨分子，且各相鄰的氨分子之間的距離相等。Co 3+以位于八面體中心的黑點表示。若其中2個氨-分子被Cl 取代，所形成的Co(NH3 4Cl

4、 2 +及4個氨分子被Cl -取代，所形成的Co(NH3 2Cl 4-的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為(A. 4種和6種 (B. 都是2種(C. 都是3種 (D. 2種和4種化學反應(yīng)速率和化學平衡部分1. 在一定溫度時，向密閉容器中注入一定量的SO 2和O 2 ，引發(fā)反應(yīng)達到平 B H 2（氣）+I2（氣）C 4NH 3（氣）+3O2（氣）+6H2O （氣）+Q 2HI （氣）+Q 2N 2（氣）D C （固）+H2O （氣）H 2（氣）+CO（氣）-Q3在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A 2和B 2，在不同溫度下任其發(fā)生反應(yīng)：A 2(g+2B2(g2AB 2(g，分別在某時刻測得其中AB3所

5、占的體積分數(shù)繪成下圖，不正確的敘述是 A 反應(yīng)是放熱反應(yīng)B E 、F 二點尚未達到平衡狀態(tài)C H 、I 二點尚未達到平衡狀態(tài)D G 、H 、I 三點功能已達平衡狀態(tài)4符合圖4-1的反應(yīng)是(T1、T 2表示不同的溫度 A X+3YB X+3YC X+2Y2Z-Q 2Z+Q 3Z+QD 5X+3Y4Z+Q5在溫度相同，壓強分別為p 1和p 2的條件下，發(fā)生反應(yīng)：A(氣+2B(氣 nC(氣式中C 的百分含量與時間t 的曲線如圖所示。下面的結(jié)論正確的是 A p 1p 2 n 3B p 1p 2 n 3C p 1p 2 n=3D p 1p 2 n 36 壓強）的變化對下列反應(yīng)影響L （固）+G（氣） 2

6、R （氣）-熱，在圖中，Y 軸是指（ ）A 、 平衡混和氣中R 的百分含量B 、平衡時混和氣中G 的百分含量B 、 G 的轉(zhuǎn)化率D 、L 的轉(zhuǎn)化率7、如圖所示，反應(yīng)：X （氣）+3Y（氣） 2Z （氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（p 1p 2）下，達到平衡時，混合氣體中Z 的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）8、. 可逆反應(yīng)m A （固）n B （氣） e C （氣）f D （氣），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C 的百分含量（C ）與溫度（T ）和壓強（P ）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A達平衡后，加入催化劑則C 增大 (B達平衡后，若升溫，平衡左移 (C化學方程式中n e +

7、f(D達平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移動9. 反應(yīng) aA(g+b(B(g c(C(g+Q,生成物C 的質(zhì)量分數(shù)與壓強P 和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q 值符合圖象的是（ ）(Aa+bc Q 0 (Ba+bc Q 0 (Ca+bc Q 0 (Da+b=c Q 010、對于達平衡的可逆反應(yīng)X Y W Z ，增大壓強則正、逆反應(yīng)速度（v ）的變化如上圖，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集狀態(tài)可能是（ ）。 (AZ，W 為氣體，X ，Y 中之一為氣體 (BZ，W 中之一為氣體，X ，Y 為非氣體 (CX，Y ，Z 皆為氣體，W 為非氣體 (DX，Y 為氣體，Z ，W 中之一為氣體11.

8、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M （氣）N （氣） R （氣）2L 此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ） (A 正反應(yīng)吸熱，L 是氣體 (B 正反應(yīng)吸熱，L 是固體 (C 正反應(yīng)放熱，L 是氣體(D 正反應(yīng)放熱，L 是固體或液體12. 圖中C 表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v 表示反應(yīng)速度，P 表示壓強，t 表示反應(yīng)時間。圖(A 為溫度一定時壓強與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖 (B為壓強一定時，在不同時間C 與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( (A4NH3（氣）5O 2（氣）4NO （氣）6H 2O （氣）808.7kJ (BN2O 3（氣）NO 2（氣）NO （氣）41.8kJ

9、(C3NO2（氣）H 2O （液）2HNO 3（液）NO （氣）261.3kJ (DCO2（氣）C （固）2CO （氣）171.4kJ13對于mA （固）nB （氣） pC （氣）Q 的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B 的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( (Am+np (Bnp(Cx點的狀態(tài)是v 正v 逆(Dx點比y 點的反應(yīng)速度慢14. 由可逆反應(yīng)測繪出圖像，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是( (A反應(yīng)物中一定有氣體 (B生成物中一定有氣體 (C正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) (D正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15. 在一定條件下，反應(yīng)A(氣 B(氣 圖象判斷C(氣

10、Q 達到平衡后，根據(jù)下列 A B C D E (1升溫，達到新的平衡的是( (2降壓，達到新的平衡的是( (3減少C 的量，移向新平衡的是( (4增加A 的量，移向新平衡的是( (5使用催化劑，達到平衡的是( 電解質(zhì)溶液部分1常溫時，pH 1的兩種一元酸溶液A 和B ，分別加水稀釋1000倍，兩溶液的pH 值與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是 A B 酸比A 酸的電離度小 B B 酸比A 酸容易電離 C B 是弱酸，A 是強酸D pH=1時，B 酸的物質(zhì)的量濃度比A 酸大225時將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是 3. 在AgNO 3溶液中插入一對連接有電

11、阻測量儀的電極，在攪拌下滴加濃氨水，隨著氨水的加入（忽略稀釋效應(yīng)），電阻R 變化的曲線圖中 A B C D 4下圖是表示在室溫下，向飽和的H 2S 溶液中緩慢通入SO 2氣體直至過量，溶液的pH 值隨通入SO 2氣體體積變化的曲線，合理的是 原電池與電解池部分1如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M 棒變粗，N 棒變細，由此判斷下表中所列M 、N 、P 物質(zhì)，其中可以成立的是 2如下圖，當陰極增重2.16g 時，下列判斷正確的是 A AgNO3=0.08molLB 陽極產(chǎn)生112mL 氣體(標況 C 有1.204×1023個電子轉(zhuǎn)移 D 反應(yīng)中有0.02mol 物質(zhì)被氧化3下圖中X

12、 、Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a 極極板質(zhì)量增加，b 極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 4下圖中 4種裝置盛 100mLCuSO 4，盛200mL 0.01mol/ LH2SO 4，盛200mL ZnCl2，盛200mL NaCl飽和溶液工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002 mol電子，此時溶液的 pH 值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化） A B C D 5如圖實驗裝置，若要求通直流電一段時間后池的pH 值上升，池的pH 值下降，且B 、C 兩極放電的離子的物質(zhì)的量相等，則電解池應(yīng)選用下表中哪組電解池 A B C D NaCl AgNO3 NaC

13、l NaOH CuSO4 CuSO4 AgNO3 CuSO4 其它類 1. A,B 兩種物質(zhì)的飽和溶液的百分比濃度隨溫度變化的曲線 如圖:現(xiàn)分別在 50gA 和 80gB 中各加水 150g,加熱溶解后并都蒸發(fā) 水 50g, 冷 卻 到 t1 , 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( A. t1A,B 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B. t1時溶液中 A 的濃度小于 B 的濃度 C. t1時兩者均無固體析出 D. t1時析出固體 B 提示:縱坐標是百分比濃度. 2. 化合物 M(見右圖可能是 A.一種難溶的物質(zhì) B.一種不溶于水的液體 C.一種氣體 D.硝酸鉀 3. 當溶液溫度升高到t 2時,要使溶液重新達到飽和,需加入R的克 數(shù)為 aw aw g B. g 100 + a 100 + 2a 2aw C. g D.ag 100 + a A. 4.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于 SO2 的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱 11 交換器的接觸室(見圖按此密閉體系中氣體的流向, 則在 A 處流出的氣體為 A.SO2 B.SO3,O2 C.SO2,O2 D.SO2,SO3 化學反應(yīng)計算部分 答案:1A 2B